盐类的水解

1、1 盐类的水解 (建议用时：35 分钟) 1(2019 长春外国语学校期末)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 ( ) A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 BNH4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 c(H )c(OH) C在 CH3COONa 溶液中，由水电离的 c(OH )c(H) D水电离出的 H 和 OH与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起 盐溶液呈酸碱性 答案 C 2用。

2、1 第三节 盐类的水解 考纲定位 要点网络 1.了解盐类水解的原理。 2 了解影响盐类水解的主要因 素。 3了解盐类水解的应用。 4 能正确书写盐类水解的化学 或离子方程式。 盐类的水解原理及规律 1盐类的水解原理 (1)定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H 或 OH结合生成弱电解质的 反应。 (2)实质 c(H)c(OH)溶液不再呈中性。 (3)特点 可逆 水解反应是可逆反。

3、第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 学 科 素 养 学 科 素 养 应 用 创 新 应 用 创 新 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 2 考纲定位考纲定位 要点网络要点网络 1。

4、1 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 1 1、pH7pH7的溶液呈碱性，的溶液呈碱性，pH=7pH=7的溶液呈中性，的溶液呈中性， pHNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaAcNaNaAcNa2 2SOSO4 4 (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4 盐水解的应用盐水解的应用 2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时， 当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。 练 ：练 ： 25 时时 ， 在 浓 度 均 为在 浓 度 均 为 1mo/L 的的 (NH4)2。

5、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 水呈中性，是因为水中的水呈中性，是因为水中的H+的浓度与的浓度与 OH-的浓度相等；的浓度相等； 酸呈酸性，是因为酸能够电离出酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使而使 溶液中的溶液中的H+的浓度大于的浓度大于OH-的浓度；的浓度； 碱呈碱性，则是由于碱能够电离出碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而而 使溶液中的使溶液中的OH-的浓度大于的浓度大于H+的浓度的的浓度的 缘故。缘故。 【知识回顾知识回顾】 思考：那盐溶液的酸碱性如何思考：那盐。

6、第 2 课时 盐类的水解 目标导航 预习导引 学习 目标 1.理解盐类水解的原理及本质,了解盐类水解对溶液酸碱性 的影响及变化规律。 2.能运用盐类水解规律判断盐溶液的酸碱性,正确分析书写 盐类水解的离子方程式与化学方程式。 3.盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解规 律。 4.了解影响盐类水解的因素(盐的性质、温度、浓度、溶液 酸碱性等),知道盐类水解在生产、生活和科学研究中的应 用 目标导航 预习导引 学习 要点 1.能以氯化铵、醋酸钠为例,解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐 的水解实质。 2.会正确书写盐类水解的化学方程式和离。

7、重要考点 命题规律 1.盐类水解的原理及影响 盐类水解程度的主要因素。 电解质溶液是高考命题的 热点。江苏卷中的“离子 浓度大小比较”已成为选 择题中的经典题；盐类水 解的应用也为命题常客； 沉淀溶解平衡虽是新课标 新增内容，在近几年的 卷中连续考查，也要引起 重视。 2.认识盐类水解在生产、 生活中的应用(弱酸弱碱 盐的水解不作要求)。 3.难溶电解质的沉淀溶解 平衡。 【重要考点1】 电离与水解综合应用 1三大守恒关系： 盐类水解和离子浓度大小的比较是高考的必 考点。解题的关键在于考虑水解、电离以及两者 的相对强弱关系。解。

8、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 水呈中性，是因为水中的水呈中性，是因为水中的H+的浓度与的浓度与 OH-的浓度相等；的浓度相等； 酸呈酸性，是因为酸能够电离出酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使而使 溶液中的溶液中的H+的浓度大于的浓度大于OH-的浓度；的浓度； 碱呈碱性，则是由于碱能够电离出碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而而 使溶液中的使溶液中的OH-的浓度大于的浓度大于H+的浓度的的浓度的 缘故。缘故。 【知识回顾知识回顾】 思考：那盐溶液的酸碱性如何思考：那盐。

9、1 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 1 1、pH7pH7的溶液呈碱性，的溶液呈碱性，pH=7pH=7的溶液呈中性，的溶液呈中性， pHNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaAcNaNaAcNa2 2SOSO4 4 (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4 盐水解的应用盐水解的应用 2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时， 当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。 练 ：练 ： 25 时时 ， 在 浓 度 均 为在 浓 度 均 为 1mo/L 的的 (NH4)2。

10、盐类的水解说课,一、说教材 二、说学生 三、说教学方法 四、说学法 五、说教学过程 六、说板书设计,一.说教材,1 教材内容 盐类的水解是人教版高中化学选修四第三章第三节的内容。 2 教材的地位和作用 本节教材涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已学过的电解质的电离，水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合利用。本节教学是本章教学的重点和难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识的理解，而且还可以指导有关电解和物质的检测等知识的学习。。

11、盐类的水解说课,教材的地位及作用：,（1）本节内容涉及的知识面较宽，综合性较强，它是前面已学过的平衡移动原理、弱电解质的电离，水的电离平衡等知识的综合利用 （2）从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。,重点难点分析：,重点：盐类水解的本质。 难点：盐类水解的本质。,知识与技能,过程与方法,情感目标,认识盐类水解的实质和定义. 训练学生的实验观察能力和分析归纳能力,培养学生灵活应用所学知识解释或解决简单化学问题的能力.。

12、- 1 - 第 3 节 盐类的水解 一、选择题 1在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( ) A水的电离平衡不变 B水的电离程度一定会增大 C溶液的 pH 一定会增大 Dc(H )与 c(OH)的乘积一定会增大 答案 B 解析 盐类水解促进水的电离，故 A 项错误，B 项正确；强酸弱碱盐水解溶 液呈酸性， 水解过程中 pH 减小， C 项错误； 一定温度下的稀溶液中， c(H )与 c(OH )的乘积是一个常数，D 项错误。 2对于某酸的酸式盐 NaHY 的水溶液的下列叙述中，正确的是( ) A该酸式盐的水溶液一定显酸性 B该酸式盐的水溶液一定呈碱性 C若 HY 能水解，水解方程式为 HYH 。

13、第3讲 盐类的水解,【2020备考】 最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。 核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析盐类水解平衡，并运用盐类水解平衡原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质特征、建立模型。能运用模型解释盐类水解平衡的移动，揭示现象的本质和规律。,考点一 盐类的水解及其规律 (频数： 难度：),盐类水解原理及水解规。