高中化学人教版选修四课件第一章

1、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算 1从能量守恒的角度理解并掌握盖斯定律。 2能正确运用盖斯定律解决具体问题。(重点) 3掌握化学反应热的有关计算。 盖盖 斯斯 定定 律律 基础 初探 教材整理 1内容 不论化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热 。 2能量守恒定律 相同 从SL，H10，体系 ； 结论：(1)H1H20； (2)反应的热效应只与始态、终态有关，与 无关。 放热 吸热 途经 3意义 利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热。 (1)一个反应一步。

2、章末知识网络构建章末知识网络构建 一、焓变与反应热 二、放热反应与吸热反应 三、燃烧热、中和热 燃 烧 热 定义：在101 kPa时， 纯物质完全燃烧 生成 时所放出的热量 “稳定氧化物”具体含义：C 、 H 、S 四、热化学方程式 五、盖斯定律 化学反应的反应热只与____________________________________ 有关，而与反应的________无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步 反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。 【答案】 一、HH(反应产物)H(反应物) 恒压 放出或吸收 kJ mol 1 二、 E1E2 三、1 mol 稳定的氧化物 CO2(g) H2。

3、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热 1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。 2.认识化学反应过程中物质和能量的变化。 3.了解反应热和焓变的含义。 4.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。重点 焓焓 变变 反反 应应 热热 基础 初探 教材整理1 反应热与焓变 1反应热 化学反应过程中所 或 的能量都可以用热量来表述， 叫做反应热。 2焓变 (1)定义： 与 的焓值差即为焓变。 (2)符号： 。

4、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第第2课时课时 热化学方程式热化学方程式 中和反应反应热的测中和反应反应热的测定定 1了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。(重点) 2通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应热的实验方法。 3能正确分析测定反应热时产生误差的原因，并能采取适当措施减小误 差。 热热 化化 学学 方方 程程 式式 基础 初探 教材整理 1概念 能表示参加反应 和 的关系的化学方程式。 2特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的 和 ，若在 时进行的反应， 可不。