2019新鲁科版高中化学选择性必修二

1、第1章 原子结构与元素性质第1节原子结构模型课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.2020江苏徐州第一中学高二月考自从1803年英国化学家道尔顿提出原子论以来,人类对原子结构的认识不断深入不断发展,通过实验事实不断地丰富完善原子结构理论。请判断。

2、高中化学鲁科版2019选择性必修二第1章原子结构与元素性质提升训练一单选题1.原子序数小于 18 的元素 X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是 A.XO4 B.XO32C.XO42D.XO432.某主族元素的原子最外。

3、第1章测评时间:90分钟分值:100分一选择题本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意1.2020江苏徐州第一中学高二月考下列说法中正确的是A.Ne3s2表示的是镁原子B.3p2表示第3电子层有2个电子C.同一原子中。

4、模块综合测评时间:90分钟满分:100分一选择题本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意1.2020河南郑州外国语学校高二检测化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是A.基态Mg原子的轨道表示式。

5、第2章 微粒间相互作用与物质性质第1节共价键模型第1课时共价键的形成特征及类型课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.2020黑龙江大庆第一中学高二检测下列元素的原子间易形成共价键的是A.Na和ClB.K和FC.H和ClD.Ca和O答案C解析非金。

6、高中化学鲁科版2019选择性必修二第2章微粒间相互作用与物质性质提升训练一单选题1.下列描述中正确的是 A.CO32的空间构型为平面三角形B.CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化C.CS2为V形的极性分子D.1molP4中有4NA成键电子。

7、第2章测评时间:90分钟分值:100分一选择题本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意1.2020山东寿光一中高二检测下列关于键和键的理解不正确的是A.键能单独存在,而键一定不能单独存在B.键可以绕键轴旋转,键一定不。

8、同同为为三三原子分子，原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空间结构却不同分子的空间结构却不同，为什么，为什么H2OCO2直线形直线形180180V形形105105正四面体正四面体 109.5109.5三角锥形三角锥形 107.3107.3。

9、第1章原子结构与元素性质 第1节原子结构模型 学生自主学习原子核和核外电子原子核和核外电子 核外电子的运动状态核外电子的运动状态 特定波长特定波长 彼此分立彼此分立 线状线状 具有确定半径具有确定半径 能量能量 不同的能量不同的能量 不连续。

10、第2章 微粒间相互作用与物质性质第1节共价键模型第2课时共价键的键参数课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.2020海南师范学院附属中学高二检测下列说法中正确的是A.键能越小,表示化学键越牢固,难以断裂B.两原子核越近,键长越长,化学键越牢固,。

11、第1章 原子结构与元素性质第3节元素性质及其变化规律第1课时原子半径及其变化规律课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.2020安徽阜阳三中高二期末下列结论错误的是微粒半径:rKrAl3rS2rCl氢化物的稳定性:HFHClH2SPH3SiH4还。

12、1第1节原子结构模型21.了解有关核外电子运动模型的历史发展过程。会运用玻尔原子结构模型的基本观点解释原子光谱的特点,形成证据推理与模型认知的化学核心素养。2.结合量子力学对核外电子运动状态的描述认识微观电子不同于宏观物体,不能同时准确地测。

13、第1章原子结构与元素性质 第2节原子结构与元素周期表 2020高考科学复习解决方案第1课时基态原子的核外电子排布 学生自主学习能量最低原理能量最低原理 泡利不相容原理泡利不相容原理 洪特规则洪特规则 最低最低 两两 两两 不同不同 不同的原。

14、第2章 微粒间相互作用与物质性质第3节离子键配位键与金属键第1课时离子键课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.2020辽宁大连育明高级中学高二检测下列说法正确的是A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键B.溶于水能导电的物质中一定含有离子。

15、第3章不同聚集状态的物质与性质第2节几种简单的晶体结构模型第2课时共价晶体与分子晶体课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.2020江苏启东中学高二检测干冰碘易升华是由于A.干冰分子碘分子是非极性分子B.键能小C.化学性质不活泼D.分子间的作用力。

16、1第2课时配位键金属键21.知道金属键的含义,能用金属键理论解释金属的某些性质。认识宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.了解配合物的成键情况,能够通过实验探究配合物的制备,并了解配合物的应用,培养实验探究与创新意识的化学核心素养。3课前篇。

17、1第1课时基态原子的核外电子排布21.理解能量最低原理泡利不相容原理洪特规则。能用以上原理或规则解释l36号元素基态原子的核外电子排布,培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.根据基态原子的核外电子排布规律,会书写l36号元素基态原子的核。

18、第1章 原子结构与元素性质第2节原子结构与元素周期表第2课时核外电子排布与元素周期表课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.2020黑龙江牡丹江三中高二期末元素周期表中有如图所示的元素,下列叙述正确的是A.钛元素原子的M层上共有10个电子B.钛元。

19、第1章 原子结构与元素性质第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.2020黑龙江牡丹江第三中学高二期末下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是A.O21s22s22p4B.Ca3d2C.Fe。

20、1第2课时核外电子排布与元素周期表21.通过认识原子结构及价电子排布与元素在周期表中位置的关系,建立原子核外电子排布规律结构与元素周期表中族周期划分位置的周期性变化规律性质的深层关联,培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.能够根据价电子。