2021届高三化学知识点强化训练—常见几种晶体类型.docx

1、第 1 页，共 13 页 2021 1 届高三化学知识点强化训练届高三化学知识点强化训练常见几种晶体类型常见几种晶体类型 1. 以下说法正确的是 ( ) A. 干冰升华破坏了共价键 B. 共价化合物可以含离子键 C. C60与金刚石一样属于原子晶体 D. 水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关 2. 下列有关晶体的说法中一定正确的是( ) 原子晶体中只存在非极性共价键。 稀有气体形成的晶体属于原子晶体。 干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂。 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。 分子晶体的堆积均为分子密堆积。 离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存

2、在离子键。 金属晶体和离子晶体都能导电。 依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子 晶体。 A. B. 只有 C. D. 3. Mg 和SiO2在高温下反应生成 MgO 和Mg2Si.下列说法正确的是( ) A. 物质的熔点：Mg B. 氧元素不存在同素异形体 C. Mg的还原性强于 Si D. 该反应是置换反应，镁元素被氧化 4. 下列关于CH4和CO2的说法不正确的是( ) A. 固态CO2属于分子晶体，其晶体中每个CO2分子周围有 12个分子紧邻 B. CH4、CO2分子中均含有极性共价键，均是非极性分子 C. 因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO

3、2 D. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和 sp 5. 下列说法正确的是( ) A. 1H2O和2H2O表示氢元素的二种核素 B. C60和金刚石互为同素异形体，他们都是分子晶体 C. HOCOOH和CH3COOH互为同系物 D. 丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体 6. 下列图象是从 NaCl或 CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图， 试判断属于 CsCl 晶体结构的图象是( ) A. 图(1)和图(3) B. 图(2)和图(3) C. 只有图(1) D. 图(1)和图(4) 7. 下列各组中的两种固态物质熔化(或升华)时，克服的

4、微粒间相互作用力属于同种类 型的是( ) A. 冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B. 金刚石和重晶石 C. 碘和碘化钠 D. 干冰和二氧化硅 第 2 页，共 13 页 8. 近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂在 470、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义下列说法不正确的是( ) A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B. 金刚石是碳的一种同位素 C. 钠被氧化最终生成碳酸钠 D. 金刚石中只含有非极性共价键 9. 下面的排序不正确的是( ) A. 多电子原子轨道能量高低：4s 3 3 2px= 2py B. 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 C. 熔点由高到低：NaCl

5、 O2 P4 D. 晶格能由大到小：KF 10. 下列说法正确的是( ) A. 16O和18O原子的核外电子排布不相同 B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 C. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高 D. 干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同 11. 下列说法中正确的是( ) A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e稳 定结构 B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928 C. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有 12个 D. 由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 12. 下列对

6、各组物质性质的比较中，正确的是( ) A. 硬度：Li B. 熔点：金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 C. 第一电离能：Na D. 空间利用率：六方密堆面心立方体心立方 13. 化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是( ) A. 离子晶体NH4Cl的所有原子的最外层均满足 2 个或 8 个电子的稳定结构， 离子晶 体NH4H的所有原子的最外层电子均满足 2 个或 8 个电子的稳定结构 B. 固态CO2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体 C. NCl3中 N原子是sp3杂化，AlCl3中 Al原子也是sp3杂化 D. 已知 Be与 Al 的化学性质相似，Al(OH)3、Be(OH)2都能与 NaO

7、H溶液反应，且 生成的盐都可用NaXO2表示(X表示 Al或Be) 14. 科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N3)4，其爆炸反应方程式为： C(N3)4= C + 6N2， 下列说法一定正确的是( ) A. 该物质为离子晶体 B. 该物质可用通过C60吸附N2而制得 C. 18g该物质完全分解可以产生13.44升氯气 D. C(N3)4中碳元素为正价 15. 目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在 Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是( ) A. 该晶体为原子晶体 B. 该物质的熔沸点较低 C. 该物质是新化

8、合物 D. 该物质的相对分子量质量为 2400 16. 下列说法正确的是 A. 124gP4含有的P P键的个数为6NA B. 12g 石墨中含有的C C键的个数为2NA 第 3 页，共 13 页 C. 12g金刚石中含有的C C键的个数为1.5NA D. 60gSiO2中含Si O键的个数为2NA 17. 以下说法正确的是( ) A. C60与金刚石一样属于原子晶体 B. 干冰升华破坏了共价键 C. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 D. 二氧化碳和干冰互为同素异形体 18. 关于阿伏加德罗常数NA的叙述中，正确的是( ) A. 1 mol二氧化硅中含有2NA个硅氧键 B. 12

9、克金刚石晶体中含有共用电子对数目为2NA C. 标准状态下，22.4L HF含有 NA个极性键 D. 1molC60(俗名： 足球烯， 如图)的固体中60NA个碳碳双键 19. 下列说法正确的是( ) A. 常温下，22.4L H2O所含的分子数大于NA B. 已知CH3COONH4溶液的PH = 7，则 1L 0.1mol/L的 CH3COONH4溶液中，CH3COO 数为0.1NA C. 科学家研制出的八硝基立方烷(结构如右图所示，碳原子 未画出)1 mol该分子中含 8 mol二氧化氮 D. 标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA 20. 以NA表示阿伏加德罗常数，下列

10、说法错误的是( ) A. 1mol P4中P P键的数目为6NA B. 1mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA C. 30g SiO2晶体中含有Si O键数目为2NA D. 6g 金刚石中含有的碳碳键数目为1NA 21. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越 高则下列溶液沸点最高的是( ) A. 0.01mol L1的蔗糖溶液 B. 0.01mol L1的CaCl2溶液 C. 0.02mol L1的 NaCl 溶液 D. 0.02mol L1的CH3COOH溶液 22. 下列各组物质的性质比较中，正确的是( ) A. 热稳定性：PH3 H4 H3

11、 l g2+ a+ C. 酸性强弱：HClO H2CO3 H2SO3食盐干冰液溴 23. 下列判断错误的是( ) A. 沸点：NH3 H3 H3 B. 熔点：Si3N4 I4 C. 酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4 D. 碱性：NaOH ()2 ()3 24. 关于晶体的下列说法正确的是( ) A. 分子晶体中也可能含有离子键 B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 第 4 页，共 13 页 C. 原子晶体中只存在共价键 D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 25. 石英晶体的平面示意图如图，它实际上是立体的网状结构(可 以 看作是晶体硅中的每个 Si Si 键中插入一个 O)，其

12、中硅、 氧原子数比是 m：n，有关叙述正确的是( ) A. m：n = 2：1 B. 6g 该晶体中含有 0.1NA 个分子 C. 原硅酸根 SiO4 4 的结构为 ，则二聚硅酸根离子 Si2Ox 6中 的 x = 7 D. 石英晶体中由硅、氧原子构成的最小的环上含有的 Si、O 原子个数和为 8 第 5 页，共 13 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】D 【解析】 解： A、 干冰升华属于物理变化， 只是状态发生变化， 破坏的是分子间作用力， 化学键未被破坏，故 A 错误； B.只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故 B 错误； C.C60由分子构成，金刚石由

13、原子构成，分别为分子晶体、原子晶体，故 C错误； D、氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的 4 个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大 的空隙，所以水结成冰时，体积增大。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部 分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故 D正确； 故选：D。 A、干冰升华属于物理变化，破坏分子间作用力； B.只含共价键的化合物是共价化合物； C.C60由分子构成，金刚石由原子构成； D、根据氢键对物质物理性质的影响分析； 本题考查了化学键、氢键对物质性质的影响等知识点，难度不大，注意分子晶体不一定 含

14、有化学键。 2.【答案】B 【解析】解：原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，同种元素原子之间形成 非极性键，不同原子之间形成极性键，如二氧化硅是原子晶体，晶体中Si O键是极性 键，故错误； 稀有气体是单原子分子，分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，故错误； 干冰晶体属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力形成晶体，升华时分子间距增 大，属于物理变化，破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故错误； 金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故错误； 分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故 错误； 离子晶体由阴、阳离子通过离子键形成，金属晶体是

15、金属离子与自由电子通过金属 键形成，不存在离子键，故正确； 金属晶体中有自由电子，可以导电，离子晶体中阴、阳离子不能自由移动不能导电， 熔融的离子晶体可以导电，故错误； 依据构成微粒与微粒间的作用可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子 晶体，故错误。 故选 B。 3.【答案】C 【解析】解：A、镁单质熔点为648.8，氧化镁的熔点为2852，氧化镁的熔点高，可 以作耐高温材料，因此氧化镁的熔点高于 Mg，故 A错误； B.氧元素存在同素异形体，如O2和O3互为同素异形体，故 B 错误； C.根据反应方程式，Mg 元素的化合价升高，Mg 作还原剂，Si元素的化合价降低，即 Mg 的还原性

16、强于 Si，故 C正确； D.置换反应是单质+化合物单质+化合物， 该反应有单质参与反应， 但没有单质生成， 不属于置换反应，故 D 错误； 故选：C。 第 6 页，共 13 页 Mg与SiO2反应的方程式为4Mg+ SiO2 高温 2MgO + Mg2Si， 反应中Mg元素化合价升高， Si元素化合价降低，以此解答该题。 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧 重氧化还原反应基本概念的考查，注意元素的化合价判断，题目难度不大。 4.【答案】C 【解析】 解： A.分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体为分子晶体， 二氧化碳属于分子晶体，二

17、氧化碳晶胞结构为，二氧化碳分子位于 顶点和面心，且顶点和面心的距离最近，则每个顶点为 12个面共有，一个CO2 分子周 围有 12个CO2 分子紧邻，故 A正确； B.甲烷中含有极性共价键(C H键)，为正四面体结构，属于非极性分子，CO2分子中含 有极性共价键(C = O键)，是非极性分子，故 B 正确； C.分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，CH4的分子间作用力小于CO2，所以CH4熔点 低于CO2，与共价键无关，故 C错误； D.CH4中 C 原子的价层电子对数为 4，没有孤电子对，C原子的杂化类型是sp 3，CO2分 子中碳原子的价层电子对数为 2，则其 C原子的杂化类是 sp，所以

18、CH4和CO2分子中碳 原子的杂化类型分别是sp3和 sp，故 D正确； 故选：C。 A.二氧化碳属于分子晶体，二氧化碳分子位于顶点和面心，每个顶点为 12 个面共有； B.一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形 成非极性共价键， 不同非金属元素之间易形成极性共价键， 分子中正负电荷中心不重合， 从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子； C.分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关； D.根据中心原子的价层电子对数判断。 本题考查内容较总合，涉及晶体类型的判断、分子极性的判断、分子间作用力、杂化类 型的判断，题目难度中等，注意把握价层

19、电子对的判断方法，侧重于考查学生对基础知 识的综合应用能力。 5.【答案】D 【解析】解：A1H和2H表示氢元素的二种核素，1H2O和2H2O是分子不是核素，故 A 错误； B.C60和金刚石互为同素异形体，金刚石是原子晶体，石墨是混合晶体，故 B 错误； C.HOCOOH 和CH3COOH不是相差 1个CH2原子团，二者 O 原子数不同，不是同系物， 故 C 错误； D.丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2分子式相同、结构不同，所以互为同分异 构体，故 D正确。 故选：D。 A.1H和2H表示氢元素的二种核素； B.金刚石是原子晶体； C.HOCOOH 和CH3COO

20、H不是相差 1个CH2原子团，不是同系物； D.分子式相同、结构不同互为同分异构体。 本题考查了核素、同素异形体、同系物、同分异构体等概念的判断，题目难度不大，注 第 7 页，共 13 页 意把握有关的概念以及概念注意事项，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。 6.【答案】B 【解析】解：由于在 CsCl晶体中，每个Cs+周围同时吸引着最近的等距离的 8个Cl同 样每个Cl周围同时吸引着最近的等距离的 8 个Cs+，图(2)和图(3)都符合条件， 故选：B。 根据 CsCl晶体中铯离子或氯离子的配位数判断其结构图是否正确，铯离子或氯离子的 配位数都是 8 本题综合考查了常见晶体的空间构型， 难

21、度不大， 注意氯化钠和氯化铯晶体结构的区别 7.【答案】A 【解析】试题分析：A中形成的晶体都是分子晶体，熔化克服的是分子间作用力；B中 金刚石是原子晶体，熔化克服的是共价键。硫酸钡是离子晶体，熔化克服的是离子键； C中碘熔化克服碘是分子间作用力。碘化钠是离子晶体，熔化克服的是离子键。D中干 冰形成的晶体是分子晶体， ， 熔化克服的是分子间作用力。 二氧化硅形成的是原子晶体， 熔化克服的是共价键。所以答案选 A。 考点：考查微粒之间作用力的判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，在注重对学生 基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力对培养和解题方法的指导与训练，

22、有利 于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的 关键是明确晶体类型，然后灵活运用即可。 8.【答案】B 【解析】解：A、由二氧化碳合成金刚石有新物质金刚石生成，所以是化学变化，故 A 正确。 B、同位素必须是核素，金刚石是碳元素的单质，故 B错误。 C、钠性质活泼，钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠 潮解后和二氧化碳反应生成十水碳酸钠晶体， 再风化得到碳酸钠， 所以最终生成碳酸钠， 故 C 正确。 D、同种元素之间形成的共价键为非极性键，金刚石中只含有碳碳键，是非极性键，故 D正确。 故选：B。 A、化学变化的特征是：有新物质生成判

23、断物理变化和化学变化的依据是：是否有新 物质生成 B、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素 C、根据钠的性质分析判断 D.金刚石中只含有碳碳键，同种元素之间形成的共价键为非极性键 本题考查化学变化、化学键、同位素等，难度不大，注意同位素和同素异形体的区别 9.【答案】C 【解析】解：A.多电子原子中，轨道能级次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p， 同一能层不同能级的电子能量相同，所以多电子原子轨道能量高低：4s 3 3 2px= 2py，故 A正确； B.原子晶体，键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：C C 碳化硅晶体硅，故 B 正确； C.一般来说晶体的熔点：原子晶体离

24、子晶体分子晶体，但在常温下 Hg 为液体，P4是 固体，则晶体的熔点体的熔点：SiO2 P4 ，故 C 错误； D.F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：KF ，故 D 第 8 页，共 13 页 正确； 故选 C A.多电子原子中，轨道能级次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、，排列电子时 先排能量低的后排能量高的；同一能层不同能级的电子能量相同； B.原子晶体，键长越短，共价键越强，硬度越大； C.熔点一般为：原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体， D.离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大 本题考查原子轨道能级顺序、晶体的性质，题目难度中等，注意把握比较角度，学

25、习中 注意方法的积累 10.【答案】B 【解析】解：A.两种核素均为氧元素的不同种原子，核电荷数为 8，核外电子排布方式 相同，故 A错误； B.离子化合物是含有离子键的化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故 B正确； C.HF中存在氢键，故 HF的熔沸点反常的升高，比 HCl、HBr、HI的熔沸点均高，故 C 错误； D.干冰为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二氧化硅为原子晶体，熔化时克服共价 键，故 D 错误；故选 B。 A.原子核外电子排布与质子数有关； B.含有离子键的化合物一定由阴阳离子构成； C.HF中存在氢键； D.干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 本题考查知识点

26、较多，熟悉化学键、原子核外电子排布和氢键对物质熔沸点的影响，难 度不大 11.【答案】C 【解析】解：A.NCl3中所有原子都达到 8电子结构，故 A错误； B.白磷是正四面体结构，但键角是60，故 B错误； C.NaCl 晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数= 3 8 1 2 = 12，故 C正确； D.有些分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，如干冰，但分子晶体的熔沸点低， 硬度小，故 D 错误； 故选 C A.在ABn型化合物中，中心元素 A 的族序数+成键数= 8时，满足分子中所有原子都满 足最外层 8 电子结构； B.白磷的键角是60； C.NaCl 晶体中与每个Na+距离

27、相等且最近的Na+共有 12个，钠离子的配位数是 6； D.有些分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，如干冰，但分子晶体的熔沸点低、 硬度小 本题考查较综合，涉及 8电子稳定结构的判断、键角的判断、晶体的结构等知识点，易 错选项是 B，注意白磷分子中 4 个磷原子位于四面体 4 个顶点上，与甲烷的键角不同 12.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查了电离能、熔点、空间利用率等知识点，侧重选修三物质结构与性质的考查， 把握元素周期律、熔点高低的影响因素、空间利用率大小等为解答的关键，注意第一电 离能规律中的异常现象，并会解释异常现象的原因为易错点，题目难度中等。 第 9 页，共 13 页 【

28、解答】 A.碱金属元素中，其硬度随着原子序数的增大而减小，所以硬度：Li ，故 A 正确； B.原子晶体中，键长越长其键能越小，则晶体的熔点越低，键能大小顺序是：C C键、 C Si键、Si Si键，所以熔点高低顺序是：金刚石碳化硅晶体硅二氧化硅，故 B 错误； C.同一周期，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第 IIA 族、第 VA 族元素第一电离能大于相邻元素，第一电离能：Mg ，故 C 错误； D.空间利用率：六方密堆积52%、面心立方74%、体心立方68%，所以空间利用率：面 心立方体心立方六方密堆积，故 D 错误。 故选 A。 13.【答案】A 【解析】【分析】 本题考

29、查了杂化类型和对角线原则，侧重于考查铝的化合物的性质，题目难度不大。 【解答】 A、NH4H电子式为均满足 2 个或 8个电子的稳定结构，故 A 正确； B、二氧化硅是原子晶体，而不是分子晶体，故 B 错误； C、NCl3中 N原子有一对孤电子对是sp3杂化，AlCl3中 Al原子无孤电子对是sp2杂化， 所以不能用类推的方法，故 C 错误； D、Be(OH)2与 NaOH 溶液反应生成Na2BeO2，不能用NaXO2表示，故 D 错误； 故选：A。 14.【答案】D 【解析】试题分析：A、根据物质C(N3)4的微粒构成来确定所述的晶体类型； B、C60吸附N2的过程是物理变化； C、根据化学

30、方程式进行计算； D、根据 C、N 得电子能力来确定价态的正负情况 解：A、该物质由非金属元素构成，没有阴阳离子，故不为离子晶体，故 A 错误； B、C和 N之间存在共价键，不能是吸附作用的结果，故 B 错误； C、根据化学方程式，18g即0.1mol该物质完全分解可以产生0.6mol即标况下13.44升氯 气，故 C 错误； D、C、N得电子能力：C ，所以 C显示正价，N 显示负价，故 D正确 故选 D 15.【答案】A 【解析】解：A.根据题意知，该晶体是由分子构成的，属于分子晶体，故 A 错误； B.由 A得该晶体为分子晶体，熔沸点较低，故 B 正确； C.由题中信息，该物质是由一种“

31、二重构造”的球形分子构成的，该分子是由 60 个碳 原子和 60 个硅原子结合而成，是由不同元素构成的纯净物，属于化合物，故 C正确； D.该分子是由 60个碳原子和 60 个硅原子结合而成， 该物质的相对分子质量为 2400， 故 D正确； 故选 A A.该晶体是“双重结构”的球形分子，由分子构成的，属于分子晶体； B.分子晶体熔沸点较低； C.混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物； D.根据该分子是由 60个碳原子和 60 个硅原子结合而成进行计算 第 10 页，共 13 页 本题考查了极性键和非极性键、分子晶体等知识，题目难度不大，正确理解题给信息是

32、解题关键，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力 16.【答案】A 【解析】试题分析：白磷是正四面体结构，含有 6个P P键。124g 白磷的物质的量是 124g 14g/mol = 1mol，A 正确；石墨中平均每个碳原子形成的C C键的个数为 3 2 = 1.5，B 不正确；金刚石平均每个碳原子形成的C C键的个数为4 2 = 2，C 不正确；二氧化硅中平均每个硅原子形成的Si O键的个数为 4，则 D不正确，答案选 A。 考点：考查晶体中共价键个数的判断 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对常 见晶体结构的熟悉掌握程度，有利于调动学生的

33、学习兴趣和学习积极性，也有利于培养 学生的逻辑推理能力和空间的想象能力。 17.【答案】C 【解析】试题分析：A项中的C60，又称足球烯，属于分子晶体，所以 A 不正确；B 项 中的干冰是固体CO2，升华时CO2由固体变为气体，还是CO2分子，是物理变化，共价键 并没有破坏，所以 B不正确；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，C 正确；同素异形体是指同一元素组成的不同种单质。二氧化碳和干冰属于同种分子，所 以 D 不正确。故本题选 C。 考点：化学键；化学用语 点评：本题主要考查化学键和化学用语的知识，可根据所学知识作答，题目难度不大。 18.【答案】B 【解析】解：A.Si能形成

34、 4个共价键，所以 1mol 二氧化硅含4molSi O键，故 A 错误； B.12g 金刚石中含有 1molC，每个 C原子与其它 4个 C形成了 4个共用电子对，根据均 摊法， 每个 C 形成的共用电子对数为： 1 2 4 = 2， 所以 1molC形成了 2mol共用电子对， 含有的共用电子对的数目为2NA，故 B 正确； C.标准状况下，HF不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故 C 错误； D.一个碳原子和另 3个碳原子形成“三个键”， 而两个碳原子形成一个键， 因此每lC60形 成的共价键数目为：60 3 2 = 90，又由于碳原子最外层 4 个电子可成 4个共价键，可见

35、在每个碳原子只形成“三个键”，说明这“三个键”中有一个碳碳双键(占1 3)，两个碳 碳单键(占2 3)，因此 90 个键中有碳碳双键的数目为：90 1 3 = 30，所以1molC60含有碳 碳双键的物质的量为：1mol 1 2 60 = 30，含有30NA个碳碳双键，故 D 错误； 故选：B。 A.1mol二氧化硅含4molSi O键； B.金刚石中，每个 C与其它 4个 C形成 4 个碳碳键，利用均摊法计算； C.标况下 HF不是气体； D.一个碳原子和另 3个碳原子形成“三个键”， 而两个碳原子形成一个键， 因此每lC60形 成的共价键数目为：60 3 2 = 90，又由于碳原子最外层

36、4 个电子可成 4个共价键，可见 在每个碳原子只形成“三个键”，说明这“三个键”中有一个碳碳双键(占1 3)，两个碳 第 11 页，共 13 页 碳单键(占2 3)，据此计算1molC60含有碳碳双键的数目。 本题考查化学键、阿伏伽德罗常数，题目难度中等，明确常见化学键类型为解答关键， D为易错点，注意掌握均摊法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学 计算能力。 19.【答案】A 【解析】解：A、标准状况下，水不是气体，22.4LH2O质量近似为 22400g，水分子物质 的量= 22400g 18g/mol = 1244mol，含有的分子数大于NA，故 A正确； B、 因为醋酸根

37、离子水解生成醋酸和氢氧根离子， 所以醋酸根离子数减小， 则1L0.1mol/L 的CH3COONH4溶液中，CH3COO 数小于0.1NA，故 B错误； C、1mol该分子中含8mol NO2，不含二氧化氮气体，故 C 错误； D、标淮状况下，二氯甲烷为液态，无法计算33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目，故 D 错误； 故选：A。 A、标准状况下，水不是气体； B、根据醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，所以醋酸根离子数减小； C、该分子是化合物不是混合物； D、标淮状况下，二氯甲烷为液态 本题考查了阿伏伽德罗常数以及分子结构，主要考查气体摩尔体积的条件应用，盐类水 解的特征分析，质量换算物质

38、的量近似微粒数，题目难度中等 20.【答案】B 【解析】解：A.白磷分子P4中含有 6 个P P键，1molP4中P P键的数目为6NA，故 A 正确； B.1mol过氧化钠中含有 2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有 3mol离子，故 B错 误； C.1molSiO2晶体存在4molSi O键，所以30gSiO2晶体即0.5mol含有2molSi O键，故 C 正确； D.金刚石的构型是网状构型，每个碳原子上共有 4个单键与其他 4 个碳原子公用，即每 个碳原子含两个碳碳单键，所以0.5mol的金刚石含有1NA个碳碳单键，故 D 正确 故选 B A.白磷分子P4中含有 6个P P键；

39、 B.过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有 2mol钠离子、1mol 过氧根 离子，总共含有 3mol 离子； C.1molSiO2晶体存在4molSi O键； D.金刚石的构型是网状构型，每个碳原子上共有 4个单键与其他 4 个碳原子公用，每个 碳原子含两个碳碳单键 本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，该考点是高考考查的重点和难点，试题综 合性强，涉及的知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的 能力 21.【答案】C 【解析】解：A、1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L 0.01mol/L = 0.01mol； B、1LCaCl2溶液溶质的离子的总物

40、质的量为1L 0.01mol/L 3 = 0.03mol； C、1LNaCl 溶液中溶质的离子的总物质的量为1L 0.02mol/L 2 = 0.04mol； D、 CH3COOH是挥发性溶质， 且 1L溶液中分子的物质的量为1L 0.02mol/L = 0.02mol， 第 12 页，共 13 页 则 D 不符合题意； 显然 C中含0.04 mol离子，离子数最多， 故选：C。 A、1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L 0.01mol/L = 0.01mol； B、1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L 0.01mol/L 3 = 0.03mol； C、1LNaCl 溶液中溶质的离子的

41、总物质的量为1L 0.02mol/L 2 = 0.04mol； D、 CH3COOH是挥发性溶质， 且 1L溶液中分子的物质的量为1L 0.02mol/L = 0.02mol 本题考查角度新颖，利用非挥发性溶质的分子或离子数来判断溶液的沸点高低，学生熟 悉物质的量浓度的有关计算是解答的关键，并会判断挥发性物质来解答即可 22.【答案】D 【解析】 解： A.非金属性越强， 对应氢化物越稳定， 则热稳定性： SiH4 H3 H3 l a+ g2+，故 B错误； C.HBrO4为强酸， 可由强酸制取弱酸的反应比较酸性为HClO H2CO3 H2SO3， 则酸性 强弱：HClO H2CO3 H2SO

42、3食盐干冰液溴，故 D 正确； 故选：D。 A.非金属性越强，对应氢化物越稳定； B.电子层越多， 离子半径越大， 具有相同电子排布的离子中， 原子序数大的离子半径小； C.可由强酸制取弱酸的反应，比较酸性； D.石墨为混合型晶体，熔点最高，食盐为离子晶体，干冰、液溴均为分子构成的物质， 干冰为固体 本题考查元素周期律和晶体性质，为高频考点，把握元素周期律、晶体性质、酸性比较 为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大 23.【答案】A 【解析】 NH3、 PH3、 AsH3都属于分子晶体， 分子晶体相对分子质量越大， 熔沸点越高， 故沸点：AsH3 H3，由于NH3分子

43、间存在氢键，故沸点：NH3 H3 H3，A 错 ;Si3N4属于原子晶体， NaCl属于离子晶体， SiI4属于分子晶体， 物质的熔点： 原子晶体离 子晶体分子晶体， 故 B正确;非金属元素的非金属性越强， 最高价氧化物的水化物的酸 性越强，根据元素周期律可知非金属性Cl ，故酸性HClO4 H2SO4 H3PO4，C 正确;金属元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，根据元素周期律可 知金属性Na ，故碱性NaOH ()2 ()3，D 正确。 24.【答案】C 【解析】解：A.含有离子键的一定是离子晶体，故分子晶体中不可能含有离子键，故 A 错误； B.金属晶体是由金属阳离子和自由

44、电子构成的， 所以晶体中有阳离子不一定存在阴离子， 故 B 错误； C、原子晶体是原子之间通过共价键形成的，原子晶体中只存在共价键，没有其它化学 键，故 C 正确； D、Hg为金属，但常温下为液体，熔点较低，常温下固体分子晶体比 Hg 的熔点高，故 D错误； 故选：C。 A.含有离子键的一定是离子晶体； 第 13 页，共 13 页 B.金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的； C、原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体； D、Hg 为金属，但常温下为液体，熔点较低。 本题考查晶体的组成和性质，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累。 25.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查晶体计算，侧重

45、考查学生分析、计算及空间想像能力，明确 Si、O 原子之间的 关系及二氧化硅空间结构是解本题关键， C选项也可以利用化合价代数和等于离子电荷 计算。 【解答】 A.每个 Si原子占有 O 原子个数= 4 1 2 = 2， 则 Si、 O 原子个数之比为 1： 2， 故 A错误； B.该晶体是原子晶体，不存在分子，故 B错误； C.原硅酸(H4SiO4)的结构可表示为 ，两个原硅酸分子可发生分子间脱水生成 二聚原硅酸：，二聚原硅酸电离出 6 个H+后，形成带 6 个负电荷的二 聚原硅酸根离子，二聚硅酸根离子的结构可表示为：，则二聚硅 酸根离子 Si2Ox 6中的 x = 7，故 C正确； D.在SiO2晶体中，每个环上有 6 个 Si原子，每 2 个 Si原子之间含有一个 O 原子，所以 由 Si、O构成的最小单元环中共有 12个原子，故 D错误。 故选 C。