全市高三示范课

1、高三复习专题 “大题小做”拆解实验综合题,考情链接：,考情链接：,命题调研 (20152019五年大数据),认识题目结构，拒绝冗长！ 拆解题目，大题小做！,题头：实验目的、原理、资料,题干：实验步骤,题尾：将涉及到的实验知识设制成问题,(1)该合成反应中应采用_加热。(填标号) A.热水浴 B.酒精灯 C.煤气灯 D.电炉 (2)下列玻璃仪器中，中需使用的有_(填标号)，不需使用的有_(填名称)。,(3)中需使用冷水，目的是_。 (4)中饱和碳酸氢钠的作用是_，以便过滤除去难溶杂质。 (5)采用的纯化方法为_。 (6)本实验的产率是_%。,实验操作和仪器,实验操作目。

2、组织建设,专题复习 电解质溶液图像题的解题策略,化学高考二轮复习,电解质溶液中的图像题能把抽象的溶液中的平衡理论形象地表述出来，可以更直观地认识到外界条件对溶液中离子平衡的影响,已成为近年高考试题考察的热点和难点。,图像特点：纵坐标是溶液的pH(或pOH)，横坐标一般是加入某一溶液的体积。多以电解质溶液的加水稀释、酸碱中和滴定、多元弱酸盐与酸反应、铵盐与碱反应等设计题材，图像中通常给出“反应一半点”、“pH=7点”、“中和点”。,解题策略： (1)分析曲线的“反应一半点”、“pH=7点”、“中和点”对应的溶液组成；(2)运。

3、高考化学计算考点解读 和解题策略,考点二 化学实验大题中的相关计算,考点一 阿伏加德罗常数的相关计算,考纲要求,1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.理解质量守恒定律。 3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解溶液的含义。 5.了解溶解度、饱和溶液的概念。 6.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 7.掌握配制一定溶质质量分。

4、高考实验选择题考点解读 和解题策略,一、化学实验的考纲要求,1. 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2. 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 3. 掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和 处理方法。 4. 掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。 5. 掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。 6. 根据化学实验的目的和要求，能做到： 设计实验方案； 正确选用实验装置； 掌握控制实验条件的方法； 预测或描述实验现象、分析或处理实验。

5、高三化学复习专题突破,高考新信息方程式的书写策略,考纲解读,考纲呈现： 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 结合考试说明中对化学学科能力要求部分的解读，可理 解为如下两点： 1.通过新情境下化学方程式的书写，加强对元素化合物性质 的理解与掌握，重在考查学生分析和解决化学问题的能力。 2.考查学生能否快速、准确地获取题目中所给的关键信 息， 并与已有的化学方程式知识整合的能力，从而提高学生应 用新信息，激发思维的广 度和深度，全面提升学科素养。,【题型特点】 1.信息型方程式的书写是高考的必考内容,2-。

6、高考化学反应原理试题综合,高考化学反应原理试题综合,一、化学反应热的计算,二、化学平衡状态的判断,三、化学平衡常数,四、化学平衡移动,五、反应物转化率,七、工业生产条件的选择,八、电化学综合,六、化学反应速率,一、化学反应热的计算,二、化学反应速率的计算,三、平衡常数的的计算,四、转化率的的计算,1.盖斯定律,2.通过反应过程能量变化计算反应热,3.计算单一反应的反应热,1.公式法,2.新情境下（利用图像、信息）计算化学反应速率,1.利用浓度计算平衡常数,2.Kp的计算,3.新情境下的化学平衡常数计算,高考化学反应原理试题综合,化学反。

7、化学平衡常数的综合运用,考纲微解读,1.了解化学平衡常数（K）的含义,并能正确规范书写 2.能正确利用化学平衡常数计算化学反应中反应物的转化率() 3.利用化学平衡常数判断可逆反应的吸(放)热情况 4.能利用化学平衡常数K判断可逆反应进行的方向,高考动态,化学平衡常数的计算主要是定量计算，是近几年的高频考点，考查以直接发问为主，以及利用化学平衡常数计算反应物转化率等。题目多以图象、图表等形式呈现。,命题趋势,化学平衡常数的考查有：2019新课标卷、2019新课标卷、2018全国卷甲、 2017全国卷28T、 2016全国卷丙27T等 ，预测2020年。

8、溶解平衡的综合运用,1.2019全国卷12绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q) C向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向 p方向移动 D温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动,品位高考 把握考向,溶解度,Ksp大小,沉淀溶解平衡移动,品位高考 把握考点,2.2018全国卷12用0.100 molL-1 AgNO3。

9、水溶液中的离子平衡,1.(2019全国卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( ) A每升溶液中的H数目为0.02NA Bc(H)c(H2PO4)2c(HPO42)3c(PO43)c(OH) C加水稀释使电离度增大，溶液pH D加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强,高考怎么考？,高考怎么考？,3.(2016全国卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( ),A.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 减小 B.将CH3COONa溶液从20 升温至30 ,溶液中 增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 1 D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中 不变,高考怎么考？,4。

10、水溶液中的离子浓度守恒关系,1. 引导学生进一步认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的科学观念。,2. 通过对电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等存在的证明及平衡移动的分析，形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒观；关注水溶液体系的特点，结合实验现象、数据等证据素材，引导学生形成认识水溶液中离子反应与平衡的基本思路。,电解质在溶液中的变化,H2O=H+OH,H2O=H+OH,Na2CO3=2Na+CO32,NaHCO3=Na+HCO3,CO32+H2O HCO3+OH,HCO3+H2O H2CO3+OH,HCO3+H2O H2CO3+OH,HCO3 H+CO32,（以Na2CO3和NaHCO3为例）,电解质在溶液中的变。

11、无机工艺流程题 高频考点与答题策略,高考专题复习,2019全国卷l26题硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： （1）在95 “溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式 为_。 （2）“滤渣1”的主要成分有_。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_。 （3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H+B(OH)4，Ka=5.811010，可判断H3BO3是_酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3。

12、“不可小觑”的有机选择题,高三专题复习,04:43:55,体验高考,B,【第一类常规型呈现】,考查视角： A看结构确定分子式 B考查有机物的化学性质（官能团） C考查简单的共面问题 D考查有机物的物理性质（溶解性）,04:43:55,【第一类常规型呈现】,考查视角： 简单同分异构的分析技巧,C,04:43:55,D,【第二类实验型呈现】,体验高考,考查视角： 有机实验原理和操作,04:43:55,解析 苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A。