2021届高三化学知识点强化训练-常用无机物及其应用.docx

1、第 1 页，共 12 页 2020 届高三化学知识点强化训练届高三化学知识点强化训练-常用无机物及其应用常用无机物及其应用 1. 将某化肥样品和熟石灰混合，可闻到氨味，这表明该化肥样品中含有( ) A. K+ B. NO3 C. NH4 + D. SO4 2 2. 下列叙述正确的是( ) A. 浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低 B. 氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同 C. 浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D. 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与 Cu发生剧烈反应 3. 2.下列说法正确的是 A. 二氧化硅材料广泛用于光纤通讯 B.

2、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 4. 常温下，下列不发生反应的一组物质是( ) 硅与 NaOH溶液 硅与盐酸 硅 与氢氟酸 二氧化硅与碳酸钠 二氧化硅与 NaOH溶液 二氧化硅与浓硝酸 A. B. C. D. 5. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( ) A. Cl2通入AgNO3溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中 C. NH3通入AlCl3溶液中 D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中 6. 同温同压下，在 3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2种气体，它们是 NO和O2， NO2和O2，

3、NH3和N2.现将 3 支试管均倒置于水槽中， 充分反应后， 试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( ) A. V1 V2 V3 B. V1 V3 V2 C. V3 V2 V1 D. V3 V1 V2 7. 下列图示实验正确的是( ) A. B. C. D. 8. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜 粉，最多能溶解9.6 g，向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉的质量增加的 变化如下图所示(已知硝酸只被还原为 NO气体)，下列分析结果错误的是( ) A. 原混合酸中 NO的物质的量为0.1 mol B. OA段产生的是 N

4、O， AB 段的反应为Fe + 2Fe3+= 3Fe2+， BC段产生氢气 第 2 页，共 12 页 C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D. H2SO4的浓度为2.5 mol L1 9. 将过量的SO2通入下列溶液中，都能出现浑浊的组合是( ) Ca(OH)2；BaCl2；Na2SiO3；Ba(NO3)2；苯酚钠；Na2CO3 A. B. C. D. 10. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入 的液体是( ) A. 水 B. 碘化钾淀粉溶液 C. 氯化亚铁溶液 D. 氢氧化钠溶液 11. 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的形成，不正确的是( )

5、 A. 钙沸石Ca(Al2Si3O10) 3H2O：CaO Al2O3 3SiO2 3H2O B. 镁橄榄石Mg2SiO4：2MgO SiO2 C. 正长石KAlSi3 O8：K2O Al2O3 3SiO2 D. 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4：Al2O3 2SiO2 2H2O 12. 某工厂发生CI2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是( ) A. 向被污染的土壤洒石灰 B. 向远离污染源的高处撤离 C. 用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离 D. 来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗 13. 下列物质见光不会分解的是 A. HClO B. AgNO3 C. 浓

6、HNO3 D. NaCl 14. 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一 组是( ) A. F2、K、HCl B. Cl2、Al、H2 C. NO2、Na、Br2 D. O2、SO2、H2O 15. 赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是 ( ) A. 盐酸 B. 氢氟酸 C. 烧碱 D. 纯碱 16. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C. 向氯水中加入NaHC

7、O3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO 17. 下列物质能用于制造光导纤维的是( ) A. 钢 B. 陶瓷 C. 玻璃 D. 二氧化硅 18. 下列有关事实及原理分析都正确的是( ) A. 事实：SO2使酸性高锰酸钾褪色 原理：SO2具有漂白性 B. 事实：Al2(SO4)3和小苏打可以用于泡沫灭火器 原理：Al3 +与发生了 双水解 C. 事实：FeCl3 腐蚀 Cu刻制印刷电路板 原理：铁比铜金属性强 D. 事实：辽宁舰底部可以镶嵌一些铜块 原理：这种保护法叫牺牲阳极的阴极保 护法 19. 石英光导纤维的主要

8、成分是( ) A. Si B. SiC C. SiO2 D. Na2SiO3 20. 丰富多彩的颜色变化为化学增添了许多魅力， 下列有关实验中颜色变化不符合事实 的是( ) 第 3 页，共 12 页 A. 氨气通人酚酞试液，溶液变红色 B. 品红溶液中通入SO2，溶液褪色，加热后红色复原 C. 向淀粉 KI溶液中滴人几滴氯水，溶液变蓝 D. 向紫色石蕊试液中通Cl2，溶液先变红后褪色，加热后紫色复原 21. 下列叙述正确的是( ) A. 因为Na2CO3+ SiO2 高温 Na2SiO3+ CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 B. 碳和硅都是A族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似 C.

9、二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物 D. 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸 22. 若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合 物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为 A. 钠和氧气 B. 硫和氧气 C. 碳和硅 D. 氯气和溴单质 23. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显 的药品变质问题的是( ) A. AgNO3 B. FeCl2 C. Na2SO3 D. AlCl3 24. 下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是( )。 A. C12 B.

10、02 C. S 02 D. NH3 25. 下列各组物质中不起反应的是( ) A. SiO2与纯碱共熔 B. CO2通入Na2SiO3溶液 C. SiO2与大理石共熔 D. SiO2和浓H2SO4共热 26. 能说明二氧化硫具有还原性的事实是( ) A. 使品红溶液褪色 B. 使溴水褪色 C. 与氢硫酸反应 D. 与烧碱反应 27. 将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的 固体物质是( ) A. 硅酸钠 B. 碳酸钠，硅酸钠 C. 碳酸钠，二氧化硅 D. 二氧化硅 第 4 页，共 12 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】解：铵盐均可以和强碱之

11、间反应生成具有刺激性气味的气体氨气，如果化肥样 品和熟石灰混合，可闻到氨味，证明化肥中含有铵根离子。 故选 C。 铵盐均可以和强碱之间反应生成具有刺激性气味的气体氨气，据此来回答判断。 本题考查学生铵盐的化学性质，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大。 2.【答案】C 【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低， 但浓硫酸的质量增加，故 A错误； B、氯水是氧化还原褪色，而活性炭是吸附褪色，所以原理不同，故 B 错误； C、浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，故 C 正确； D、浓H2SO4有强氧化性，在加热的条件下能与 Cu发生

12、剧烈反应，在常温下不反应，故 D错误； 故选：C。 A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性； B、氯水是氧化还原褪色，而活性炭是吸附褪色； C、浓硝酸具有不稳定下，见光分解生成二氧化氮、氧气和水； D、浓H2SO4有强氧化性，在加热的条件下能与 Cu 发生剧烈反应 本题考查了元素化合物知识，为高考热门考点，侧重基础知识的考查，明确物质的性质 是解题关键，题目难度不大 3.【答案】A 【解析】解：A.光纤的成分为二氧化硅，广泛用于光纤通讯，A正确 B.工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，B错误 C.水晶项链的成分为二氧化硅，瓷盘是硅酸盐制品，C 错误 D.粗硅制备单晶硅涉及的化学反应为： SiO

13、2+ 2CSi(粗硅) + 2CO ； Si + 2Cl2 SiCl4;SiCl4+ 2H2Si(高纯硅) + 4HCl ，均涉及了氧化还原反应，所以 D错误 4.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查物质的性质。该题属于基础性试题，难度不大。只要能记住常见物质的性质， 就不难得出正确的结论。旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。 【解答】 第 5 页，共 12 页 硅与 NaOH溶液反应产生硅酸钠和氢气，故错误； 硅与盐酸不反应，故正确； 硅与氢氟酸反应产生四氟化硅和氢气，故错误； 二氧化硅与碳酸钠在加热时生成硅酸钠和二氧化碳，常温时不反应，故正确； 二氧化硅与 NaOH 溶

14、液反应生成硅酸钠和水，故错误 二氧化硅与浓硝酸不反应，故正确；故 D 正确。 故选 D。 5.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目多角度考 查元素化合物，注意相关知识的积累，难度不大。 【解答】 A.氯气会与水反应生成 HCl ，与AgNO3反应有白色沉淀产生，所以 A 不选； B.碳酸酸性比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不反应，所以 B选； C.氨气水溶液呈碱性，可与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故 C 不选； D.二氧化硫溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，生成硫酸钡沉淀，故 D 不选。 故选 B。 6.【答案】C 【解

15、析】解：分别充满等体积混合的 2种气体，则设每种气体各占1 2L，组合发生反 应：4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3，剩余气体的体积为：1 8L， 组合发生反应：4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO3，剩余气体的体积为3 8L， 组合NH3全部溶于水，剩余N2为1 2L， 所以：V3 V2 V1， 故选：C。 先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶 解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高试管中剩余气体越少，中一氧化 氮与氧气与水反应，中发生4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO3，中氨气溶于水 本题考查了混合气体混合溶于水后的剩余

16、气体体积的计算， 关键是同组内各物质间是否 发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，题目难度不大 7.【答案】C 【解析】【分析】 第 6 页，共 12 页 本题考查常见实验操作的分析判断。题目综合性较强，但是难度不大，掌握常见的实验 操作方法及实验原理即可正确解答。 解答实验类题目， 熟悉物质的相关性质是解题根本， 其次是注意一些特殊操作步骤的目的。 【解答】 A.固体加热试管口应略向下倾斜，防止液体倒流到试管底部炸裂试管，故 A 错误； B.未指明所通入的气体是什么，无法判断是否能除去杂质气体，故 B 错误； C.铁钉在氯化钠中发生吸氧腐蚀，导管中的红墨水上升，故 C正确； D.浓盐酸

17、与二氧化锰需加热才能制取氯气，故 D 错误。 故选 C。 8.【答案】A 【解析】【分析】 本题旨在考查学生对硝酸的化学性质、离子方程式的计算的应用。 【解答】 A.消耗9.6g铜，而且还原产物是一氧化氮，被还原的硝酸0.1mol，由于原溶液分成 2等 份进行实验，硝酸有0.2mol，故 A符合题意； B.铁先与硝酸反应，生成三价铁离子和一氧化氮，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子， 最后是铁和硫酸反应生成氢气，故 B不符合题意； C.硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为 亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故 C不符合题意； D.反应消耗 14g铁，

18、也就是0.25mol， 所有的铁都在硫酸亚铁中， 所以每份含硫酸0.25mol， 浓度是2.5mol/l，故 D 不符合题意。 故选 A。 9.【答案】D 【解析】解：二氧化硫与氢氧化钙反应SO2+ Ca(OH)2= CaSO3 +H2O，过量的二 氧化硫与氢氧化钙反应最终生成可溶性亚硫酸氢钙溶液，SO2+ CaSO3+ H2O = Ca(HSO3)2，不会产生沉淀，故不选； 亚硫酸的酸性弱于盐酸，不反应，不会产生沉淀，故不选； 亚硫酸酸性强于硅酸，产生白色的硅酸沉淀，故选； 过量的SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，发生氧化还原反应生成白色的硫酸钡沉淀，故 选； 苯酚钠溶液与过量二氧化硫反

19、应生成苯酚和亚硫酸氢钠，苯酚常温下在水中溶解度 不大，溶液变浑浊，故选； 二氧化硫与碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠溶液和二氧化碳， 不会产生沉淀， 故不选； 故选 D 第 7 页，共 12 页 过量的二氧化硫与氢氧化钙反应最终生成可溶性亚硫酸氢钙溶液； 亚硫酸的酸性弱于盐酸； 亚硫酸酸性强于硅酸； 过量的SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀； 苯酚钠溶液与过量二氧化硫反应生成苯酚和亚硫酸氢钠； 二氧化硫与碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠溶液和二氧化碳 本题考查了二氧化硫的化学性质，为高频考点，侧重二氧化硫酸性氧化物及还原性的考 查，注意硝酸根离子在酸性环境下的强氧化性，题目难

20、度不大 10.【答案】D 【解析】解：A、氯气中加入水，得到的液体为黄绿色，则不符合题意，故 A错误； B、因氯气能氧化碘化钾生成碘单质，使淀粉变蓝，则不符合题意，故 B错误； C、因氯气能氧化亚铁离子变成铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，则不符合题意，故 C 错误； D、因氢氧化钠溶液为无色，且氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠盐都为无色 溶液，则符合题意，故 D正确； 故选 D A、氯水为黄绿色； B、氯气具有氧化性，碘离子具有还原性，利用氧化还原反应来分析，且碘单质遇淀粉 变蓝； C、含亚铁离子的溶液为浅绿色，含三价铁离子的溶液为黄色； D、氢氧化钠溶液为无色，氯气与氢氧化钠反应生成氯化

21、钠和次氯酸钠也是无色溶液 本题考查氯气的化学性质，明确氯气的氧化性使解答本题的关键，并应熟悉常见离子在 溶液中的颜色、物质的特性等来解答即可 11.【答案】C 【解析】解：A、钙沸石的氧化物书写形式：Ca(Al2SiO10) 3H2O：CaO Al2O3 3SiO2 3H2O，故 A正确； B、镁橄榄石的氧化物书写形式：Mg2SiO3：2MgO SiO2，故 B正确； C、正长石的氧化物书写形式：KAlSi3O8：K2O Al2O3 6SiO2，故 C 错误； D、高岭石的氧化物书写形式：Al2(Si2O5)(OH)4：Al2O3 2SiO2 2H2O，故 D正确。 故选：C。 硅酸盐由盐的书

22、写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧 化物、酸性氧化物、水(xMO nSiO2 mH2O).注意：氧化物之间以“”隔开；系 数配置出现的分数应化为整数如：正长石KAlSi3O8不能改写成K2O Al2O3 3SiO2，应 改写成K2O Al2O3 6SiO2.金属氧化物在前(活泼金属氧化物较活泼金属氧化物)， 非金属氧化物在后， 若同一元素有变价， 那么低价在前， 高价在后， H2O一般写在最后 本题考查学生根据题中所给的信息和元素守恒定律定律进行分析解题的能力， 难度不大 12.【答案】B 【解析】解：A.石灰溶于水形成氢氧化钙是碱溶液可以吸收氯气，利用的是氯气的化

23、学 性质，故 A错误； B.氯气密度比空气重，发生CI2泄漏向远离污染源的高处撤离，故 B 正确； C.纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气， 氯气密度比空气重用浸有纯碱溶液 的毛巾捂住口鼻迅速撤离，故 C错误； D.纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气， 来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的 棉被堵好门窗，故 D 错误； 故选：B。 第 8 页，共 12 页 A.石灰溶于水形成氢氧化钙是碱溶液可以吸收氯气； B.氯气密度比空气重； C.纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气； D.纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气； 本题考查了氯气的物理性质、化学性质及其性质的应用，掌握基

24、础是解题关键，题目较 简单 13.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查物质的性质， 为高频考点， 综合考查元素化合物知识， 侧重物质稳定性的考查， 注意反应条件为光照，题目难度不大。 【解答】 A.HClO 见光分解为 HCl与氧气，故 A错误； B.硝酸银见光分解，故 B错误； C.浓硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故 C 错误； D.氯化钠见光不分解，故 D正确。 故选 D。 14.【答案】A 【解析】试题分析：A、氟气只有氧化性，F2 化合价正能降低，K化合价只能升高，所 以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和高锰酸钾反应表现还原性，故 A 正确； B、Cl2既有氧化性又有

25、还原性，金属铝和氢气只有还原性，故错， C、二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴 单质既有氧化性又有还原性，故 C 错误； D、二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，故 D错误 考点：本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解氧化性是指物质得电子的能力， 处于高价态的物质一般具有氧化性还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子 对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性 点评：本题属于简单题，正确理解氧化性和还原性是解题的关键。 15.【答案】B 【解析】玻璃的主要成分是SiO2，能够对玻璃进行刻蚀而制成赏心悦目的雕花玻璃的物 质是氢

26、氟酸，因此选项是 B。 考点：考查 HF的用途的知识。 16.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查氯水的性质， 难度不大， 侧重对基础知识的考查， 需要学生熟练掌握基础知识。 【解析】 溶液中存在平衡Cl2+ H2O HCl + HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯 气而呈浅黄绿色，溶液中 HCl 与硝酸银反应产生 AgCl 白色沉淀，而溶液呈酸性，能与 碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO 都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化 为铁离子，而使溶液变为棕黄色。 A.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故 A正确； B.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是

27、氯离子与银离子反应得到 AgCl 白色沉淀， 说明氯水中含有Cl，故 B 正确； 第 9 页，共 12 页 C.溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故 C 正确； D.溶液中氯气、HClO 都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕 黄色，不能说明氯水中含有 HClO，故 D 错误， 故选 D。 17.【答案】D 【解析】 解： 制造光导纤维的主要原料是二氧化硅， 钢为铁的合金， 陶瓷是硅酸盐制品， 聚乙烯是高分子化合物，故选 D 光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答 本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单 18.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了

28、化学实验方案设计的评价。 【解答】 A.SO2使酸性高锰酸钾褪色，说明SO2具有还原性，故 A 错误； B.Al2(SO4)3和小苏打可以用于泡沫灭火器， 因为Al3+与HCO3 发生了双水解， 故 B正确； C.FeCl3腐蚀 Cu刻制印刷电路板，说明Fe3+的氧化性比Cu2+的强，故 C 错误； D.辽宁舰底部可以镶嵌一些 Zn 块，不能镶嵌铜块，故 D 错误。 故选 B。 19.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查硅及其化合物，明确物质的成分是解本题关键，知道制造光导纤维的原理，题 目难度不大 【解答】 光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故 C 正确； 故选 C。 2

29、0.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查几种无机物的性质，掌握这几种物质的性质是解答的关键。 【解答】 A.氨气溶于水生成弱碱一水合氨，所以会使酚酞显红色，所以 A 正确； B.SO2会与品红结合成不稳定的无色物质而褪色，加热会恢复，所以 B正确； C.氯水中的氯气会与 KI 发生反应：Cl2+ 2KI = 2KCl + I2，所以会使淀粉变蓝色，所以 C正确； 第 10 页，共 12 页 D.氯气与水反应：Cl2+ H2O HCl + HClO，HClO 有漂白性，是用的强氧化性漂白， 加热后不会恢复，所以 D错误。 故选 D。 21.【答案】D 【解析】解：A.高温下，二氧化硅能和碳酸钠

30、反应，不能说明碳酸酸性小于硅酸，要根 据常温下，强酸制取弱酸判断，故 A错误； B.二氧化碳与二氧化硅属于不同的晶体类型， 所以二氧化碳与二氧化硅物理性质相差很 大，故 B 错误； C.二氧化硅与氢氟酸反应生成氟化硅和水，氟化硅不属于盐，二氧化硅不属于两性氧化 物，故 C 错误； D.二氧化硅和二氧化碳都能够与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但是二氧化硅难 溶于水，不能与水反应生成对应酸，故 D正确； 故选：D A.常温下，强酸能够制取弱酸，据此判断酸性强弱； B.二氧化碳与二氧化硅属于不同的晶体类型； C.两性氧化物是指与酸和碱都能够发生反应，且生成物均为盐和水； D.二氧化硅和二氧化碳都

31、能够与碱反应生成盐和水，但是二氧化硅难溶于水 本题考查了硅及其化合物的性质，侧重对基础知识的考查，明确二氧化硅的性质是解题 关键，注意酸性氧化物、两性氧化物的概念及判断，题目难度不大 22.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查物质的推断，掌握常见物质之间的相互反应是解答本题的关键，根据题目所给 信息联系掌握的反应答题会比较容易。 【解答】 甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物 A.若甲、丙为钠和氧气，不是同一主族的元素，故 A错误； B.若甲、丙为硫和氧气，乙、丁没有合适的物质能实现如图转化，故 B错误； C.若甲、丙为碳和硅，结合框图，可以联系到粗硅的制

32、备，用碳和二氧化硅反应生成硅 和一氧化碳，故 C 正确； D.若甲、丙为氯气和溴单质，溴单质不是短周期元素，不符合题意，故 D 错误。 故选 C。 23.【答案】D 【解析】解：A、配制AgNO3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl离子，则Ag+与Cl反应 生成 AgCl 沉淀，产生明显的药品变质问题，故 A 错误； 第 11 页，共 12 页 B、配制FeCl2溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO等微粒，具有氧化性， 能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故 B错误； C、配制Na2SO3溶液时，氯水中含有H+，H+与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫， 则产生明显的药品变质问

33、题，故 C 错误； D、配制AlCl3溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的 药品变质问题，故 D 正确； 故选：D。 氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO、Cl等微粒，根据Ag+与Cl反应，H+与弱酸根离子 反应，亚铁离子具有还原性，能被氧化来分析解答 本题考查溶液的配制，明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答本题的关键，难度不 大 24.【答案】D 【解析】本题考查用浓硫酸做干燥剂能干燥的气体类型。 浓硫酸具有酸性，只能干燥酸性或中性气体，不能干燥碱性或具有还原性的气体。氨气 属于碱性气体，不能用浓硫酸干燥。故选 D。 25.【答案】D 【解析】解：A.SiO

34、2与纯碱共熔反应生成硅酸钠和二氧化碳，SiO2+ Na2CO3 . 高温 CO2 +Na2SiO3，故 A不选； B.CO2通入Na2SiO3溶液生成硅酸，H2O + CO2+ Na2SiO3 . 高温 Na2CO3+ H2SiO3，故 B 不选； C.SiO2与大理石共熔生成硅酸钙和二氧化碳，SiO2+ CaCO3 . 高温 CO2 +CaSiO3，故 C不 选； D.二氧化硅是酸性氧化物，与浓硫酸不反应，故 D选 故选 D A.SiO2与纯碱共熔反应生成硅酸钠和二氧化碳； B.CO2通入Na2SiO3溶液生成硅酸； C.SiO2与大理石共熔生成硅酸钙和二氧化碳； D.二氧化硅与浓硫酸不反应

35、 本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，明确二氧化硅的性质是解题的关键，侧 重于考查学生对基础知识的应用能力 26.【答案】B 【解析】 解： A、 二氧化硫使品红溶液褪色是漂白性， 而不是二氧化硫的还原性的体现， 故 A 错误； B、二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而褪色，生成硫酸，硫元素由+4价变+6价，化 合价升高发生氧化反应，是还原剂、体现还原性，故 B 正确； C、二氧化硫与氢硫酸发生氧化还反应生成单质硫，硫元素由+4价变 0 价，化合价降低 发生还原反应，是氧化剂、体现氧化性，故 C错误； D、二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，非氧化还原反应，故 D 错误； 第

36、 12 页，共 12 页 故选：B。 A、二氧化硫使品红溶液褪色是漂白性； B、二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而褪色； C、二氧化硫与氢硫酸发生氧化还反应生成单质硫； D、二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水 本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫属于酸性氧化物、具有氧化性和还原性及漂白性， 注意化合价的变化分析解答，题目难度不大 27.【答案】A 【解析】解：二氧化碳先与水玻璃反应生成硅酸和碳酸氢钠，蒸干灼烧时，硅酸分解成 二氧化硅和水，碳酸氢钠分解得到碳酸钠、二氧化碳和水； 二氧化硅和碳酸钠在高温下又发生反应，生成二氧化碳和硅酸钠，所以最终所得固体是 硅酸钠。 故选：A。 向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸氢钠；蒸干 时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，硅酸分解生成二氧化硅；高温条件下灼烧混合物，二氧化 硅和碳酸钠反应，据此确定最终产物的成分 本题考查了硅的化合物的性质，明确“常温下二氧化碳能和硅酸钠溶液反应生成硅酸； 高温条件下，二氧化硅和碳酸钠能反应生成二氧化碳和硅酸钠”是解本题的关键，难度 不大