讲义-2019新人教版高中化学必修第一册

1、第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化一物质分类1根据物质的组成和性质分类任何物质都是有元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是常用的方法。1同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。如：金刚石和石墨白磷P4和红磷氧气和臭氧注同。

2、第二章 海水中的重要元素钠和氯第一节 钠及其化合物第二课时 钠的几种化合物及焰色试验一氧化钠和过氧化钠实验将12 mL 水滴入盛有12 g 过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸管外壁，最后用pH试。

3、2.3.物质的量一物质的量1物质的量：是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，2符号为 n ，单位为摩尔或摩 ,符号位mol 3物质的量是国际七个基本物理量之一。注摩尔只是单位，不能说摩尔是国际七个基本物理量。国际单位制SI的7个基本单。

4、第二节金属材料金属材料与合金在纯金属内加入合金元素以后，结构发生了变化，使合金的性能与纯金属有很大差异。在纯金属内，所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整；纯金属形成合金后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动。

5、第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物1 铁元素的存在1. 人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。2. 在自然界中的存在：1以单质形式存在：陨铁2主要以23价化合物形式存在：矿石3. 铁元素在地壳中的含量仅次于氧硅和铝，居于第四位。 2 铁。

6、第三节化学键一离子键和离子化合物1离子键1NaCl的形成示意图钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。2定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。3成键粒子：阴阳离子。4成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。注离子键的本质。

7、第二节 离子反应第二课时 离子反应一离子反应及离子方程式1.离子反应实验探究向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察想象并分析。现象分析产生白色沉淀Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液的离子混合后。

8、第三节 氧化还原反应第三课时 氧化还原反应方程式配平专题一氧化还原反应配平方法1. 配平原则1得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等；化合价升高总数化合价降低总数。2 质量守恒原子守恒：反应前后 原子种类 和 数目 相等。3 电荷守恒。

9、第四章 原子结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表拓展原子结构的认识历程1道尔顿模型1803：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的不可再分的实心球。 2汤姆孙原子模型1904：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，。

10、第三节 氧化还原反应第二课时 氧化剂和还原剂一氧化剂和还原剂1.含义氧化剂：元素化合价降低得到电子的反应物。还原剂：元素化合价升高，失去电子的反应物。2.氧化性和还原性1氧化性：表示物质得电子能力的强弱。氧化剂具有氧化性。2还原性：表示物质。

11、第三节 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应一氧化还原反应基本概念1.特征：有元素化合价变化。 物质所含元素化合价升高为氧化反应，物质所含元素化合价降低为还原反应，氧化反应和还原反应发生在同一反应中。例：2CuOC2CuCO2 FeCuSO4。

12、第二章 海水中的重要元素钠和氯 第二节 氯及其化合物第二课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验一氯气的制法1.氯气的实验室制法1实验原理二氧化锰软锰矿的主要成分和浓盐酸在加热条件下反应： MnO2 4HCl浓 MnCl2 Cl2 2H2O 。。

13、第一章 物质及其变化第一节 第二课时 物质的分类及转化1.酸碱盐的主要化学性质同类事物往往具有相似的性质。例如，通过初中化学学习，我们已经知道盐酸硫酸等酸，NaOHCaOH2等碱，Na2CO3K2CO3等具有相似的化学性质。1酸的主要化学性。

14、第二节 离子反应第一课时 电解质与非电解质一电解质的电离1.电解质1概念：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。如HClNaOHNaCl等。2导电原因：具有自由移动的，带有电荷的粒子。如NaCl固体不导电，因为Na和Cl紧密排列，没有自用移。

15、第二章 海水中的重要元素钠和氯第一节 钠及其化合物第一课时 活泼的金属单质钠一钠在自然界中的存在形式钠在自然界中都以 化合态 形式存在。如NaClNa2CO3Na2SO4等。钠的单质可以通过化学反应制得。二原子结构 从钠的原子结构上分析，原。

16、第二章 海水中的重要元素钠和氯 第二节 氯及其化合物第一课时 氯气的性质一氯的存在氯是一种重要的成盐元素，在自然界中除了NaClMgCl2CaCl2等大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。2 原子结构从氯的原子结构上分析，氯原子最外。

17、第二节 元素周期律一元素性质的周期性变化规律1. 元素原子核外电子排布周期性变化结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现由1到8的周期性变化第一周期元素除外。2.元素原子半径的周期性变化结论：随着原子序数的递增，同周期的元素的原。