酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、物分为单质和化合物。
按照化合物种 类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。
在化学反应中我们还 有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的 反应叫做非离子反应。
下面，我们就来学习离子反应。
板书板书第二节第二节 离子反应离子反应 二、二、 推进新课推进新课 投影投影 据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。
盐酸、NaOH 溶液、NaCl 固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl 溶液。
讲解讲解 石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。
盐酸、NaOH 溶液、 K2SO4溶液和 NaCl 溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。
这些自由的 离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电， 而氯化钠溶液可以？让我们一 起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。
FlashFlash 演示：演示：NaCNaCl l 的溶解和电离的溶解和电离 讲解讲解 当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运 动。
加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。
水。

2、属于电解质的是( ) 氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫 A. B. C. D. 解析:铜为单质,蔗糖和二氧化硫属于非电解质,氢氧化钠、硫酸钡为电解质。
答案:B 3.下列物质中,能够导电的电解质是( ) A.铜丝 B.熔融的 MgCl2 C.NaCl溶液 D.SO3 解析:紧扣电解质定义:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质;铜丝是单质;NaCl溶液是混合物,SO3不 属于电解质。
答案:B 4.下列物质中都含有氢元素,其中属于酸的是( ) A.NH3 B.CH4 C.NaHCO3 D.HNO3 解析:凡电离出来的阳离子全部是 H+的化合物是酸,A、B两项为气态氢化物,不能电离,不是酸;C项是碳酸氢钠,属于 盐;D是硝酸,溶于水电离出 H+和 N -,故 D正确。
答案:D 5.下列说法正确的是( ) A.电解质本身不一定能导电 B.溶液中离子数目越多,导电性就越强 C.溶于水后能电离出 H+的化合物都是酸 D.电解质本身必须含有阴、阳离子 解析:电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,其本身不一定能导电,如固体氯化钠、液态氯化氢等就。

3、1第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第二节第二节 离子反应离子反应第第1 1课时酸碱盐在水溶液中的电课时酸碱盐在水溶液中的电离离化学化学 必修必修1 1 问题问题物质的导电性及其原因物质的导电性及其原因探究活动一探究活动一 水在。

4、酸碱盐在水溶液中的电离教学设计一,基本说明1教学内容所属模块,高中化学必修模块化学12年级,高中一年级3所用教材出版单位,人民教育出版社4所属的章节,第二章第二节第一课时二,教学设计1,教学目标,知识与技能,1,了解电解质的概念,知道最常见。