2020届高三化学知识点强化训练-同素异形体.docx

1、第 1 页，共 14 页 2020 届高三化学知识点强化训练届高三化学知识点强化训练-同素异形体同素异形体 1. 化学是人类进步的关键，与我们的生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A. 可燃冰将成为 21 世纪极具潜力的洁净新能源 B. 据报导，一定条件下氢气可转变为金属氢，金属氢与氢气互为同位素 C. 煤的液化是将煤处理成清洁能源，可减少环境污染 D. 海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石 2. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元 素，且最外层电子数之和为 15；X与 Z可形成XZ2分子；Y与 M形成的气态化合物 溶于水后溶液呈碱性；W的

2、质子数是 X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1 2，下列 说法正确的是( ) A. 简单离子的半径：W Z Y X B. W 和 M形成的化合物是离子化合物 C. 五种元素中只有 X存在同素异形体 D. 工业上采用电解 W和 Z形成的化合物制备 W 单质 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( ) A. 化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打 B. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖 C. 同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石 D. 混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉 4. 下图中 H1= 393.5 kJ mol;1， H2 = 395.4 kJ mo

3、l;1，有关说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定性强 B. 石墨变为金刚石是物理变化 C. 石墨变为金刚石是放热反应 D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ 5. 兰州近代物理研究所研制出我国首批氧18气体，氧18是氧的一种同位素，称为 重氧，下列说法正确的是( ) A. 1.8g氧18气体的物质的量是0.1mol B. 0.1mol重氧气体的体积是2.24L C. 重氧气体的摩尔质量为 36g D. 0.1mol重氧水所含中子数约是6.02 1023个 6. 下列说法正确的是( ) A. 17 35Cl表示中子数为 18 的氯元素的一种核素 B. 乙酸乙酯( C

4、H3COOCH2CH3)和硬脂酸甘油酯()互为同系物 CH3 CH：CH CH 第 2 页，共 14 页 C. 的名称为2 乙基丁烷 D. CH3(CH2)2CH3和CH(CH3)3互为同素异形体 7. 意大利罗马大学的 FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子 N4分子结构如图所示， 已知断裂lmolN N吸收167kJ热量， 生成 1mol N N放出 945kJ 热量根据以上信息和数据，下列说法 不正确的是( ) A. N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体 B. 氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4(白磷)高 C. lmol N4气体转变为N2气体放出 88

5、8kJ 热量 D. N4与N2互为同素异形体 8. 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是( ) A. 维勒打破了无机物和有机物的界限，汤姆生提出了带核的原子结构模型 B. 甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料 C. “光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“温室效应”、“硝酸型酸雨”的形成都 与氮氧化合物有关 D. 有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小有磁性，这 种碳与金刚石的关系是同素异形体 9. 下列说法中正确的是( ) A. 任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的 B. 、互为同位素，2与2互为同素异形体 C. 常温下，4.48 L2含有8NA个

6、中子(NA为阿伏加德罗常数的值) D. O2;、Mg2:、Ne的结构示意图都可以用表示 10. 下列说法正确的是( ) A. 与属于同分异构体 B. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质 C. C60与14C互为同素异形体 D. 乙酸与硬脂酸互为同系物 11. 下列说法错误的是( ) A. 硅是良好的半导体材料 B. 氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮 C. 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 D. 硬铝、青铜和不锈钢都属于合金 12. 掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( ) A. H、D、T互为同素异形体 B. H

7、2O2分子中含有非极性键和极性共价键 C. NH4Cl的电子式为： D. CO2分子的比例模型图： 13. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质在 100kPa 时，1mol石墨转化为金 刚石，要吸收1.895kJ的热能则在上述条件下，下列说法正确的是( ) 第 3 页，共 14 页 A. 石墨转化为金刚石不属于化学变化 B. 石墨比金刚石更稳定 C. 1mol石墨比 1mol金刚石的总能量高 D. 石墨和金刚石是碳元素的同位素 14. C、Si、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是( ) A. 三者的单质均存在同素异形现象 B. 三者对应的氧化物均为酸性氧化物 C. CO2、SiO2

8、、SO2都能与H2O反应，其反应类型相同 D. 同温度、同浓度三溶液的 pH：Na2SiO3 Na2SO3 Na2CO3 15. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A. 原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律 B. 第三周期元素的简单离子半径随原子序数的递增依次增大 C. A族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱 D. 16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同 16. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A. 将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害 B. 重金属盐可使蛋白质变性，所以吞服“钡餐

9、”会引起中毒 C. 光导纤维属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料 D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体 17. 雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是： A. O2和O3互为同位素 B. 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 C. O2和O3的相互转化是物理变化 D. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 18. 下列各组物质中，互为同分异构体的是( ) A. 水与冰 B. O2与O3 C. D. 19. 石墨烯(如图甲)是目前科技研究的热点，可看做将 石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子 层晶体(具有规则几何外形的固体)

10、.石墨烯是一种极 佳的导体， 可被广泛地应用于诸多电子设备当中 将 氢气加入到石墨烯排列的六角晶格(即每个碳原子 上)中可得到石墨烷(如图乙)，下列说法不正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数)( ) A. 石墨烯与石墨互为同素异形体 第 4 页，共 14 页 B. 石墨烯转变为石墨烷可以看作加成反应 C. 石墨烷是一种绝缘材料 D. 12g 石墨烯中理论上有1 6NA个六元碳环 20. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5 :等 已被发现下列有关说法中，正确的是( ) A. H2与H3属于同素异形体 B. O2与O4属于同位素 C. C60的质量数为72

11、0g/mol D. N5 :中含有 36个电子 21. 下列说法正确的是( ) 1 1H、12H、13H为三种不同的核素 1 1H、12H、13H互为同位素 水与重水互为同素异形体 最外层有 2 个电子的原子都是金属原子 硒元素位于元素周期表的第 6纵行 互为同位素的原子性质相同 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 0.03mol铜溶于硝酸产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)气体共 0.05mol 该混合气体的相对分子质量可能是 60 A. B. C. D. 22. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 的最外层电子数是电子层 数的两倍， X、 Z原子

12、的最外层电子数之和与 Y、 W原子的最外层电子数之和相等， Z的最高正价与最低负价的代数和为4.下列说法正确的是( ) A. X只能形成一种单质 B. 原子半径：X Y Z Y Z W，故 A错误； B.W 和 M 形成的化合物 NaH，只含离子键，是离子化合物，故 B 正确； C.C、O均存在同素异形体，故 C错误； D.W 为 Na，工业上利用电解熔融 NaCl得到 Na，W和 Z形成的化合物为氧化钠或过氧 化钠，故 D错误。 故选 B。 3.【答案】B 第 7 页，共 14 页 【解析】【分析】 本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形 体，结合物质的

13、组成分析判断，题目较简单。 【解答】 A、干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打符合化合物概念，都是化合物，故 A 正确； B、乙醇，四氯化碳，葡萄糖，都是非电解质，氯气是单质，不是化合物，既不是电解 质也不是非电解质，故 B错误； C、活性炭，C60，石墨烯，金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故 C正确； D、铝热剂是铝和金属氧化物，纯净矿泉水是电解质的水溶液，分析纯盐酸是氯化氢的 水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故 D正确； 故选 B。 4.【答案】D 【解析】试题分析：根据图像可知，金刚石的能量高于石墨的能量，所以石墨变为金刚 石是吸热反应， 石墨比金刚石稳定， A、

14、C 不正确； 同素异形体之间的转化是化学变化， B不正确；1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大395.4kJ 393.5kJ = 1.9 kJ，D 正确，答案选 D。 考点：考查反应热的应该判断和应用 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能量的培养和解题方法的指 导与训练。该题的关键是明确反应热与反应物和生成物总能量的关系，以及物质稳定性 与能量的关系，有助于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。 5.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了氧的同位素，18O是氧的一种同位素，其质量数为 18，质子数为 8，中子数 10，注意同位素原子中质子数相同，中子数不同，注意

15、C选项气体摩尔体积的条件是否 是标况。 【解答】 A.18O2分子量为 36，n(18O2) = 1.8g 36g/mol = 0.5mol，故 A错误； B.没说明标况下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故 B 错误； C.单位错误，摩尔质量的单位是g/mol，故 C 错误； D.1molH2 18O中含有中子数为 10mol，0.1mol重氧水所含中子数 1mol，所以所含中子个 数约是6.02 1023个，故 D正确。 故选 D。 6.【答案】A 【解析】解：A.该核素的中子数= 35 17 = 18，故 A正确； B.同系物是物质结构相似、分子组成上相差一个或多个“CH2”，而

16、乙酸乙酯和硬脂酸 甘油酯还相差有“O“原子，不符合概念，故 B 错误； C.系统命名法是选择最长的碳链为主链， 该物最长碳链为 5 个碳原子， 名称应该为为3 甲基戊烷，故 C错误； D.同素异形体是同一种元素形成的不同单质，CH3(CH2)2CH3和CH(CH3)3是化合物、互 为同分异构体，故 D 错误： 故选：A。 A.核素中中子数=质量数质子数，质子数=原子序数，利用关系式求出Cl 35的中子 数； B.同系物是物质结构相似、分子组成上相差一个或多个“CH2”，根据概念判断正误； 第 8 页，共 14 页 C.系统命名法是选择最长的碳链为主链； D.同素异形体是同一种元素形成的不同单质

17、，不是化合物。 本题考查了原子结构、 同系物、 同分异构体、 烷烃命名等知识点， 掌握基础是解题关键， 题目难度不大。 7.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、分子的极性、同素异形体与同分异构体的 判断、反应热的计算，题目难度不大，注意基础知识的把握。 【解答】 A.N4分子中存在N N非极性键，其分子中不存在极性键，故 A 正确； B.N4和P4都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点 越高，所以白磷的沸点高，故 B错误； C.1molN4气体中含有6molN N键，可生成2molN2，形成2molN N键，则1moN4气 体转变

18、为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6 167kJ = 1002kJ，形成化学键放出的热量 为2 942kJ = 1884kJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ 1002KJ = 882KJ，故应 为放出 882kJ 热量，故 C正确； D.N4和N2是同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故 D 正确。 故选 B。 8.【答案】D 【解析】解：A.1828年，德国化学家维勒冲破了生命力学术的束缚，在实验室里将无 机物氰酸铵(NH4CNO)溶液蒸发，得到了有机物尿素CO(NH2)2；1904年英国科学家汤 姆生提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故 A错误； B.光导纤维主要成分是二氧化

19、硅，属于无机非金属材料，故 B错误； C.“臭氧层空洞”主要与氟利昂有关、“温室效应”主要与二氧化碳有关，故 C 错误； D.纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素形成的不同单质，所以互为同素异形体，故 D 正确， 故选 D A.1828年，德国化学家维勒冲破了生命力学术的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵 (NH4CNO)溶液蒸发， 得到了有机物尿素CO(NH2)2； 1904年英国科学家汤姆生提出“葡 萄干面包式”的原子结构模型； B.光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料； C.“臭氧层空洞”主要与氟利昂有关、“温室效应”主要与二氧化碳有关； D.同一元素形成的不同单质互称同素异形体 本题考查

20、化学史、常见的环境污染、同素异形体的概念等，难度不大注意基础知识的 掌握 9.【答案】D 【解析】中不含中子，A错；2与2是同一种元素同一种形态的单质，是同 种物质， B错;常温下， 4.48 L气体无法求其物质的量， 从而不能确定中子数， C项错误;O2;、 Mg2:、Ne 都是 10 电子微粒，D项正确。 10.【答案】D 【解析】解：A.Cl、Br在苯环相邻，二者属于同一物质，故 A错误； B.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3结构不同，对应的酸分别为乙酸、丙酸，二者互为 同分异构体，故 B 错误； C. 14C为原子，同素异形体为同种元素形成的不同单质，故 C错误； 第

21、 9 页，共 14 页 D.乙酸与硬脂酸结构相似，分子式不同，二者互为同系物，故 D 正确。 故选：D。 A.二者属于同一种物质； B.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3结构不同，互为同分异构体； C. 14C为原子，同素异形体为同种元素形成的不同单质； D.乙酸与硬脂酸结构相似，分子式不同。 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握 有机物同分异构体、 同系物的判断和识别， 把握相关概念的理解和认知， 题目难度不大。 11.【答案】B 【解析】解：A、硅是半导体，所以硅是良好的半导体材料，故 A正确； B、固氮应为氮气生成化合物，所以氨气与

22、硝酸合成氮肥不属于人工固氮，故 B 错误； C、 金刚石、 石墨和富勒烯是碳元素形成的不同种单质， 互称为同素异形体， 故 C正确； D、青铜是铜锡合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金、不锈钢是铁铬、镍合金，故 D正 确； 故选 B A、硅是半导体； B、固氮应为氮气生成化合物； C、金刚石、石墨和富勒烯是碳元素形成的不同种单质； D、依据青铜、硬铝、不锈钢的成分和合金的概念分析判断 本题主要考硅、固氮和同素异形体，侧重考查了铝合金，解答时要充分理解各种物质的 性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途，题目难度不 大 12.【答案】B 【解析】解：A.H、D、T具有相同质子

23、数、不同中子数，二者互为同位素，故 A错误； B.H2O2分子中含有非极性键O O键和极性共价键O H键，故 B 正确； C.氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其正确的电子式为为 ，故 C错误； D.二氧化碳分子中， 碳原子的相对体积大于氧原子， 其正确的比例模型为：， 故 D 错误； 故选：B。 A.同素异形体的研究对象为单质； B.双氧水分子中O H键为极性键，O O为非极性键； C.氯离子为阴离子，需要标出最外层电子； D.C原子半径大于 O原子， 二氧化碳的比例模型中 C原子的相对体积应该大于 O原子。 本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及比例模型、电子式、化学

24、键、 同位素等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范 答题能力。 13.【答案】B 【解析】解：A.石墨转化为金刚石时有新物质生成，所以属于化学变化，故 A错误； B.根据题干信息知，石墨转化为金刚石需要吸收能量，则金刚石能量大于石墨，物质能 量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故 B正确； C.根据题干信息知，石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以 1mol石墨比 1mol 金刚石总 第 10 页，共 14 页 能量低，故 C 错误； D.石墨和金刚石是 C 元素的不同单质，互称同素异形体，故 D错误； 故选 B A.有新物质生成的变化属于化学变化； B.物质含有能

25、量越低越稳定； C.根据能量守恒定律确定石墨和金刚石能量相对大小； D.质子数相同、中子数不同的同一元素不同原子互称同位素，同一元素的不同单质互称 同素异形体 本题以石墨为载体考查基本概念、物质稳定性与能量大小关系，为高频考点，注意同位 素、同素异形体、同分异构体、同系物这几个概念的区别，题目难度不大 14.【答案】A 【解析】解：A、碳有石墨和金刚石两种同素异形体；硅有晶体硅和不定型硅两种同素 异形体；硫有正交硫和单斜硫两种同素异形体，故 A正确； B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，而 CO既不能和酸液不能和碱反 应生成盐和水，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故 B 错误；

26、C、SiO2不能溶于水，故 C 错误； D、由于酸性：H2SiO3 H2CO3 Na2CO3 Na2SO3，故 D 错误 故选 A A、碳有石墨和金刚石两种同素异形体；硅有晶体硅和不定型硅两种同素异形体；硫有 正交硫和单斜硫两种同素异形体； B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物； C、SiO2不能溶于水； D、根据“越弱越水解”来分析 本题考查了 C、Si、S三种元素的单质、氧化物和对应盐的水解的性质，难度不大，根 据元素的性质来分析 15.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查元素周期律、 同位素、 离子半径比较等， 难度不大， 注意 D 选项中16O2与18O2为 同一物质，不是

27、同素异形体。 A.元素周期律是指元素性质随原子序数的递增呈周期性变化； B.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半 径越大； C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱， 据此判断； D.同位素研究对象是原子，质子数相同中子数不同的原子互为同位素。 【解答】 A.元素周期律是指元素性质随原子序数的递增呈周期性变化，故 A错误； B.第三周期元素的简单阳离子半径随原子序数的递增而减小， 简单阴离子随原子序数的 递增而减小，但阳离子半径小于阴离子半径，故 B错误； C.简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，非金属性越弱，气态

28、氢化物的稳定性 越弱，故 C正确； D.同位素研究对象是原子，16O2与18O2为同一物质，都是氧气，故 D 错误； 故选 C。 第 11 页，共 14 页 16.【答案】D 【解析】解：A、煤的液化过程中生成新物质，属于化学变化，故 A 错误； B.“钡餐”的成分是硫酸钡，硫酸钡不溶于酸和水，无法生成钡离子，不会引起中毒， 故 B 错误； C.有机玻璃的成分为聚甲基丙烯酸甲酯，为有机高分子材料，故 C错误； D.外形似海绵、密度小、有磁性的碳和石墨都是由碳元素组成的，属于同素异形体，故 D正确； 故选 D。 本题考查蛋白质的变性、光导纤维的成分、同素异形体的判断，涉及的知识点较多，题 目难度

29、不大。 17.【答案】B 【解析】试题分析：O2和O3互为同素异形体，故 A错误；O2和O3的相互转化是化学变 化，故 C 错误；等物质的量的O2和O3含有的质子数不相同，故 D 错误；在相同的温度 与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，故 B 正确。 考点：化学基本概念 点评：本题考查了化学基本概念，属于高考的常考考点，本题 B选项不够严密，应该要 说明O2和O3都为气体。 18.【答案】D 【解析】解：A.水与冰属于同种物质，故 A错误； B.O2与O3是同种元素组成的不同单质为同素异形体，故 B错误； C.结构和组成完全相同，结构相同属于同种物质， 故 C 错误； D.分子式相同

30、结构不同为同分异构体，故 D 正确； 故选：D。 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体， 互为同分异构体的物质必须满足： 分子式相同，结构不同；同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，据此进行解答。 本题考查了同分异构体的判断， 题目难度不大， 注意掌握同分异构体的概念及判断方法， 明确同分异构体和同素异形体的区别。 19.【答案】D 【解析】解：A、石墨烯和石墨烷都是有碳元素构成，且属于不同单质，属于同素异形 体，故 A 不选； B、将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格(即每个碳原子上)中可得到石墨烷(如图乙)， 可看作加成反应，故 B 不选； C、碳原子为sp3杂化，没有孤电子对，在

31、外加电场下，没有自由移动的电子，是一种绝 缘材料，故 C 不选； 第 12 页，共 14 页 D、 一个六元碳环中含有1 1 3 6 = 2个C， 12g石墨烯中含有碳原子为 12g 12g/mol NA= NA， 理论上有1 2NA个六元碳环，故 D选； 故选 D A、同素异形体是同种元素形成的不同种单质； B、根据石墨烯变为石墨烷的过程判断； C、根据石墨烷的杂化类型和结构判断； D、一个六元碳环中含有1 1 3 6 = 2个 C 本题考查石墨烯的组成和结构，题目难度不大，注意把握物质的组成、结构和性质的规 律 20.【答案】A 【解析】解：A、因H2与H3是由氢元素形成的不同单质，两者是

32、同素异形体，故 A正 确； B、因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2与O4是由氧元素形成的不同单 质，两者是同素异形体，故 B 错误； C、因C60的摩尔质量为720g/mol，故 C错误； D、因N5 :中的电子数为7 5 1 = 34，故 D错误； 故选：A。 A、根据同一元素形成的不同单质称为同素异形体； B、根据质子数相同，中子数不同的原子互称同位素； C、根据C60的摩尔质量为720g/mol； D、根据阳离子中核外电子数=核内质子数离子所带电荷数； 本题主要考查了同素异形体、同位素等概念，难度不大，根据课本知识即可完成 21.【答案】D 【解析】解：1 1H、12H、1

33、3H均是氢元素的不同种元素，属于不同的核素，故正确； 同种元素的不同种原子互称同位素，故正确； 水与重水均是化合物，不是单质，故错误； He最外层 2个电子，为非金属元素，故错误； 硒元素为 VIA族元素，处于第 16纵行，故错误； 互为同位素的原子化学性质几乎相同，物理性质不同，故错误； 非金属元素呈现的最高化合价为其所在的族序数，不超过最外层电子数，故正确； 假设一种情况为混合气体中没有N2O4时，设 NO 的物质的量为 x，则NO2的物质的量 为0.05mol x，根据电子得失守恒，铜失去的电子数等于NO3 ;得到的电子数，所以有 0.03mol 2 = 3x + (0.05mol x)

34、 1，得：x = 0.005mol，NO2的物质的量为 0.05mol 0.005mol = 0.045mol，所以混合气体的平均相对分子质量为 300.005:460.045 0.05:0.045 = 44.4； 同理，假设另一种情况为混合体中没有 NO时，设N2O4、NO2物质的量分别为 m，n， m + n = 0.05mol，2m + n = 0.06mol，联立解得m = 0.01mol，n = 0.04mol，所以混 合气体的平均相对分子质量为M(NO2、N2O4) = 46 4 5 + 92 1 5 = 55.2 所以该混合气体的平均相对分子质量应在44.455.2之间， 故错误

35、， 正确的是； 故选 D 1 1H、12H、13H均是氢元素的不同种元素，属于不同的核素，互称为同位素，据此解答 第 13 页，共 14 页 ； 同素异形体为同种元素的不同种单质； 依据元素周期律的知识解答； 依据平均相对分子质量定义计算 本题主要考查的是同位素和核素的概念、元素周期律的应用、氧化还原反应原理等，综 合性较强，难度较大 22.【答案】C 【解析】解：由上述分析可知，X为 C、Y为 Al、Z为 S、W为 Cl， A.C可形成金刚石、石墨等多种单质，故 A 错误； B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径： X W Z S，则 W 的简单气态氢化物的热稳

36、定性比 Z的强，故 C正确； D.Y的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，为弱碱，故 D 错误； 故选：C。 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 的最外层电子数是电子层数的 两倍，若为 2个电子层，X为 C，若为 3 个电子层，X 为 S，结合原子序数增大可知 X 只能为 C； Z的最高正价与最低负价的代数和为 4， 可知最高价为+6价， 最低价为2价， Z为 S，结合原子序数可知 W为 Cl；X、Z原子的最外层电子数之和与 Y、W 原子的最 外层电子数之和相等，设 Y的最外层电子数为 y，即4 + 6 = y + 7，可知y = 3，则 Y 为 Al，以此来解答。 本题考查原

37、子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素的性质 来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规律性 知识的应用，题目难度不大。 23.【答案】C 【解析】同位素是相对于核素来说的，而新型的固态碳与金刚石为单质，应为同素异形 体。所以 C选项是错误的。 考点：考查核素与同素异形体概念的相关知识点 24.【答案】B 【解析】解：“纳米铜”和铜片都由铜元素组成，化学性质一样，但是“纳米铜”的表 面积较大，与空气充分接触，反应速率较大，在空气中可以燃烧。 故选：B。 “纳米铜”与铜都是铜，只是颗粒大小不同，所以化学性质相同，“纳米铜”的表面积 较大，与空气

38、充分接触，反应速率较大，在空气中可以燃烧 本题考查铜的性质，题目难度不大，注意影响化学反应速率的因素，“纳米铜”和铜片 都由铜元素组成，化学性质一样 25.【答案】D 【解析】解：A.制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故 A 错误； B.温度计中的水银是金属单质，故 B错误； C. 131I和127I质子数相同，中子数不同，互为同位素，故 C错误； D.绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染， 故 D 正确， 故选：D。 A.根据聚酯纤维和光导纤维的成分分析； B.温度计中的水银是金属单质； 第 14 页，共 14 页 C.有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的

39、不同核素互为同位素； D.根据绿色化学的核心进行判断 本题考查有机物、绿色化学、同位素、合金等，难度不大注意绿色化学的核心是要利 用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 26.【答案】C 【解析】解：16O与18O之间的转化，属于核变化，不是化学变化，故错误； 煤的汽化和液化有新物质生成，属于化学变化，故错误； 潮解是吸收空气中水蒸气形成溶液的过程，属于物理变化，故正确； 只由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如氧气和臭氧，故错误； 酸根据能电离出的氢离子个数分为一元酸、二元酸和多元酸，含有几个 H 原子不一 定是几元酸，如醋酸含 4个 H 原子，但是一元酸，故错误； H2和D2是同

40、种物质，故错误； 白磷的着火点很低且其密度比水大，保存在水中的目的是隔绝空气以防自燃，所以 白磷应保存在水中，故正确； 故选：C。 16O与18O之间的转化是原子核的变化； 有新物质生成的为化学变化； 潮解是吸收空气中水蒸气形成溶液的过程； 氧气和臭氧的混合物只有一种元素组成； 酸根据能电离出的氢离子个数分为一元酸、二元酸和多元酸； 由同种元素组成的不同单质互为同素异形体； 白磷的着火点很低且其密度比水大，保存在水中的目的是隔绝空气以防自燃。 本题为综合题，考查了物理变化、化学变化的区别，物质的分类，试剂的保存，熟悉相 关物质的性质及基本概念是解题关键，题目难度不大。 27.【答案】D 【解析

41、】解：A.氕、氘、氚为氢元素的同位素，H3分子中含有氕、氘、氚 3种核素，故 A正确； B.KO2为阴阳离子构成的化合物， 属于离子化合物， 且O2 ;离子中含有共价键， 故 B 正确； C.C60中 C原子之间存在非极性共价键，N5 :中 N 原子之间含有非极性共价键，所含化学 键类型相同，故 C 正确； D.H2与H3是由氢元素形成的不同单质，互为同素异形体，不是原子，不能为同位素， 故 D 错误； 故选：D。 A.氕、氘、氚为氢元素的同位素，是氢元素的三种核素； B.O2 ;离子中含有共价键，O2;与钾离子形成离子键； C.C60中 C原子之间存在共价键，N5 :存在氮原子间的共价键，同种非金属元素之间易形 成非极性共价键 D.二者为氢元素的单质，而同位素的研究对象为原子。 本题考查原子构成、同位素与同素异形体、化学键等知识，明确同位素与同素异形体的 区别即可解答，注意掌握常见化学键与化合物类型的关系，试题侧重基础知识的考查， 有利于提高学生的灵活应用能力。