高中化学知识点总结.pdf

1、1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素：碱金属元素：Ag、H：+1 F：1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：2 S：2，+4，+6 Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：3，+3，+5 N：3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原还原产物 还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物 口诀：升失(被)氧化还原剂 降得(被)还原氧化剂 四种基本反应类型和氧化还

2、原反应关系 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义定义：有离子参加的反应 电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写：写出化学方程式 第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式； 难溶(如 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、 Fe(OH)3、 Cu(OH)2 等)， 难电离(H2CO3、 H2S、

3、 CH3COOH、 HClO、 H2SO3、 NH3H2O、 H2O 等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2 等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3 等)不拆 第三步：删：删去前后都有的离子 第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：是否产生沉淀(如：Ba2+和 SO42-，Fe2+和 OH-)； 是否生成弱电解质(如：NH4+和 OH-，H+和 CH3COO-) 是否生成气体(如：H+和 CO32-，H+和 SO32-) 是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和 Fe2+/I-，Fe3+和 I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。

4、 放热反应放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应常见的吸热反应：Ba(OH)28H2O 和 NH4Cl 的反应，灼热碳和二氧化碳的反 应 C、CO、H2 还原 CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 微粒数目和物质的量微粒数目和物质的量：n=N / NA，N=nNA NA阿伏加德罗常数。 规定 0.012kg12C 所含的碳原子数目为一摩尔，约为 6.021023 个，该数目 称为阿伏加德罗常数 物质的量和质量物质的量和质量：n=m / M，m

5、=nM 对于气体，有如下重要公式对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n=V / Vm，V=nVm 标准状况下： Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下 V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B) c、气体密度公式：=M / Vm，1/2=M1 / M2 物质的量浓度与物质的量关系物质的量浓度与物质的量关系 a、物质的量浓度与物质的量 C=n / V，n=CV b、物质的量浓度与质量分 数 C=(1000) / M 7、配置一定物质的量浓度的溶液 计算：固体的质量或稀溶液的体积 称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确

6、量取) 溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) 移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶 中 洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 23 次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量 多次) 定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线 1cm2cm 处时，改用胶头滴管加 蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 装瓶、贴 标签 必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒， 容量瓶(规格)，胶头滴管 8、钠的原子结构及性质 9、钠的氧化物比较 10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 11、金属的通性： 导电、导热

7、性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除 Hg 外都是固态 12、金属冶炼的一般原理： 热分解法：适用于不活泼金属，如 Hg、Ag 热还原法：适用于较活泼金属，如 Fe、Sn、Pb 等 电解法：适用于活泼金属，如 K、Na、Al 等(K、Ca、Na、Mg 电解氯化物，Al 是电 解 Al2O3) 13、铝及其化合物 、铝、铝 物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 点燃点燃 化学性质：Al3e-=Al3+ a.与非金属：4Al+3O2=2Al2O3 b、与酸： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生

8、钝化，所以可用铝制容器盛装浓 硫酸或浓硝酸 c、与强碱： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2) 高温高温 大多数金属不与碱反应，但铝却可以 d、铝热反应 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一 些金属氧化物 、铝的化合物、铝的化合物 Al2O3(典型的两性氧化物) a、与酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作 用 a、实验室制备：、实验室制备： AlCl3+3NH

9、3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl， Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ b、与酸、碱反应、与酸、碱反应： 与酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O KAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+会水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 因为 Al(OH)3 具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 14、铁 物理性质物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好， 能被磁铁吸引。 铁在地壳中的含

10、量仅次于氧、硅、铝，排第四。 化学性质化学性质: a、与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、与水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d、与盐：如 CuCl2、CuSO4 等，Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和和 Fe3+离子的检验：离子的检验： 溶液是浅绿色的 Fe2+ 与 KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 加 NaOH 溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 与无色 KSCN 溶液作用显红色 Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色 加

11、入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 、硅、硅 硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸 盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色 固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导 体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。 、硅的化合物、硅的化合物 二氧化硅二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性质：酸性氧化物，是 H2SiO3 的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3， SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O， SiO2+4HF=SiF4+

12、2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、 石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等； 石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液 体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。 放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。实验室可 以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 硅酸盐：硅酸盐： a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来 表示组成。其表示方式活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水

13、。 如：滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2 可表示为 3MgO4SiO2H2O b、硅酸盐工业简介、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业 成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复 杂的物理变化和化学变化。 水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是 Na2SiO3CaSiO34SiO2；陶瓷的原料是黏土。 注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。 16、氯及其化合物 物理性质物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于 水，有毒。 化学性质化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元

14、素。氯气与金属、非金 属等发生氧化还反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原 反应，既作氧化剂又作还原剂。 拓展拓展 1、 氯水：氯水为黄绿色，所含 Cl2 有少量与水反应(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大 部分仍以分子形式存在，其主要溶质是 Cl2。新制氯水含 Cl2、H2O、HClO、 H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展拓展 2、 次氯酸：次氯酸(HClO)是比 H2CO3 还弱的酸，溶液中主要以 HClO 分子形 式存在。 是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成 HCl 和 O2) 的弱酸。 拓展拓展 3、 漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保

15、存，工业上以 Cl2 和石灰乳为原 料制取漂白粉，其主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2，须 和酸(或空气中 CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。 17、溴、碘的性质和用途 18、二氧化硫 物理性质物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)， 密度比空气大 化学性质：化学性质： a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3 可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O， SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 b、具有漂白性：、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是

16、一种暂时性的漂白 c、具有还原性：、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 19、硫酸 物理性质：物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶， 溶解时放出大量的热 化学性质化学性质：酸酐是 SO3，其在标准状况下是固态 浓硫酸的三大特性浓硫酸的三大特性 a、吸水性：b、脱水性：c、强氧化性： 、冷的浓硫酸使 Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 、活泼性在 H 以后的金属也能与之反应(Pt、Au 除外)： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)=CO2+2SO2+2H2O 、与较活

17、泼金属反应，但不产生 H2 酸雨的形成与防治 pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨，SO2 H2SO3 H2SO4。 在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。 20、氮及其化合物 、氮气、氮气(N2) a、物理性质物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分 数约为 78% b、分子结构：、分子结构：分子式N2，电子式 ，结构式NN c、化学性质化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但 其性质非常稳定。 与 H2 反应：N2+3H2 高温高压催化剂 2NH3 与氧气反应：N2+O2=2NO(无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O

18、2=2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去 NO 中的 NO2 两条关系式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3 、氨气、氨气(NH3) a. 物理性质物理性质： 无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1700)，易液化，汽化 时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 b、分子结构：、分子结构：分子式NH3，电子式 ，结构式HNH c、化学性质：、化学性质： 与水反应：NH3+H2O NH3H2O(一水合氨) NH4+OH-，所以氨水溶液显碱 性 与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl，现象：

19、产生白烟 d、氨气制备：、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样 收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水) (注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯 净氨气) 验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说 明收集满 干燥：碱石灰(CaO 和 NaOH 的混合物) 、铵盐、铵盐 a、 定义： 铵根离子(NH4+)和酸根离子(如 Cl-、 SO42-)形成的化合物， 如 NH4Cl， NH4HCO3 等 b、物理性质：都是晶体，都易溶于水 c、

20、化学性质：、化学性质： 加热分解加热分解：NH4Cl=NH3+HCl，NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 与碱反应与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变 蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如： NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaCl,， 离子方程式为：NH4+OH-=NH3+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。 d、NH4+的检验的检验：NH4+OH-=NH3+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧 化钠溶液并加热， 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵 根离子的存在。 20、硝酸 物理性质：物理性质：无色、易挥发、刺激

21、性气味的液体。 化学性质：化学性质： a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水 b、不稳定性：4HNO3= 4NO2+2H2O+O2， 由于 HNO3 分解产生的 NO2 溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其 中通入空气即可消除黄色 c、强氧化性：、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 常温下 Al、Fe 遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓 硝酸 、与非金属反应：C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比 3：1 混合而成，可

22、溶解不能溶解在 硝酸中的金属 Pt、Au 等 21、元素周期表和元素周期律 原子组成：原子组成： 原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷 原子组成 质子 质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数 核外电子 相对原子质量=质量数 原子表示方法：原子表示方法： A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N 决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元 素 同位素同位素： 质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素， 如： 16O 和 18O， 12C 和 14C，35Cl 和 37Cl 118 号元素号元素(请按下图表示记忆) H He Li Be B

23、C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 元素周期表结构元素周期表结构 短周期(第 1、2、3 周期，元素种类分别为 2、8、8) 元 周期(7 个横行) 长周期(第 4、5、6 周期，元素种类分别为 18、18、32) 素 不完全周期(第 7 周期，元素种类为 26，若排满为 32) 周 主族(7 个)(AA) 期 族(18 个纵行，16 个族) 副族(7 个)(BB) 表 0 族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) 族(3 列) 元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置：周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子 数=最高正化合价 元素周期律元素周期律：

24、 从左到右： 原子序数逐渐增加， 原子半径逐渐减小， 得电子能力逐渐增强(失 电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱) 从上到下： 原子序数逐渐增加， 原子半径逐渐增大， 失电子能力逐渐增强(得 电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱) 判断金属性强弱的四条依据：判断非金属性强弱的三条依据： 化学键：化学键：原子之间强烈的相互作用 共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元 素与非金属元素间形成。 离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(A、 A)与活泼的非金属元素(A、A)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，

25、 NaNO3 中存在离子键 注：有 NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3 中没有离子键，是典型的 共价键 共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O 等 离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH， NH4Cl 22、化学反应速率 定义定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量， v=C/t 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素： 浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度升高，速率增大 压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响) 催化剂：改变化学反应速率 其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质

26、23、原电池 负极(Zn)：Zn2e-=Zn2+ 正极(Cu)：2H+2e-=H2 定义：将化学能转化为电能的装置 24、烃 有机物 a、概念：含碳的化合物，除 CO、CO2、碳酸盐等无机物外 同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象 同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体 注：取代反应有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代 替的反应：有上有下 加成反应有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端原子与其他原子直 接相连的反应：只上不下 芳香烃含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易 取代，难加成)。 25、烃的衍生物 乙醇：乙醇： a、

27、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶， 良好的溶剂 b、分子结构：分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH 或 C2H5OH，官 能团羟基，OH c、化学性质： 、与活泼金属(Na)反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O d、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数 75%)，有机溶剂，造酒 乙酸乙酸： a、物理性质：无色，有强烈刺激性气味，液体，易溶

28、于水和乙醇。纯净 的乙酸称为冰醋酸。 b、分子结构：分子式C2H4O2，结构简式CH3COOH，官能团羧 基，COOH c、化学性质：、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2， CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 、酯化反应(用饱和 Na2CO3 溶液来吸收，3 个作用) d、乙酸的用途：食醋的成分(3%5%) 酯：酯： a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。 b、化学性质：水解反应 、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH 、碱性条件下水解：CH3C

29、OOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH 26、煤、石油、天然气 煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液 化进行综合利用 蒸馏：利用物质沸点(相差在 20以上)的差异将物质进行分离，物理变化， 产物为纯净物 分馏：利用物质沸点(相差在 5以内)的差异将物质分离，物理变化，产物 为混合物 干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化 天然气：主要成份是 CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加 热分解制炭黑和 H2) 石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、 裂化、裂解、催化重整进行综合利用 27、常见物

30、质或离子的检验方法 1.CO2 与 SO2 的异同点比较： 氢离子(H+) 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 钾离子钾离子(K+)钠离子钠离子(Na+) 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈浅紫色、黄色（通过蓝色钴玻 璃片）。 钡离子(Ba2+)加入过量稀硝酸酸化溶液，然后加入稀硫酸，产生沉淀说 明含有钡离子 镁离子(Mg2+)加入 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2 沉淀，该沉淀能溶 于 NH4Cl 溶液。 铝离子(Al3+) 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，该沉淀能溶于过 量的 NaOH 溶液。 银离子(Ag+)加入盐酸，生成白色沉淀，沉淀不溶于

31、稀硝酸溶于氨水，生成 Ag(NH3)2+。 铵根离子(NH4+)加入 NaOH 溶液，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变 蓝的气体(NH3)。 亚铁离子亚铁离子(Fe2+) 1.与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色氢氧化铁沉淀。 2.向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后， 立即显红色。2Fe2+ + Cl22Fe3+ +2Cl- 铁离子铁离子(Fe3+) 与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3 溶液 与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。 铜离子铜离子(Cu2+) 与 NaOH

32、溶液反应， 生成蓝色的 Cu(OH)2 沉淀， 加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。 重要的阴离子的检验重要的阴离子的检验 氢氧根离子(OH-) 使无色酚酞变为红色 氯离子(Cl-) 加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 Ag(NH3)2。 溴离子(Br-) 能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。 碘离子碘离子(I-) 1.能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸 2.能与氯水反应，生成 I2，使淀粉溶液变蓝。 硫酸根离子硫酸根离子(SO4 2-) 加入盐酸酸化过的 BaCl2 溶液，有沉淀生成 亚硫酸根离子亚硫酸根离子(SO3 2-) 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)，该气体 能使品红溶液褪色。能与 BaCl2 溶液反应，生成白色 BaSO3 沉淀，该沉淀 溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。 碳酸根离子碳酸根离子(CO3 2-) 与 BaCl2 溶液反应，生成白色的 BaCO3 沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸）， 生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体。 硝酸根离子硝酸根离子(NO3-) 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。