提分微课

1、高考提分微课(17) 装置的气密性检查,-2-,装置气密性检验的基本原理是看密闭体系内外能否形成压强差,若能形成压强差则说明气密性良好,不能形成压强差则说明装置漏气,常用的检验方法有热胀冷缩法和液面差法。 1.检验范围 凡是有导气管的实验装置,在放入药品之前均需要先检查装置的气密性。 2.思维流程,-3-,-4-,3.整套装置气密性检查 为使其产生明显的现象,用酒精灯对装置中某个可加热容器微热,观察插入水中导管口是否有气泡冒出,停止加热观察导气管末端是否有一段水柱回升。,-5-,典例(2019江西上高二中高三月考)下列各图所示装置的气密性检。

2、高考提分微课(13) 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较,-2-,一、弱电解质的判断 判断弱电解质的三个思维角度 角度一:弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电离,如测得0.1 molL-1的CH3COOH溶液的pH1。 角度二:弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变,平衡移动,如pH=1的CH3COOH溶液加水稀释到原浓度的 ,则:17。,-3-,典例1(2018天津五区县联考)根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是( ) A.向HR溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红色 B.室温时,NaR溶液的pH大于7 C.向HR溶液中加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大 D.室温时,0.01 molL-1的HR溶液pH=4 。

3、高考提分微课(18) 常见有机反应类型总结,-2-,1.由官能团推测反应类型 官能团结构决定了有机物的性质,故根据官能团就可推知反应类型。,-3-,2.由反应条件推测反应类型 条件不同,反应类型也可能变化,所以还要结合条件来推测反应类型。有机反应的重要条件总结如下: (1)在NaOH水溶液中发生的反应有:卤代烃的水解,酯的水解;NaOH醇溶液与卤代烃发生的反应是消去反应。 (2)以浓硫酸作条件的反应有:醇的消去、醇变醚、苯的硝化、酯化反应。 (3)以稀硫酸作条件的反应有:酯的水解、糖类的水解、蛋白质的水解。 (4)FeX3作催化剂的反应一般是苯环的卤代。

4、高考提分微课(9) 元素推断题解题指导,-2-,元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断的能力。该类题目综合性强,难度较大,所占分值较高。学生需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及它们形成的化合物的性质,然后在此基础上综合分析,最终可得正确答案 。,-3-,1.推断元素的常用思路 根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件,可推算原子序数,判断元素在周期表中的位置等。基本思路如下:,-4-,2.元素推断的常用步骤 (1)分析题目有效信息。 图表信息题中直接给。

5、高考提分微课(14) 酸碱中和滴定的拓展,-2-,中和滴定是中学的重要实验,也是高考的热点,作为选择题出现时并不单纯是实验题,通常是给出中和滴定曲线的形式,在以滴定的各个阶段溶液的溶质混合情况来考查电解质溶液的各项规律;作为填空题出现时,往往是中和滴定实验的迁移应用,即氧化还原滴定和沉淀滴定,情景一般是工业生产中的含量测定,该类题目陌生度较高,要求考生熟悉反应规律进行判断,运用反应的关系式进行计算,在平时要多熟悉该类题型。,-3-,一、氧化还原滴定 1.原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质,或者。

6、高考提分微课(5)二氧化碳与盐或 碱溶液反应产物的判断,-2-,1.CO2与盐溶液反应产物或现象的判断 一般从强酸制弱酸的角度去分析。由于碳酸比硅酸、次氯酸、苯酚、Al(OH)3(偏铝酸)的酸性强,因此可用CO2制取上述弱酸,常涉及的变化如下:,-3-,2.CO2与碱反应产物的判断 (1)CO2与单一组分反应(如CO2通入NaOH溶液)产物的分析 反应原理。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+NaOH=NaHCO3 反应后溶质成分的判断。,-4-,用数轴来表示。,-5-,(2)CO2与多组分如CO2通入NaOH、Ca(OH)2的混合溶液反应的顺序: Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H。

7、高考提分微课(10) 新型化学电源的考查,-2-,高考中的新型电池,有“氢镍电池”“高铁电池”、我国首创的“海洋电池”“燃料电池”(如新型细菌燃料电池、氢氧燃料电池、丁烷燃料电池、甲醇质子交换膜燃料电池、CO燃料电池)、“锂离子电池”“银锌电池”等。这些电池一般具有高能环保、经久耐用,电压稳定、比能量(单位质量释放的能量)高等特点。取材于这些材料的试题,由于题材广、信息新,具体有以下几种考查角度: 1.新型电池“放电”时正极、负极的判断,-3-,2.新型电池正极、负极上电极反应式的书写 首先分析物质得失电子的情况,然后再考虑电。

8、高考提分微课(2) 一定物质的量浓度溶液的配制,-2-,1.配制溶液所需仪器及配制步骤,-3-,2.配制溶液的过程要重点关注的四个数据,-4-,-5-,3.配制一定物质的量浓度溶液产生误差的原因,-6-,典例关于溶液配制的有关问题,请回答: (1)下列有关容量瓶使用的操作中,错误的是 。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中到液面与刻度线平齐 D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒、。

9、高考提分微课(6) 氯水性质的实验探究,-2-,氯水性质的探究实验,-3-,-4-,典例(2019安徽合肥质检)在探究氯水成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.氯水久置后酸性增强,氧化性减弱 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl- C.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO D.氯水具有强氧化性,能用于消毒杀菌 解析 氯水久置后HClO分解生成HCl和O2,酸性增强,氧化性减弱,A项正确;Cl-与Ag+结合生成AgCl白色沉淀,B项正确;氯水中的Cl2也能将Fe2+氧化为Fe3+,C项不正确;氯水具有。

10、高考提分微课(3) 与量有关的离子方程式的书写,-2-,1.连续型 主要指生成物又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与反应物用量有关。书写时首先判断出某种反应物是否过量,再根据原理书写。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:,(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中:,-3-,-4-,2.先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子发生反应,但因反应顺序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。解答时先确定出反应先后的离子,再分步书写出离子方程式。。

11、高考提分微课(15) 溶液中粒子浓度大小比较,-2-,判断电解质溶液中粒子浓度的关系,是高考常考题型,一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查,其中反应过程中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和难点。电离理论和水解理论是比较电解质溶液中粒子浓度大小关系的重要依据,电荷守恒、物料守恒和质子守恒是判断电解质溶液中粒子浓度等量关系的重要依据,该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质成分及其量的关系,以及离子的电离程度和水解程度的大小。,-3-,一、重温两大理论,构建比较依据,-4-,二、抓住三种守恒,建立粒子浓。

12、高考提分微课(11) 控制变量探究影响化学反应速率的因素,-2-,在研究影响化学反应速率的因素时,由于外界影响因素较多,为了搞清楚某个因素对化学反应速率的影响,均需控制其他因素相同或不变,再进行实验。因此,常用控制变量的方法解决该类问题。 1.常见考查形式 (1)以表格的形式给出多组实验数据,让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。 (2)给出影响化学反应速率的几种因素,让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。,-3-,2.解题策略 (1)确定变量。 解答这类题目时首先要认真审题,理清影响实验探究结果的因素有哪些。 (2)定多。

13、高考提分微课(7) 含硫化合物的转化及性质探究,-2-,1.硫及其化合物的转化关系 SO2、SO3是酸性氧化物,H2SO3、H2SO4是酸,物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如,-3-,2.当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降。如,3.同种元素相邻价态的微粒不发生氧化还原反应 如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。,-4-,4.含硫物质的连续氧化,-5-,典例(2019安徽合肥重点中学联考)利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO47H2O)的工。

14、高考提分微课(16) 有机物的检验、鉴别与分离提纯,-2-,有关有机物的分离提纯与检验的实验选择题在新课标全国卷中经常出现,有时与无机实验结合在一起,有时与有机物性质题一块出现,此类题以有机物的性质为核心,综合考查化学实验的基本操作。掌握有机物的特征反应和分离提纯有机物的常用方法是解答此类题目的关键。 1.有机物的检验、鉴别常用的方法 (1)依据水溶性鉴别:,-3-,(2)依据密度大小鉴别:,(3)燃烧:,-4-,(4)依据官能团具有的特性鉴别: 常见的试剂与方法见下表。,-5-,-6-,2.分离提纯有机物常用的方法 (1)蒸馏和重结晶,-7-,(2)萃取和分液 。

15、高考提分微课(12) 外界条件对化学平衡的影响,-2-,-3-,-4-,-5-,典例(2018天津理综,5)室温下,向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸,溶液中发生反应:C2H5OH+HBr C2H5Br+ H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 和78.5 。下列有关叙述错误的是( ) A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量 B.增大HBr浓度,有利于生成C2H5Br C.若反应物均增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变 D.若起始温度提高至60 ,可缩短反应达到平衡的时间 解析 加入NaOH能与HBr反应,平衡左移,可增大乙醇的物质的量,A项正确;增大。

16、高考提分微课(8) 喷泉实验的原理及应用,-2-,1.喷泉实验的原理及应用 (1)喷泉实验的原理。 实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差,利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内,在尖嘴导管口形成喷泉。 (2)形成喷泉的类型。 下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。,-3-,2.引发喷泉的几种方法 (1)使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。 (2)使烧瓶内气体温度迅速降低,从而使气压减小。 (3)使烧瓶外液面上的气压增大。,-4-,3.喷泉实验的几种常见装置,-5-,-6-,典例在如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体。

17、高考提分微课(4) 数形结合分析Al(OH)3的有关图像,-2-,1.与生成Al(OH)3沉淀有关的图像分析 (1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像。,-3-,(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像。,-4-,2.有关Al(OH)3的三个拓展图像 (1)向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水或NaAlO2溶液至过量,图像如图1所示。 (2)向NaAlO2溶液中逐滴滴入AlCl3溶液或通入CO2至过量,图像如图2所示。,-5-,(3)向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量,图像如图3所示。 图3,-6-,特别提醒(1)分析图像时要注意加入酸或碱的强弱。因为强酸、强。

18、高考提分微课(1) 突破阿伏加德罗常数应用的五大误区,-2-,结合阿伏加德罗常数,判断一定量物质所含某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年全国卷的高考试题中保持了相当强的连续性,此类试题涉及面广,常与元素化合物知识、电解质溶液、氧化还原反应等联系起来进行综合考查,考题专门设置一些易错易混的“陷阱”,考生稍不注意便会成为命题设计者的“猎物”。 误区一 忽视气体摩尔体积的适用条件 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。但CCl4、水、液溴等在标准状况下为液态或固态;SO3在标准状况下为固态,常温常压下为液态;。