2021届高化学知识点强化训练—碱金属及其化合物.docx

1、第 1 页，共 15 页 2021 1 届高化学知识点强化训练届高化学知识点强化训练碱金属及其化合物碱金属及其化合物 1. 下列叙述正确的是( ) A. 含4NA个离子的固体Na2O溶于水配成 1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓 度为 2 mol L1 B. Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2 一+ O2+ 2H2O = 2S +4OH C. 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 D. 滴加 KSCN 显红色的溶液中存在：NH4 +、K+、C1、I 2. 下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是( ) A. 称取 10.1gNaOH时，将 10g 的砝码放在右

2、盘，并将游码移到 0.1g的位置 B. 做钠与水反应的实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油， 放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象 C. 向试管中加入 5mL溴水、2mL苯和 0.5g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底 部生成褐色油状液滴 D. 为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸 钾溶液，分 别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有 K2SO4饱和溶液的琼 脂的 U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色 3. 下列推断正确的是( ) A. SiO2 是酸性氧化物，不溶于水，也不能与任何酸发生

3、反应 B. Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同 C. CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在 D. 浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮 气体 4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A. 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁 B. 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 C. Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料 D. 溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br 5. 下列关于离子检验叙述正确的是( ) A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在

4、酒精灯火焰上灼烧， 火焰呈黄色， 说明原溶液中有Na+， 一定无K+ B. 某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液 中存在NH4 + C. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO4 2 D. 某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl 6. 已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气 如图中钙及其化合物之间的转化按箭 头方向均可一步实现分析下列说法，其中正确的是( ) 第 2 页，共 15 页 A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以 CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化 物 B. 电

5、解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应 C. 工业上可利用反应 4 的原理将氯气通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是 CaCl2 D. 往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以实现反应 6 的转化 7. 下列关于某些氧化物的说法正确的是( ) A. NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应 B. NO、CO2均可用向上排空气法收集 C. Al2O3、SO2都能溶于盐酸 D. CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成 8. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( ) A. Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 B. 二氧化硅有良好的

6、导电性，是制造光导纤维的主要材料 C. 药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用 D. 碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污 9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) SiO2 NaOH Na2SiO3 HCl H2SiO3 BaSO4 饱和 Na2CO3 BaCO3 HCl BaCl2 AlCl3 电解 A NaOH NaAlO2 饱和 NaCl 溶液 NH3,CO2 NaHCO3 Na2CO3 A. B. C. D. 10. 下列有关金属的说法中，不正确的是( ) A. 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 B. 金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性 C. 合金的

7、硬度一般比它的各成分金属的大 D. 某些金属单质灼烧时火焰有颜色 11. 下列物质存放方法不正确的是( ) A. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 B. 金属钠存放于煤油中 C. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 D. 漂白粉长期敞口放置在烧杯中 第 3 页，共 15 页 12. 将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4g Na2O2的密闭容器中， 电火花点燃， 反应 结束后，容器内的压强为零(150)，将残留物溶于水中，无气体产生下列叙述 正确的是( ) A. 原混合气体中O2和CH4的体积比为 2：1 B. 残留物只有Na2CO3 C. 原混合气体中O2与CH4的体积比为 1：1 D.

8、 残留物只有Na2CO3和 NaOH 13. 用来解释下列事实的离子方程式正确的是( ) A. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+ 4e+ 2H2O = 4OH B. Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+ 3H+= Fe3+ 3H2O C. 用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+ 2H2OCl2 +H2 +2OH D. 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3 + OH= CO3 2 + H2O 14. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( ) A. Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质 B. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 C. 由于铝

9、的导电性比铜、银都强，所以常用来制造电线、电缆 D. NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化 15. 如表实验操作可以达到目的是( ) 目的 操作 A 干燥Cl2 将气体通过盛有碱石灰的干燥装置 B 检验溴乙烷中的溴元素 取样， 加NaOH溶液， 振荡后再加AgNO3溶 液 C 测定混有 NaCl 的Na2CO3固体样品 中Na2CO3的质量分数 取m1g样品加入过量盐酸充分反应，加热 蒸干后，称量固体质量为m2 g D 配制100mL 1.0mol L1 CuSO4溶液 将25g CuSO4 5H2O溶于100mL蒸馏水中 A. A B. B C. C D. D 16. 下列常见物质的俗名

10、与化学式对应关系正确的是( ) A. 烧碱-NaOH B. 明矾-Al2(SO4)3 C. 石膏-CaCO3 D. 小苏打-Na2SO4 17. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实 验 实验操作： 先给钠预热， 到钠熔融成圆球时， 撤火， 通入氯气， 即可见钠着火燃烧， 并产生大量白烟以下叙述错误的是( ) A. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 B. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C. 管中部塞一团浸有 NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 D. 管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收 18. 下列有关说法正确的是( ) A. 在酒精

11、灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C. H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 19. 下列事实不能作为实验判断依据的是( ) 第 4 页，共 15 页 A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠 与铁的金属活动性强弱：Cu C. 酸性H2CO3 D. F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F 20. 下列物质的转化在给定条件下能

12、实现的是( ) A. B. C. D. 21. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A. 78gNa2O2中含有的离子总数为4NA B. 任何条件下0.5mol氨气的分子数一定是0.5NA C. 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA D. 1L 1mol L1的盐酸中所含粒子总数为2NA 22. 将过量的CO2分别通入CaCl2溶液，Ca(OH)2溶液，饱和Na2CO3溶液，最终 有白色浑浊出现的是( ) A. 只有 B. C. 只有 D. 23. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是( ) A. 氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料 B. 光

13、化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关 C. 无水乙醇用作医用消毒剂效果更好 D. Na、S、C分别在氧气中点燃均可得到两种不同的氧化物 24. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学 知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的是 选项 甲 乙、丙、丁 A 弱电解质 一水合氨、水、硝酸钡 B 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸 C 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁；氧化铁 D 合成高分子材料 光导纤维、涤纶、玻璃 A. A B. B C. C D. D 25. 200时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增 加了3.6

14、g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HCO3 、SO32、CO32等离子 的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是( ) A. 原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol B. 混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol C. 溶液中SO3 2的物质的量浓度基本保持不变 D. 溶液中HCO3 的物质的量浓度减小，CO32的物质的量浓度增大，但是HCO3和 CO3 2的物质的量浓度之和基本保持不变 26. 下列关于物质的用途，叙述不正确的是( ) 第 5 页，共 15 页 A. 过氧化钠可用作供氧剂 B. 三氧化二铁可用做漆料 C. 镁铝合金可用作制造

15、飞机的材料 D. 高纯硅用来制造光导纤维 27. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是( ) A. 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 B. 二氧化硫可广泛用于食品的增白 C. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 D. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂 第 6 页，共 15 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】B 【解析】解：A.1mol氧化钠含有 3mol离子，氧化钠的物质的量 4NA NAmol1 1 3 = 4 3mol，氧 化钠溶于水生成 NaOH， 根据钠离子守恒， 溶液中钠离子物质的量为4 3mol 2 = 8 3mol

16、， 故钠离子浓度为 8 3mol 1L = 8 3mol/L，故 A 错误； B.硫离子被氧气氧化生成硫，结合电荷守恒可知，有氢氧根离子守恒，配平后离子方程 式为：2S2+ O2+ 2H2O = 2S +4OH，故 B 正确； C.碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀，无法鉴别，故 C 错误； D.滴加 KSCN显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有强氧化性，可以氧化I，不能与 碘离子大量共存，故 D 错误， 故选 B A.1mol氧化钠含有 3mol离子，结合n = N NA计算氧化钠的物质的量，氧化钠溶于水生成 NaOH，根据钠离子守恒结合c = n V计算； B.硫离子被氧气氧化

17、生成硫，结合电荷守恒可知，有氢氧根离子守恒，配平书写离子方 程式判断； C.碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀； D.滴加 KSCN显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有强氧化性，可以氧化I 本题考查物质的量浓度计算、离子方程式、物质检验、离子共存，是对学生综合知识的 考查，难度中等 2.【答案】D 【解析】解：A.氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，两个托盘上应放质量相等的小烧杯，所以 称量时将 10g的砝码放在右盘的烧杯内，故 A错误； B.加入顺序错误，应该是将钠加入滴人酚酞的水中，否则反应放出大量的热，因水较少 而导致烧杯炸裂，故 B 错误； C.溴水与苯不反应，应用液溴和苯在催化作用

18、下制备溴苯，故 C 错误； D.高锰酸钾能氧化硫酸亚铁铵溶液，电流计偏转说明发生了反应，离子通过盐桥形成闭 合回路，故 D 正确 故选 D A.氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，两个托盘上应放质量相等的小烧杯； B.应该是先加入水，滴入两滴酚酞，再放入金属钠； C.溴水与苯不反应； D.高锰酸钾能氧化硫酸亚铁铵溶液 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的称量、钠的性质、溴苯的制备 以及原电池等， 侧重物质性质及实验原理的考查， 注意实验方案非评价性、 操作性分析， 题目难度不大 3.【答案】B 【解析】解：A.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅，故 A错误； B.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，

19、与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与水反应生成 氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二者产物不同，故 B正确； 第 7 页，共 15 页 C.一氧化氮不稳定容易被氧气氧化生成二氧化氮，故 C 错误； D.浓硫酸具有强的氧化性，不能干燥碘化氢还原性气体，故 D错误； 故选：B A.二氧化硅与氢氟酸反应； B.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与水反应生成 氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气； C.一氧化氮不稳定容易被氧气氧化； D.浓硫酸具有强的氧化性 本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硅、过氧化钠、浓硫酸的性质是解题关键，题 目难度不大 4

20、.【答案】C 【解析】【分析】 A、活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼； B、根据钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂回答； C、氧化铁为红棕色固体，氧化铁矿俗称赤铁矿； D、溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离。本题主要考查的是金属的冶炼、合金的 性质以及其用途、萃取等，综合性较强，难度不大。 【解答】 解：A、镁是活泼金属，工业是采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故 A错误； B、钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，与硬度无关，故 B错误； C、Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料，故 C正确； D、溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离溴水中的溴单质，不是溴

21、离子，故错误。 故选 C。 5.【答案】B 【解析】解：A.黄色可遮挡紫光，检验钾离子，应透过蓝色钴玻璃，否则不能确定是否 含有钾离子，故 A 错误； B.使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明原溶液中存在NH4 +，故 B正确； C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀可能为 AgCl，则原 溶液不一定有SO4 2，故 C错误； D.可能生成硫酸银等沉淀，应加入硝酸酸化，故 D错误。 故选：B。 A.检验钾离子，应透过蓝色钴玻璃； B.使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气； C.可能生成 AgCl 沉淀； D.可能生成硫酸银等沉淀。 本题考查常见离子的检验，为高频考点，

22、把握离子的性质、检验试剂为解答的关键，侧 重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 6.【答案】D 【解析】 解： A、 CaO、 Ca(OH)2、 CaCO3都含有氧元素， 所以 CaO属于氧化物， Ca(OH)2属于 碱，CaCO3属于盐，故 A 错误； B、电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是分解反应，故 B 错 误； C、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，故 C 错误； D、往Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀， 第 8 页，共 15 页 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3 +2NaO

23、H，Ca(OH)2+ 2NaHCO3= CaCO3 +Na2CO3+ 2H2O，故 D正确； 故选：D。 A、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物； B、电解氯化钙是氧化还原反应属于分解反应； C、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙； D、往Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀 本题考查了物质转化关系，化学概念分析，物质性质的应用，掌握基础是关键，题目较 简单 7.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查了常见氧化物，综合性强，但比较容易，注意基础知识的积累。 【解答】 解：A、NO2与水反应生成硝酸和 NO，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和

24、氧气，都是氧化 还原反应，故 A正确； B、一氧化氮与空气中氧气反应转化为二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空法，故 B错 误； C、SO2溶于水与水反应生成亚硫酸，在盐酸中则抑制SO2的溶解，故 C错误； D、S与氧气燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，故 D 错误。 故选：A。 8.【答案】B 【解析】解：A.金属铝的性质：良好延展性和抗腐蚀性，金属铝可制成铝箔包装物品， 故 A 正确； B.光导纤维具有折光性，不具有导电性，故 B错误； C.药皂中加入少量苯酚可以使病毒细菌中的蛋白质变性，故 C正确； D.碳酸钠水解显碱性，水解是吸热反应，利用此点性质可以除去油污，故 D 正确； 故选 B

25、A、根据金属铝的性质来确定金属铝的用途，铝是良好的导电、导热、延展性金属； B.光导纤维具有折光性； C.低浓度的苯酚溶液能杀菌消毒，苯酚可以使蛋白质变性； D.碳酸钠水解显碱性，水解是吸热反应，利用此点性质可以除去油污； 本题考查知识点较广，涉及蛋白质变性、光导纤维传输信号的原理、油脂的水解、盐类 水解的作用等知识，题目难度不大，熟悉物质的性质是解答本题的关键 9.【答案】B 【解析】解：二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸， 所以SiO2 NaOH Na2SiO3 HCl H2SiO3能够实现，故选； 铁与氧气点燃生成四氧化三铁，不能实现，故不选； 依据溶度积规则可知

26、，硫酸钡与饱和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡与盐酸反 应生成氯化钡，所以BaSO4 饱和 Na2CO3 BaCO3 HCl BaCl2能够实现，故选； 氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，所以AlCl3 电解 Al不能实现，故不选； 第 9 页，共 15 页 饱和 NaCl 溶液 NH3,CO2 NaHCO3 Na2CO3为侯氏制碱法原理，可以实现，故选； 故选：B。 二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸； 铁与氧气点燃生成四氧化三铁； 依据溶度积规则可知，硫酸钡与饱和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡与盐酸反 应生成氯化钡； 氯化铝为共价化合物； 依据侯氏制碱法原理解答

27、。 本题考查了物质的转化、化合物的性质，题目难度中等，熟练掌握物质的性质和电解原 理是解决问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。 10.【答案】B 【解析】解：A.青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合 金，故 A 正确； B.金属单质在反应中只能失去电子，只有还原性，但亚铁离子既有氧化性又有还原性， 故 B 错误； C.合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金的硬度一般比各成分金属 大，故 C 正确； D.焰色反应是元素的性质，金属单质和金属形成的化合物灼烧时会发生焰色反应，故 D 正确； 故选：B。 本题主要考查金属与合金的性

28、质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质， 即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀。本考点基础性强，题目难度不大。 11.【答案】D 【解析】 解： A.硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁， 而铁能够还原氧化铁使其成为硫酸亚铁， 所以硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中可防止氧化亚铁的变质，故 A 正确； B.金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤 油中可隔绝空气，防止钠变质，故 B正确； C.浓硝酸不稳定，见光分解，所以浓硝酸应保存在棕色瓶，故 C 正确； D.漂白粉是氢氧化钙、 氯化钙和次氯酸钙的混合物， 长期放置会与空气中的CO2及H2O反 应产生CaCO

29、3和 HClO，并且 HClO 分解失效，应密封保存，故 D错误； 故选：D A.依据不同价态铁元素之间转化解答； B.金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，密度小于煤油，与煤油不反应； C.浓硝酸不稳定，见光分解； D.次氯酸钙能够与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙 本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握化学试剂的性质，选择正确的保存 方法 12.【答案】D 【解析】解：A、根据上述分析得到的反应可知，O2和CH4按照 1：2恰好与 0，3mol 过氧化钠反应，无气体剩余，原混合气体中O2和 CH4的体积比为 2：1时，剩余甲烷，故 A错误； B、甲烷燃烧生成的气体有二氧化碳和水蒸

30、气，所以和过氧化钠反应时残留物有Na2CO3 和 NaOH，故 B错误； 第 10 页，共 15 页 C、根据上述分析得到的反应可知，O2和CH4按照 1：2 恰好与0.3mol过氧化钠反应，原 混合气体中O2与CH4的体积比为 1：1，剩余氧气，故 C 错误； D、由题意结合分析得到的反应关系可知，残留物只有Na2CO3和 NaOH，故 D正确； 故选 D 将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃反应为， CH4+ 2O2= CO2+ 2H2O； 2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2；2H2O + 2Na2O2= 4NaOH + O2；

31、根据题意可知反应 结束后，容器内的压强为零(150)，说明无气体剩余，则甲烷、氧气、过氧化钠全部 反应， 将残留物溶于水中， 无气体产生说明无过氧化钠剩余， 则23.4g Na2O2全部反应， 物质的量为0.3mol； 根据上述三个反应得到： 2CH4+ O2+ 6Na2O2= 2Na2CO3+ 8NaOH； 本题考查了甲烷的性质、过氧化钠的性质、气体吸收后的产物判断和计算 13.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，明确离子方程式的书写原则为解答 关键，注意掌握需要保留化学式的物质，如难溶物、弱电解质、氧化物、气体等，试题 培养了学生的灵活应用能力。 【

32、解答】 A.钢铁发生吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，其正极反应为： O2+ 4e+ 2H2O = 4OH，故 A正确； B.Fe(OH)3溶于氢碘酸中， 离子方程式为： 2Fe(OH)3+ 6H+ 2I= 2Fe2+ 6H2O + I2， 故 B 错误； C.Cu作阳极会失电子， 则用铜为电极电解饱和食盐水： Cu + 2H2OH2 +Cu(OH)2， 故 C 错误； D.碳酸氢钠与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙、 氢氧化钠和水， 正确的离子方程式为： Ca2+ HCO3 + OH= CaCO3 +H2O，故 D错误； 故选：A。 14.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查了物质

33、的性质和用途，性质决定用途，明确胶体、铝、锂的性质是解题关键， 题目难度不大，注意对相关知识的积累。 A.Li密度小，位于周期表第A族，较活泼； B.胶体不带电，胶粒带电； C.在金属中，导电性最好的是银，铜次之； D.氨气具有还原性，能被氮的氧化物氧化。 【解答】 A.Li密度小，位于周期表第A族，较活泼，且单位质量提供的电能较大，是制造电池 的理想物质，故 A 正确； B.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，故 B错误； C.在金属中，导电性最好的是银，铜次之，但 Al 的导电性也很强，且价格比铜、银便 宜，所以常用其制造电线、电缆，故 C 错误； D.氨气具有还原性，

34、能被氮的氧化物氧化，还原氮的氧化物，故 D错误； 故选 A。 15.【答案】C 第 11 页，共 15 页 【解析】解：A.氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故 A错误； B.酸性条件下， 溴离子和银离子发生离子反应， 所以在做溴离子的检验中要首先中和碱， 故 B 错误； C.Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2，根据反应前后的质量差为m1g m2g可计算 碳酸钠的质量，然后计算质量分数，故 C正确； D.水的体积不等于溶液的体积，应加水至溶液的体积等于 100mL，故 D错误 故选 C A.氯气能与碱石灰反应； B.检验溴离子应在酸性条件下； C.根据质量差可

35、计算质量分数； D.水的体积不等于溶液的体积 本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的干燥和溶液的配制、物质的检验等知识，侧 重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意 把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，难度不大 16.【答案】A 【解析】解：A.烧碱、火碱都为氢氧化钠的俗名，化学式为-NaOH，故 A正确； B.明矾为化学式为KAl(SO4)2 12H2O，故 B错误； C.石膏为CaSO4 2H2O，故 C错误； D.小苏打的化学式为NaHCO3，故 D错误； 故选：A。 A.烧碱为氢氧化钠； B.明矾为十二水合硫酸铝钾； C.石膏硫酸钙的

36、结晶水合物； D.小苏打为碳酸氢钠。 本题考查常见物质的俗称和化学式等化学用语，为高频考点，题目难度不大。把握化学 用语的规范应用是解答的关键。 17.【答案】A 【解析】解：A.钠的火焰为黄色，不是苍白色，故 A错误； B.钠与氯气反应生成氯化钠白色固体，现象产生大量白烟，故 B 正确； C.氯气有毒，能够与氢氧化钠反应被氢氧化钠溶液吸收，防止空气污染，故 C正确； D.氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以管右端棉 球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收，故 D正确； 故选：A A.钠的火焰为黄色； B.钠与氯气反应生成氯化钠白色固体； C.氯气有毒，能够与氢

37、氧化钠反应被氢氧化钠溶液吸收； D.氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝； 本题考查了元素化合物知识，熟悉钠的、氯气性质是解题关键，注意焰色反应为物质的 物理性质 18.【答案】C 【解析】解：A、碳酸钠加热不能分解，碳酸氢钠受热分解，A错误； B、氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故 B 错误； C、 氢气、 二氧化硫、 二氧化碳和浓硫酸不反应， 可以做气体的干燥剂， H2、 SO2、 CO2三种气 体都可用浓硫酸干燥，故 C正确； D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧 第 12 页，共 15 页 化物，二氧化硅

38、属于酸性氧化物，故 D 错误； 故选：C。 A、碳酸钠加热不能分解； B、氢氧化铁胶体为红褐色液体； C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂； D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧 化物； 本题考查了物质性质分析，酸性氧化物概念理解应用，气体干燥的原理分析，掌握基础 是关键，题目较简单 19.【答案】B 【解析】【分析】A.元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；B.元素的非金属 性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；C.元素的非金属性越强， 其最高价氧化物的水化物酸性越强； D.元素的非金属性越强， 其单质与

39、氢气化合越容易。 【解答】A.元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钠和镁分别与冷水反应， 判断金属活动性强弱，钠反应比镁剧烈，所以可以据此判断金属性强弱，故 A正确； B.钠投入硫酸铜溶液中， 先钠和水反应生成 NaOH， NaOH再和硫酸铜发生复分解反应， 铁能置换出硫酸铜中的铜，这两个实验都说明 Cu 的活泼性最弱，不能说明 Fe、Na 的 活泼性强弱，故 B 错误； C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性H2CO3 ，故 D正确。 故选 B。 本题考查化学实验方案的评价， 题目难度不大， 侧重考查学生分析判断及知识运用能力， 熟悉非金属性、 金属性强弱判断方

40、法， 注意非金属性、 金属性强弱与得失电子多少无关， 只与得失电子难易程度有关，为易错点。 20.【答案】D 【解析】解：钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，点燃条件下生成过氧化钠，故错 误； 氨气在催化剂条件下与氧气反应生成 NO，故错误； 氯气氧化性较强， 可与 K反应生成碘， 碘的氧化性较弱， 与铁反应生成FeI2， 故错误； 氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液加热可析出硫酸铁固体，故正确； 硝酸银与过量氨水可生成银氨络离子，银氨络离子与乙醛发生氧化还原反应可生成 银，故正确 故选 D 钠在点燃条件下生成过氧化钠； 氨气在催化剂条件下与氧气反应生成 NO； 碘的氧化性较弱，与铁反应生成F

41、eI2； 氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液加热可析出硫酸铁固体； 硝酸银与过量氨水可生成银氨络离子，银氨络离子与乙醛发生氧化还原反应可生成 银 本题考查较为综合，侧重于元素化合物知识的综合考查与应用，为高频考点，注意常见 物质的性质，学习中注意积累，难度不大 21.【答案】B 第 13 页，共 15 页 【解析】解：A、78g过氧化钠的物质的量为 1mol，而过氧化钠中含 2个钠离子和 1 个 过氧根，故 1mol过氧化钠中含3NA个离子，故 A 错误； B、 分子数目N = nNA， 故0.5mol氨气在任何条件下的分子数一定为N = nNA= 0.5NA个， 故 B 正确； C、71

42、g氯气的物质的量为 1mol，而氯气和铁反应后变为1价，故 1mol氯气反应后转 移 2mol电子即2NA个，故 C错误； D、在盐酸溶液中含有的粒子有氢离子、氯离子、水分子、氢氧根离子等，故溶液中的 粒子总数大于2NA个，故 D 错误。 故选：B。 A、 求出过氧化钠的物质的量， 然后根据过氧化钠中含 2个钠离子和 1 个过氧根来分析； B、分子数目N = nNA； C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和铁反应后变为1价来分析； D、在盐酸溶液中含有的粒子有氢离子、氯离子、水分子、氢氧根。 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质 的结构是解题关键。 22

43、.【答案】A 【解析】解：盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯 化钙不反应，最终没有沉淀析出，故错误； 往氢氧化钙中通二氧化碳现有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐溶解，所以最终没有 沉淀析出，故错误； 碳酸钠能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解 性，所以该溶液中会有碳酸氢钠析出，故正确； 故选：A。 先确定二氧化碳和这些溶液中的溶质是否反应，若反应，再根据反应后的生成物的溶解 性确定选项。 本题考查了碳元素及其化合物的性质，难度不大，注意氢氧化钙中通二氧化碳先有白色 沉淀生成，后白色沉淀逐渐溶解。 23.【答案】B 【解析】解：A.氧化铝的熔点

44、很高，则能用于制作耐高温材料，故 A错误； B.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关，故 B正确； C.用作消毒是用75%乙醇，故 C错误； D.S 在氧气中点燃只能生成二氧化硫，Na、C分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的 氧化物，故 D 错误； 故选：B。 A.根据氧化铝的熔点很高，可作耐火材料； B.含氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物等废气在强烈的日光作用下，这些排放物发生光 化反应，生成二次污染物，这是一种浅蓝色、有刺激性的烟雾-光化学烟雾； C.75%乙醇用作消毒是用75%乙醇； D.S 在氧气中点燃只能生成二氧化硫 本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，注意知识的积累

45、24.【答案】B 【解析】试题分析：A中硝酸钡是强电解质，错误； B正确；C过氧化钠不是碱性氧化 物，错误；D光导纤维成份是二氧化硅，不是合成高分子材料，错误； 考点：考查物质的类别和电解质的概念。 第 14 页，共 15 页 25.【答案】A 【解析】解：向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固体只增加3.6g，是因为生 成O2，根据质量守恒定律可知m(O2) = 11.6g 3.6g = 8.0g，所以n(O2) = 8g 32g/mol = 0.25mol， 令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为为 xmol，ymol，则： 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+

46、 O2， xmol 0.5xmol 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2 ymol 0.5ymol 所以0.5x+ 0.5y = 0.25 44x + 18y = 11.6 解得：x = 0.1，y = 0.4 A.原混合气体的平均摩尔质量= 0.1mol44g/mol+0.4mol18g/mol 0.1mol+0.4mol = 23.2g/mol，故 A 正确； B.反应中生成氧气为0.25mol，故转移电子为0.25mol 2 = 0.5mol，故 B 错误； C.过氧化钠有剩余，可以氧化SO3 2，溶液中SO32的物质的量浓度减小，故 C错误； D.由于反应后固体中含有碳酸

47、钠，溶液HCO3 和CO32的物质的量浓度之和增大，故 D错 误， 故选 A 向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，发生反应：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2，2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2，固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守 恒定律可知m(O2) = 11.6g 3.6g = 8.0g，所以n(O2) = 8g 32g/mol = 0.25mol，令混合物中 CO2和水蒸气的物质的量分别为为 xmol，ymol，根据生成氧气的物质的量及二者之和， 列方程计算， A.根据M . = m总 n总计算； B.根据生成氧气的物质的量结

48、合氧元素化合价计算转移电子数目； C.过氧化钠有剩余，可以氧化SO3 2； D.由于反应后固体中含有碳酸钠，溶液HCO3 和CO32的物质的量浓度之和增大 本题考查混合物的有关计算、过氧化钠的性质等，注意理解固体质量变化的原因，根据 反应的方程式计算，难度中等，CD选项注意反应后固体的成分 26.【答案】D 【解析】 解： A.过氧化钠与水、 二氧化碳反应都生成氧气， 所以过氧化钠可用作供氧剂， 故 A 正确； B.三氧化二铁为红棕色固体，可用做漆料，故 B 正确； C.镁铝合金密度小，硬度大，常用作航空材料，故 C正确； D.光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅，故 D 错误； 故选：D。 A

49、.过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气； B.三氧化二铁为红棕色固体； C.依据镁铝合金的性能解答； D.光导纤维主要成分是二氧化硅 本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确相关的性质是解题关键，题目难度不大， 注意对基础知识的积累 第 15 页，共 15 页 27.【答案】C 【解析】解：A.乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，故 A 错误； B.二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，故 B错误； C.地沟油对人体健康有害，可作为工业原料，属于酯类物质，可用于制取肥皂、汽油、 柴油等，可减轻环境污染和节约化石能，故 C正确； D.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂，碳酸钠 碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，