江苏南通如皋县2021届高三上学期期中调研考试 化学试题 Word版含答案.docx

1、 江苏省南通市如皋县 2021 届高三期中调研考试 化 学 注意事项: 1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 100 分,考试时间 90 分钟。 2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 K39 Fe56 第卷 选择题(共 40 分) 单项选择题:本题包括 15 小题,每小题 2 分,共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 正确回收和利用物质能节约资源、保护环境。下列处理垃圾的方法正确的是 ( ) A. 回收废油脂制取食用油 B. 从阳极泥中回收金、银等金属 C. 回收医用

2、塑料制取玩具 D. 工业废水直接灌溉农田 2. 下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A. 中子数为 1 的氦原子: He B. Na2O 的电子式: N Na C. S2-的结构示意图: D. 基态 O 原子的轨道表示式: 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( ) A. MgCO3分解吸热,可用于治疗胃酸过多 B. 浓硫酸难挥发,可用于催化酯化反应 C. FeCl3具有氧化性,可用作净水剂 D. 碳酸钠溶液呈碱性,可用于去除油污 4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A. 无色透明的溶液中: K+、Mg2+、Mn - 、S - B. c(Fe3+ )=1

3、 mol L-1的溶液中: Ca2+、Cu2+、SCN-、Cl- C. - - =110-13 mol L-1的溶液中: Ba2+、K+、Cl-、N - D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、N 、I-、ClO- 5. 实验室制取、收集 NH3,并组装 NH3的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验 目的的是 ( ) A. 制 NH3 B. 干燥 NH3 C. 收集 NH3 D. 喷泉实验装置 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A. 用惰性电极电解 CuCl2溶液: 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- B. 用 SO2水溶液吸收少量 Br2: SO2+2H2O+Br2

4、H2SO4+2H+2Br- C. AgCl 溶于过量氨水: AgCl+2NH3 H2OAg(NH3)2 +Cl-+2H2O D. 少量 NO2通入水中: NO2+H2O2H+N - 7. 下列有关说法正确的是 ( ) A. 新制氯水光照时会释放出氧气 B. 室温下,铝和浓硫酸不发生反应 C. 过量铁粉在氯气中加热生成 FeCl2 D. 右图装置可以验证铁发生了析氢腐蚀 8. 在给定条件下,下列所示的转化关系均能实现的是 ( ) A. NH3(g)NO(g)NaNO3(aq) B. NaNaOH(aq)NaHCO3(aq) C. MgCl2 6H2O无水 MgCl2Mg D. SiO2H2SiO

5、3Na2SiO3(aq) 9. X、Y、Z 和 W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X 的基态原子中 s 轨道电 子总数是 p 轨道电子总数的两倍,Y 的基态原子中未成对电子数是同周期最多的,Z 是地壳中 含量最多的金属元素,W 和 X 位于同一主族。下列说法正确的是 ( ) A. 原子半径: r(X)r(Y)r(Z)Y C. Y 的简单气态氢化物的分子构型为平面正三角形 D. X 的简单气态氢化物是含极性共价键的非极性分子 10. 下列有关说法正确的是 ( ) A. 常温下,向 NH4Cl 溶液中加入少量盐酸,溶液中 的值增大 B. 一定温度下向恒容密闭容器中充入 SO2和 O2,当

6、反应到达平衡时,容器中 SO2、O2 、 SO3的物质的量之比为 212 C. 电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 D. 反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的 H可通过下式估算: H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项时,只选一 个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 11. 下列图示与对应的叙述相符的是 ( ) A. 图甲表示反应“2

7、SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H KspFe(OH)3 14. 室温下,将两种溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微 粒物质的量浓度关系正确的是 ( ) A. 0.1 mol L-1 HF(Ka =6.810-4)溶液和 0.1 mol L-1 NaOH 溶液混合: c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+) B. 0.1 mol L-1 NaHCO3溶液和 0.1 mol L-1 Na2CO3溶液混合: 2c(Na+)=3c(C -)+3c(HC - )+3c(H2CO3) C. 0.1 mol L-1 NaOH 溶液和 0.1 mol L-1 H2C

8、2O4(Ka1=5.410-2,Ka2=5.410-5)溶液混合: c(Na+)c(HC2 - )c(C2 -)c(H 2C2O4) D. 0.1 mol L-1 CH3COONa 和 0.1 mol L-1 HCl 溶液混合: c(Na+)+c(CH3COO-)=c(Cl-)+c(H+) 15. 向体积为 1 L 的恒容密闭容器中充入 0.5 mol SO2和 0.6 mol NO,发生反 应:SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s) H 平衡时c(NO)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A. 该反应的 H0 B. 压强p(a)p(b)=2021 C. 维持容器温度T1 K 不变,起始向容器中投入 0.2 mol SO2、0.2 mol NO 和 0.1 mol NO2, 此时v(正)v(逆) D. 维持容器温度T2 K 不变,起始向容器中投入 1 mol SO2和 1.2 mol NO,达到平衡 时,c(NO)”或“NP （1 分） N、P 14 mol （1 分） LiCl苯胺甲苯 （1 分） LiCl 是离子晶体，苯胺和甲苯是分子晶体，离子晶体内的离子键强于分子晶体内的分 子间作用力；苯胺可形成分子间氢键，氢键强于甲苯内的范德华力 4 （1 分） 0.5 （1 分） （除指定分值外，其余每空 2 分，共 10 分）