离子半径

1、化学键理论概述化学键理论概述71 离子键离子键72 共价键共价键73 金属键金属键化学键化学键74 分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键强烈相互作用力强烈相互作用力弱的相互作用力弱的相互作用力71 离子键理论离子键理论711 离子键的形成离。

2、 1.NaCl1.NaCl晶体是典型的离子化合物晶体是典型的离子化合物,其中其中存在哪些微粒存在哪些微粒试写出试写出NaClNaCl的电子式的电子式.2.2.上述离子是通过怎样的相互作用结合上述离子是通过怎样的相互作用结合成晶体的呢成晶体的。

3、ssp 223122 zyxppps2,2,2,2zyxppps2,2,2,22121212122224222232222222221zyxzyxzyxzyxpppspppspppsppps Page 94 4个电子分别占据个电子分别占据4。

4、原子半径或离于半径的大小,与其电子层数,核电荷数及核外电子数有关,在中学化学里主要比较主族元素和短周期元素的原子半径,离子半径的大小,尽量其中有一定的规律性,但也有一些例外情况,因此只能说是大致的规律,1,同周期元素的原子半径同周期元素的原。