化学选修4《化学反应原理》高二年级期末检测化学试题+答题卡+答案(1).doc

1、 高二化学测试题（高二化学测试题（1 1） 一、选择题：本题包括一、选择题：本题包括 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共计分，共计 4848 分。毎小题只有一个选项符合题意。分。毎小题只有一个选项符合题意。 1下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B100 mL 2 mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强反应速率减慢 2将 2 mol

2、SO2和 1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是( ) A混合气体的密度 B混合气体的压强 C混合气体总物质的量 D混合气体平均相对分子质量 3在高温下，反应 2HBr(g) H2(g)Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜 色加深，且使 Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是( ) A减小压强 B缩小体积 C升高温度 D增大氢气浓度 4下列有关说法中正确的是（ ） A. 2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+ 2

3、CO2(s)在低温下能自发进行，则该反应的H0 B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H 0，S0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 5将 100mL6mol/L 的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生 成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施有（ ） A. 滴加几滴浓硫酸后加热 B. 滴加数滴硫酸铜溶液 C. 加入硫酸钾溶液 D. 加入硝酸钾溶液 6(2016安徽皖北协作区 3 月联考)氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储 氢的方

4、法为： 若该反应在恒容的密闭容器 中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是( ) A B C D 7(2016浙江台州中学统考)在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。其中正确的是 ( ) A图表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B图表示t0时刻使用催化剂对反应速率影响 C图表示t0时刻增大 O2的浓度对反应速率影响 D图中 a、b、c 三点中只有 b 点已经达到化学平衡状态 8. 某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4mo1A 和 2molB 进行如下 3A(g)+2B(g)4C

5、(？)+2D(？) 反应一段时间后达到平衡， 测得生成 1.6molC,且反应的前后的压强之比为 5:4 （相同的温度下测量） , 则下列说法正确的是（ ） A. 该反应的化学平衡常数表达式是 B. 此时，B 的平衡转化率是 35% C. 增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大 D. 增加 C 的量，B 的平衡转化率不变 9. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+ NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) H0)，该温度下K0.263，下列有关该反应的说法正确的是( ) A达到化学平衡状态时，若c(CO)0.100 mol/L，则c(

6、CO2)0.026 3 mol/L B若要提高 CO 的转化率，则可以加入过量 FeO C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D若生成 56 g Fe，则吸收的热量小于a kJ 15在体积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应xA(g)yB(g) zC(g)，图表示 200 时容器中 A、B、C 的物 质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时 C 的 体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正 确的是( ) A200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL 1min1 B由图知反应xA(g)yB(g) zC(g)的 H0，且a2 C若在图

7、所示的平衡状态下，再向体系中充入 He，重新达到平衡前v(正)v(逆) D200 ，6 min 时向容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，重新达到平衡时，A 的体积分数大于 0.5 16化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数 值如下：2NO(g) N2(g)O2(g) K1110 30 2H 2(g)O2(g) 2H2O(l) K2210 81 2CO2(g) 2CO(g)O2(g) K3410 92 以下说法正确的是( ) A常温下，NO 分解产生 O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2) B常温下，水分解产生 O2，此时

8、平衡常数的数值约为 510 80 C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出 O2的倾向由大到小的顺序为 NOH2OCO2 D以上说法都不正确 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 17(8 分)现有下列可逆反应：A(g)B(g) xC(g)，在不同条件下生成物 C 在反应混合物中的质 量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图： 请根据图象回答下列问题： (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 _曲线表示无催化剂时的 情况(填字母，下同)。 (2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰 性(与反应体系中任一物质

9、均不反应)气体后的情况，则_曲线表示恒温恒容的情况。 (3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是_热反应(填“吸”或“放”)。 (4)化学计量数x的值_(填取值范围)；判断的依据是 _。 18. （l）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ 熔融的 KClO3放出气泡很慢，撒入少量 MnO2很快产生气体_； 同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢_； KI 晶体和 HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色 HgI2_； （2） 某探究小组用测量 HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法， 研究影响反应速率的因素。 限选试剂： 1.00 mol

10、/LHNO3、2.00 mol/LHNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35水浴。 请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验： 实验编号 T 大理石规格 HNO3浓度（mol/L） A 常温 2.00 B 粗颗粒 1.00 C 粗颗粒 2.00 D 细颗粒 2.00 整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和_。 该实验小组用如右图实验装置进行实验。 a除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪 器还有_。 b若反应开始时电子天平读数为 100.00g，经 2 分钟反应结束时的读数 为 95.60g，则这两分钟内用 CaCO3来表示的速率为_g/min。 c若撤

11、除干燥管装置，所测速率_（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 。 19. 工业生产以 NH3和 CO2为原料合成尿素，反应的化学方程式为： 2NH3 (g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。T1时，在 2L 的密闭容器中充入 NH3和 CO2模拟工业生产。 （1）在密闭容器中充入 NH3和 CO2，一定条件能自发进行的原因是_； （2）若原料气中的 NH3和 CO2的物质的量之比（氨碳比），如图是 CO2平衡转化率（）与氨 碳比（x）的关系。其它条件不变时， 随着 x 增大而增大的原因是_； （3）当 x = 2，上述反应至 5min 时各物质的浓度不再发生变化，若起始 的压强

12、为 P0KPa，测得平衡体系压强为起始时的 2/3。反应结束后，分离得到 90g 尿素。 试计算该反应的平均速率 v (CO2)=_； 该反应的平衡常数 K =_； 达到平衡后 NH3 的物质的量浓度为_。 20. （l）硫酸生产中，SO2催化氧化生成 SO3: 2 SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)，混合体系中 SO3的百分含量 和温度的关系如图 1 所示（曲线上任何一点都表示平衡状态） 。 在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_（填“向左”“向右”或“不”）移动。 若反应进行到状态 D 时，v正_（填“”“”或“=”）v逆。 （2）课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g

13、)+3H2(g)2NH3 (g) H0，应用此法反应达到平 衡时反应物的转化率不高。 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_（填编号） 。 A使用更高效的催化剂 B升高温度 C及时分离出氨气 D充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变） 若在某温度下，2L 的密闭容器中发生合成氨的反应，图 2 表示 N2的物质的量随时间的变化曲线。 用 H2表示 010 min 内该反应的平均速率 v (H2)=_。在 11min 时，压缩容器的体积为 1L，则 n(N2) 的变化曲线为_（填编号） 。 21(14 分)(2016扬州高二检测)在 2 L 带气压计的恒容密闭容器中通入 2

14、 mol X(g)和 1 mol Y(g)， 发生反应：2X(g)Y(g) 2Z(g) H”“”或“”，下同)。 (3)若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后 Z 的物质的量_0.9 mol。 (4)若将物质的量均为 3.00 mol 的物质 X、Y 混合于 5 L 容器中发生反应，在反应过程中 Z 的物质的 量分数随温度变化如图乙。 A、B 两点 Z 物质正反应速率的大小关系是_； 温度T2 或3) 保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x1 12 18. (1). 催化剂 反应物本身的性质 在溶液中，水作溶剂，增大了反应物接触面积 (2). 实验编号 T 大理

15、石规格 HNO3浓度（mol/L） A 常温 粗颗粒 2.00 B 常温 粗颗粒 1.00 C 35水浴 粗颗粒 2.00 D 常温 细颗粒 2.00 CaCO3质量 秒表、量筒 5 偏大 19(1). 虽然S0，使反应不自发，但H0 使反应自发且影响程度大（或G0，或其他合理解释） (2). x 增大，相当于 c(NH3)增大，CO2转化率增大 (3). 0.15mol/L 0.074 3mol/L 20. (1). 向左 (2). D 0.06mol/(Lmin) d 21 (1)0.045 molL 1min1 (2)E (4)BA 反应还没有达到平衡，反应向正反应方向进行，故 Z%逐渐增大