定量实验

1、 向中加入过量KI； 用b mol L1 Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴 定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3 mL。
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6 Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色 （1）中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。
（2）中发生反应的离子方程式是_。
（3）中发生反应的化学方程式是_。
（4）中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是_。
（5）KI与KBrO3物质的量关系为n（KI）6n（KBrO3）时，KI一定过量，理由是_。
（6）中滴定至终点的现象是_。
（7）废水中苯酚的含量为_g L1（苯酚摩尔质量：94 g mol。

2、液）或量筒（由液体配溶液） 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头 滴管五种主要仪器。
容量瓶：一种精密度较高的玻璃仪器，瓶身上标有容积、刻线和温度，使用时用蒸馏 水洗净后不必干燥，可直接用于水溶液的配制。
实验实验 步骤步骤 （1） 计算：根据所配溶液浓度和所选容量瓶的容积，计算溶质的量 固体溶质质量：m = cVM 10-3 m溶质质量，g； c物质的量浓度，mol/L； V容量瓶容积，mL； M溶质的摩尔质量，g/mol 液体溶质体积：V2 = 11 2 c1待配溶液的物质的量浓度，mol/L；V1容量瓶容积，mL； c2原溶液的物质的量浓度，mol/L；V2量取原溶液体积，mL。
（2） 称量：准确称取或量取所需溶质于烧杯中。
固体溶质用电子天平称量，中学所用电子天平一般可精确到 0.001g；精度要求不 是很高时，也可用托盘天平称量，精确到 0.1 g。
易吸潮的样品不宜在称量纸上称重， 而应用小烧杯称量。
（3） 溶解并冷却：溶质完全溶解后，必须待溶液恢复至室温，再进行后续操作。
（4） 转移：沿玻璃棒将烧杯内溶液移入容量瓶。
（5） 洗涤再转。

3、液）或量筒（由液体配溶液） 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头 滴管五种主要仪器。
容量瓶：一种精密度较高的玻璃仪器，瓶身上标有容积、刻线和温度，使用时用蒸馏 水洗净后不必干燥，可直接用于水溶液的配制。
实验实验 步骤步骤 （1） 计算：根据所配溶液浓度和所选容量瓶的容积，计算溶质的量 固体溶质质量：m = cVM 10-3 m溶质质量，g； c物质的量浓度，mol/L； V容量瓶容积，mL； M溶质的摩尔质量，g/mol 液体溶质体积：V2 = 11 2 c1待配溶液的物质的量浓度，mol/L；V1容量瓶容积，mL； c2原溶液的物质的量浓度，mol/L；V2量取原溶液体积，mL。
（2） 称量：准确称取或量取所需溶质于烧杯中。
固体溶质用电子天平称量，中学所用电子天平一般可精确到 0.001g；精度要求不 是很高时，也可用托盘天平称量，精确到 0.1 g。
易吸潮的样品不宜在称量纸上称重， 而应用小烧杯称量。
（3） 溶解并冷却：溶质完全溶解后，必须待溶液恢复至室温，再进行后续操作。
（4） 转移：沿玻璃棒将烧杯内溶液移入容量瓶。
（5） 洗涤再转。

4、1第 课时 第十五章化学实验方案的设计 2 实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶。