2021届高化学知识点强化训练—铜及其化合物.docx

1、第 1 页，共 16 页 2021 1 届高化学知识点强化训练届高化学知识点强化训练铜及其化合物铜及其化合物 1. 甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物 已略去).下列说法错误的是( ) A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都属于氧化还原反应 B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸 C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲 D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色 2. 下列物质之间的转化能够一步实现的是( ) A. SiO2 H2SiO3 B. Al2O3 Al(OH)3 C. Fe FeCl3

2、 D. S SO3 3. 下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向 1mL 2mol L1 NaOH溶液加入 2滴 0.1mol L1 MgCl2溶液，再滴加 2 滴 0.1mol L1 FeCl3溶液 先生成白色沉 淀， 后生成红褐色沉 淀 Fe(OH)3比 Mg(OH)2 更难溶 B 向NH3 H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液 无明显现象 NH3 H2O和 AgNO3 不反应 C 向试管中某溶液加入 NaOH溶液 试管口湿润的红 色石蕊试纸不变 蓝 溶液中无NH4 + D 浓硫酸加入 Cu 片后，加热 有白色固体生成 白色固体为 C

3、uSO4 A. A B. B C. C D. D 4. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是( ) A. 若采用装置精炼铜，则 d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B. 装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应 C. 装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D. 装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 5. 下列关于物质性质的说法不合理的是( ) A. SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B. FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成 C. 金属 Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同 D. 氢氧化铝、碳酸铵、

4、碳酸氢钠都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 第 2 页，共 16 页 6. 以包列科学家 Danici Shcchtman 因发现准晶体获得 2011 年诺贝尔化学奖人们在 自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体将相同质量的此准晶体分别 与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为( ) A. n(烧碱) (稀硝酸) (盐酸) B. n(烧碱) (盐酸) (稀硝酸) C. n(稀硝酸) (烧碱) (盐酸) D. n(盐酸) (稀硝酸) KspMg(OH)2 B. 取少量溶液 X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红， 说明 X溶液中一

5、定含有Fe2+ C. 向CuSO4溶液中加入 KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化 碳层呈紫色，白色沉淀可能为 CuI D. 某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4 +、Mg2+、 Fe2+、Fe3+、I、CO3 2、SO42。现取少量待测溶液于试管，加入足量 NaOH溶液 得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K+、Na+，需通过焰色反 应确定 12. 下列实验操作、现象与结论均正确的是( ) 选 项 实验操作 实验现象 结论 A 25， 两片相同的 Al片分别和等 体积的稀HNO3和浓HNO3反应 前者产生无色气体，后 者产生红棕色气

6、体，且 其他条件相同时， 反 应物浓度越大， 反应 第 3 页，共 16 页 后者反应更加剧烈 速率越快 B 往黄色固体难溶物PbI2中加水， 振荡，静置。取上层清液，然后 加入 NaI固体 产生黄色沉淀 难溶物PbI2存在沉 淀溶解平衡 C 向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶 液和(NH4)2SO4饱和溶液 均产生白色沉淀 蛋白质均发生了变 性 D 向稀硫酸中加入铜片，然后通入 氧气加热 开始无明显现象，通入 氧气加热后溶液变蓝 氧化性：稀硫酸 u2+ A. A B. B C. C D. D 13. 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是( ) 选 项 实验操作 现象 结论 A 25，

7、分别测定等浓度的 K2SO3、KCl 溶液的 pH pH：K2SO3 非金属性： Cl B 打磨后的铝片投入水中，加热 至沸腾。取出铝片，用一束光 照射溶液 加热，铝片表面无明显现象；用 光照射溶液时，有一条光亮的 “通路” 铝与热水发生 了反应 C 将木炭和浓硫酸共热生成的气 体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体只含 CO2 D 向Cu(OH)2沉淀中分别滴加盐 酸和氨水 沉淀皆溶解 Cu(OH)2为两 性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 14. “秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑 色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能( )

8、A. 土壤中含有铁粉、二氧化锰等 B. 黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料 C. 土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色 CuO和红色 Cu或 Cu2O D. 土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或 FeO 和红色 Fe2O3 15. 2009年 2 月 21日，法国佳士得拍卖行“伊去圣洛朗与皮 埃尔贝尔热珍藏”专物拍卖会拍卖品预展在法国巴黎大 皇宫拉开帷幕25 日，中国圆明园流失文物鼠首和兔首铜 像被拍卖普通铜器的时间稍久容易出现铜绿，其主要成 分是Cu2(OH)2CO3.这两件铜铸的国宝仍然熠熠生辉不生锈， 下列对其主要原因的分析

9、，最可能的是( ) A. 它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B. 环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶液溶解洗去 C. 铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 D. 它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 16. 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有( ) 序号 X Y Z W Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO Na NaOH Na2CO3 NaCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl 第 4 页，共 16 页 Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A. B. C. D. 17. 化学反应中， 有时存在“一种物质过量， 另一种物质仍不能

10、完全反应”的特殊情况。 下列反应中，属干这种情况的是( ) 过量锌与18mol/L的硫酸反应； 过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应； 浓盐酸与过量的MnO2反应； 过量铜与浓硫酸反应； 过量稀硝酸与银反应； 过量稀硫酸与大块状石灰石反应。 A. B. C. D. 18. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. B. Na CuSO4(aq) Cu(OH)2 CuO C. D. 19. 下列说法正确的是( ) A. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 B. 氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 C. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐

11、酸容器 D. 少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中 20. 由 Al2O3、 Fe3O4、 Al、 Cu 几种粉末混和而成， 该混合物成分的分析方案如图所示。 下 列判断错误的是( ) A. 用稀盐酸或 NaOH 溶液分别与 A 作用， 均有气泡产生， 但反应后固体颜色不 同 B. 溶液 a 中的溶质是 NaAlO2 C. 步骤 II 发生两个离子反应 D. 若 Fe3O4 的质量减少 4.64 g，m2 m3= 5.92 21. 在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是( ) A. Al3+、Ca2+、Cl、NO3 B. Ba2+、K+、CO3 2、Cl C. Na+、Cu2+、NO

12、3、HCO3 D. Na+、Fe2+、Cl、SO4 2 22. 铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”，铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时 发生反应2CuFeS2+ O2 高温 Cu2S + 2FeS + SO2，其简单流程如图所示，下列说法正 确的是( ) A. 焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫 B. 在焙烧时氧化剂只有氧气 第 5 页，共 16 页 C. 粗铜精炼时用粗铜作阴极 D. Cu2S可用于火法炼制铜 23. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 选项 实验 现象 结论 A. 将酸性高锰酸钾加入过量铁粉中，充 分反应后滴加 KSCN溶液 有气体生成， 溶液

13、呈血红色 酸性高锰酸钾将 Fe 氧化为Fe3+ B. 将铜粉加入1.0 mol L1FeCl3溶液 固体溶解， 溶液渐 变蓝 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝 滴落下来 金属铝的熔点较低 D 将少量FeCl3固体加入Mg(OH)2悬浊 液中 白色的悬浊液逐 渐变成红褐色 Fe(OH)3比Mg(OH)2 溶解度更小 A. A B. B C. C D. D 24. 化学反应条件(浓度、温度、加入实际量或顺序等)的变化会影响化学反应结果下 列对产生不同化学反应结果的影响因素分析错误的是( ) 选项 反应物质 反应结果 影响因素 A NaO

14、2 Na2ONa2O2 反应温度 B CuHNO3 NONO2 铜的还原性 C 澄清石灰水CO2 浑浊或者澄清 CO2通入量 D Na2CO3溶液盐酸 立即产生气体或最后产生气体 试剂加入顺序 A. A B. B C. C D. D 25. 在含有 1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应， 产生的气体在标准状况下的体积约为( ) A. 5.6L B. 11.2L C. 22.4L D. 44.8L 26. 下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是( ) A. B. 只有 C. 只有 D. 只有 27. 工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程

15、示意图如下。下列说法不正确的是 ( ) 第 6 页，共 16 页 A. 铝土矿制备较高纯度 Al的过程中常用到 NaOH溶液、CO2气体、冰晶石 B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C. 制粗硅时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为 2：1 D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO 均是还原产物 第 7 页，共 16 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】B 【解析】 解： A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色， 则戊为 NaOH， 结合图中转化可知， 甲、乙分别为 Na 和氧气，丙可以是氧化钠或过氧化钠，丁为H2O，若丙为过氧化钠时， 反应中均有元素的

16、化合价变化，则都属于氧化还原反应，故 A正确； B.常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，可知丙为 NO，戊为NO2，丁为O2，甲、 乙是铜和稀硝酸，二者反应生成 NO，也可以是其它金属和稀硝酸的反应生成 NO，故 B错误； C.若甲为硫磺燃烧产物即为SO2，则丙为SO3，丁为H2O，戊为硫酸，浓硫酸可干燥二氧 化硫，故 C正确； D.若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则丙为氯气，若丁为H2O，则戊为 HClO，HClO 具有漂 白性，则戊可能使品红褪色，故 D 正确； 故选：B。 A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为 NaOH，结合图中转化可知，甲、乙分别 为 Na和氧气，丙可以是氧化钠或

17、过氧化钠，丁为H2O； B.常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，可知丙为 NO，戊为NO2，丁为O2； C.若甲为硫磺燃烧产物即为SO2，则丙为SO3，丁为H2O，戊为硫酸； D.若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则丙为氯气，若丁为H2O，则戊为 HClO 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、相互转化为解答 的关键， 侧重分析与推断能力的考查， 注意元素化合物知识的综合应用， 题目难度中等， 选项 B为易错点 2.【答案】C 【解析】解：A、二氧化硅难溶于水，不能一步反应生成硅酸，故 A 错误； B、氧化铝难溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，故 B 错误； C、铁和氯气

18、反应生成氯化铁，Fe + 2FeCl3= 3FeCl2，故 C正确； D、硫单质反应生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故 D错误； 故选 C A、二氧化硅难溶于水； B、氧化铝难溶于水； C、铁和氯气反应生成氯化铁； D、硫单质反应生成二氧化硫； 本题考查了物质性质分析， 注意溶解性和反应实质理解， 掌握基础是关键， 题目较简单 3.【答案】D 【解析】解：A.向1mL2mol L1NaOH溶液加入 2 滴0.1mol L1MgCl2溶液，再滴加 2 滴0.1mol L1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，氢氧化钠过量，不发生沉淀的转化，故 A 错误； B.Ag+与NH3 H2O先生成 Ag

19、OH 沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液，溶液变澄清，所以 Ag+与NH3 H2O能反应，故 B错误； C.滴加 NaOH 稀溶液，不生成氨气，应滴加浓 NaOH 并加热，然后检验氨气，方案不合 理，故 C 错误； D.浓硫酸加入 Cu 片后，加热生成硫酸铜，硫酸铜是白色固体，故 D正确。 故选：D。 A.氢氧化钠过量，不发生沉淀的转化； B.Ag+与NH3 H2O先生成 AgOH 沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液； 第 8 页，共 16 页 C.滴加 NaOH 稀溶液，不生成氨气； D.硫酸铜是白色固体 本题考查较为综合，涉及沉淀转化、物质检验以及元素化合物知识，侧重于学生的分析 能力和实验能力的

20、考查，为高考常见题型，难度大不，注意把握实验操作的原理和实验 方法 4.【答案】C 【解析】解：A、电流方向是从正极到负极，所以 a是正极，c是阳极，d是阴极，电解 精炼铜时，阳极 c 是粗铜，阴极 d 是精铜，电解质是含有铜离子的可溶性的盐，如硫酸 铜溶液，故 A 错误； B、在锌、铜、硫酸原电池装置中，能将化学能转化为电能，活泼金属锌做负极，该金 属发生失去电子的氧化反应，故 B 错误； C、氨气或氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大， 和水是互不相溶的，和氨气也不相溶，该装置可以防止倒吸，故 C正确； D、氨气是密度小于空气的气体，收集时采用向下排空气法，可以

21、用水来吸收多余的氨 气，但是要防止倒吸，故 D错误。 故选：C。 A、电解精炼铜时，阳极上是金属锌、铁、镍、铜失电子的过程，阴极上是铜离子得电 子的过程，根据其原理知识来回答； B、在原电池装置中，活泼金属做负极，发生失去电子的氧化反应； C、氨气或氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸； D、氨气是密度小于空气的气体，收集时采用向上排空气法 本题是一道综合知识的考查题，和实验知识相结合增加了难度，注意平时知识的积累是 解题的关键，难度不大 5.【答案】A 【解析】解：A.SO2是酸性氧化物，也具有漂白性，但不能漂白指示剂，所以溶液只变 红不褪色，故 A错误； B.铁与氯气反应生成氯化铁

22、，钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，铜与硫反应生成硫 化亚铜，故 B 正确； C.镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，镁与二氧化碳反应生成碳和氧化镁，二者都是置 换反应，故 C 正确； D.氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠分别是两性物质、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐，都能够 与盐酸和氢氧化钠反应，故 D 正确； 故选 A。 本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的化学性质是解题关键，注意对既能够与盐酸又 能与氢氧化钠反应物质的积累，题目难度不大 6.【答案】C 【解析】解：该合金中只有铝与氢氧化钠溶液反应生成气体，铁和铝都与盐酸反应生成 氢气，所以加入盐酸放出的气体体积大于氢氧化钠溶液， 铁、铝和铜都与稀硝酸反

23、应生成气体， 为便于计算，可设Al63Cu24Fe13为 1mol， 根据金属和生成气体之间的关系式得生成气体体积分别为： 与 HCl反应时：n(H2) = 13 + 63 1.5 = 107.5 mol， 与 NaOH反应时：n(H2) = 63 1.5 = 94.5 mol， 与HNO3反应时：n(NO) = 63 + 13 + 24 2 3 = 92 mol， 第 9 页，共 16 页 所以生成气体体积大小顺序是n(稀硝酸) (烧碱) (盐酸)， 故选：C。 该合金中只有铝与氢氧化钠溶液反应生成气体，铁和铝都与盐酸反应生成氢气，所以加 入盐酸放出的气体体积大于氢氧化钠溶液，铁、铝和铜都与

24、稀硝酸反应生成 NO 气体， 结合得失电子的物质的量关系可确定生成气体的物质的量 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，解答本题时， 为便于计算，可设合金为 1mol，这样可避免计算的繁琐，另外可根据得失电子数目的 角度解答，可不必书写反应的化学方程式，难度中等 7.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了元素及化合物知识，熟悉相关物质性质活泼性，明确发生反应实质是解题关 键，题目难度中等。 【解答】 A.Na与ZnSO4溶液反应生成氢氧化锌和氢气、硫酸钠，钠不能置换锌，故 A 不选； B.铁性质比银活泼，Fe 与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁和银，故 B 选； C.

25、铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜不能置换出铁，故 C不选； D.氟其与溴化钠溶液反应，只与水反应，不能置换出溴单质，故 D不选； 故选：B。 8.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了物质的性质与组成，明确相关物质的结构组成及性质是解题关键，注意单糖 不能水解，题目难度中等。 【解答】 A.食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3) 的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸 的酸性，故 A 错误； B.葡萄糖为单糖，单糖不能水解，故 B 错误； C.地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解可以生成高级脂防酸盐和甘油， 故 C 正确； D.铜不能置换出氢气，所以铜制品在潮湿空气中生锈

26、，其主要原因是发生吸氧腐蚀，故 D错误。 故选 C。 9.【答案】D 【解析】解：A.H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，不作氧化剂，而是酸性高 锰酸钾作氧化剂，故 A 错误； B.硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料，即晶体二氧化硅可用作通讯材料光 导纤维，故 B 错误； C.铜能与浓硝酸发生反应，所以不可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故 C错误； D.铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故 D正确；故选 D A.H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，酸性高锰酸钾作氧化剂； B.硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料； C.根据铜能

27、与浓硝酸发生反应； D.根据铝的性质与用途 本题主要考查了常见物质的性质与用途，难度不大，注意硅为半导体材料，应用与太阳 能电池，二氧化硅用于作光导纤维 第 10 页，共 16 页 10.【答案】C 【解析】解：A.Na原子和 Cl原子通过得失电子形成离子化合物，形成过程为 ，故 A正确； B.HgS 难溶于水， 加入硫化钠， 可发生Hg2+ S2= HgS ， 以达到除去汞离子的目的， 故 B 正确； C.醋酸为弱电解质，1mol醋酸与 1molNaOH反应放出的热量小于57.3KJ，故 C错误； D.CuS 比 ZnS 难溶于水，溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，则离子方程式为 ZnS

28、+ Cu2+= CuS + Zn2+，可实现沉淀的转化，故 D正确。 故选：C。 A.Na原子和 Cl原子通过得失电子形成离子化合物； B.HgS 难溶于水； C.醋酸为弱电解质； D.CuS 比 ZnS 难溶于水。 本题考查较为综合，涉及难溶电解质的溶解平衡以及中和热等知识，为高频考点，侧重 考查学生的分析能力，注意把握电子式、中和热等相关概念以及反应原理，题目难度中 等。 11.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的 评价性分析，题目难度不大。 【解答】 A.向浓度均为0.1 mol L1的MgCl2、 CuCl2混合溶液

29、中逐滴加入氨水， 先生成蓝色沉淀， 说明氢氧化铜更难溶，则KspCu(OH)2 KspMg(OH)2，故 A错误； B.加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，若原溶液中存在铁离子，也会 使溶液变红色，不一定含有亚铁离子，故 B 错误； C.四氯化碳层呈紫色可知含碘， 则向CuSO4溶液中加入 KI 溶液， 发生氧化还原反应生成 CuI和碘，故 C正确； D.加入足量 NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则一定含NH4 +、Mg2+，不 含Fe2+、 Fe3+、 CO3 2， 因浓度相等， 由电荷守恒可知一定含I、 SO42， 溶液中不存在K+、 Na+，故 D错误； 故

30、选：C。 12.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、平衡移动、实验技能为 解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 【解答】 A.浓硝酸氧化性强，常温下 Al遇浓硝酸钝化，不能产生红棕色气体，故 A 错误； B.加入 NaI，产生黄色沉淀，可知溶解平衡逆向移动，操作、现象与结论均合理，故 B 正确； C.蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和(NH4)2SO4饱和溶液，前者为变性、后者为盐析， 结论不合理，故 C 错误； D.Cu与稀硫酸不反应，通入氧气加热时，氧得到电子、Cu 失去电子，则开始无明显现 象，通入氧气加

31、热后溶液变蓝，结论不合理，故 D错误； 故选 B。 第 11 页，共 16 页 13.【答案】B 【解析】解：A.可比较亚硫酸与盐酸的酸性，但亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较非 金属性，故 A 错误； B.用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”，可知生成氢氧化铝胶体分散系，则铝与热 水发生了反应，故 B正确； C.二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊，不能说明二氧化碳的生成，故 C错误； D.Cu(OH)2与氨水反应生成络合物，而氢氧化铜为碱，故 D错误； 故选：B。 A.可比较亚硫酸与盐酸的酸性，但亚硫酸不是最高价含氧酸； B.用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”，可知生成氢氧化铝胶体分散系；

32、C.二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊； D.Cu(OH)2与氨水反应生成络合物。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、非金属性 比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析， 题目难度不大。 14.【答案】D 【解析】解：土壤中含有铁，在灼烧时，经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或 FeO 和红色Fe2O3，灼烧时不会存在铁粉、铜等，只有 D正确。 故选：D。 同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，原因是土壤中含有的铁元素 经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或 FeO 和红色Fe2O3，以此解答 本题

33、考查铁、铜等化合物的知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利 于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大 15.【答案】D 【解析】解：A.中国圆明园流失文物鼠首和兔首铜像不是进行的电镀，而是形成合金， 故 A 错误； B.中国圆明园流失文物鼠首和兔首铜像放在外面不会让酸雨腐蚀， 因为铜和稀酸不反应， 故 B 错误； C.铜在加热的条件下，会与氧气反应生成氧化铜，故 C 错误； D.中国圆明园流失文物鼠首和兔首铜像是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金，形成原 电池时铜做正极被保护， 耐腐蚀性好， 所以铜铸的国宝仍然熠熠生辉不生锈， 故 D正确； 故选 D 中国圆明园流失文

34、物鼠首和兔首铜像属于铜合金， 合金是指在一种金属中加热熔合其它 金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金的性质是：硬度大、熔点低、耐腐蚀 等，根据金属活动性顺序和金属单质与盐溶液能否发生置换反应进行判断，铜在金属活 动性顺序中排在氢的后面，不能置换出酸中的氢，所以铜合金文物不容易被酸雨腐蚀， 电化学腐蚀，正极被保护，据此分析解答 本题主要考查合金的性质，涉及合金性质应用，原电池的原理应用，理解常见的金属腐 蚀防护原理是解答关键，题目难度不大 16.【答案】A 【解析】【分析】 本题主要考查的是常见元素化合物之间的转化， 熟练掌握各种物质的性质是解决本题的 关键，属于中等难度题目。 【解答】

35、 第 12 页，共 16 页 Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热 分解生成氧化铜，氧化铜被还原生成 Cu，故正确； 钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应 生成氯化钠，氯化钠熔融电解生成钠，故正确； 氯气与石灰乳生成次氯酸钙，次氯酸钙与稀盐酸生成次氯酸，次氯酸光照分解生成 HCl，HCl电解生成氯气，故正确； Fe与Cl2反应可生成FeCl3，FeCl3与 Fe 反应可得到FeCl2，FeCl2与氢氧化钠生成氢氧化 亚铁，氢氧化亚铁得不到 Fe，故错误。 ，故选 A。 17.【答案】A 【解析】解：锌不论与浓硫酸还是稀硫

36、酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完 全反应，故错误； 合成氨是一个可逆反应， 无论如何充分反应， 都不能完全反应而达到百分之百， 故 正确； 浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl的浓度大，还原 性强， 在加热条件下能被MnO2氧化， 生成Cl2； 随反应进行， H +和Cl的浓度逐渐减小， 还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl了。因此二氧化锰和稀盐 酸不会反应，故正确； 铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故正确； 银不论与稀硝酸能反应，物质 Ag 过量时，另一种物质硝酸能完全反应，故错误； 稀硫酸与块状石灰石反应生成微

37、溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步 发生，故正确； 正确的是， 故选：A。 从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大 时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀 溶液往往就不具备继续反应的性质。 本题考查物质的性质，难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，本题的可逆性和浓 度问题。 18.【答案】B 【解析】解：A.二氧化硅和氯化氢不反应，物质间转化不能实现，故 A 错误； B.钠和水溶液反应过程是先和水反应生成氢氧化钠和氢气， 氢氧化钠和硫酸铜反应生成 氢氧化铜沉淀，过滤得到氢氧化铜沉淀受热分解生成氧化铜，故 B

38、正确； C.Cu2S和氧气反应生成铜，铜的活泼性弱，不能和浓盐酸反应，故 C 错误； D.碘单质氧化性弱，和变价金属铁反应生成碘化亚铁，故 D 错误； 故选：B。 A.二氧化硅和氯化氢不反应； B.钠和硫酸铜溶液反应先和水反应生成氢氧化钠和氢气， 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢 氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜； C.Cu2S和氧气反应生成铜，铜和浓盐酸不反应； D.氧化铁和铝发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和碘单质反应生成碘化亚铁； 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、相互转化 为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不 大。

39、 19.【答案】B 第 13 页，共 16 页 【解析】【分析】 本题考查较为综合，涉及金属的腐蚀与防护、药品的保存等知识，为高考常见题型，侧 重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大。 【解答】 A.铁比铜活泼，在海轮外壳上装若干铜块，铁为负极，可加快钢铁的腐蚀，应加锌块， 故 A 错误； B.氢氧化钠可与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠而导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞， 故 B 正确； C.二氧化硅与氢氟酸反应，故 C错误； D.钠的密度比四氯化碳小，不能用四氯化碳保存，故 D 错误。 故选 B。 20.【答案】B 【解析】 解： 向粉末中加入过量 NaOH溶液， 分

40、离提纯难溶性固体和溶液采用过滤方法， 则步骤 I为过滤，得到溶液 a和固体，向固体中加入一定量稀盐酸，然后过滤得到蓝色 溶液，说明溶液中含有铜离子，则固体中含有 Cu，能和 Cu反应的只有Fe3O4和稀盐酸 反应生成的Fe3+，所以原来固体中含有Fe3O4，固体m3应该是没有反应的 Cu；加入过 量 NaOH溶液时发生的反应为2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2、Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O，溶液 a中溶质为 NaOH 和NaAlO2， A.用稀盐酸溶解 A，发生的反应为Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O、Fe3O4+

41、8HCl = FeCl2+ 2FeCl3+ 4H2O、2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2、Cu + 2FeCl3= CuCl2+ 2FeCl2， 溶液呈蓝色，如果有剩余固体，固体应该为 Cu；如果加入 NaOH溶液，发生的反应只 有2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2、Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O，溶液 呈无色，剩余固体为 Cu 和Fe3O4，所以均有气泡产生且反应后固体颜色不同，故 A正 确； B.因为加入的 NaOH 是过量的，则溶液 a 中溶质为 NaOH和NaAlO2，故 B 错误； C.步骤 II中发生的反应为Fe

42、3O4+ 8H+= Fe2+ 2Fe3+ 4H2O、Cu + 2Fe3+= Cu2+ 2Fe2+，步骤 II中离子反应有 2个，故 C 正确； D.若Fe3O4 的质量减少 4.64 g，根据Fe3O4+ 8H+= Fe2+ 2Fe3+ 4H2O知生成 n(Fe3+) = 2n(Fe3O4) = 2 4.64g 232g/mol = 0.04mol，根据Cu + 2Fe3+= Cu2+ 2Fe2+知， 溶解n(Cu) = 1 2n(Fe 3+) =1 2 0.04mol = 0.02mol，溶解m(Cu) = 0.02mol 64g/mol = 1.28g，则m2 m3=溶解的m(Fe3O4)

43、+溶解的m(Cu) = 4.64g + 1.28g = 5.92g，故 D 正确； 故选：B。 向粉末中加入过量 NaOH 溶液，分离提纯难溶性固体和溶液采用过滤方法，则步骤 I为 过滤，得到溶液 a 和固体，向固体中加入一定量稀盐酸，然后过滤得到蓝色溶液，说明 溶液中含有铜离子，则固体中含有 Cu，能和 Cu 反应的只有Fe3O4和稀盐酸反应生成的 Fe3+，所以原来固体中含有Fe3O4，固体m3应该是没有反应的 Cu；加入过量 NaOH溶 液时发生的反应为2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2、Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O，溶液 a中溶

44、质为 NaOH和NaAlO2， A.用稀盐酸溶解 A，发生的反应为Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O、Fe3O4+ 8HCl = FeCl2+ 2FeCl3+ 4H2O、2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2、Cu + 2FeCl3= CuCl2+ 2FeCl2， 如果加入 NaOH溶液，发生的反应只有2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2、 Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O； B.溶液 a中溶质为 NaOH和NaAlO2； C.步骤 II中发生的反应为Fe3O4+ 8H+= Fe2+ 2Fe3+ 4H2O、Cu +

45、 2Fe3+= Cu2+ 第 14 页，共 16 页 2Fe2+； D.若Fe3O4 的质量减少 4.64 g，根据Fe3O4+ 8H+= Fe2+ 2Fe3+ 4H2O知生成 n(Fe3+) = 2n(Fe3O4) = 2 4.64g 232g/mol = 0.04mol，根据Cu + 2Fe3+= Cu2+ 2Fe2+知， 溶解n(Cu) = 1 2n(Fe 3+) =1 2 0.04mol = 0.02mol，溶解m(Cu) = 0.02mol 64g/mol = 1.28g。 本题考查物质分离和提纯，侧重考查元素化合物性质、方程式的计算等知识点，明确流 程图中每一步发生的反应、溶液中溶

46、质成分及性质、物质分离提纯方法是解本题关键， 注意反应先后顺序，难点是 D 中计算，题目难度中等。 21.【答案】A 【解析】解：A.该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故 A 正确； B.因Ba2+、CO3 2结合生成沉淀，不能共存，故 B 错误； C.该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，故 C 错误； D.该组离子之间不反应，能共存，但Fe2+为浅绿色，与无色不符，故 D错误； 故选 A 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量 共存，并结合离子的颜色来解答 本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应和氧化还原反应的

47、考查，把握 离子之间的反应即可解答，注意常见离子的颜色，题目难度不大 22.【答案】D 【解析】解：A.焙烧时还生成金属硫化物，部分硫元素转化为二氧化硫，故 A错误； B.焙烧时 Cu 元素由+2价降低为+1价，S元素由2价升高到+4价，氧气中 O 元素由 0 降低为2价，则氧化剂为氧气和CuFeS2，故 B错误； C.粗铜精炼时用粗铜作阳极，故 C 错误； D.火法炼铜的原理为： Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2， 则Cu2S可用于火法炼制铜， 故 D正确； 故选：D。 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电解原理、 金属冶炼等为解答的关键，侧重分析

48、与应用能力的考查，题目难度不大 23.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，涉及物质的性质、反应与现象、金属 性比较、 沉淀转化等， 侧重学生的分析能力和实验能力的考查， 注意把握实验的严密性、 可行性的评价，题目难度不大。 【解答】 A.过量铁粉，不能生成铁离子，充分反应后滴加 KSCN 溶液，无现象，故 A 错误； B.Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，不发生金属单质之间的置换反应，不能比 较金属性强弱，故 B错误； C.Al继续反应生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在 Al的外面，熔化后的液态铝不会 滴落下来，故 C错误； D.少量FeCl3固体加入Mg(OH)2悬浊液中，发生沉淀的转化，则Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解 度更小，故 D 正确； 故选：D。 第 15 页，共 16 页 24.【答案】B 【解析】解：A.钠和氧气在常温下生成氧化钠，在加热生成过氧化钠，所以为反应温度 不同，故 A正确； B.铜与稀硝酸生成一氧化氮，与浓硝酸生成二氧化氮，所以为硝酸的浓度不同，故 B错 误； C.少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，而二氧化碳过量时生成碳酸氢钙，故 C正确； D.Na2CO3溶液滴加到盐酸中生成二氧化碳气体，盐酸滴加到碳酸钠溶液中，先生成碳 酸氢钠，故