化学选修4《化学反应原理》高二年级期末检测化学试题+答题卡+答案(3).doc

1、 高二化学测试题（高二化学测试题（3 3） 一、选择题：本题包括一、选择题：本题包括 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共计分，共计 4848 分。毎小题只有一个选项符合题意。分。毎小题只有一个选项符合题意。 1 对下列物质：H2SO4、CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O C2H5OH、Cu、 氯化钠溶液，按要求分类不正确 的是( ) A弱电解质： B电解质： C非电解质： D强电解质： 2下列溶液中导电性最强的是( ) A1 L 0.1 mol/L 醋酸 B0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液 C0.5 L 0.1 mol/L 盐酸 D

2、2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液 3对于常温下 pH3 的乙酸溶液，下列说法正确的是( ) A与等体积、pH3 的盐酸相比，乙酸跟足量锌粒反应产生的 H2更多 B加水稀释到原体积的 10 倍后溶液 pH 变为 4 C加入少量乙酸钠固体，溶液 pH 减小 D加水稀释后，溶液中c(H )和 c(OH )都减小 4. 下列各组中的比值等于 21 的是( ) A. 10mL0.5mol/L 的盐酸与 5mL0.5mol/L 的盐酸溶液中的 c(H +)之比 B. H2S 溶液中 c(H +)与 c(S2)之比 C. 相同温度下 0.2mol/L 醋酸溶液与 0.1mol/L 醋酸溶液中的 c

3、(H +)之比 D. pH 都为 12 的烧碱溶液与 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比 5下列说法错误的是( ) 强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( ) 氨气溶于水，当 NH3H2O 电离出的c(OH )c(NH 4)时，表明 NH3H2O 电离处于平衡状态 室温下，由 0.1 molL 1一元碱 BOH 的 pH10，可知溶液中存在 BOH=BOH 电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大 稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小 室温下，0.1 molL 1的 HCl 溶液与 0.1 molL1的 NaOH 溶液中水的电离程度相同 25 和

4、60 的水的 pH，前者大于后者，但都显中性 A B C D 6下列事实中，能说明 MOH 是弱碱的有( ) 0.1 molL 1 MOH 溶液可以使酚酞试液变红 0.1 molL1 MOHCl 溶液的 pH10 0.1 molL 1 MOH 溶液的导电能力比 0.1 molL1 NaOH 溶液弱 等体积的 0.1 molL1 MOH 溶液 与 0.1 molL 1 HCl 溶液恰好完全反应 A B C D 7下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是( ) 酸 HX HY HZ 浓度/(molL 1) 0.12 0.2 0.9 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.

5、5 电离常数 Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5 A.在相同温度，从 HX 的数据说明：弱电解质溶液，浓度降低，电离度越大，且Ka1Ka2Ka30.01 B室温时，若在 HZ 溶液中加水，则 c（Z ） c（HZ）c（OH ）变小 C反应 HYZ = HZY能够发生 D在相同温度下，K a5Ka4Ka3 8常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH 最大的是( ) ApH11 的烧碱溶液稀释 1 000 倍 BpH11 的氨水稀释 1 000 倍 CpH4 的醋酸和 pH10 的烧碱溶液等体积混合 DpH5 的盐酸稀释 1 000 倍 9下列实验操作和数据记录都正确的是( ) A用托盘天平称量

6、时，将 NaOH 固体放在右盘内的纸上，称得质量为 10.2 g B用 10 mL 量筒量取 NaCl 溶液，体积为 9.20 mL C用干燥的广泛 pH 试纸测稀盐酸的 pH3.2 D. 分别向 0.1 molL 1 醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度 Na 2CO3溶液，来推测醋酸、碳酸和硼酸的 酸性相对强弱 10. 常温下有体积相同的四种溶液：pH=3 的 CH3COOH 溶液 pH=3 的盐酸 pH=11 的氨水pH=11 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是（ ） A若将四种溶液稀释 100 倍，溶液 pH 大小顺序： B和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：= C与分别与足

7、量镁粉反应，生成 H2的量：K2的原因_。 用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳 酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_。 18今有 a 醋酸，b 盐酸， c 硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“”、“”或“”填空。 （1） 在同体积，同 pH 的三种酸中，分别加入足量的 NaHCO3粉末，在相同条件下产生 CO2的体积由大到 是 。 （2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的 NaHCO3粉末，在相同条件下产生 CO2 的体积由大到小的顺序是 。来源:学_科_网 Z_X_X_K （3）物质的量浓度均

8、为 01mol/L 的三种酸溶液的 pH 由大到小的顺序是 ；如果取等体 积的 01mol/L 的三种酸溶液，用 01mol/L 的 NaOH 中和，当恰好完全反应时，消耗 NaOH 溶液的体积 由大到小的顺序是 。 （4）浓度均为 01mol/L 的三种酸溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是_。 19某小组以醋酸为例探究弱酸的性质 (1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 设计实验方案如下表，表中c_molL 1。 编号 酸的 种类 酸的浓度 /(molL 1) 酸的体积 /mL 镁条质量/g 1 醋酸 1.0 10 2.0 2 盐酸 c 10 2.0 实验步骤： （a)检查装

9、置(如下图左)的气密性后，添加药品； （b)反应开始后，_； （c)将所记录的数据转化为曲线图(右上图)。 写出 05 min 醋酸、 盐酸与镁条反应的反应速率变化规律： _。 (2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总 分子数的百分比)。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。 待测物理量 测定方法 _ 量取 25.00 mL 醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 0.100 0 molL 1NaOH 标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定 2 次 _ _ _ 20已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： (

10、1)图中五点 Kw间的关系是 。 (2)若从 A 点到 D 点，可采用的措施是 。 a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加 入少量的 NH4Cl (3)C 对应的温度下，测得纯水中的c(H )2.4107 molL1， 则c(OH )为_。 该温度下， 测得某 H 2SO4溶液中c(SO 2 4)510 6 molL1，该溶液中 c(OH )_molL1。 (4)E 对应的温度下，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH7， 则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为_。 (5)B 对应温度下，将 pH11 的苛性钠溶液V1 L 与 pH1 的

11、稀硫酸V2 L 混合(设混合后溶液的体积 与原两溶液体积之和)，所得混合溶液的 pH2，则V1V2_。 (6)B 对应温度下，将 01 molL 1的 NaHSO 4溶液与 0.1 molL 1的 Ba（OH） 2溶液按下表中甲、 乙、丙、丁不同方式混合： 甲 乙 丙 丁 01 molL 1 Ba（OH） 2溶液体积/mL 10 10 10 10 01 molL 1 NaHSO 4溶液体积/mL 5 10 15 20 按丁方式混合后，所得溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性。 写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_。 按甲方式混合后，所得溶液的 pH 为_。 21下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/ 25 t1 t2 水的离子积KW 110 14 a 110 12 试回答以下问题： (1)若 25t1”、 “ 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大 (2)1 0001 (3)110 10molL1 （4）9:11 （5）10 13 （6）1:10 1:9