：沉淀溶解平衡

1、第第 3 节节 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 目标导航 预习导引 学 习 目 标 1.了解难溶电解质在水中的溶解情况。 2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点,掌握溶度积 Ksp的概念及其与物质溶解性的关系。 3.掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉 淀的转化。 4.掌握简单的利用 Ksp的表达式,计算溶液中相关离子的浓 度。 5.了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用 学 习 要 点 1.能定性地描述沉淀溶解平衡,知道沉淀转化的本质,建立难 溶不等于不溶的观念。 2.了解难溶物在水中的溶解情况,认识沉淀溶解平衡的建立 过程。 3.利用。

2、重要考点 命题规律 1.盐类水解的原理及影响 盐类水解程度的主要因素。 电解质溶液是高考命题的 热点。江苏卷中的“离子 浓度大小比较”已成为选 择题中的经典题；盐类水 解的应用也为命题常客； 沉淀溶解平衡虽是新课标 新增内容，在近几年的 卷中连续考查，也要引起 重视。 2.认识盐类水解在生产、 生活中的应用(弱酸弱碱 盐的水解不作要求)。 3.难溶电解质的沉淀溶解 平衡。 【重要考点1】 电离与水解综合应用 1三大守恒关系： 盐类水解和离子浓度大小的比较是高考的必 考点。解题的关键在于考虑水解、电离以及两者 的相对强弱关系。解。

3、第六章 沉淀溶解平衡, 6.3 两种沉淀之间的平衡, 6.2 沉淀的生成和溶解, 6.1 溶解度和溶度积, 6.1 溶解度和溶度积,6.1.3 溶度积和溶解度间的关系,6.1.2 溶度积,6.1.1 溶解度,在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度，通常以符号 s 表示。 对水溶液来说，通常以饱和溶液中每 100g 水所含溶质质量来表示，即以：g /100g水表示。,6.1.1 溶解度 (solubility),在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，会发生溶解(dissolution)和沉淀(precipitation)这两个过程。,6.1.2 溶度积(solubility product),在一定。

4、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 复习学案复习学案 目标一目标一 沉淀溶解平衡及溶度积常数沉淀溶解平衡及溶度积常数 1 1、判断并分析错因、判断并分析错因 1)、AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag 和 Cl 2)、用 AgCl=Ag Cl表示 AgCl 的溶解平衡 3)、AgCl 溶于水形成饱和溶液后，溶解过程停止 4)、向 AgCl 饱和溶液中加入少量 NaBr 固体，无明显现象 5)、只要向含有 AgCl 的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 6 6） 、） 、常温下，向 BaCO3饱和溶液中加入 Na2CO3固体，BaCO3的Ksp增大 7） 、溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp一定增大 8）。

5、沉淀溶解平衡 第一课时 说课,厦门外国语学校 曾阔,从“知识为本”转向“观念建构”,教学过程设计,学情 分析,教材 分析,板书设计,说课主要内容,第3章 物质在水溶液中的行为,第1节 水溶液,第2节 弱电解质的电离 盐类的水解,第3节 沉淀溶解平衡,第4节 离子反应,一、教材分析,鲁科版,化学反应原理,教学目标,溶解性、溶解度及化学平衡相关知识,独立或 合作完成 简单实验,抽象思维 逻辑分析 知识迁移,知识储备,实验能力,认知能力,二、学情分析,学生主体,自主建构,实验探究,讨论合作,类比学习,三、教法与学法,情境设置引入课题,环节1,沉淀溶解平。