金属的化学性质

1、基础础梳理篇 备战2021年中考化学一轮专项 第8课时 金属的化学性质 12345 6789 1【2020福州模拟3分】在托盘天平的两个托盘上各放一只 烧杯，分别注入相同溶质质量分数、相同质量的稀盐酸， 天平平衡。向左边的烧杯中加入10g金属锌，向右边的烧杯 中加入10g金属镁。当反应停止后， 金属都有剩余，天平指针的指向是() A分度盘的左边B分度盘的中间 C分度盘的右边D3种情况都有可能 B。

2、铁铁 合金合金 铜铜 银银 金金 你能根据常见金属的用途说出你能根据常见金属的用途说出 金属有哪些物理共性金属有哪些物理共性? 金属的物理共性金属的物理共性: 不透明、有金属光泽、导电性、不透明、有金属光泽、导电性、 导热性、延展性。导热性、延展性。 第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 地球上的绝大地球上的绝大 多数金属元素多数金属元素 是以化合态是以化合态,还还 是以游离态存是以游离态存 在于自然界中？在于自然界中？ 为什么？为什么？ 图图31 金属元素在地壳中的含量金属元素在地壳中的含量 请回顾原子结构示意。

3、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物 第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 （1） 金属元素有哪些存在形式？在地壳中含金属元素有哪些存在形式？在地壳中含 量如何？量如何？ 氧氧 硅硅 铝铝 铁铁 钙钙 钠钠 钾钾 镁镁 大多数以化合态形式存在大多数以化合态形式存在 青铜器青铜器 铁器铁器 铝合金铝合金 金属的一些物理性质金属的一些物理性质 金属的通性金属的通性 金属的性质金属的性质： 不不透明、有金属透明、有金属光光泽、易导泽、易导电电、易导、易导 热热、有、有延延展性，最外层电子数少故易失去展性，最外层电。

4、第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料 课题课题2 2 金属的化学性质金属的化学性质 课时课时2 2 金属活动性顺序金属活动性顺序 课前预习课前预习 1 常见金属的活动性顺序为 2 金属活动性顺序的应用： (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越 ，它 的活动性就越 。 (2)在金属活动性顺序里，位于 的金属能置 换出盐酸、稀硫酸中的 。 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于 后面的金属从它们的 里置换出来。 靠前靠前 强强 氢前面氢前面 氢氢 化合物的溶液化合物的溶液 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属。

5、第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料 课题课题2 2 金属的化学性质金属的化学性质 课时课时1 1 金属与氧气和酸的反应金属与氧气和酸的反应 课前预习课前预习 1 铝在常温下与空气中的 反应，其表面生成 一层致密的 ，从而阻止铝的进一步氧化，因 此铝具有很好的 性能。反应的化学方程式为 。 2. 叫做置换反应。 氧气氧气 氧化铝薄膜氧化铝薄膜 抗腐蚀抗腐蚀 4Al+3O2 2Al2O3 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质 和另一种化合物的反应和另一种化合物的反应 名师导学名师导学 实验。

6、1 第一节 金属的化学性质（第一课时） 长春汽车经济技术开发区第六中学 于洋 一、教材分析 金属的化学性质是高中化学元素及其化合物知识学习的第一部分，它在编写上体现 了分类研究的思想：将金属这个整体作为研究对象，抓住一些典型物质发生反应的实验事实， 进行比较、归纳、总结，同中求异，异中求同，最后形成规律。这些知识的学习，既可以为 前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在必修 2中学习元素周期律、 化学反应与能量等抽象的理论知识打下坚实的基础。 金属的化学性质在高一必修中的要求层次是让学生学会研究。

7、初中化学人教版九年级下学期 第八单元课题2 金属的化学性质一、单选题1.假设与排除是探索未知物的一种方法。本草纲目拾遗中记载:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是（ ） A.硫酸亚铁溶液B.稀盐酸C.浓硝酸和浓盐酸的混合物&。

8、第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 第第 1 课时课时 金属与非金属的反应金属与非金属的反应 学习目标定位 1.熟悉金属的存在形态、物理共性，能从金属的原子结构分析金属具有还 原性。2.会用实验的方法探索认识钠、铝分别与氧气的反应，能正确描述反应现象，会书写 有关反应的化学方程式。 一 金属的通性 1.金属的存在 绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中。 2.单质的物理性质 大多数金属为银白色，有金属光泽，易导电、易导热，有延展性。 3.单质的化学性质 (1)与非金属的反应 Mg 与 O2反应的化学方程式：2MgO2= 点燃 2MgO。

9、专题16 金属的化学性质1【2019年江苏省苏州市】工业用2Mg+TiCl42MgCl2+Ti来冶炼金属钛，该反应属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应【答案】C【解析】由方程式：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti可知该反应是：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故选C。2【2019年浙江省嘉兴市】科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是AR+MgCl2RCl2+MgBR+2AgClRCl2+2AgCR+2HClRCl2+H2DAl+RSO4AlSO4+。

10、考点8 金属的化学性质一、选择题8.2014年江苏宿迁，8题）X,Y,Z三种常见金属及其盐溶液存在以下反应，则三种金属的活动性顺序正确的是X+H2SO4=XSO4+H2 Y+H2SO4不发生反应Y+2ZN03=Y(NO3)2+2ZA. YXZ B. XZY C. XYZ D. ZXY【答案】C【解析】由反应知，X的活动性大于H，由知，Y的活动性小于H，由知Y的活动性大于Z，所以应选C。8. （2014年江苏连云港，8题）下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是X能和稀盐酸反应而Y不能；X能从Y的盐溶液中置换出Y；常温下X能与氧气反应而Y不能；在化合物中X显+3价，Y显+2价。A B C D【答案】B【解析。

11、葫芦岛一高中课外拓展训练葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科高一年级化学学科 金属的化学性质金属的化学性质 一、选择题一、选择题 1下列关于金属性质的叙述中正确的是( ) A钠与氧气反应时，产物是由 O2的用量决定的 B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属 D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧 2金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙 述中，正确的是( ) A钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡。

12、第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 第第 3 课时课时 物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用 【学习目标】 ： 1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算 方法和格式。 2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。 3、培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。 【学习重点、难点】 ：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学 方程式的计算。 【教学过程】 【板书】四、物质的量在化学方程式计算中的应用 【思考】2CO + O2 = 2CO2 这个反应。

13、第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 第第 2 课时课时 金属与酸和水的反应金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应 【教学目标】 ： 1、通过学习钠、铝、铁分别与水的反应，找出与水反应的相同点和差异 2、根据钠、铝、铁与水的反应情况差异，找出其本质原因 【教学重点难点】 ：钠与水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应 【教学过程】 【板书】二、金属与水的反应 【讲述】钠除了能与氧气反应之外，能否跟水反应呢？其他的金属能否与水 反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。 我们来做一下钠与水。

14、第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 第第 1 课时课时 金属与非金属反应金属与非金属反应 【教学目标】 1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种 活泼金属 2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途 3、通过学习钠、铝、铁分别与氧气的反应，找出与水反应的相同点和差异 4、根据钠、铝、铁与氧气的反应情况差异，找出其本质原因 【教学重点】 ：钠的氧化 【教学难点】 ：铝的氧化 【教学过程】 【思考】1、举例说明金属能发生哪些化学反应。 （1） 金属与非金属单质（如氧气、硫等）反应。