高中化学新苏教版选择性必修220222023学年

1、1,1物质结构研究的内容一,认识物质的特征结构物质的性质和变化物质组成和结构思考元素的原子结构是如何决定元素性质的呢,元素的原子结构与元素的金属性和非金属性的强弱之间有什么关系,原子最外电子层上发生的变化一,认识物质的特征结构e,NaCl。

2、2,2元素性质的递变规律第一课时一,原子核外电子排布的周期性除第1周期外,每隔一定数目的元素,元素原子的最外层电子数重复出现从1逐渐增加到8的周期性变化,1,最外层电子数目的变化一,原子核外电子排布的周期性A0HAAAAAAHeLiBeBC。

3、2,2元素性质的递变规律第二课时金属性原子失电子的能力定性电离能定量一,元素第一电离能的周期性变化1,第一电离能某元素的气态原子失去一个电子形成,1价气态阳离子所需要的最低能量符号,1保证,能量最低,单位,kjmolM,g,e,M,g,一。

4、2,1原子核外电子的运动第二课时一,原子核外电子的排布原理原子轨道电子自旋原子核外电子运动状态的描述电子层科学家经过研究发现,电子是按顺序填充的,填满一个能级之后再填下一个能级,这种规律称为构造原理,一,原子核外电子的排布原理1,能量最低原。

5、3,2离子键离子晶体一,离子键的形成钠原子与氯原子是如何结合形成氯化钠的,思考一,离子键的形成阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间,阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴,阳离子相互排斥,静电作用静电引力静电斥力阴,阳离子之间的。

6、3,3共价键共价晶体第一课时一,共价键的形成通常情况下,吸引电子能力相近的原子之间通过共用电子对形成共价键,两个成键原子为什么能通过共用电子对结合在一起呢,思考一,共价键的形成当两个氢原子相互接近时,若两个氢原子核外电子的自旋方向相反,它们。

7、2,1原子核外电子的运动第一课时一,人类对原子结构的认识19世纪初,英国科学家道尔顿总结了一些元素形成化合物时的质量比例关系,提出了近代原子学说,他认为物质由原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,它们在化学变化中不可再分割,一,人类对原子。

8、3,1金属键金属晶体第二课时自然界中许多固态物质都是晶体,它们有规则的几何外形,如晶莹的雪花,玲珑剔透的石英,棱角分明的食盐固体和许多矿石,通常条件下,大多数金属单质也是晶体,一,金属晶体1,定义,金属原子之间通过金属键相互结合形成的晶体。

9、配合物的形成和应用第一课时一,配合物的形成一,配合物的形成将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,硫酸四氨合铜硫酸四氨合铜一,配合物的形成将,溶于水,发生下列电离,说明,中,和分子之间存在较为强烈的相互作用,四氨合铜离子四氨合铜离。

10、3,4分子间作用力分子晶体第一课时H2O,l,H2O,g,水的沸腾观察水的沸腾过程是否为化学变化,有没有破坏化学键,是否需要吸收能量,结论,水分子间存在分子间的作用力气体分子能够凝聚成相应的固体或液体,表明分子之间存在着分子间作用力,共价分。

11、4,1分子的空间结构第一课时新知讲解CHHHH为什么甲烷分子的空间结构是正四面体形而不是正方形,p甲烷分子的空间结构新知讲解C电子排布图,轨道表示式,1s22s22p2H电子排布图1s1甲烷的4个CH单键都应该是键,碳原子的4个价层原子轨道。

12、3,1金属键金属晶体第一课时一,金属键金属的应用一,金属键除汞等少数金属外,大多数金属单质具有较高的熔点,说明金属晶体中存在着强烈的相互作用,金属具有导电性,是因为金属晶体中存在着能够自由移动的电子,一,金属键金属晶体中的金属键示意图金属原。

13、4,1分子的空间结构第三课时微波炉的加热原理众多的水分子随电磁场定向转动因频繁相互间摩擦损耗,使电磁能转化为热能,金属片金属片水分子的表面静电势图电子云密度大电子云密度小颜色表示静电势的数值越接近红色,代表电子云密度越大越接近蓝色,代表电子。

14、1,3物质结构研究的意义为什么要研究物质结构,一,促进了化学科学的发展化学科学的发展离不开对物质结构的探索和研究,1811年,意大利科学家阿伏加德罗在总结气体参加化学反应时体积变化的基础上,提出了分子的概念,认为气体分子可以由几个原子组成。

15、3,4分子间作用力分子晶体第二课时一,分子晶体雪花干冰固体分子晶体是分子通过分子间作用力构成的固态物质,以共价键结合的物质,除金刚石,晶体硅,二氧化硅等空间网状结构的物质属于共价晶体外,其他多数非金属单质,如H2,Cl2,N2等,非金属元素。

16、分子的空间结构第二课时直线形键长形键长三角锥形键长,分子中,中心原子形成什么类型的杂化轨道,正四面体形键长杂化空间结构,三角锥形键角,氮原子的个杂化轨道与个氢原子的原子轨道重叠形成个,键,其中个杂化轨道中占有孤电子对,杂化杂化孤电子对,未用。