晶体结构

1、- 1 - 第三章晶体结构与性质综合测评 (时间：60 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分) 1氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于( ) A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体 2某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是( ) A不可能有很高的熔沸点 B不可能是单质 C可能是有机物 D可能是。

2、金属晶体的结构金属晶体的结构 金属晶体是金属原子或离子彼此靠金金属晶体是金属原子或离子彼此靠金 属键结合而成的。金属键没有方向性，金属键结合而成的。金属键没有方向性，金 属晶体内原子以配位数高为特征。属晶体内原子以配位数高为特征。 金属晶体的结构：等径球的密堆积。金属晶体的结构：等径球的密堆积。 10.2.1 金属晶体的结构金属晶体的结构 金属晶体中粒子的排列方式常见的有三种：金属晶体中粒。

3、上一内容 下一内容 回主目录 返回 2020/4/15 晶体晶体结构与性质结构与性质 复习复习 知识网络知识网络 固体固体 非晶体非晶体 晶体晶体 1、晶体的定义、晶体的定义 2、晶体的性质、晶体的性质 3、晶体的分类、晶体的分类 分子晶体分子晶体 原子晶体原子晶体 金属晶体金属晶体 离子晶体离子晶体 上一内容 下一内容 回主目录 返回 2020/4/15 自范性自范性 微观结构微观结构。

4、1 晶体结构与性质 (建议用时：35 分钟) 1(2019 福州模拟)元素 X 的某价态离子 Xn 中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层， 它与 N3 形成晶体的晶胞结构如图所示。 下列说法错误的是 ( ) AX 元素的原子序数是 19 B该晶体中阳离子与阴离子个数比为 31 CXn 中 n1 D晶体中每个 Xn 周围有 2 个等距离且最近的 N3 A 从“元素 X 的某价态离子 X。

5、第十二章第十二章 物质结构与性质物质结构与性质( (选修选修3)3) 第三节第三节 晶体结构与性质晶体结构与性质 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 2 考纲定位考纲定位 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性。

6、1 第三节 晶体结构与性质 考纲定位 要点网络 1.理解离子键的形成，能根据离子化 合物的结构特征解释其物理性质。 2了解晶体的类型，了解不同类型 晶体中粒子结构、粒子间作用力的区 别。 3了解晶格能的概念，了解晶格能 对离子晶体性质的影响。 4了解分子晶体结构与性质的关系。 5了解原子晶体的特征，能描述金 刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与 性质的关系。 6理解金属键的含义，能用金属键 理论解释。

7、第 1 页，共 25 页 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 晶体结构与性质晶体结构与性质 一、单选题（本大题共 20 小题，共 40 分） 1. 关于晶体的下列说法正确的是( ) 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；分 子晶体的熔点一定比金属晶体的低； 晶体中分子间作用力越大， 分子越稳定； 离子晶体中，一定存在离子键；分子晶体中，一定存在共价键；原子晶体中， 一定存在共价键；熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体 A. B. C. D. 2. 下列说法正确的是( ) A. 钛和钾都采取图 1 的。

8、2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 晶体结构与性质晶体结构与性质 一、单选题（本大题共 20 小题，共 40 分） 1. 关于晶体的下列说法正确的是( ) 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；分 子晶体的熔点一定比金属晶体的低； 晶体中分子间作用力越大， 分子越稳定； 离子晶体中，一定存在离子键；分子晶体中，一定存在共价键；原子晶体中， 一定存在共价键；熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体 A. B. C. D. 2. 下列说法正确的是( ) A. 钛和钾都采取图 1 的堆积方式 B. 图 2 为。

9、第四节第四节 离子晶体离子晶体 目标导航 预习导引 1.能通过电子的得失来说明离子键的形成,能根据离子化合物的 结构特征来解释其物理性质。 2.了解 NaCl 晶体、CsCl 晶体、CaF2晶体的结构,掌握阴、阳离 子的配位数。 3.了解影响晶体中离子配位数的因素几何因素和电荷因 素。 4.了解晶体的晶格能,知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离 子键的强弱,掌握离子键的强弱与离子半径以及离子所带的电 荷的关系 1.掌握离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。 2.理解离子晶体的配位数及其影响因素。 3.理解离子晶体的晶格能与性质的关系 目标导航 。

10、第二节第二节 分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体 第第 1 课时课时 分子晶体分子晶体 目标导航 预习导引 1.了解分子晶体的概念及结构特点。 2.掌握分子晶体的性质。 3.了解氢键对物质物理性质的影响 1.分子晶体的结构特点。 2.氢键对冰晶体结构和性质的影响 目标导航 预习导引 一 二 三 一、分子晶体的概念及结构特点一、分子晶体的概念及结构特点 1.定义:只含分子的晶体称为分子晶体。 2.构成微粒及微粒间的作用力 3.微粒堆积方式 (1)若分子间作用力只有范德华力,则分子晶体有分子密堆积特征, 即每个分子周围有12个紧邻的分子。 (2)分。

11、晶体的常识 晶体的特征 自范性:晶体能自发地呈现多面体外形的性质 各向异性:反映晶体内部质点的有序性 固定熔点 获得晶体的途径 熔融态物质凝固 气态物质冷却不经液态直接凝固 溶质从溶液中析出 晶胞 描述晶体结构的基本单元:一般都是平行六面体 晶胞中原子占有率(平行六面体):顶点 1 8 ;棱上 1 4 ;面心 1 2 ;体心1 分子晶体 分子晶体:由分子构成,相邻分子靠分子间作用力相互吸引 分子晶体的特点:低熔点、能升华、硬度很小等 分子晶体结构特点:分子密堆积 冰和干冰的结构特征 冰:1 个H2O 分子周围距离最近的有4个H2 O 分子 干冰:1 个 CO2。

12、第第 2 课时课时 原子晶体原子晶体 目标导航 预习导引 1.了解原子晶体的概念。 2.了解金刚石等典型原子晶体的结构特征 1.原子晶体的结构特点。 2.金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 目标导航 预习导引 一 二 一、原子晶体的概念及其特性一、原子晶体的概念及其特性 1.原子晶体 (1)定义:相邻原子间以共价键相结合形成的具有三维的共价键网 状结构的晶体,称为原子晶体。 (2)构成微粒:原子晶体中的微粒是原子,原子与原子之间的作用 力是共价键。 (3)常见的原子晶体:某些单质,如金刚石(C)、硼(B)、晶体硅 (Si)、锗(Ge)等;某些非金。

13、第三节第三节 金属晶体金属晶体 目标导航 预习导引 1.了解金属键的定义,能解释金属的物理性质。 2.了解金属晶体原子堆积的四种模型。 3.掌握四种金属晶体堆积模型中原子个数的求算方法 1.理解金属键的概念,能用电子气理论解释金属具有导电、 导热、延展性的原因。 2.掌握金属晶体的四种基本堆积模型,空间利用率和配位数 的简单计算。 3.对四种模型中原子的个数进行求算 目标导航 预习导引 一 二 三 一、金属键一、金属键 1.定义:金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子 气”,被所有原子共有,从而把所有的金属原子维系在一起。 。

14、第三章晶体结构与性质第三章晶体结构与性质 第一节第一节 晶体的常识晶体的常识 目标导航 预习导引 1.掌握晶胞的定义。 2.了解晶体与非晶体的差异。 3.能运用“均摊法”计算晶胞中粒子的数目 1.晶胞的结构,晶胞与晶体的关系。 2.晶体与非晶体的本质差异和性质上的差异。 3.“均摊法”计算晶胞中粒子的数目 目标导航 预习导引 一 二 一、晶体与非晶体一、晶体与非晶体 1.晶体与非晶体的本质差异 2.获得晶体的三条途径 (1)熔融态物质凝固。 (2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 (3)溶质从溶液中析出。 自范性 微观结构 晶体 有 原子在。

15、第二章第二章 金属的晶体结构与结晶金属的晶体结构与结晶 第一节第一节 金属与合金的晶体结构金属与合金的晶体结构 内容内容: : 金属的晶体结构金属的晶体结构 合金的晶体结构合金的晶体结构 实际金属的晶体结构实际金属的晶体结构 目的目的: : 掌握晶体结构及其对材料的物理化学性能、力学性掌握晶体结构及其对材料的物理化学性能、力学性 能及工艺性能的影响，为后续课程的学习做好理论知能及工艺性能的影响，为后续课程的学习做好理论知 识的准备识的准备 一、晶体的基本知识一、晶体的基本知识 （一一）、晶体与非晶体晶体与非晶体 固。

16、第一章 金属的结构与结晶,1-1 金属的晶体结构,一、晶体,1.晶 体：是指其中的原子(或离子)呈规则的周期性排列的物质。,反之为非晶体。,在不同的方向上测量非晶体性能时，其值不因方向而异的现象,在不同的方向上测量晶体性能时，其值因方向而异的现象,非晶体：,各向异性：,各向同性：,晶格：表示晶体中原子排列形式的空间格子叫晶格。,晶胞的取法很多，一般取平行六面体。,晶胞：就是(这种)组成晶格的最基本的几何单元。,2.晶体与非晶体的区别：,晶 体原子排列有规则， 呈周期性，有一定熔点，各向异性 非晶体原子排列无规则，不呈周期性，。

17、10.1 晶体的结构特征和类型,第十章 晶体结构,10.5 层状晶体,10.4 分子晶体,10.3 离子晶体,10.2 金属晶体,10.1.1 晶体结构的特征,10.1.2 晶体的类型,10.1 晶体的结构特征和类型,10.1.1 晶体结构的特征,晶体是由原子、离子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体。 特征：(1) 晶体具有规则的多面体外形； (2) 晶体呈各向异性； (3) 晶体具有固定的熔点。,晶格(点阵)是晶体的数学抽象。,晶胞：晶体的最小重复单元，通过晶胞在空间平移无隙地堆砌而成晶体。,根据晶胞特征将晶体分成 7 种晶系和 14 晶格。例如，立方晶系分为简单立。

18、第十一章 物质结构与性质,周期性有序,无序,各向异性,各向同性,熔点,X射线衍射,平行,取向,分子,原子,阴、阳离子,范德华力,共价键,金属键,离子键,大,小,稳定,大,4,正四面体,10928,6,4,12,12,12,4,4,8,6,12,12,8。

19、晶体结构与性质晶体结构与性质 1下列说法正确的是( ) A离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子 B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态 D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 解析：A 项，离子晶体中每个离子周围不一定吸引 6 个带相反电荷的离子，如 CsCl 晶 体中每个 Cs 吸引 8 个 Cl；B 项，金属晶体中的自由电子不是因为外电场作用产生的；C 项，分子晶体不一定是液态或气态，可能为固态，如 I2、S8等。 答案：D 2下列晶体的分类正确的一组。

20、课时达标作业课时达标作业 3535 晶体结构与性质晶体结构与性质 基础题 1.下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是( ) 原子晶体 离子晶体 分子晶体 A 氮化硅 磷酸 单质硫 B 单晶硅 氯化铝 白磷 C 金刚石 烧碱 冰 D 铁 尿素 冰醋酸 解析：A 项，磷酸属于分子晶体；B 项，氯化铝属于分子晶体；D 项，铁属于金属晶体， 尿素属于分子晶体。 答案：C 2根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是( ) 物质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质 B 熔点/ 810 710 190 68 2 300 沸点/ 1 465 1 418 182.7 57 2 500 注：AlCl3熔点在 2.5。

21、化学选修3第三章晶体结构与性质单元测试题时间：110分钟 满分：120分 选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共45分）1.下列有关金属晶体的判断正确的是A简单立方、配位数6、空间利用率68%B钾型、配位数6、空间利用率68%C镁型、配位数8、空间利用率74%D铜型、配位数12、空间利用率74%2.有关晶格能的叙述正确的是A晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B晶格能通常取正值，但是有时也取负值C晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D晶格能越大，物质的硬度反而越小3.下列排列方式是镁型堆积方式的是AABCABCABC BABABABABAB CABBAAB。

22、第41讲晶体结构与性质考纲要求 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒，微粒间作用力的区别。3.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。4.了解分子晶体结构与性质的关系。5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。,高频考点一晶体与晶胞1判断正误(正确的打。

23、第39讲晶体结构与性质,第十二章物质结构与性质(选考),考纲要求1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。3.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。4.了解分子晶体结构与性质的关系。5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。,考点二常。

24、第3节晶体结构与性质,-2-,考纲要求:1.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。2.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。3.了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。4.了解分子晶体结构与性质的关系。5.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。6.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。7.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。,-3-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,晶体。

25、www.163wenku.com 精品教育资源文库 】 速练 14 分子、晶体结构判断 1 (2018 温州市高三选考适应性测试 )下列说法不正确的是 ( ) A碘单质升华克服的是分子间作用力 B KOH 和 MgCl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键 C石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D KClO3分解生成 KCl 和 O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成 2 (2018 嘉兴市第一中学高一下学期期中 )下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是( ) A某晶体固态时不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体 B BF3和 CCl4的晶体类型。

26、www.163wenku.com 精品教育资源文库 】 考点规范练 37 晶体结构与性质 (时间 :45分钟 满分 :100分 ) 非选择题 (共 5小题 ,共 100 分 ) 1.(20分 )锂的某些化合物是性能优异的材料。请回答 : (1)如图是某电动汽车电池正极材料的晶胞结构示意图 ,其化学式为 ,其中 Fen+的基态电子排布式为 ,P 的空间构型为 。 (2)Li与 Na 中第一电离能较小的元素是 ;LiF与 NaCl晶体中熔点较高的是 。 (3)氮 化锂是一种良好的储氢材料 ,其在氢气中加热时可吸收氢气得到氨基锂 (LiNH2)和氢化锂 ,氢化锂的电子式为 ,上述反应的化学方程式为 。 (4)金属锂为体心立。

27、www.163wenku.com 精品教育资源文库 】 第 37 讲 晶体结构与性质 考纲要求 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 3.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。 4.了解分子晶体结构与性质的关系。 5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。 7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关。

28、www.163wenku.com 精品教育资源文库 】 第 37 讲 晶体结构与性质 微课时 一、选择题 1 (2018 浙江宁波慈溪浒山中学高三考 )氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用力与氮化硼所克服的粒子间的作用力都相同的是 ( ) A石膏和金刚石 B.晶体硅和水晶 C冰和干冰 D.铝和蒽 解析： 氮化硼属于原子晶体，熔化时所克服的微粒间的作用力为共价键。石膏为离子晶体，金刚石为原子晶体， A 项错误；晶体硅和水晶都是原子晶体，熔化克服共价键， B 项正确；冰和干冰都是分子晶体， 。

29、www.163wenku.com 精品教育资源文库 】 题组层级快练 (四十 ) 1 下列晶体分类中正确的一组是 ( ) 选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH3COONa 水晶 D Ba(OH)2 金刚石 玻璃 答案 C 解析 A项中固态 Ar 为分子晶体； B项中 H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体； D项中玻璃是非晶体。 2 北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐 K3C60。实验测知该物质属于离子晶体 ， 具有良好的超导性。下列关于 K3C60的组成和结构的分析中正确 的是( ) A K3C60晶体中既有离子键又有极性键 B K3C。

30、www.163wenku.com 精品教育资源文库 】 第 47讲 晶体结构与性质 考纲要求 考情分析 命题趋势 1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 2.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。 3.了解分子晶体结构与性质的关系。 4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。 6.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关计算。 2017，全国卷 ，35T 2017，全国卷 ，35T 2。

31、www.163wenku.com 精 品教育资源文库 】 第 39讲 晶体结构与性质 考纲要求 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 3.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。 4.了解分子晶体结构与性质的关系。 5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。 7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关。

32、www.163wenku.com 精品教育资源文库 】 第 39讲 晶体结构与性质 课时作业 1分子晶体中如果只有范德华力，它的晶体一般采取密堆积结构，原因是分子晶体中 ( ) A范德华力无方向性和饱和性 B占据晶格结点的粒子是原子 C化学键是共价键 D三者都是 答案： A 2关于晶体的下列说法正确的是 ( ) A溶质从溶液中析出是得到晶体的三个途径之一 B区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形 C水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 D只有无色透明的固体才是晶体 解析： A.获得晶体的方法有熔融态物质凝固、气态物质凝华、溶 质从溶液。

33、www.163wenku.com 精品教育资源文库 】 第十一章 第 47 讲 考点一 1 (2017 海南卷节选 )碳的另一种单质 C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图所示。 K 位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为 __K3C60__；其晶胞参数为 1.4 nm，晶体密度为 __2.03__gcm 3。 解析 每个晶胞中含有 K 的个数为 12 14 91 12，含 C60的个数为 8 18 6 12 4，所以化合物的化学式为 K3C60；每个晶胞中含有 4 个 “K 3C60” ，则晶胞质量为 8374NAg，晶胞的体积为 (1.410 7)3 cm3，所以晶体密度为 8374NAg(1.410 7)3 cm3 2.03 g/cm3。 2 (1)(2。

34、www.163wenku.com 精品教育资源文库】第十一章 第 47 讲 考点二1(2017全国卷节选)K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 K 的熔点、沸点等都比金属 Cr 低，原因是__K 原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱__。解析 K 和 Cr 都是金属晶体，其熔点、沸点与金属键的强弱有关，K 和 Cr 处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但 K 的原子半径比 Cr 大，且 K 的价电子数比 Cr 少，则K 的金属键比 Cr 弱，因此 K 的熔点、沸点比 Cr 低。2(2017海南卷节选)(1)碳的一种单质的结构如图 1 所示。该单质的晶体类型为__混合晶。

35、www.163wenku.com 精品教育资源文库 】 课时达标 第 47 讲 1下列化学用语使用正确的是 ( D ) A硝基苯的结构简式为 B乙炔的电子式为 C乙醚分子的球棍模型为 D甲酸中存在 CHO和 COOH两种官能团 2下列物质的分类中，所属关系不符合 “X 包含 Y、 Y包含 Z” 的有 ( D ) 选项 X Y Z A 芳香族化合物 芳香烃的衍生物 (苯酚 ) B 脂肪族化合物 链状烃的衍生物 CH3COOH(乙酸 ) 选项 X Y Z C 环状化合物 芳香族化合物 苯的同系物 D 不饱和烃 芳香烃 (苯甲醇 ) 3某有机物的结构简 式如下： 下列说法不正确的是 ( C ) A该有机物属于饱和烷烃 B该烃的名。

36、www.163wenku.com 精品教育资源文库 】 第三节 晶体结构与性质 考纲定位 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；了解金属晶体常见的堆积方式。 4.了解晶体类型，了解不同类型晶体中结构微粒及微粒间作用力的区别。 5.了解晶胞概念，能根据晶胞确定晶体组成并进行相关的计算。 6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 7.了解分子晶体结构与性质关系。 考点 1| 。