2022版步步高大一轮复习讲义人教版第8章

1、专项提能特训专项提能特训 17四大平衡常数的综合应用四大平衡常数的综合应用 1已知 KaKbKwKhKsp分别表示弱酸的电离平衡常数弱碱的电离平衡常数水的离 子积常数盐的水解平衡常数难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为 25 时 。

2、第第 42 讲讲难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 复习目标1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.理解溶度积Ksp的含义，能进行相关的计算。3. 学会分析沉淀溶解平衡图像。 考点一考点一沉淀溶解平衡及应用沉淀溶解平衡及应用 1难溶可溶易溶。

3、第第 40 讲讲盐类水解盐类水解 复习目标1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.掌握水解离子方程式的书写。3.了解影 响盐类水解程度的主要因素。4.了解盐类水解的应用。5.能利用水解常数Kh进行相关计算。 考点一考点一盐类水解及其规律盐类。

4、专项提能特训专项提能特训 16化工流程中的化工流程中的 Ksp计算计算 1Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿主要成分为 FeTiO3，还 含有少量 MgOSiO2等杂质来制备，工艺流程如下： 回答下列。

5、第第 38 讲讲水的电离和溶液的水的电离和溶液的 pH 复习目标1.了解水的电离离子积常数Kw。2.了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进 行 pH 的简单计算。 考点一考点一水的电离与水的离子积常数水的电离与水的离子积常数 1水的电离 。

6、22氧化还原滴定氧化还原滴定 1原理 以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些 本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。 2试剂 常见用于滴定的氧化剂有 KMnO4K2Cr2O7。

7、21强酸强酸碱碱与弱酸与弱酸碱碱的比较的比较 弱酸与强酸的根本区别在于弱酸不完全电离，存在电离平衡，常涉及下列几种问题的比较。 1一元强酸HCl与一元弱酸CH3COOH的比较 1相同物质的量浓度相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 比较项目 酸 。

8、第第 37 讲讲弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 复习目标1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的 电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进 行相关计算。 考点。

9、专项提能特训专项提能特训 14弱电解质电离常数计算与图像分析弱电解质电离常数计算与图像分析 125 时不断将水滴入 0.1 molL 1的氨水中，下列图像变化合理的是 答案C 解析稀释时氢氧根离子浓度下降，pH 下降，趋近于 7，但不可能小。

10、第第 43 讲讲无机化工流程题的解题策略无机化工流程题的解题策略 复习目标1.培养从试题提供的新信息中准确地提取实质性内容， 并与已有知识块整合重组 为新知识块的能力。2.培养将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析综合的方法， 解决简单。

11、第第 41 讲讲溶液中溶液中粒子粒子浓度关系浓度关系 复习目标1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。2.掌握溶液中各组分之间的守恒关 系与大小比较。3.学会分析不同类型图像中各离子浓度之间的关系。 考点一考点一粒子粒子浓度关系判断浓度关。

12、23水解常数水解常数Kh与电离常数的关系及应用与电离常数的关系及应用 1水解常数的概念 1含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用 Kh表示。 2表达式： 对于 A H2O HAOH ， Kh； 对于 B H2O BOHH ，Kh。 3意。

13、专项提能特训专项提能特训 15滴定过程的曲线分析滴定过程的曲线分析 1室温条件下，将 0.1 molL 1的 NaOH 溶液逐滴滴入 10 mL 0.1 molL1HB 溶液中，所得溶 液 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。下列说法正。

14、20电离常数的相关计算电离常数的相关计算 1依据电离平衡常数计算 cH 或 cOH 当一元弱酸或一元弱碱的电离常数很小时，可用如下两个公式计算 cH 或 cOH。 1一元弱酸以 CH3COOH 为例 cH cCH3COOHKa 2一元弱碱以。