电化学基础

1、章末知识网络构建章末知识网络构建 一、原电池 二、常见的化学电源 1一次电池(碱性锌锰干电池)。 正极(C)：2MnO22H2O2e =2MnOOH2OH 负极(Zn)：Zn2OH 2e=Zn(OH) 2 总反应式：_______________________________________________。 2二次电池(铅蓄电池)。 放电时： 负极：PbSO2 4 2e =PbSO 4 正极：PbO2SO2 4 4H 2e=PbSO 42H2O 总反应式：_______________________________________________。 充电时： 阴极：与外接电源负极相连 PbSO42e =PbSO2 4 阳极：与外接电源正极相连 PbSO42H2O2e =PbO 2SO 2 4 4H 总反应式：__________________________。

2、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第一节第一节 原电池原电池 1.了解原电池的工作原理和构成原电池的条件。重点 2.能正确书写电极反应式和电池反应方程式。重难点 3.能设计简单的原电池。 原原 电电 池池 的的 工工 作作 原原 理理 基础 初探 教材整理 1原电池：利用 反应原理将 能转化为电能的装置。 2原电池构成条件 氧化还原 化学 3原电池工作原理(以锌铜原电池为例) 装置 现象 锌片 ，铜片上有 ，电 流表发生 逐渐溶解 红色物质析出 偏转 电极 名称 Zn 电极负极 Cu 电极正极 得失 电子 失电子 。

3、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第第 2 课时课时 电解原理的应用电解原理的应用 1掌握电解饱和食盐水的原理。(重点) 2了解电镀、金属精炼、电冶金等方面的应用。(重点) 3掌握电解的有关计算。(难点) 电电 解解 原原 理理 的的 应应 用用 基础 初探 教材整理 1 电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气 1装置及现象 现象 电极反应式 阴极 2H 2e=H 2 阳极 2Cl 2e=Cl 2 2.电解总反应式 化学方程式： ， 离子方程式： 。 放出无色气体 放出黄绿色气体 2NaCl2H2O= 电解 2NaOHH2Cl2 2Cl 2H 2O= 电解 2OH H 2C。

4、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第三节第三节 电解池电解池 第第 1 课时课时 电解原电解原理理 1.了解电解、电解池的概念。 2.理解电解池的工作原理。重点 3.能够正确书写电解池的电极反应方程式。难点 4.能够利用电化学原理进行有关计算。 电电 解解 原原 理理 基础 初探 教材整理 1 电解 CuCl2溶液 1通电前，CuCl2溶液中存在的离子有 。 2工作原理 Cu2 、Cl、H、OH (1)总反应： 。 (2)电流方向：电源正极阳极阴极电源负极。 (3)电子流向：阳极电源正极，电源负极阴极。 3CuCl2溶液导电的过程就。

5、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第二节第二节 化学电源化学电源 1了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、生活和国防 中的实际应用。 2认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。 3掌握一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理，会书写电极反应式。 (重难点) 一一 次次 电电 池、二池、二 次次 电电 池池 基础 初探 教材整理 1 一次电池 1碱性锌锰电池： (1)构造： (2)组成： 正极： ；负极： ；电解质： 。 (3)工作原理： 负极反应： ； 正极反应： ； 总反应：Zn2MnO22H。

6、知知 识识 点点 一一 知知 识识 点点 二二 学学 业业 分分 层层 测测 评评 第四节第四节 金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护 1.了解金属腐蚀及其危害。 2.了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。重点 3.了解金属防护的方法，特别是电化学防护的方法。重点 金金 属属 的的 电电 化化 学学 腐腐 蚀蚀 基础 初探 教材整理 1 金属的腐蚀 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属与接触到的物质直接 反应 不纯金属接触到电解质溶 液发生 反应 本质 Mne =Mn 原电池 现象 金属被腐蚀 较活泼金属被腐蚀 区别 无电流产生 有微弱电流产生 联系 普遍。