物质结构与性质

1、学 案 专题整合突破专题整合突破 专题十三专题十三 物质结构与性质物质结构与性质 1 体系构建 串真知 2 真题回放 悟高考 3 知识深化 精整合 4 典题精研 通题型 5 预测演练 明考向 返回导航 1 体系构建 串真知 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题十三 物质结构与性质 返回导航 2 真题回放 悟高考 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题十三 物质结构与性质 1原子结构与元素。

2、选修三 物质结构与性质知识点总结 第一节第一节 原子结构与性质原子结构与性质 知识点一知识点一 原子核外电子排布原理原子核外电子排布原理 1能层和能级 (1)能层：原子核外电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。 (2)能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级。 (3)能层与能级的关系 能层 一 二 三 四 五 符号 K L M N O 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 最多 电子数 2 2 6 2 6 10 2 61014 2 6 电子离 核远近 近远 电子能 量高低 低高 2电子云与原子。

3、第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 专题大舞台专题大舞台 四种晶体的判断方法 1晶体类型的判断 (1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断： 离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，粒子间 的作用是离子键。 原子晶体的构成粒子是原子，粒子间的作用 是共价键。 分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的作用 力为分子间作用力。 金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电 子，粒子间的作用是金属键。 (2)依据物质的分类判断： 金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、 KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 大多数非金属单质(除金刚。

4、专题11 物质的结构与性质易错点1 不清楚基态与激发态的关系1下列各项叙述中正确的是A电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态D杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对【错因分析】本题的易错点为B，要注意在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能级不同轨道中电子的自旋方向是可以相同。【参考答案】A【试题解析】As能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，故A正确； B在。

5、专题11 物质的结构与性质易错点1 不清楚基态与激发态的关系1下列各项叙述中正确的是A电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态D杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对【错因分析】本题的易错点为B，要注意在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能级不同轨道中电子的自旋方向是可以相同。【参考答案】A【试题解析】As能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，故A正确； B在。

6、- 1 - 物质结构与性质物质结构与性质 (建议用时：建议用时：35 分钟分钟) 1 (2019 泸州模拟泸州模拟)钴、钴、 铜及其化合物在工业上有重要用途，铜及其化合物在工业上有重要用途， 回答下列问题：回答下列问题： (1) 请补充完基态请补充完基态 Co 的简化电子排布式：的简化电子排布式： Ar______， Co2 有 有________个未个未 成对电子。成对电子。 (2)Na3Co(NO2)6常用作检验常用作检验 K 的试剂， 的试剂， 配位体配位体 NO 2的中心原子的杂化形式 的中心原子的杂化形式 为为______， 空间构型为空间构型为______。大。大 键可用符号键可。