2021届高化学知识点强化训练—反应热与焓变.docx

1、第 1 页，共 15 页 2021 1 届高化学知识点强化训练届高化学知识点强化训练反应热与焓变反应热与焓变 1. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( ) A. 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H = 890.3kJ mol1 B. 500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2+ 3H2 催化剂 高温高压 2NH3 H = 38.6kJ mol1 C. 向明矾溶液中加入过量

2、的氢氧化钡溶液：Al3+ 2SO4 2 + 2Ba2+ 4OH= 2BaSO4 +AlO2 + 2H2O D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4 . + 6H+ 5H2O2= 2Mn2+ 5O2 +8H2O 2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A. 已知NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq)+ H2O(l) H = 57.3 kJ mol1，则含 20.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ B. 已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = 483.6 kJ mol

3、1，则标况下 1mol氢气 完全燃烧放出241.8 kJ 的热量 C. 已知2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g) H = a kJ mol1，2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H = b kJ mol1，则a D. 已知 P (白磷，s) = P (红磷，s) H 0，则白磷比红磷稳定 3. 科学家最近研究出一种环保、安全的制取金刚石的方法，其原理可表示为： 4Na + 3CO2 440高压 2Na2CO3+ C，下列有关说法正确的是( ) A. 该反应为吸热反应 B. CO2中含键又含键 C. Na2CO3为离子晶体，只含离子键 D. 每消耗2.24LCO2生成0.4

4、克金刚石 4. 下列有关叙述不正确的是( ) 在100，101KPa条件下，液态水气化热为40.69KJ mol1.则H2O(g) = H2O(l) H = +40.69KJ mol1 已知25时，MgCO3的Ksp = 6.82 106，则在该温度下，含有固体MgCO3的 溶液中，无论c(Mg2+)与c(CO3 2)是否相等，总有c(Mg2+) c(CO32) = 6.82 106 已知： 共价键 C-C C = C C-H H一 H 键能(KJ mol1) 348 610 413 436 则反应(g) + 3H2(g) (g) H = 384KJ mol1 常温下， 在0.10mol L1

5、的NH3 H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体， 则NH3 H2O电 离被抑制，溶液 pH减少 A. B. C. D. 5. 已知：H2O(g) = H2O(l) H = Q1kJ/mol C2H5OH(g) = C2H5OH(l) H = Q2 kJ/mol 第 2 页，共 15 页 C2H5OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) H = Q3 kJ/mol 下列判断正确的是( ) A. 液体酒精的燃烧热为Q3kJ B. 若使 46 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(3Q1 Q2+ Q3)kJ C. H2O(g) H2O(l)释放出了热量，所以

6、该过程为化学变化 D. 从反应可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量 6. 下列说法正确的是( ) A. 吸热反应不一定需要加热，放热反应不一定不需要加热 B. 原电池工作时，电解质溶液中电子由正极移向负极 C. 凡有能量变化的过程都是化学变化 D. 化学反应过程中，化学能一定转化成热能 7. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反 应的活化能).下列有关叙述正确的是( ) A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能降低该反应的活化能 C. 催化剂能改变该反应的焓变 D. 逆反应的活化能大于正反应的活

7、化能 8. 下列说法或表示方法不正确的是( ) A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B. 如果某化学反应的 H 0，则该反应一定能自发进行 C. 由C(石墨) = C(金刚石) H = +1.5kJ mol1，可知，石墨比金刚石稳定 D. 将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放出19.3kJ的热量， 则其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 38.6kJ mol1 9. 下列图示与对应的叙述相符的是( ) A. 图甲表示0.1000 mol L1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol L1醋酸的滴 定曲

8、线 B. 图乙表示石墨比金刚石稳定 C. 图丙表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H 0 17. 已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = 566 kJ mol1 Na2O2(s) + CO2(g)= Na2CO3(s) + 1/2O2(g)H =226kJ mol1 下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值) A. 1molCO 燃烧时放出的热量为283 kJ mol1 B. Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s)H = 509 kJ mol1 C. Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2NA

9、D. Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同 18. 下列说法错误的有( ) 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 放热反应不需要加热就能发生 需要加热才能发生的反应都是吸热反应 化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的 大小 热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应 等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多 H2(g) + I2(g) 2HI(g) H = QkJ mol1表示常温常压下， 在恒温密闭容器中 当有 1mol H2和 1mol I2(g)反应生成 2mol HI时放出 QkJ 的热量

10、同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的 H相同 A. 2 项 B. 3 项 C. 4 项 D. 5 项 19. 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图下列有关t1时刻改变条件的说法正 确的是( ) 第 5 页，共 15 页 A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H 0，t1时刻升高温度 B. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H 0，t1时刻增大压强 D. C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H 0，t1时刻升高温度 20. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知

11、： S(单斜，s) + O2(g) = SO2(g) H1= 297.16 kJ mol1 S(正交，s) + O2(g) = SO2(g) H2= 296.83 kJ mol1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3 下列说法正确的是( ) A. H3= +0.33 kJ mol1 B. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C. S(单斜，s) = S(正交，s) H3 0，正交硫比单斜硫稳定 D. S(单斜，s) = S(正交，s) H3 0，单斜硫比正交硫稳定 21. 己知断裂N4(g)中1molN N键吸收 193kJ 能量， 形成N2(g)中 1molN N放出 941kJ 能量。

12、下列说法正确的是( ) A. N4和N2互为同位素 B. N4是一种新型的化合物 C. N4(g)比N2(g)更稳定 D. N4(g) 2N2(g) H = 724 kJ mol1 22. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S F键。已知：1molS (s)转化为气 态硫原子吸收能量280kJ， 断裂1molF F、 S F键需吸收的能量分别为160kJ、 330kJ。 则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热 H为 A. 1780kJ/mol B. 1220 kJ/mol C. 450 kJ/mol D. +430 kJ/mol 23. 下列说话正确的是( ) A.

13、NH4Cl晶体与Ba(OH)2反应产生氨气是放热反应 B. 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 C. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是分子式相同而碳原子的连接方式不同 D. 能量守恒定律和质量守恒定律不是两条基本的自然定律 24. 氨气还原法可用于消除 NO对环境的污染 已知：N(g) + O(g) 放电 2NO(g) H1= +180.50kJ mol1 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) H2= 905.48kJ mol1 下列说法正确的是( ) A. 反应、均属于氮的固定 B. 反应将化学能转化成电能 C. 反应若使用催化剂， H2将减小 D. 4N

14、H3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(g) H = 1807.98kJ mol1 25. 参照反应Br + H2 HBr + H的能量对应反应过程的示意 图，下列叙述中正确的是( ) 第 6 页，共 15 页 A. 正反应为放热反应 B. 吸热反应一定要加热后才能发生 C. 反应物总能量低于生成物总能量 D. 该反应的 H = +(E1 E2)KJ 26. 已知反应A + B C + D的能量变化如图所示， 下列说法正确 的是( ) A. 产物 C 的能量高于反应物的总能量 B. 若该反应中有电子得失，则可设计成原电池 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 该反

15、应中的反应物 A和 B 的转化率定相同 27. 由表提供数据及相关物质结构知识， 求反应： SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(g) + 4HCl(g)的 反应热(已知 1mol Si中含有 2mol Si Si键)( ) 化学键 Si Cl H H Si Si H Cl 键能KJ/mol) 360 436 176 431 A. +236KJ/mol B. 116KJ/mol C. +116KJ/mol D. 236KJ/mol 第 7 页，共 15 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】【分析】 A、根据燃烧热的概念进行分析判断； B、依据书写热化学方程式的要求分析判断

16、； C、注意过量的氢氧化钡能把硫酸根全部沉淀，铝离子全部转化为偏铝酸根； D、注意浓盐酸的还原性，也会与高锰酸钾发生氧化还原反应 本题考查了燃烧热的概念应用，热化学方程式的书写原则，离子方程式的书写，隐含离 子的作用判断和氧化还原反应的应用 【解答】 A、燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，选项中生成的水 是气体，不符合概念要求，故 A错误； B、热化学方程式的书写要求标注物质的聚集状态，反应对应量下的焓变，选项中反应 物质的聚集状态未标注，故 B 错误； C、过量的氢氧化钡能把硫酸根全部沉淀，铝离子全部转化为偏铝酸根，根据离子反应 的电荷守恒，原子守恒书写离子方程

17、式，故 C正确； D、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应时，浓盐酸也会被高锰酸钾氧化，所以不能 确定是过氧化氢的还原性，故 D错误； 故选 C 2.【答案】A 【解析】解：A、中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成 1mol水时所放出 的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即 1molNaOH 的稀溶液与稀醋酸完 全中和，放出小于57.3 kJ 的热量，故 A 正确； B、 氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量， 液态水变为气态水是吸热的， 氢气的燃烧热小于241.8kJ mol1，故 B错误； C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值

18、，即a ，故 C 错误； D、P (白磷，s) = P (红磷，s) H 0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不 如红磷稳定，故 D 错误 故选 A A、醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程； B、燃烧热是指完全燃烧 1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热量； C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量； D、物质具有的能量越低越稳定 本题考查学生燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义知识，注意教材知识的掌 握是解答的关键，难度不大 3.【答案】B 【解析】解：A、4Na + 3CO2 440高压 2Na2CO3+ C，因反应在高压的条件下发生，所 以的热效应不知，故 A 错误

19、； B、CO2的结构式为：O = C = O，1分子中含 2 个键和 2个键，故 B正确； C、Na2CO3为离子晶体，既含离子键，又含有共价键，故 C错误； D、状况不知无法求二氧化碳的物质的量，所以无法求生成的金刚石的量，故 D 错误； 故选 B 第 8 页，共 15 页 A、常压下反应需持续加热才能发生的反应为吸热反应； B、CO2的结构式为：O = C = O，1分子中含 2 个键和 2个键； C、Na2CO3为离子晶体，既含离子键，又含有共价键； D、状况不知无法求二氧化碳的物质的量 本题考查借助氧化还原反应考查，反应的热效应、化学键和分子结构等，侧重分析与应 用能力考查，题目难度不

20、大 4.【答案】D 【解析】解：、气体转化为液体是放热过程，焓变为负值，则正确的表达为： H2O(g) H2O(l) H = 40.69kJ mol1，故错误； 、含有固体MgCO3的溶液中，是饱和溶液，Mg2+离子和CO3 2离子都能水解，水解后 离子浓度可能不相等，但在相同的温度下，溶度积常数不变，故正确； 、因为苯环中的碳碳键是介于单双键之间的一种独特的键，不存在典型的碳碳双键 和碳碳单键，不能用以上表中进行计算，故错误； 、NH3 H2O溶液中存在电离平衡，加入少量NH4Cl晶体，NH4+浓度增大使电离平衡向 逆方向移动，电离程度降低，溶液的 pH减小，故正确 故选：D 、从不同状态的

21、物质之间的转化判断，一般来说，气体转化为液体、液体转化为固 体，反之吸热； 、MgCO3溶液中，Mg2+离子和CO3 2离子都能水解，水解后离子浓度不相等，存在碳 酸镁固体的溶液是饱和溶液，所以在相同的温度下，溶度积常数相同； 、苯环中不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用表中数据进行计算； 、NH3 H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，平衡向逆方向移动，电离程度降低 本题考查反应热、沉淀的溶解平衡、电离平衡等问题，本题易错点为项，注意苯的 结构特点，题目难度中等 5.【答案】B 【解析】解：A、C2H5OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) H = Q3kJ/m

22、ol.方程 式中水是气体，不是稳定氧化物，酒精也不是液态，故燃烧热不是Q3kJ，故 A 错误； B、依据热化学方程式：H2O(g) = H2O(l) H = Q1kJ/mol； C2H5OH(g) = C2H5OH(l) H = Q2 kJ/mol； C2H5OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) H = Q3 kJ/mol 结合盖斯定律计算， + 3，得到C2H5OH(l)+ 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) H = (3Q1 Q2+ Q3)kJ/mol， 46 g液体酒精物质的量为 1mol，反应放热为：(3Q1 Q2+ Q3)kJ，故 B

23、 正确； C、气态水变化为液态水是物质状态变化，无新物质生成，故 C错误； D、C2H5OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) H = Q3kJ/mol.反应是放热反应， 1mol C2H5OH(g)和3molO2(g)的总能量高于2mol CO2(g)和3mol H2O(g)的总能量，故 D 错误； 故选 B 本题考查了反应热量变化的分析判断，燃烧热的概念应用，盖斯定律的计算应用，反应 过程中能量守恒的应用，题目较简单 6.【答案】A 【解析】解：A.反应条件与反应中能量变化无关，放热反应可能需要加热，吸热反应可 能常温下进行，故 A 正确； B.电子由负极流向

24、正极，电流由正极移向负极，故 B错误； C.物理变化中也伴随能量变化，如浓硫酸稀释放热，故 C错误； 第 9 页，共 15 页 D.化学反应过程中，可能转化为电能、光能等，不一定转化为热能，故 D 错误； 故选：A。 A.反应条件与反应中能量变化无关； B.电子由负极流向正极； C.物理变化中也伴随能量变化； D.化学反应过程中，可能转化为电能、光能等。 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量转化为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查，注意选项 A为解答的易错点，题目难度中等。 7.【答案】B 【解析】本题考查吸热反应和放热反应、活化能、反应热和焓变。 图象中反应物能量低

25、于生成物能量，反应是吸热反应，故 A 错误。 催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，故 B正确。 催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故 C错误。 根据图像可判断，逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故 D错误。 故选 B。 8.【答案】D 【解析】m【分析】 本题考查化学变化与反应热的关系， 为高频考点， 把握燃烧热与中和热、 盖斯定律应用、 可逆反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项 B为解答的易错点，题 目难度不大。 【解答】 A.反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，盖斯定律实质上是能量守恒定律的 体现，故 A正确； B.某化学反应的 H

26、 0，则 H T S 0，所以该反应在任何温度下一定 能自发进行，故 B 正确； C.能量越低的物质，越稳定，由石墨生成金刚石吸热，则金刚石能量高，石墨比金刚石 稳定，故 C正确； D.合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，由0.5molN2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3KJ，可知完全反应生成 2molNH3(g)时放热大于38.6KJ，则N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H 1，所以该图象表 示强碱滴定强酸，故 A 错误； B.由图可知，石墨能量低，石墨更稳定，故 B错误； C.K与温度有关， 与压强无关， 则 K不随压

27、强变化， 为放热反应， K随温度升高而减小， 故 C 错误； D.阴影部分面积表示浓度变化量，则为v(正) v(逆)与时间的乘积，故 D 错误； 第 10 页，共 15 页 故选：B。 A.醋酸是弱电解质，部分电离； B.能量越低越稳定； C.电离平衡常数 K只与温度有关； D.阴影部分面积表示浓度变化量。 本题考查反应热与焓变， 为高频考点， 把握中和滴定、 能量与稳定性、 K与温度的关系、 速率的意义为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析，题目难度不 大。 10.【答案】C 【解析】解：A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学 方程式为：N2(g)+

28、 3H2(g) 2NH3(g)， H = 92kJ mol1，故 A错误； B、向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量 Q 92，故 B错误； C、催化剂使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故 图象中的 b 曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故 C正确； D，催化剂使发生反应所需的活化能降低，所以正逆速率都加快，故 D错误； 故选 C 本题考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系，热化学方程式的书写，图象的应用能 力，难度不大，注意化学平衡的特征是可逆反应 11.【答案】C 【解析】试题分析：二氧化硅晶体中每个 Si原

29、子形成 4个Si O键，1mol二氧化硅晶体 中含有4molSi O键，则SiO2晶体中 Si和Si O键的比例为 1：4。因晶体硅中每个 Si 原子与周围的 4 个硅原子形成正四面体，向空间延伸的立体网状结构，每 Si原子与周 围的 4 个 Si原子形成 4 个Si Si键，每个Si Si键为 1个 Si原子提供个Si Si键，所 以 1mol晶体硅中含有1mol 4 = 2molSi Si键，反应热 H =反应物总键能生成 物总键能，所以Si(s) + O2(g) = SiO2(s)中， H =；故选 C。 考点：考查键能与反应热的关系 12.【答案】B 【解析】解：A、由于原子的能量高于

30、分子的能量，故化学键的形成会放出能量，故 A 错误； B、所有发光放热的氧化还原反应均为燃烧，故所有的燃烧均为放热反应，故 B 正确； C、16g臭氧的物质的量为n = 16g 48g/mol = 1 3mol，故分子个数N = nNA = 1 3NA个，故 C 错 误； D、不能根据反应条件来判断反应吸放热，即需要加热的反应不一定是吸热反应，不需 要加热的不一定是放热反应，故 D 错误。 故选：B。 A、化学键的形成会放出能量； B、所有发光放热的氧化还原反应均为燃烧； C、求出臭氧的物质的量，然后根据分子个数N = nNA； D、不能根据反应条件来判断反应吸放热 本题考查了反应吸放热的判断

31、和分子个数的有关计算，难度不大，注意掌握基础和公式 第 11 页，共 15 页 的运用 13.【答案】D 【解析】解：A.阳离子均为钠离子，阴离子分别为氧离子、过氧根离子，阴阳离子个数 比均为 1：2，故 A 错误； B.生成等物质的量的产物，参加反应的 Na 相同，转移电子相等，故 B 错误； C.由盖斯定律可知， 得到Na2O + 1 2O2 = Na2O2 H 0，为放热反应，故 C错 误； D.由盖斯定律可知， 2 得到Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2Na2O(s) H = 317kJ/mol，故 D 正确； 故选：D。 A.阳离子均为钠离子，阴离子分别为氧离子、过氧根离子

32、； B.生成等物质的量的产物，参加反应的 Na 相同； C.由盖斯定律可知， 得到Na2O + 1 2O2 = Na2O2； D.由盖斯定律可知， 2 得到Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2Na2O(s)。 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、物质的构成、焓变计算为 解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大。 14.【答案】D 【解析】放热反应生成物的能量总和小于反应物的能量总和，A项错误；B项忽视了可 逆反应不能进行彻底，错误；气态硫燃烧放出的热量比液态硫燃烧放出的热量多，C项 错误；根据盖斯定律，第一个方程式+第二个方程式可得S(s)

33、 +O2(g) = SO3(g) H = 395.46 kJ mol1，D 项正确 15.【答案】C 【解析】解：A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJ mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = 890.3 kJ mol1，故 A错误； B.合成氨为可逆反应，热化学方程式转化为完全转化时的能量变化，且焓变为负，则热 化学方程式为：N2+ 3H2(g) 500,30MPa 催化剂 2NH3(g) H 0，故 D正确； 故选：B。 A.由图可知生成 1mol 氨气放出 46kJ 热量，结合物质的状态及焓变书写热化学方程式； B

34、.催化剂不改变反应的始终态； C.焓变等于断裂化学键吸收的能力减去成键释放的能量； D.由化学计量数可知，气体的体积增大。 本题考查反应热与焓变， 为高频考点， 把握反应中能量变化、 焓变的计算为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查，注意选项 B为解答的易错点，题目难度不大。 17.【答案】B 【解析】A、1molCO 燃烧时放出的热量为283 kJ，单位错误；B、根据盖斯定律， Na2O2(s)+ CO(g) = Na2CO3(s)的H = 1/2H1+ H2= 509 kJ mol1，正确；C、 根据化合价的变化，Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为NA，

35、错误； D、Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比相同，都为2:1，错误。 考点：本题考查化学反应的热效应、电子转移、阴阳离子的判断。 18.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了反应热与反应物、生成物总能量之间的关系，反应热取决于反应物与生成物 总能量的相对大小， 当反应物的总能量大于生成物的总能量， 该反应就放热， 否则吸热， 所有的燃烧反应都是放热反应，题目难度不大。 旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量； 放热的化学反应，有时需加热，达到着火点； 化学反应是否加热才能进行与反应热无关； 化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应 中的能量变化； 未注明温

36、度和压强时，是指在25，101KPa 条件下测定的数据； 气态水转化为液态水会放出热量； 可逆反应的反应热是指完全反应时； 反应热与条件无关。 【解答】 旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有 能量变化，故正确； 放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是 使其达到着火点，故错误； 铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，故错误； 放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量 转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故正确； 热化学方程式未注明温度和压强时， H表示在25，101KPa 条件下测定的

37、数据， 故正确； 气态水转化为液态水会放出热量，所以氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水， 故错误； H2(g) + I2(g) 2HI(g) H = QkJ mol1表示1molH2和1molI2(g)反应生成 2mol HI时放出 QkJ 的热量，故正确； 第 13 页，共 15 页 反应热与条件无关， H相同，故正确。 故选：B。 19.【答案】D 【解析】解：A.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应 速率，与图象不符，故 A错误； B.增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变，与图象不符，故 B错误； C.该反应为气体体积不变的反应，增大压强，正逆反应速率同等程度

38、的增大，与图象不 符，故 C 错误； D.该放热为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，正逆反应速率均增大，且正反应速率 大于逆反应速率，与图象相符，故 D正确； 故选：D。 由图可知t1时刻，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，则改变的条件 为升高温度或增大压强，且反应向正反应方向移动，以此来解答 本题考查影响反应速率的因素， 注意图象中的速率变化及外界因素对反应速率的影响即 可解答，题目难度不大 20.【答案】C 【解析】 试题分析： 得： S(单斜， s) = S(正交， s) H3= H1 H2= 0.33 kJ mol1，A 错误；单斜硫转化为正交硫放热，B错误；单斜硫转化为

39、正交硫放热，说明 单斜硫能量高，单斜硫不稳定，C正确、D错误。 考点：盖斯定律化学反应与能量 点评：放热反应中，反应物能量比生成物能量大；吸热反应中，反应物能量比生成物能 量小。能量越高越不稳定。 21.【答案】D 【解析】解：A.N4与N2是同种元素的不同单质，二者之间互称为同素异形体，故 A错 误； B.N4是一种只由 N元素组成的纯净物，为单质，故 B错误； C.断裂N4(g)中1molN N键吸收 193kJ 能量，形成N2(g)中1molN N放出 941kJ 能量， N4(g)不如N2(g)更稳定，故 C 错误； D.1molN4气体中含有6molN N键，可生成2molN2，形成

40、2molN N键，则1molN4气 体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6 193KJ = 1158KJ， 形成化学键放出的热量 为 1882KJ， 所以反应放热， 放出的热量为1882KJ 1158KJ = 882KJ， 故应为放出 724KJ 热量，故 D正确。 故选：D。 A.同位素是质子数相等中子数不等的同种元素的原子之间的互称； B.N4是一种只由 N元素组成的； C.断裂化学键需要的能量高，说明物质越稳定； D.根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，分别计算后进行比较。 本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、同素异形体、物理变化以及反应热的计算 等问题，题目难度不大，

41、注意基础知识的把握。 22.【答案】B 【解析】试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因 此该反应的反应热是280kJ/mol + 3 160 kJ/mol 6 330 kJ/mol = 1220 kJ/mol， 答案选 B。 考点：考查反应热的计算 第 14 页，共 15 页 点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。学生只要能从微观的角度理解反应热，即 不难得出正确的答案。 23.【答案】C 【解析】解：A.NH4Cl晶体与Ba(OH)2反应吸热，为吸热反应，故 A错误； B.煤的干馏生成煤焦油等，为化学变化，故 B错误； C.正丁烷和异丁烷为碳链异构，分子式相同

42、而碳原子的连接方式不同，故 C正确； D.能量守恒定律和质量守恒定律为自然定律，化学反应遵循两大定律，故 D 错误； 故选：C。 A.NH4Cl晶体与Ba(OH)2反应吸热； B.煤的干馏生成煤焦油等； C.正丁烷和异丁烷为碳链异构； D.能量守恒定律和质量守恒定律为自然定律。 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、守恒定律、同分异构体为 解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查， 注意选项 D为解答的易错点， 题目难度不大。 24.【答案】D 【解析】解：A.N元素的单质转化为化合物为氮的固定，只有反应属于氮的固定，故 A错误； B.反应中化学反应吸收热量，在放电条件下发生，则

43、电能转化为化学能，故 B错误； C.催化剂不影响反应的始终态，焓变不变，故 C 错误； D.由N2(g) + O2(g) 2NO(g) H = +180.50kJ mol 1 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H = 905.48kJ mol1 结合盖斯定律可知 5 + 得到：4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(g) H = 1807.98kJ/mol，故 D正确； 故选：D。 A.N元素的单质转化为化合物为氮的固定； B.反应中化学反应吸收热量； C.催化剂不影响反应的始终态； D.由N2(g) + O2(g) 2NO(g) H

44、 = +180.50kJ mol 1 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H = 905.48kJ mol1 结合盖斯定律可知 5 + 得到：4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(g)。 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量转化、焓变计算为解 答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项 B为解答的易错点，题目难度不大。 25.【答案】C 【解析】解：A.从图示分析出反应物的能量低于生成物，Br + H2 HBr + H是个吸热过 程，故 A 错误； B.吸热反应、放热反应与是否加热无关，氢氧化钡晶体和氯化铵反应不

45、需要任何条件， 反应吸热，故 B错误； C.从图示分析出反应物的能量低于生成物，故 C 正确； D.焓变等于正逆反应活化能之差，焓变 H = E1 E2kJ/mol，题目单位错误，故 D错 误 故选 C 由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，且焓变等于正逆反应活化能 之差，焓变 H = E1 E2kJ/mol，以此解答该题 本题考查了化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握反 应热与反应物、生成物总能量的关系，题目难度不大 第 15 页，共 15 页 26.【答案】C 【解析】解：A.图中反应物总能量小于生成物的总能量，不能比较 C的能量与反应物的 总能量

46、大小，故 A 错误； B.该反应中有电子得失，为吸热的氧化还原反应，不能设计为原电池，故 B错误； C.反应物总能量小于生成物的总能量，为放热反应，故 C正确； D.起始量未知，不能确定转化率关系，故 D 错误； 故选：C。 A.图中反应物总能量小于生成物的总能量； B.该反应中有电子得失，为吸热的氧化还原反应； C.反应物总能量小于生成物的总能量； D.起始量未知。 本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，把握图中能量变化、氧化还原反应与原电池 等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项 D 为解答的易错点，题目难度 不大。 27.【答案】A 【解析】解：1mol Si中含有2molSi Si键，结合表中键能及反应可知，SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(g) + 4HCl(g)的 H = (360KJ/mol) 4 + (436KJ/mol) 2 (176KJ/ mol) 2 (431KJ/mol) 4 = +236KJ/mol， 故选：A。 焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，以此来解答。 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变与键能的关系、化学键数目为解答的关 键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变的计算方法，题目难度不大。