化学选修4《化学反应原理》高二年级期末检测化学试题+答题卡+答案(2).doc

1、 高二化学测试题（高二化学测试题（2 2） 一、选择题：本题包括一、选择题：本题包括 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共计分，共计 4848 分。毎小题只有一个选项符合题意。分。毎小题只有一个选项符合题意。 1. 下列属于弱电解质的是（ ） A氯化钠 B硫氢酸 C氯气 D蔗糖 2. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成 SO3的反应 C. Fe(SCN)3溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深 D. 由 H2、I2、HI 气体组成的平衡体系加压后颜色变深 3. 下列反应中，在高温下不能自发进行的是

2、（ ） A. CO(g)=C(s)+1/2O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) 4. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是( ) ACH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2 B0.1 molL 1 CH 3COONa 溶液的 pH 大于 7 CCH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2 D0.1 molL 1 CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 5. 下列说法正确的是（ ） A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B. 升

3、高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 6. 一定条件下，发生如下反应： A(s)+B(g)C(s)+D(g)+E(g) HM(A)，起始时通入一定量的 A 和 B，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中 横坐标 x 的值。重新达到平衡后。纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是（ ） 选项 X Y A A 的质量 D 的体积分数 B B 的物质的量 B 的转化率 C B 的浓度 平衡常数 K D 温度 容器内混合气体的平均摩尔质量 7. 一定

4、温度下，将 1molA(g)和 1molB(g)充入 2L 密闭容器中发生反应，在 t1时达到平衡： A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，在 t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图 所示。下列有关说法正确的是 A. t1t3间该反应的平衡常数相同，均为 0.25 B. t2时刻改变的条件是使用催化剂 C. t3时刻改变的条件是移去少量物质 D D. 反应方程式中 x=2 8. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 磷酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆

5、矾 氨水 盐酸 铜 D 胆矾 食盐水 氯化铜 石墨 9. 一定温度时， 在如下密闭容器中 （中间隔板可自由移动） 左边充入 amolSO2， bmolO2； 右边充入 cmolSO2、dmolO2，达平衡时如图，此时向两边各充入 1mol 氦气，则一段 时间后重新达平衡，两边容器中 SO2的转化率与原平衡相比较（ ） A. 左增大，右减少 B. 左减小，右增大 C. 都不变 D. 都增大 10. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡： （1）Cr2O7 2-+H 2O2H +2CrO 4 2-，向 2mL0.1molL-1酸化的 K 2Cr2O7溶 液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应

6、：Cr2O7 2-+14H+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H 2O。下列正确的是 A. 向 K2Cr2O7溶液加入几滴浓 NaOH 溶液，溶液由黄色变成橙黄 B. 氧化性：Cr2O7 2-Fe3+ C. CrO4 2-和 Fe2+在酸性溶液中能大量共存 D. 向 K 2Cr2O7溶液中加水稀释，反应（1）平衡向左移动 11. 现有浓度均为 0.1 mol L 1 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。下列判断中正确的是( ) A若三种溶液中 c(H )分别为 a 1 mol L 1、a 2 mol L 1、a 3 mol L 1，则它们的大小关系为 a 2a1 a3 B等体积的以上三种酸溶液分别与过

7、量的 NaOH 溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为 b1 mol、 b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为 b1b2v1v3 12. 一定条件下， 合成氨反应为： N2(g) +3H2 (g)2NH3(g)。 图 1 表示在此反应过程中的能量的变化， 图 2 表示在 2L 的密闭容器中反应时 N2的物质的量随时间的变化曲线，图 3 表示在其他条件不变 的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响，下列说法正确的是 A. 升高温度，该反应的平衡常数增大 B. 由图 2 信息，10min 内该反应的平均速率 v (H2) =0.09 molL -1min-1 C. 由图 2 信息

8、，从 11min 起其它条件不变，压缩容器的体积，则 n (N2) 的变化曲线为 d D. 图 3 中温度 T1T2，a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物 N2的转化率最高的是 b 点 13. 某温度下，反应 N2O4（g）2NO2（g） （H0）在密闭容器中达到平衡。下列 说法不正确的是（ ） A. 加压时（体积变小） ，平衡向逆反应方向移动，将使正反应速率增大 B. 某时刻改变条件速率时间如图，改变的条件是恒容时增大 N2O4的浓度 C. 保持体积不变，加入少许 N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时颜色变深 D. 保持压强不变，加入少许 N2O4，混合气体的相对平均分子质量不变

9、14. 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 ApH 相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl) B分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，所需 NaOH 的物质的量相同 C相同浓度的两溶液，分别与 NaOH 固体反应后呈中性的溶液中 c(CH3COO)c(Cl) D相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 15. 在恒压密闭容器 M（如图）和恒容密闭容器 N（如图）中，分别 加入 a molA 和 a molB，起始时两容器体积均为 V L，发生如下反应 并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g） ；H0，平衡 时 M 中 A、B、C 的物质的量之比

10、为 134.。下列判断正确的是 A. x=4 B. 若 N 中气体的密度如图所示，则 A、B 可能都是气 态 C. 若 A 为气体，B 为非气体，则平衡时 M、N 中 C 的物质的量相等 D. 若 A、B 均为气体，平衡时 M 中 A 的转化率小于 N 中 A 的转 化率 16. 向容积固定为 2L 的密闭容器中充入 9.6molNO 和 4.8molO2， 发生如下反 应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0 2NO2(g)= N2O4(g) 测得 NO2和 N2O4的浓度变化如图所示，010min 维持容器温度为 T，10min 时改变某反应条件，一段时间后再次平衡。下列正确的是

11、A. 前 5min 反应的平均速率 v(NO)=0.24mol(Lmin) 1 B. T时反应的化学平衡常数 K=0.36 C. 10min 时改变反应条件可能是降低温度 D. 若起始时向该容器中充入 1.6mol NO2和 4.0mol N2O4，T 达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中 510min 的不同 二、非选择题：本题包括二、非选择题：本题包括 4 4 题，共题，共 5 52 2 分分 17. （1）某温度时，在一个 2L 恒容的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的 物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： 该反应的化学方程式为_。 从开始至 2min，Z

12、的平均反应速率为_。 （2）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应 xA(g)+yB(g)zC(g)， 平衡时测得 A 的浓度为 0.3 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到 原来的两倍，再达到平衡时，测得 A 的浓度降低为 0.18mol/L,则 A 的转化 率_ _，C 的体积分数_。(填“变大”、“变小”或“不变”) （3） 反应 mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后， 当减压后混合体系中 C 的百分含量减小。 则加压后， C 的 百分含量_ (填“变大”、“变小“或“不变)； 若 C 是有色物质，A、B 是无色物质，减小压强， 反应混合物的颜色_(填“变深”、“变浅”或“不

13、变”)。 （4）将固体 A 放入密闭的真空容器中，反应 2A(s)2B(g)+C(g)达到平衡。保持温度不变，增大容器 容积，体系重新达到平衡，平衡_(填“向左”、“向右”或“不”) 移动，气体的平均摩尔质量 _。(填“变大”、“变小”或“不变”) 18. 部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCOOH HNO2 H2S H2SO3 H2C2O4 H2CO3 电离平衡常 数（25） K=1.810 -4 K=5.110-4 K1=9.110 -8 K2=1.110 -12 K1=1.2310 -2 K2=6.610 -8 K1=5.410 -2 K2=5.410 -5 K1=4.310 -7

14、K2=5.610 -11 （1）上表的 6 种酸进行比较，酸性最弱的是：_；HCOO -、S2-、HSO 3 -3 种离子中，最难结合 H+ 的是_。 （2）在浓度均为 0.1mol/L 的 HCOOH 和 H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，被 OH -先后 消耗的酸及酸式酸根依次是：_。 （3）已知 HNO2具有强氧化性，弱还原性。将 HNO2溶液滴加到 H2S 溶液中，同时有沉淀和无色气体生成， 该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_。 （4）下列离子方程式书写正确的是_。 A.HNO2+HS -= NO 2 -+ H 2S B

15、.2HCOOH+SO3 2-=2HCOO-+H 2O+SO2 C.H2SO3+2HCOO -=2HCOOH+SO 3 2- D.H 2SO3+SO3 2-=2HSO 3 - E.H 2C2O4+ NO2 -=HC 2O4 -+HNO 2 （5）将少量的 SO2通入 Na2C2O4溶液，写出离子方程式_。 （6）已知 HX 为一元弱酸。HX 的电离常数为 5.510 -8。某混合溶液中含有 4molNaX.2molNa 2CO3和 1molNaHCO3。往溶液中通入 3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量： Na2CO3 _，NaHCO3_。 19. 某同学进行了硫代硫

16、酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格） ，请结合表中 信息，回答有关问题： 实验 序号 反应温 度/ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/molL 1 V/mL c/molL 1 V/mL A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 10 0.1 5 （1）写出反应的离子方程式_。 （2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是_（填实验序号） 。 （3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制

17、好与实验有关 的各项反应条件，其中： 能说明温度对该反应速率影响的组合是_（填实验序号） ； A 和 B、A 和 C 的组合比较，所研究的问题是_； B 和 C 的组合比较，所研究的问题是_。 （4）教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时 间内气体体积的大小进行比较：_。 20. 高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为 N2、CO、CO2、H2O 等，其中可燃成分 CO 含量约 25% 左右，CO2、N2的含量分别占 15%、55%。回答下列问题： （1）上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是_（写化学式） 。 （2）CO 可以用于生

18、产甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇 的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) H=-90.8kJ/mol 己知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6kJmol -1 2H 2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6kJmol -1 CH3OH(g)+O2(g)CO(g) +2H2O(g) 的反应热H=_。 若在恒温恒容的容器内进行反应 CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g),则可用来判断该反应达到平衡状 态的标志有_。 （填字母） A.CO 百分含量保持不变 B.容器中 H2浓度与 CO 浓度相等 C

19、.容器中混合气体的密度保持不变 D.CO 的生成速率与 CH3OH 的生成速率相等 （3）高炉煤气中 N2的含量较高，利用 CO 前需要对 CO 进行富集，实现 CO 和 N2的分离。工业上常采用醋 酸亚铜氨溶液来吸收 CO，该反应的热化学方程式为 CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2CO(aq) H0。吸收 CO 后的溶液经过适当处理可恢 复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现 CO 与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有_（写 出一种即可） 21. 氮、碳都是重要的非金属元素，合理应用和处理碳和氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 I.研究含氮污染物的治理是环

20、保的一项重要工作。 T时，发生如下反应，3NO(g)+O3(g)3NO2(g)，将 0.6 mol NO 和 0.2 molO3 气体充入到 2L 固定容积的恒温密闭容器中，NO 的浓度随反 应时间的变化如图 1 所示。 T时，反应 3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常数 K=_。 IINO2的二聚体 N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题。如图 2 所示， A 是由导热材料制成的密闭容器，B 是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气 囊关闭 K2，将各 1molNO2通过 K1、K3分别充入真空 A、B 中，反应起始 时 A、B 的体积相同均为 aL（忽略导管中的气体体积） 。 若容器

21、A 中到达平衡所需时间 ts， 达到平衡后容器内压强为起始压强 的 0.8 倍，则平均化学反应速率 v（NO2）=_。 若打开 K2，平衡后 B 容器的体积缩至 0.4aL，则打开 K2之前，气球 B 体积为_L。 若平衡后在 A 容器中再充入 0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混 合气中 NO2的体积分数_（填“变大”“变小”或“不变”） 。 .氮有不同价态的氧化物，如 NO、N2O3、NO2等，它们在一定条件下可以 相互转化。 （1）在 1000K 下，在某恒容容器中发生下列反应： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，将一定量的 NO2放入恒容密闭容器中，测得 其平衡转化

22、率 (NO2)随温度变化如图所示。图中 a 点对应温度下.己知 NO2 的起始压强 P0为 120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数 Kp= _（用 平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数） 。 （2）对于反应 N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下 N2O4与 NO2的消耗速率与 自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p 2 (NO2)。其中，k1、 k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图所示：一定温度 下，k1、k2与平衡常数 Kp间的关系是 k1=_；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的 两个点_，理由是_。

23、高二化学测试题（高二化学测试题（2 2）答题卡）答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 17. （1）_ _ （2）_ _ _ （3）_ _ （4）_ _ 18. （1）_ _ （2）_ _ （3）_ （4）_ _ （5）_ （6）_ _ 19.（1）_ （2）_ （3）_ _ _ （4）_ 20. （1）_ （2）_ _ （3）_ 21. I. _ II _ _ _ . （1）_ （2）_ _ _ 高二化学测试题（高二化学测试题（2 2）参考答案）参考答案 1-16 BDABD BDBAB DCBAC B 17.每空 1 分，总共 8

24、 分 (1). 3X+Y2Z 0.05mol(Lmin) (2). 变小 变小 (3). 变大 变浅 (4). 向右 不变 18. 每空 1 分，总共 8 分 (1). H2S HSO3 - (2). H2C2O4、HCOOH、HC2O4 - (3). 2HNO2+H2S=2H2O+2NO+S (4). DE (5). SO2+H2O+C2O4 2-=HC 2O4-+HSO3 - (6). 0mol 6mol 19. 每空 2 分，总共 12 分 (1). S2O3 2-+2H+=S+SO 2+H2O (2). D (3). B 和 D 相同温度条件下浓度对该反应速率的影响 相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度 (4). SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制 20. 每空 2 分，总共 8 分 (1). CO、N2 (2). -392.8kJ/mol AD (3). 升温或减压 21. 每空 2 分，总共 16 分 I. 240L/mol II0.4/(at)molL -1S-1 (0.7a 变小 . (1). Kp= 81 kPa (2). 1/2K2KP BD 达到平衡时，N2O4与 NO2的消耗速率满足条件 v(NO2) = 2v(N2O4 )