2020届高三化学知识点强化训练-气体摩尔体积.docx

1、第 1 页，共 13 页 2020 届高三化学知识点强化训练届高三化学知识点强化训练-气体摩尔体积气体摩尔体积 1. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A. 气体摩尔体积为22.4L mol1 B. 1 mol O2的质量是 32 g，它所占的体积是22.4 L C. 标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为22.4 L D. 标准状况下，6.02 1023个 CO分子的体积约为22.4 L 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( ) A. 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9NA B. 1.00 mol NaCl中含有NA个 NaCl 分子 C. 常温常压下

2、，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA D. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA 3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 27g 铝中加入lmol/L的 NaOH溶液，转移电子数是3NA B. 56gN2与 CO 混合物中原子总数是4NA C. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA D. 常温下，1LpH = l的H2SO4溶液中的H+为0.2NA 4. 在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是( ) Cl2H2N2CO2O2 A. B. C. D. 5. NA为阿伏加德罗常

3、数的值，下列说法正确的是( ) A. 18 克的D2 16O中含有的中子数为9NA B. 标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA C. 80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA D. 精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2 NA 6. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A. 标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NA B. 标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NA C. 标准状况下2.24L的CCl4中含有的C Cl键数为0.4NA D. 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳

4、离子 7. NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NA B. 一定条件下，6.4g 铜与过量的硫反应，转移电子数为 0.2NA C. 常温常压下，22.4LSO2中含有的分子数小于 NA D. 6.4gCaC2中所含的共价键数为 0.2NA 8. 有关物质的量的下列说法正确的是( ) A. 物质的量就是指物质的数量 B. 硫酸的摩尔质量为 98g C. 标准状况下，0.5mol CCl4的体积为11.2L D. 20.00 mL 0.5 mol/L的Ca(NO3)2溶液中NO3 的物质的量为0.0

5、2 mol 9. 下列说法正确的是( ) A. 气体对器壁的压强就是大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力 B. 气体对器壁的压强就是大量气体分子单位时间作用在器壁上的平均冲量 C. 气体分子热运动的平均动能减小，气体的压强一定减小 D. 单位体积的气体分子数增加，气体的压强一定增大 第 2 页，共 13 页 10. 高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理从环境保护的角 度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe + 2H2O + 2OH 通电 FeO4 2 + 3H2， 工作原理如图所示已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原下列说 法正确的是( ) A

6、. b 是电源的正极 B. 阳极电极反应为Fe 6e+ 4H2O = FeO4 2 + 8H+ C. 电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出 D. 当电路中通过 1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( ) A. 标准状况下，2.24LHF与1.8gH2O分子所含电子数目均为NA B. 标准状况下，VL气态烯烃(CnH2n) 含中子的数目为3VnNA/11.2 C. 向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加 NaOH 溶液至沉淀完全溶解， 消耗OH 的数目为NA D. 60gSiO2和 12g 金刚石中各含有4N

7、A个Si O键和2NA个C C键 12. 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 A. A B. B C. C D. D 13. 下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是( ) A. 在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都必定是11.2L B. 在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L C. 常温、常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4L D. 在标准状况下，0.5mol CO2所占有的体积约是11.2L 14. 可逆反应 、 分别在 密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开 始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确

8、的是： 第 3 页，共 13 页 A. 反应的正反应是吸热反应 B. 在平衡(I)和平衡(II)中的气体摩尔体积相同 C. 达平衡(I)时 X 的体积分数为5/11 D. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11 15. 在标况下，m g气体 A与 n g 气体 B的分子数目一样多，以下说法不正确的是( ) A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为 m：n B. 25、1.25 105 Pa 时，两气体的密度之比为 n：m C. 同质量的 A、B 在非标准状况下，其分子数之比为 n：m D. 相同状况下，同体积的气体 A与 B的质量之比为 m：n

9、16. 阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重 mg，在标准状况下，盛 满以相同物质的量混合的 NO和H2的混合气体后， 称重为(m + n)g.把混合气体排净， 再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的边托盘上放置 g 砝码”(若未使 用游码)( ) A. 右；(m + 2n) B. 右；(m + 4n) C. 左；(m + 2n) D. 左；(m + 4n) 17. 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是( ) A. 在相同的温度和压强下，等体积的 O2 和 O3 含有相同的分子数 B. O2 和 O3的相互转化是物理变化 C. O2和 O3互为同素异形体

10、 D. 等物质的量的 O2 和 O3 含有相同的质子数 18. 等温等压下，等质量的H2、D2、T2气体的下列叙述，其中正确的是( ) 密度之比为 1：2：3 质子数之比为 6：3：2 中子数之比为 0：3：4 体积之比为 6：3：2 A. B. C. D. 19. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA B. 7.8g Na2O2中所含阴阳离子的总数为0.3NA C. 将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA D. 反应2KNO3+ 3C + S= N2 +3CO2 +K2S，每生

11、成0.1mol N2转移电子数为 NA 20. 标准状态下，2molN2的体积是( ) A. 44.8L B. 22.4L C. 11.2L D. 2L 21. 同温同压下，质量相同的CO2、N2、NH3三种气体，下列说法错误的是( ) A. 所占的体积由大到小的顺序是：NH3 N2 CO2 B. 所含分子数由多到少的顺序是：NH3 N2 CO2 C. 密度由大到小的顺序是：CO2 N2 NH3 D. 所含的电子数由多到少是：CO2 NH3 N2 22. 下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和14N2的判断不正确的是( ) A. 体积相等时密度不相等 B. 原子数相等时具有的中子数不相等

12、 C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等 23. 下列对气体物质的体积有显著影响的是 ( ) 温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离 A. B. C. D. 24. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是( ) A. 任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol B. 1molO2的质量是32g/mol 第 4 页，共 13 页 C. “摩尔”是“物质的量”的单位 D. 10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的 5mL溶液，其浓度为1mol/L 25. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A. 标准状况下，22

13、.4LH2O含有的分子数为NA B. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA C. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 物质的量浓度为0.5mol L1的MgCl2溶液中含有Cl个数为NA 26. 有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2。在相同状况下若改为充满某气体 A时总质量为m3，则 A的相对分子质量是( ) A. 17m2 m1 B. 17m3 m1 C. 17(m3m1) m2m1 D. 17(m2m1) m3m1 27. 下列描述中正确的是( ) A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.02 1023个 B. 1L氢

14、气一定比 1L氧气质量少 C. 含有6.02 1023个Fe3+的Fe2(SO4)3中SO4 2的物质的量为 3mol D. 1molAl3+带有的正电荷数为1.806 1024个 第 5 页，共 13 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】D 【解析】【分析】 A.气体摩尔体积的数值和所处的状态有关；B.氧气所处的状态不明确；C.气体摩尔体积 只适用于气体；D.求出 CO的物质的量，然后根据体积V = nVm来计算。 【解答】 A.气体摩尔体积的数值和所处的状态有关，故数值不一定是22.4L/mol，故 A错误； B.氧气所处的状态不明确，故 1mol氧气所占的体积不一定是22.4L，故 B

15、错误； C.气体摩尔体积只适用于气体，故标况下只有 1mol 气体的体积才是22.4L，故 C 错误； D.6.02 1023个 CO 分子的物质的量为 1mol，故体积V = nVm= 1mol 22.4L/mol = 22.4L，故 D正确。 故选 D。 本题考查了气体摩尔体积的数值和有关计算， 应注意的是气体摩尔体积的数值有无数个， 和所处的状态有关，且只适用于气体。 2.【答案】C 【解析】解：A、1mol 氢氧根中含 10mol电子，所以 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均 为10NA，故 A 错误； B、氯化钠是离子晶体，构成微粒是阴、阳离子，无分子，故 B错误； C、NO2和N

16、2O4的最简式均为NO2，故 92g 混合物中含有的NO2的物质的量为 2mol，则 含有6NA个原子，故 C 正确； D、 标况下CH3CH2OH为液态， 故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数， 故 D 错误； 故选：C。 A、1mol氢氧根中含 10mol电子； B、氯化钠是离子晶体，构成微粒是阴、阳离子； C、NO2和N2O4的最简式均为NO2； D、标况下CH3CH2OH为液态； 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键， 难度不大。 3.【答案】B 【解析】解：A、氢氧化钠溶液体积不明确，故 1mol铝能反应完全，故反应不一定转 移3

17、NA个电子，故 A 错误； B、氮气和 CO的摩尔质量均为28g/mol，故 56g混合气体的物质的量为 2mol，而氮气 和 CO均为双原子分子，故 2mol混合物中含4NA个原子，与两者的比例无关，故 B正 确； C、标准状况下，44.8LNO与22.4LO2的物质的量分别为 2mol和 1mol，两者能恰好完全 反应后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2 N2O4，导致分子个数减少，故最终 所得的分子个数小于2NA个，故 C 错误； D、pH = 1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，故 1L溶液中含有的氢离子的物质的 量n = CV = 0.1mol/L 1L = 0

18、.1mol，个数为0.1NA个，故 D错误。 故选：B。 A、氢氧化钠溶液体积不明确； B、氮气和 CO的摩尔质量均为28g/mol，根据质量求出混合气体的物质的量，然后根 据氮气和 CO 均为双原子分子来分析； 第 6 页，共 13 页 C、 NO和氧气反应后生成NO2， 而NO2中存在平衡： 2NO2 N2O4， 导致分子个数减少， 据此分析； D、pH = 1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，根据n = CV求算出氢离子的物质的量 和个数 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特 点 4.【答案】D 【解析】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下

19、，气体的物质的量相同时，体积是相 同的。根据n = m/M可知，当气体的质量相等时，气体的相对分子质量越大，物质的量 就越小，其体积就越小。五种气体的相对分子质量分别是36.5、2、28、44、32，所以 正确的答案选 D。 5.【答案】A 【解析】解：A.18gD2 16O的物质的量为： 18g 20g/mol = 0.9mol，0.9mol该重水分子中含有中 子的物质的量为0.9mol 10 = 9mol，含有的中子数为9NA，故 A正确； B.标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算三氧化硫 的物质的量，故 B 错误； C.80mL10mol/L盐酸中含有 HC

20、l的物质的量为：10mol/L 0.08L = 0.8mol，浓盐酸与 二氧化锰的反应中，消耗0.8molHCl时生成0.2mol氯气，由于二氧化锰过量，随着反应 的进行，浓盐酸变成稀盐酸时反应停止，则反应生成氯气的物质的量小于0.2mol，产生 的Cl2分子数小于0.2NA，故 C错误； D.电解6.4g铜时转移电子的物质的量为： 6.4g 64g/mol 2 = 0.2mol， 由于粗铜中含有杂质 Fe、 Zn，则阳极减少6.4g时，电路中转移电子的物质的量不一定为0.2mol，转移电子不一定 为0.2 NA，故 D 错误； 故选：A。 A.D2 16O分子中含有 10个中子， 摩尔质量为

21、20g/mol， 据此计算出18gD216O中含有的中子 数； B.标准状况下三氧化硫的状态不是气体； C.浓盐酸与二氧化锰的反应中，二氧化锰过量，浓盐酸变成稀盐酸后反应停止； D.粗铜中含有杂质 Fe、Zn，电解过程中活泼性较强的 Fe、Zn 优先放电，导致电解的铜 的量减少 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的 各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电 子的构成关系；明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键 6.【答案】B 【解析】【分析】 本题主要考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查气体摩尔体积的体积应用，质

22、量换算物 质的量计算微粒数，注意硫酸氢钾液体状态的电离，题目难度不大。 【解答】 解：A.氯气与水的反应为可逆反应，2.24L氯气不能完全转化，转移电子数小于0.1mol， 故 A 错误； B.NO2发生反应：2NO2 N2O4，所以2.24LNO2分子总数小于0.1NA，故 B正确； C.标准状况下，四氯化碳为液体状态，即2.24L的四氯化碳不是0.1mol，故 C 错误； D.6.8g液态KHSO4的物质的量= 0.05mol，液态KHSO4，只能电离出钾离子，不能电离出 第 7 页，共 13 页 氢离子，故有0.05NA个阳离子，故 D 错误， 故选：B。 7.【答案】C 【解析】解：A

23、、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小 于0.1NA个，故 A错误； B、6.4g铜的物质的量为0.1mol，而铜和硫反应后生成的铜为+1价，故0.1mol铜反应后 转移0.1NA个电子，故 B 错误； C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物质的量小于 1mol， 则分子数小于NA个，故 C 正确； D、 6.4gCaC2的物质的量为0.1mol， 含0.1molC2 2， 而C22中含 3条共价键， 故0.1molC22中 含0.3NA条共价键，故 D 错误。 故选：C。 A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体； B、求出铜的物

24、质的量，然后根据铜和硫反应后生成的铜为+1价来分析； C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol； D、求出6.4gCaC2的物质的量，然后根据C2 2中含 3条共价键来分析。 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质 的结构是解题关键。 8.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度，比较基础，注意气体摩 尔体积的使用条件与对象 【解答】 A.物质的量是表示微粒数目集合体的物理量，既不是物质的数量也不是物质的质量，故 A错误； B.1mol硫酸的质量为 98g，硫酸的摩尔质量为98g/mol，故 B错误； C

25、.标况下四氯化碳为液态，0.5molCCl4的体积远小于11.2L，故 C 错误； D.0.5mol/L的Ca(NO3)2溶液中NO3 的物质的量浓度为1mol/L，NO3的物质的量为 0.02L 1mol/L = 0.02mol，故 D正确， 故选：D 9.【答案】A 【解析】 由气体压强的微观解释知， A对； 单位时间的平均冲量是平均作用力不是压强， B错； 气体压强的大小与气体分子的平均动能和单位体积的分子数两个因素有关， C错， D错。 10.【答案】C 【解析】解：A.Fe + 2H2O+ 2OH 通电 FeO4 2 + 3H2，反应原理可知，电解过程中 Fe 做电解池的阳极，Ni

26、做阴极，则 a为正极，b 为负极，故 A错误； B.电解质溶液为氢氧化钠溶液，阳极电极反应为：Fe 6e+ 8OH= FeO4 2 + 4H2O， 故 B 错误； C.阴极电极反应：2H2O + 2e= H2 +2OH，电解过程中，需要将阴极产生的气体及 时排出，故 C 正确； D.阴极电极反应：2H2O+ 2e= H2 +2OH，2mol电子转移生成 1mol氢气，当电路 中通过 1mol电子的电量时，生成0.5mol氢气，温度压强不知，气体体积不能计算，故 第 8 页，共 13 页 D错误； 故选：C。 制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe + 2H2O + 2OH 通电 FeO4 2 +

27、 3H2，电解过程中 Fe 做电解池的阳极，Ni做阴极，则 a 为正极，b为负极，碱性溶液中阳极电极反应为： Fe 6e+ 8OH= FeO4 2 + 4H2O，阴极电极反应：2H2O + 2e= H2 +2OH，据此 分析选项 本题考查了电解原理的分析，主要是电极判断、电极反应书写和电解质溶液环境的理解 应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等 11.【答案】A 【解析】解：A.标况下 HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 A 错误； B.标准状况下，VL气态烯烃(CnH2n)物质的量= V 22.4mol，含中子的数目为= V 22.4mol NA (n 6 + 0) =

28、3nV 11.2 NA，故 B正确； C.氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，0.2mol铝离子消耗0.6mol氢氧根；然后 与铵根结合生成一水合氨，0.2mol铵根离子消耗0.2mol氢氧根；最后氢氧根与0.2mol氢 氧化铝反应转化为偏铝酸钠溶液，此过程消耗氢氧根0.2mol，故整个过程共消耗的 OH1mol，即为NA个，故 C正确； D.60g二氧化硅和 12g 金刚石的物质的量均为 1mol，而 1mol 金刚石中含2molC C键， 1mol二氧化硅中含4molSi O键，故 1mol二氧化硅中含4NA条Si O键，故 D 正确； 故选：A。 A.标况下 HF为液体； B.求出烯

29、烃CnH2n的物质的量，然后根据烯烃CnH2n中中子数计算； C.氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后与铵根结合生成一水合氨，最后和 氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液； D.求出二氧化硅和金刚石的物质的量，然后根据 1mol金刚石中含2molC C键、1mol 二氧化硅中含4molSi O键来分析； 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算、物质结构、反应定量关系的理解应用，熟练掌 握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度中等。 12.【答案】C 【解析】本题考查物质的量有关的四个公式。 A项，n = N/NA； B项，n = V/Vm C项只能求出此固体的质量，求其物质的量还需要知道物质的

30、摩尔质量； D项，n = cV；。 故答案选 C 13.【答案】D 第 9 页，共 13 页 【解析】解：A、气体摩尔体积是近似值，在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约 为11.2L，故 A 错误； B、标准状况，是气体的摩尔体积约为22.4L/mol，固体液体不是，故 B 错误； C、标准状况条件，1mol任何气体的体积都约是22.4L，常温常压，1mol任何气体的体 积大于22.4L，故 C 错误； D、 依据摩尔体积的概念分析判断， 在标准状况下， 0.5mol CO2所占有的体积约是11.2L， 故 D 正确； 故选：D。 A、气体摩尔体积是近似值； B、标准状况气体摩尔体积约

31、为22.4L/mol； C、标准状况条件，1mol任何气体的体积都约是22.4L； D、依据摩尔体积的概念分析判断 本题考查了气体摩尔体积的条件分析应用，准确掌握概念实质是关键，题目较简单 14.【答案】D 【解析】试题分析：反应过程中气体物质的量减少，气体物质的量不变。A、平衡 (I)降温至平衡(II)，左室气体物质的量减少，平衡正向进行，反应放热，错误；B、平 衡(I)和平衡(II)右室物质的量相同，体积不同，故气体摩尔体积不同，错误； C、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积比等于物质的量比，得出反应后左室物 质的量为28/11mol， X + 2Y2Z 始量1 2 转化量 a 2a

32、2a 平衡量 1 a 2 2a 2a 1 a + 2 2a + 2a = 28/11 a = 5/11 平衡(I)时 X 的体积分数为6/11 28/11 = 3/14，错误； D、同温同压下气体压强比等于物质的量比，达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系 的压强之比为(3 + 2):(2 + 28/11) = 10:11，正确。 考点：考查化学平衡计算有关问题。 15.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、 物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键。 【解答】 在标况下，m g气体 A与 ng 气体 B 的

33、分子数目一样多，根据n = N NA，则气体 A和气体 B的物质的量相等，物质的量相同时，根据n = m M可得气体 A 和气体 B的摩尔质量之比 为m:n； A.由n = m M可知， 分子数相同的气体， 物质的量相同， 相对分子质量之比等于质量之比， 即相对分子质量之比为 m：n，故 A正确； B.温度压强一样，Vm相同，由 = m V = nM V 可知，密度之比等于摩尔质量之比，即为 m： n，故 B错误； C.A与 B 相对分子质量之比为 m：n，同质量时由n = m M可知，分子数之比与摩尔质量呈 反比，则其分子数之比为 n：m，故 C 正确； 第 10 页，共 13 页 D.相同

34、状况下，同体积的 A与 B 的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即 为 m：n，故 D正确。 故选 B。 16.【答案】B 【解析】解：由阿伏加德罗定律可知：同一容器在同一条件下盛放不同的气体时，所含 分子数必然相等，NO 和H2按相同物质的量混合时，气体的平均相对分子质量为 30+2 2 = 16，而SO2的相对分子质量为 64，称量物品质量时，砝码应放在天平的右盘，设 密闭容器内气体的物质的量为 xmol，则盛满以相同物质的量混合的 NO和H2的混合气 体后， 气体的质量为16x = n， x = n 16， 当充满SO2气体时， 气体的质量为64x = 64 n 16 = 4n，

35、所以容器的总质量为(m + 4n)，即在右边托盘上放置(m + 4n) g砝码， 故选：B。 称量时左物右码， 且体积相同时， 相同状况下气体的物质的量相同， 结合m = nM计算。 本题考查阿伏加德罗定律及计算，为高频考点，把握气体的物质的量及质量关系为解答 的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意体积相同，题目难度不大。 17.【答案】A 【解析】解：A、同温同压同体积的气体分子数相同，故 A 正确； B、O2和O3的结构不同是不同单质，相互转化是化学变化，故 B错误； C、同位素是质子数相同，中子数不同的同元素的不同原子互称为同位素；同元素组成 的不同的单质称为同素异形体；故O2和O3为同

36、素异形体，故 C错误； D、等物质的量的O2和O3含有的质子数为 16：24 = 2：3，故 D错误； 故选 A。 A、用阿伏伽德罗定律来分析； B、同素异形体的结构与性质对比； C、准确区分同位素、同素异形体； D、计算质子数可以计算核外电子数来分析。 本题考查了同位素、同素异形体、阿伏伽德罗定律、原子结构的应用。 18.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查了物质的量的计算，同位素的应用，阿伏伽德罗定律的推论应用和判断，明确 H2、D2、T2气体中的中子数、质子数的计算和定量关系：质子数+中子数=质量数 【解答】 相同条件下， 密度之比等于相对分子质量之比， 等质量的1H2和2H2和3H2

37、三种气体， 气体的密度之比为= 2：4：6 = 1：2：3，故正确； 等质量假设为 2g，则H2、D2、T2气体物质的量= 2 2： 2 4： 2 6 = 6：3：2，分子中质子数 相同，所以质子数之比为 6：3：2，故正确； 等质量假设为 2g，则H2、D2、T2气体物质的量= 2 2： 2 4： 2 6 = 6：3：2，中子数分别为 0、2、4，所以等质量三种物质中含中子数为0 6：3 2：2 4 = 0：3：4，故正 确； 等质量假设为 2g，则H2、D2、T2气体物质的量= 2 2： 2 4： 2 6 = 6：3：2，相同条件下气 体体积比等于物质的量之比= 6：3：2，故正确； 第

38、11 页，共 13 页 故选：A。 19.【答案】B 【解析】解：A.涉及到气体体积计算时，应该是标况下，故 A 错误； B.78gNa2O2的物质的量为 78g 78g/mol = 1mol，1molNa2O2中含有2molNa+和1molO2 2，则 78gNa2O2中所含阴阳离子总数为3NA，故 B 正确； C、4.6g钠相当于0.2mol钠，0.2mol钠与水反应生成的氢气的物质的量为0.1mol，反应 生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，故与足量水充分反应生成氢气分子数大于 0.1NA，故 C错误； D、反应2KNO3+ 3C + S= N2 +3CO2 +K2S转移 12mol电

39、子，生成 1mol 氮气，故 每生成0.1mol N2转移电子数为1.2NA，故 D错误。 故选：B。 A.涉及到气体体积计算时，应该是标况下； B.根据过氧化钠的电子式来分析； C、4.6 g钠相当于0.2mol钠，0.2mol钠与水反应生成的氢气的物质的量为0.1mol，反应 生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，据此进行分析； D、反应2KNO3+ 3C + S= N2 +3CO2 +K2S转移 12mol电子，生成 1mol 氮气。 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质 的结构是解题关键。 20.【答案】A 【解析】解：标准状况下，Vm= 22.

40、4L/mol，2molN2的体积V = n Vm= 2mol 22.4L/mol = 44.8L， 故选：A 标准状况下，Vm= 22.4L/mol，代入公式V = n Vm计算 本题考查V = n Vm计算，题目比较简单，明确标准状况下，Vm= 22.4L/mol是解题的 关键 21.【答案】D 【解析】解：A.根据n = m M可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温 同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、N2、NH3三种气体，所占的体积由大 到小的顺序是：NH3 N2 CO2，故 A 正确； B.依据n = m M = N NA可知， 质量相同时， 摩尔质量越大， 物

41、质的量越小， 所含分子数越少， 同温同压下， CO2、N2、NH3三种气体，摩尔质量依次减小， 所以所含分子数依次增大， 所含分子数由多到少的顺序是：NH3 N2 CO2，故 B 正确； C.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，同温同压下，CO2、N2、NH3三种气体， 摩尔质量依次减小，所以密度依次减小，故 C正确； D.各取 1g 三种气体，则 1g 二氧化碳含有电子数为：1 44 22 NA= NA 2 ，1g氨气含有电 子数为： 1 28 14 NA= NA 2 ，1g氨气含有的电子数为： 1 17 10 NA= 10NA 17 ，所以所含 的电子数由多到少是：NH3 CO2= N2

42、，故 D 错误； 故选：D A.根据n = m M可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与 第 12 页，共 13 页 物质的量成正比； B.依据n = m M = N NA可知， 质量相同时， 摩尔质量越大， 物质的量越小， 所含分子数越少； C.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比； D.根据n = m M可知，结合物质结构解答 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算及应用，明确质量、物质的量的关系，熟悉常见物质 的摩尔质量及相关计算公式即可解答 22.【答案】D 【解析】解：A.由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量 不等，因此密度不等，

43、故 A正确； B.1个12C18O分子中有 16个中子，1个14N2分子中含有 14个中子，二者均为双原子分 子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故 B 正确； C. 12C18O和14N2均为 14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电 子数相等，故 C正确； D.12C18O和14N2分子内均有 14 个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两 种分子所具有的质子数不等，故 D 错误。 故选：D。 同温同压下，气体的Vm相等，等体积时，根据n = V Vm可知气体的物质的量相等，结合原 子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题 本题考查基本概念和基本理论知识，

44、意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力， 题目难度中等 23.【答案】D 【解析】解：气体中分子之间距离远远大于微粒直径，所以微粒大小可以忽略不计，根 据根据V = nVm知影响气体体积的因素有微粒数、气体摩尔体积，影响微粒之间距离即 气体摩尔体积的因素是温度和压强，故选 D 根据V = nVm知影响气体体积的因素有微粒数、微粒之间的距离，影响微粒之间距离的 因素是温度和压强，据此分析解答 本题考查气体摩尔体积，侧重考查对概念的理解，注意气体体积影响因素和固体或液体 体积影响因素的区别，题目难度不大 24.【答案】C 【解析】解：A.气体的体积与温度和压强有关，标准状况下，气体摩尔体积均约

45、为 22.4 L/mol，故 A错误； B.质量的单位是 g，1molO2的质量是 32g，故 B错误； C.物质的量是七个国际物理量之一，物质的量单位是摩尔，故 C 正确； D.溶液是均一稳定的分散系，溶质浓度和溶液体积无关，从 10mL该溶液中取出 5mL 后，剩余溶液的浓度不变，故 D错误。 故选：C。 A.标准状况下，气体摩尔体积均约为22.4 L/mol； B.质量的单位是 g； C.物质的量单位是摩尔； D.溶液是均一稳定的分散系，溶质浓度和溶液体积无关。 本题考查了物质的量及单位、质量的单位、气体摩尔体积、溶液，题目难度不大，侧重 于基础知识的考查，注意把握溶液的特点。 第 13

46、 页，共 13 页 25.【答案】B 【解析】A、H2O在标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积换算，错误；B、 1.06gNa2CO3含有的Na+物质的量为：1.06g 106g/mol 2 = 0.02mol，则Na+数目为 0.02NA，正确；C、常温常压不是标准状况，气体摩尔体积不是22.4L/mol，错误；D、 没有给出溶液的体积，无法求算Cl数目，错误。 26.【答案】C 【解析】解：真空瓶中盛有氨气的质量为：m2 m1，气体 A的质量为：m3 m1， 设气体 A 的相对分子质量为 M， 相同条件下气体摩尔体积相等，真空瓶的体积相等，根据V = nVm可知气体的物质的量 相等， 则

47、： m2m1 17 = m3m1 M ，解得：M = 17(m3m1) m2m1 ， 故选：C。 相同条件下气体摩尔体积相等，真空瓶的体积相等，根据V = nVm可知气体的物质的量 相等，然后根据n = m M列式计算出气体 A 的相对分子质量。 本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量 的之间的关系即可解答，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。 27.【答案】D 【解析】解：A.标况下CCl4不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCCl4的 物质的量，故 A错误； B.没有告诉温度和压强，无法比较二者的质量，故 B错误； C.6.02

48、1023个Fe3+的物质的量为 1mol， 则n(SO4 2) =3 2n(Fe 3+) = 1.5mol， 故 C错误； D.1molAl3+带有 3mol 正电荷，含有正电荷数数目为：6.02 1023mol1 3mol = 1.806 1024，故 D 正确； 故选：D。 A.标准状况下，四氯化碳不是气体； B.没有告诉在相同条件下，无法计算二者的物质的量及质量； C.6.02 1023个Fe3+的物质的量为 1mol，n(SO4 2) =3 2n(Fe 3+)； D.1mol铝离子带有 3mol正电荷。 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确气体摩尔体积的使用条件为解答关键， 注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力。