分子结构

1、- 1 - 高二化学人教版（高二化学人教版（2019）选择性必修）选择性必修 2 同步课时作业同步课时作业 （8）分子结构的测定）分子结构的测定 多样的分子空间结构多样的分子空间结构 价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型 1.能够快速、微量、精确地测定分子的相对分子质量的物理方法是( ) A.质谱法 B.红外光谱法 C.晶体的 X 射线衍射实验 D.核磁共振氢谱法 2.下列分子的空间结构错误的。

2、- 1 - 高二化学人教版（高二化学人教版（2019）选择性必修）选择性必修 2 同步课时作业同步课时作业 （10） 分子结构与物质的性质分子结构与物质的性质 1.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是( ) A. 2 CO B. 4 CH C. 24 C H D. 4 NH Cl 2.下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是( ) A. 432 CHNHH OHF B. 234 HFH。

3、- 1 - 分子结构与分子的性质分子结构与分子的性质同步检测试题同步检测试题 练基础练基础 1碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶解度很大，这是因为( ) ACCl4与 I2相对分子质量相差较小，而 H2O 与 I2相对分子质量相差较大 BCCl4与 I2都是直线形分子，而 H2O 不是直线形分子 CCCl4和 I2都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素 DCCl4和 I2都是非极性分。

4、- 1 - 第二章第二章分子结构与性质分子结构与性质综合测评综合测评 (时间：60 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分) 1二甘醇可作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘 醇的结构简式是 HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是( ) A符合通式 CnH2nO3 B分子间能形成氢键 C分子间不。

5、1 分子结构与性质 (建议用时：35 分钟) 1(2019 绵阳模拟)下列描述正确的是 ( ) ACS2为 V 形极性分子 BSiF4与 SO2 3的中心原子均为 sp3杂化 CC2H2分子中 键与 键的数目比为 11 D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 答案 B 2下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 ( ) AH2O2和 C2H2均为直线形的非极性分子 BNF3和 PCl3。

6、1 第二节 分子结构与性质 考纲定位 要点网络 1.了解共价键的形成、极性、类型( 键和 键)，了解配位键的含义。 2.能用键能、键长、键角等说明简单分子 的某些性质。 3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类 型(sp、sp2、sp3)。 4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道 理论推测简单分子或离子的立体构型。 5.了解范德华力的含义及对物质性质的影 响。 6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的。

7、第十二章第十二章 物质结构与性质物质结构与性质( (选修选修3)3) 第二节第二节 分子结构与性质分子结构与性质 必 备 知 识 必 备 知 识 关 键 能 力 关 键 能 力 返返 首首 页页 课 后 限 时 集 训 课 后 限 时 集 训 课 堂 反 馈 课 堂 反 馈 真 题 验 收 真 题 验 收 2 考纲定位考纲定位 要点网络要点网络 1.了解共价键的形成、极性、类型了解共价键。

8、第 1 页，共 20 页 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 分子结构与性质专练分子结构与性质专练 一、单选题（本大题共 20 小题，共 40 分） 1. 氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl 2)，反应为2CHCl3+ O2 2HCl + 2COCl2。光气的结构式为。下列说法不正确的是 A. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 B. CHCl3分子为含极性键的非极性分子 C. COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足 8 电子结构 D. COCl2分子中含有 3 个键、1个键，中心碳原子采用sp2杂化 2. 下列对分子性质的解释中，不正确的。

9、2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 分子结构与性质专练分子结构与性质专练 一、单选题（本大题共 20 小题，共 40 分） 1. 氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl 2)，反应为2CHCl3+ O2 2HCl + 2COCl2。光气的结构式为。下列说法不正确的是 A. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 B. CHCl3分子为含极性键的非极性分子 C. COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足 8 电子结构 D. COCl2分子中含有 3 个键、1个键，中心碳原子采用sp2杂化 2. 下列对分子性质的解释中，不正确的是( ) A. 碘易溶于。

10、知识网络】 1 化学键 11、化学键的分类：、化学键的分类： 化学键分为离子键、共价键。从电负性角度考虑，电负性相差大的原子间是以离子键 相连，而电负性相差丌大的原子间是以共价键相连。 【说明】氢键不范德华力是分子间作用力，丌是化学键。 22、共价键的形成及本质：、共价键的形成及本质： 定义：原子间通过共用电子对形成的化学键； 本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子不两个原子核之间的电性作用； 形成条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子间或非金属原子不金属原子间易 形成共价键。 33、共价键的类型、共价键的类。

11、第第 2 课时课时 溶解性、手性、无机含溶解性、手性、无机含 氧酸分子的酸性氧酸分子的酸性 目标导航 预习导引 1.了解常见物质的溶解性,能用“相似相溶”原理来解释有 关物质的溶解性。 2.了解手性原子、手性分子的概念,能准确判断有机物中 是否含有手性碳原子。 3.掌握常见酸的酸性强弱,能比较不同含氧酸的酸性强弱 1.从结构的角度认识“相似相溶”规律。 2.学会判断手性分子。 3.能判断与解释无机含氧酸的酸性强弱 目标导航 预习导引 一 二 三 一、溶解性一、溶解性 1.“相似相溶”规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质 一般能。

12、第二节第二节 分子的立体构型分子的立体构型 第第 1 课时课时 形形色色的分子与价层形形色色的分子与价层 电子对互斥理论电子对互斥理论 目标导航 预习导引 1.掌握常见分子的立体构型。 2.了解价层电子对互斥理论,掌握孤电子对的计算公 式。 3.能根据价层电子对数判断 VSEPR 模型的空间形状, 并能判断分子的立体构型 利用价层电子对互斥理论预测分子的立体构型 目标导航 预习导引 一 二 一、形形色色的分子一、形形色色的分子 1.三原子分子 三原子分子的立体构型有直线形(如CO2)和V形(如H2O)两种。 2.四原子分子 四原子分子主要有平面三角。

13、专题一 专题二 专题三 专题一专题一 分子或离子立体构型的判断方法分子或离子立体构型的判断方法 1.运用VSEPR模型判断 (1)中心原子上的价层电子对与VSEPR模型的对应关系。 (2)判断分子和离子的中心原子上是否存在孤电子对。 2.运用键角判断 (1)AB2型分子:若键角为180,则为直线形分子,如CO2;若键角小 于180,则为V形分子,如H2O。 (2)AB3型分子:若键角为120,则为平面三角形分子,如BF3;若键 角小于120,则为三角锥形分子,如NH3、H3O+。 (3)AB4型分子:若键角为10928,则为正四面体形分子,如CH4、 NH4 +。 专题一 专题二 专题三 3.根据等电子体判。

14、第第 2 课时课时 杂化轨道理论与配合物杂化轨道理论与配合物 理论简介理论简介 目标导航 预习导引 1.了解杂化轨道,掌握轨道杂化的类型,能运用杂化轨道理 论来解释常见分子的立体构型。 2.了解配合物的定义,知道配位键的形成,掌握配位键的表 示方法 1.通过 sp3、sp2、sp 杂化情况的分析,加深对杂化轨道理论 的理解,能够对简单分子或离子的立体构型作出判断。 2.能说明简单配合物的成键特点 目标导航 预习导引 一 二 一、杂化轨道理论简介一、杂化轨道理论简介 1.杂化轨道理论是一种价键理论,是鲍林为了解释分子的立体构 型提出的。轨道在混。

15、第二章分子结构与性质第二章分子结构与性质 第一节第一节 共价键共价键 第第 1 课时课时 共价键共价键 目标导航 预习导引 1.了解共价键的形成、本质和特征。 2.知道 键和 键,并能判断物质中含有的 键和 键的数目 1.共价键的成因及主要类型。 2. 键和 键的特征和性质 目标导航 预习导引 一 二 一、共价键的基本知识一、共价键的基本知识 1.定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。 2.成键粒子:原子,一般为非金属元素原子(相同或不相同)或金属元 素原子与非金属元素原子。 3.成键本质:在原子之间形成共用电子对。 4.共价键。

16、目标导航预习导 引 目标导航预习导 引一二三 一、键的极性和分子的极性 1.共价键的极性 共价键有两种:极性共价键和非极性共价键。由不同种原子形成 共价键时,电子对会发生偏移,形成极性键。极性键中的两个键合 原子,一个呈正电性(+),另一个呈负电性(-)。由同种原子形成共价 键时,电子对不发生偏移,这种共价键是非极性键。 2.分子的极性 分子有极性分子和非极性分子之分。在极性分子中,正电中心和 负电中心不重合,使分子的某一部分呈正电性(+),另一部分呈负电 性(-);非极性分子的正电中心和负电中心重合。分子的极性是分 子中化学键的极性。

17、第第 2 课时课时 共价键的键参数与共价键的键参数与 等电子原理等电子原理 目标导航 预习导引 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念。 2.能用键长、键角、键能等说明简单分子的某些性质。 3.了解等电子原理及其重要应用 1.能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性 质。 2.知道等电子原理,结合实例说明等电子原理的应用 目标导航 预习导引 一 二 一、认识键参数一、认识键参数 1.键能:气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能越 大,化学键越稳定。 2.键长:形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短,键能越 大,共价键。

18、认识有机化合物认识有机化合物 第一章第一章 第四节第四节 研究有机化合物的研究有机化合物的 一般步骤和方法一般步骤和方法 第一章第一章 第一章第一章 第第2课时课时 有机物分子式与分子有机物分子式与分子 结构的确定结构的确定 新情境新情境 激趣入题激趣入题 有机化合物结构测定方法的发展对有机化学 的发展起了非常重要的作用。例如，19世纪 上半叶，盖一吕萨克(j.L.GayLussac)、贝 采里乌斯(J.J.Berzelius)、李比希(J. Liebig) 等先驱者创建了有机元素定量分析方法，使 有机化学正式成为一门新的科学；20世纪初， 普瑞格(F.Pregl)。

19、第九章 分子结构,9.1 共价键理论,9.4 分子轨道理论,9.3 价层电子对互斥理论,9.2 杂化轨道理论,9.1.1 共价键的形成与本质,9.1 共价键理论,9.1.3 共价键的键型,9.1.2 共价键的特点,9.1.4 共价键参数,Heitler和London用量子力学处理H2分子 的形成过程，得到ER关系曲线。,9.1.1 共价键的形成与本质, 价键理论继承了Lewis共用电子对的概念。 以量子力学为基础。 揭示了共价键的本质原子轨道重叠，原子核间电子概率密度大吸引原子核而成键。,共价键理论的基本要点： 未成对价电子自旋方向相反； 对称性一致，原子轨道最大程度重叠。,1. 共价键的。

20、第二章 分子结构 一、一、选择题选择题 1.下列分子中， 相邻共价键夹角最小的是 （ ） （A）CH4 （B）CO2 （C）BF3 （D）NH3 2. 按分子轨道理论，下列分子或离子中，不可 能存在的是（ ） （A）H2+ （B）Li2 （C）Be2 （D）Ne2+ 3. 下列分子中，哪一个分子具有极性（ ） （A）SF6 （B）PCl3 （C）SiCl4 （D）PCl5 4. 下列物质中，既含有共价键又含有离子键的 是（ ） （A）H2O （B）KCl （C）NaOH （D）CO2 5. 在 Br-CH=CH-Br 中，CBr 共价键的形成使 用的轨道是（ ） （A）s, p （B）sp, p （C）sp2, p（D）sp2, s 6. 下列化合物中，极性。

21、第十一章 物质结构与性质,共用电子对,饱和性,方向性,头碰头,肩并肩,极性,发生,非极性,不发生,单,一对,双,两对,三,三对,一,一,一,两,大,短,价电子总数,直线形,V形,三角锥形,直线形,平面三角形,正四面体形,孤电子对,空轨道,饱和性,方向性,相对分子质量,越强,电负性很强,氢原子,方向,分子内,分子间,升高,直线,极性,直线,非极性,极性,平面正三角,三角锥,极性,正四面体,非极性,非极性,极性,增大,镜像,手性异构体,不同基团或原子,越强,越强,越强。

22、分子结构与性质分子结构与性质 1下列说法不正确的是( ) A 键比 键重叠程度大，形成的共价键强 B两个原子之间形成共价键时，最多有一个 键 C气体单质中，一定有 键，可能有 键 DN2分子中有一个 键，两个 键 解析：单键均为 键，双键和三键中各存在一个 键，其余均为 键。稀有气体单 质中，不存在化学键。 答案：C 2(2019安徽师大附中模拟)现有下列两组命题，组命题正确，且能用组命题正 确解释的是( ) 选项 组 组 A HI 键的键能大于 HCl 键的键能 HI 比 HCl 稳定 B HI 键的键能小于 HCl 键的键能 HI 比 HCl 稳定 C HI 分子间的范德华力大于。

23、课时达标作业课时达标作业 3434 分子结构与性质分子结构与性质 基础题 1.下列分子中，立体构型是平面三角形的是( ) ACH4 BNH3 CBF3 DCO2 答案：C 2下列各物质熔点的比较正确的是( ) AKNa B金刚石SiO2 CSiH4CH4 DKClNaCl 答案：B 3有关物质结构的下列说法中正确的是( ) A碘升华时破坏了共价键 B含极性键的共价化合物一定是电解质 C氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 DHF 的分子间作用力大于 HCl，故 HF 比 HCl 更稳定 解析：A 项，碘升华破坏分子间作用力；B 项，含极性键的共价化合物不一定是电解质， 如 CH4；D 项，分子的稳定性是由。

24、第三章 基因本质,第2节 DNA分子结构,1.DNA分子的平面结构和空间结构； 2.概述DNA分子结构特点； 3.碱基互补配对原则； 4.对DNA分子中的碱基数量和比例进行推算；,先带领学生进行脱氧核苷酸的复习，然后引导学生进行脱氧核苷酸模型、脱氧核苷酸连模型，DNA分子结构模型的构建，最后根据构建的模型总结DNA分子结构特点。 突出重点的方法：设计问题串的形式：如“DNA是双螺旋还是三螺旋？” “碱基排列在螺旋内侧还是外侧？”“碱基对如何连接起来？”，进行不断地质疑和解疑；在“制作DNA分子双螺旋结构模型”的活动中，通过讨论和交流，建。

25、第2讲 分子结构与性质,【2020备考】 最新考纲：1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解共价键的形成、极性、类型(键和键)，了解配位键的含义。3.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。4.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。5.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。6.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。7.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。,核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识分子。

26、第二章 分子结构与性质测试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 一、 选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)1下列微粒中，含有孤对电子的是 （ ）ASiH4 BCH4 C H2O DNH4+ 2碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子3膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

27、1.2 分子结构与性质,01,02,03,共价键,分子的立体构型,分子间作用力与分子性质,目录,知识点,共价键,一,对点练习,知识点,分子的立体构型,二,对点练习,知识点,分子间作用力与分子性质,三,微点拨,对点练习。

28、www.163wenku.com 精品教育资源文库 】 考点规范练 36 分子结构与性质 (时间 :45分钟 满分 :100分 ) 非选择题 (共 6小题 ,共 100 分 ) 1.(2017河南联考 )(14分 )第 A族和第 A 族元素能形成一些具有特殊功能的材料。例如氮化硼、氮化铝、磷化铝等 ,磷化铝的结构类似于金刚石。 (1)氮、磷、砷位于同主族 ,基态砷原子的价层电子排布图 (或轨道表示式 )为 。基态镓原子核外电子占据能量最高的能级符号是 。 (2)同周期元素按第一电离能由大到小排序 ,磷和铝之间的元素有 (填元素符号 )。 (3)AlF3、 AlCl3晶体的熔点分别为 1 040 、 194 ,其原因。

29、www.163wenku.com 精品教育资源文库 】 第 36讲 分子结构与性质 考纲要求 1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 (sp， sp2， sp3)。 3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。 4.了解化学键和分子间作用力的区别。 5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 考点一 共价键 1共价键 (1)共价键的本质与特征 共价键的本质是原子之间形成 共用电子对 ；方向性和 饱和 性是共价键的特征。 (2)共价键种类 (3)键。

30、www.163wenku.com 精品教育资源文库 】 第 36讲 分子结构与性质 微课时 一、选择题 1下列关于丙烯 (CH3CHCH2)的说法错误的是 ( ) A丙烯分子有 8 个 键， 1个 键 B丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3杂化 C丙烯分子存在非极性键 D丙烯分子中 3 个碳原子在同一平面上 解析： 丙烯 ( )中存在 6个 C H 键和 2个 C C 键，还有1 个 键，则共有 8 个 键， 1 个 键， A 项正确；甲基中的 C 为 sp3杂化，双键中的 C为 sp2杂化，丙烯中只有 1 个 C 原子为 sp3杂化， B 项错误； C、 C 之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键， C项正确 ； 。

31、www.163wenku.com 精品教育资源文库 】 题组层级快练 (三十九 ) 1 下列模型分别表示 C2H2、 S8、 SF6的结构 ， 下列说法错误的 ( ) A 32 g S8分子中含有 0.125 mol 键 B SF6是由极性键构成的非极性分子 C 1 mol C2H2分子中有 3 mol 键和 2 mol 键 D 1 mol S8中含有 8 mol S S键 答案 A 2 下列常见分子中 键、 键判断正确的是 ( ) A CN 与 N2结构相似 ， CH2=CHCN分子中 键与 键数目之比为 11 B CO与 N2结构相似 ， CO分子中 键与 键数目之比为 21 C C22 与 O22 互为等电子体 ， 1 mol O22 中含有的 键数目为 2NA D 已知反应 N2O4(l) 2N2H4。

32、考点一 考点二 目 录 ONTENTS C 课时作业 考点三 对接高考 5 第 38讲 分子结构与性质 第 12章 物质结构与性质（选考） 【考纲要求】 1. 了解共价键的形成、极性、类型 ( 键和 键 ) ，了解配位键的含义。 2. 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3. 了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 (sp 、sp2、 sp3) 。 4. 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。 5. 了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 6. 了解氢键的含义，能列举含有氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 考点一 |。

33、www.163wenku.com 精品教育资源文库 】 第十一章 第 46 讲 考点二 1 (1)(2016 全国卷甲 )硫酸镍溶于氨水形成 Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。 Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是 __正四面体 __。 在 Ni(NH3)62 中 Ni2 与 NH3之间形成的化学键称为 __配位键 __，提供孤电子对的成键原子是 __N__。 (2)X、 Z、 Q、 R、 T、 U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。 X 和 R 属同族元素； Z和 U 位于第 A 族； X 和 Z 可形成化合物 XZ4； Q 基态原子的 s 轨道和 p 轨道的电子总数相等；T 的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题： 利用价层电子。

34、www.163wenku.com 精品教育资源文库 】 第二节 分子结构与性质 考纲定位 1.了解共价键的形成、极性、类型 ( 键、 键 )，了解配位键的含义，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。 2.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型 (sp、sp2、 sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 3.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 4.了解氢键的含义，能列举含氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 考点 1| 共价键及其键参数 (对应学生用书第 237页 ) 考纲知识整合 1共价键 (1)共价键的本质与。

35、www.163wenku.com 精 品教育资源文库 】 第 2 节 分子结构与性质 板块三 限时规范特训 时间： 45分钟 满分： 100分 一、选择题 (每题 6分，共 54分 ) 1下列化学粒子的中心原子是以 sp2杂化的是 ( ) A BCl3 B NH3 C CH4 D BeCl2 答案 A 解析 NH3分子中 N 原子采用 sp3杂化， CH4分子中 C 原子采用 sp3杂化； BeCl2分子中 Be原子采用 sp 杂化。 2下列无机含氧酸分子中酸性最强的是 ( ) A HNO2 B H2SO3 C HClO3 D HClO4 答案 D 解析 HNO2、 H2SO3、 HClO3和 HClO4分子中非羟基氧原子数目分别为 1,1,2,3， HClO4非羟基氧数目最多，酸性最强。 。