2021届高化学知识点强化训练—铝及其化合物.docx

1、第 1 页，共 15 页 2021 1 届高化学知识点强化训练届高化学知识点强化训练铝及其化合物铝及其化合物 1. 下列关于物质的性质和用途叙述不正确的是( ) A. Na2O和Na2O2都是钠的氧化物，二者物理性质和化学性质完全相同 B. 溶液、胶体、浊液三者的根本区别是分散质粒子大小不同 C. 明矾【KAl(SO4)2 12H2O】在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 D. SiO2是光导纤维的主要材料，Si单质是良好的半导体材料 2. 下列物质转化在给定条件下能实现的是( ) FeS2 海水母液 粗溴 A. B. C. D. 3. 下列离子方程式正确的是( ) A. 将一定量KA

2、l(SO4)2溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时： Al3+ 2SO4 2 + 3OH+ 2Ba2+= 2BaSO4 +Al(OH)3 B. KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4 + 16HCl = 2Mn2+ 6Cl +5Cl2 +8H2O C. 0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反应：3Cl2+ 2Fe2+ 4Br= 6Cl+ 2Fe3+ 2Br2 D. 用Al(OH)3中和过多的胃酸：Al(OH)3+ 3H+= Al3+ 3H2O 4. 下列说法正确的是( ) A. 利用铝热反应可以冶炼镁、铁、铜等金属 B. 用电解 NaCl 溶液的方法来冶

3、炼金属钠 C. 塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成高分子化合物 D. 酸雨的形成主要是由于大气中二氧化碳的含量增大 5. 下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是( ) A. 加入 Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3 B. c(Fe3+) = 0.1mol/L的溶液中：NH4 +、Al(OH)4、SO42、HCO3 C. 水电离出的c(H+) = 1 1013mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3 、Cl D. c(H+) = 1 1013mol/L的溶液中：K+、Cl、Al(OH)4 、CO3 6. 短周期元素 W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中 Y所处的周期数与

4、族序数 相等W最外层电子数是其内层电子数的 3倍下列说法不正确的是( ) W X Y Z A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B. W 与 X形成的化合物中只含有离子键 C. 气态氢化物的稳定性：W D. W 与 Y形成的化合物可分别与 NaOH溶液和盐酸反应 7. 下列有关说法正确的是( ) 第 2 页，共 15 页 A. 分离Fe2O3、Al2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧 B. 粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯 C. 配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉 D. 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶 8. 向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入

5、氢氧化钠溶液， 所得沉淀的物质的量(n)与加入氢 氧化钠溶液的体积(V)关系如图所示则下列说法正确的是( ) A. ab 之间、c 两点沉淀物成分相同，d、e 两点沉淀物成分相同 B. 在反应过程中，各状态点溶液的 pH大小顺序是：e C. b c段与c d段溶液中阴离子的物质的量相等 D. 在 d点，向溶液中逐滴加入盐酸，沉淀量将减少 9. 下列对物质用途的描述中，错误的是 A. 铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 B. Na2O2可用作漂白剂 C. 碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体 D. SiC 俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料 10. 有 200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，

6、其中c(Mg2+)为0.2mol/L， c(Al3+)为0.3mol/L. 使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L NaOH溶液的体积为( ) A. 40 mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128 mL 11. 下列叙述正确的是( ) A. 硅元素在自然界中以游离态存在 B. 氨气是工业制取硝酸的重要原料 C. 铝是金属，与强碱不能发生反应 D. 陶瓷、玻璃、水泥都属于碳酸盐产品 12. 下列物质之间的转化都能一步能实现的是( ) A. N2 NH3 NO NO2 HNO3 NO B. Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 C. S SO3 H2SO4 S

7、O2 D. Al Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 13. 下列说法对应的离子方程式合理的是( ) A. 纯碱溶液去油污：CO3 2 + H2O = HCO3 + OH B. 泡沫灭火器工作原理：2Al3+ 3CO3 2 + 3H2O = 2Al(OH)3 +3CO2 C. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ SO4 2 + Ba2+ 4OH= BaSO4 +AlO2 + 2H2O D. 用石墨作电极，电解 NaCl 溶液：2Cl+ 2H2O 通电 Cl2 +H2 +2OH 14. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( ) 在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶

8、液中 向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液 第 3 页，共 15 页 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 A. B. 只有 C. 只有 D. 只有 15. 化学与工业生产有着密切的联系，下列说法中正确的是( ) A. 与12C互为同素异形体的14C可用作文物鉴定 B. 因铝的化学性质活泼，故不能用铝槽车储运浓H2SO4 C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净水等方法 D. 石油裂解、煤的气化等过程中都包含化学变化 16. 下列各组物质相互混合反应后，最终没有沉淀生成的是( ) A. 少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 B. 向

9、NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 C. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 D. 过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合 17. 下列根据实验操作和现象所得出的结论，错误的是( ) 选 项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加 1滴酚酞，然后 逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min 后，试管里出现 凝胶 酸性：盐酸硅酸 B 常温下，向浓硝酸中投入铁片 铁片不溶解 常温下，铁不与浓 硝酸反应 C 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点；氧化铝铝 D 向某溶液中先滴加 KSCN溶液，再滴 加少量氯水 先无明显现象，后溶 液变成红色 溶液中含有Fe2+， 没有Fe3+ A. A B

10、. B C. C D. D 18. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( ) A. 2HgO 2Hg + O2 B. 4Al + 3MnO2 高温 2Al2O3+ 3Mn C. 2MgO 电解 2Mg + O2 D. 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 19. 某同学搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害， 为此该同学提出的下列建议中错误的是( ) A. 少吃油条，因为油条中含有KAl(SO4)2 B. 使用铝锅时，应加醋长时间炖煮 C. 使用铁锅代替铝制炊具 D. 治疗胃酸过多时尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平 20. 有人研究证明： 使用

11、氯气作自来水消毒剂， 氯气会与水中有机物反应， 生成如CHCl3 等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质目前人们已研发多种饮用水的新型 消毒剂下列物质不能作自来水消毒剂的是( ) A. 明矾 B. 二氧化氯 C. 臭氧 D. 高铁酸钠(Na2FeO4) 21. 由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的 10g混合物与足量的盐酸反应，反应后 生成的氢气在标准状况下体积为11.2L.则混合物中一定含有的金属是( ) A. 锌 B. 铁 C. 镁 D. 铝 22. 下列有关物质的性质与应用相对应的是 A. NH3极易溶于水，可用作制冷剂 B. A12O3熔点高，。可用作耐高温材料 第 4 页，共 1

12、5 页 C. SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等 D. BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 23. 下列用途主要体现铝的物理性质的是( ) 家用铝锅制盛浓硝酸的容器制导线焊接钢轨制包装铝箔做防锈油 漆制成合金作制造飞机的材料 A. B. C. D. 24. 下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物用量改变而改变的是( ) A. Na 和 O2 B. NaOH 和 NaHCO3 C. NaOH 和 AlCl3 D. NaAlO2和 HCl 25. 列反应的产物不会随反应条件、用量等因素改变的是( ) A. CO2与硅酸钠溶液反应 B. AlCl3与 NaOH 溶液反应 C

13、. NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应 D. 硫磺与氧气反应 26. 现有 Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图 所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的 是( ) A. N一定是HCl(aq) B. X 可能为 Al或Cl2 C. Y 一定为NaOH(aq) D. Q、Z中的一种必定为Al2O3 27. 下列说法不正确的是( ) A. SiO2既能溶于 NaOH 溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物 B. 电解熔融 NaCl或其水溶液都可制得Cl2 C. 铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属

14、的冶炼 D. 化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应 第 5 页，共 15 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】A 【解析】解：A.Na2O和Na2O2都是钠的氧化物，二者结构不同，二者物理性质和化学性 质不相同，故 A错误； B.分散质粒子在1 100nm的为胶体， 分散质粒子小于 1nm的溶液， 大于 100nm的为浊 液，所以溶液、胶体和浊液的根本区别为分散质粒子的大小，故 B正确； C.明矾水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附悬浮杂质， 具有较大表面积可以做净 水剂，故 C正确； D.硅是良好的半导体材料，制造光导纤维的主要材料为二氧化硅，故 D正确； 故选：A。 A.氧化钠与

15、水反应生成氢氧化钠，属于碱性氧化物，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与 氧气，发生氧化还原反应，不是碱性氧化物； B.溶液、胶体和浊液的根本区别为分散质粒子的大小； C.明矾水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附悬浮杂质，可以做净水剂； D.二氧化硅用于制造光导纤维，单质硅用作半导体材料； 本题考查了物质性质、物质分类、盐类水解、物质应用等，掌握基础是解题关键，题目 难度不大。 2.【答案】C 【解析】解：，不能生成SO3，故错误； 氧化铝与 NaOH溶液反应，偏铝酸钠与酸反应生成沉淀，则 ，转化合理，故正确； 电解 NaCl 溶液生成 NaOH、氢气、氯气，电解熔融的 NaCl可生成 Na，故错

16、误； Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、与碱反应生成沉淀，在空气中氧化生成氢氧化铁， 灼烧生成氧化铁，则，转化 合理，故正确； 海水蒸发得到 NaCl，母液中含溴离子，先富集，再氧化、提纯得到溴，图中转化合 理，故正确； 故选 C FeS2煅烧生成二氧化硫； 氧化铝电解生成 Al； 电解 NaCl 溶液生成 NaOH、氢气、氯气； Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、与碱反应生成沉淀，在空气中氧化生成氢氧化铁， 灼烧生成氧化铁； 海水蒸发得到 NaCl，母液中含溴离子，先富集，再氧化、提纯得到溴 本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握常见物 质的工业生产原理及常见元素化合

17、物转化反应为解答的关键，题目难度中等 3.【答案】D 【解析】解：A.将一定量KAl(SO4)2溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合，沉淀的质量恰好最 大时的离子反应为Al3+ 2SO4 2 + 4OH+ 2Ba2+= 2BaSO4 +AlO2 + 2H2O，故 A错 误； B.KMnO4与浓盐酸反应制Cl2的离子反应为2MnO4 + 16H+ 10Cl= 2Mn2+ 5Cl2 第 6 页，共 15 页 +8H2O，故 B错误； C.0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反应的离子反应为2Cl2+ 2Fe2+ 2Br= 4Cl+ 2Fe3+ Br2，故 C错误； D.用Al(OH)

18、3中和过多的胃酸的离子反应为Al(OH)3+ 3H+= Al3+ 3H2O，故 D 正确； 故选 D A.沉淀的质量恰好最大时，生成硫酸钡、偏铝酸钾； B.盐酸完全电离； C.物质的量均为0.1mol，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化； D.反应生成氯化铝和水 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方 程式书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难 度不大 4.【答案】C 【解析】解：A.镁不属于熔点较高的金属，通常用电解的方法制取，铜通常采用热还原 法，利用铝热反应可以冶炼 Fe、Cr、Mn、W等熔点较高的

19、金属，故 A错误； B.电解 NaCl 溶液的方法来制取 NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2 +H2，冶炼金属钠，应用电解熔融的氯化钠的方法， 2NaCl 电解 2Na + Cl2，故 B错误； C.塑料、合成橡胶和合成纤维可由加聚、缩聚反应得到，则都属于有机合成高分子化合 物，故 C 正确； D.“酸雨”是指PH ，故 A正确； B.W 与 X形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故 B 错误； C.非金属性O ，故氢化物稳定性H2O H2S，故 C正确； D.W 与 Y形成的化合物为氧化铝，可分别与 N

20、aOH 溶液和盐酸反应，故 D 正确， 故选：B。 短周期元素中，W最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外 层电子数为 6，故 W 为 O元素；W、Z同主族，则 Z为 S元素；Y 所处的周期序数与族 序数相等，短周期元素，则 Y 为第三周期第A 族元素，即 Y为 Al，由元素的位置可 知 X 为 Na，据此解答 本题考查位置结构性质的应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握， 题目难度不大 7.【答案】D 【解析】解：A.Fe2O3、Al2O3均不溶于水，利用物理方法溶解、过滤不能分离，故 A 错误； B.粗盐中可溶性杂质溶解、过滤不能除去，还需加化学

21、试剂将杂质转化为沉淀，故 B错 误； C.氯化铁与 Fe 反应生成氯化亚铁，则配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，加少量 盐酸抑制水解，故 C错误； D.Na、K为活泼金属，极易与水反应生成氢气，则从实验安全角度可知取用金属钠或钾 时，没用完的钠或钾要放回原瓶，故 D 正确； 故选 D A.Fe2O3、Al2O3均不溶于水； B.粗盐中可溶性杂质溶解、过滤不能除去； C.氯化铁与 Fe 反应生成氯化亚铁； D.Na、K为活泼金属，极易与水反应生成氢气 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、溶液 配制及实验安全等为解答该题的关键，侧重分析与实验能力的考查，

22、注意元素化合物知 第 8 页，共 15 页 识的应用，题目难度不大 8.【答案】A 【解析】解：根据图象知，随着氢氧化钠溶液的增加，Mg2+、Al3+逐渐转化为氢氧化 物沉淀，Mg2+ 2OH= Mg(OH)2、Al3+ 3OH= Al(OH)3，沉淀的物质的量逐渐 增加， b 点时沉淀量最大， 说明此点Mg2+和Al3+完全转化为沉淀， 此时溶液中的溶质为 NaCl； 继续加入 NaOH时，Al(OH)3和 NaOH反应生成NaAlO2，离子反应方程式为Al(OH)3+ OH= AlO2 + 2H2O，沉淀逐渐减少，c 点溶液中溶质为NaAlO2和 NaCl； d 点时，继续滴加 NaOH

23、溶液，沉淀的量不再减少，说明此时的沉淀为Mg(OH)2，d点 溶液的溶质为NaAlO2和 NaCl； 根据 d 点知，a 点时，Mg2+完全转化为沉淀，所以溶液中的溶质为AlCl3和 NaCl； e 点时，NaOH溶液过量，溶液中的溶质为 NaOH、NaAlO2和 NaCl， A.通过以上分析知，a点后沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3，c点沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3， d、e两点沉淀都是Mg(OH)2，故 A正确； B.e点溶液中的溶质是 NaOH、NaAlO2和 NaCl，d点溶质为NaAlO2和 NaCl，c 点溶质成 分是NaAlO2和 NaCl， b 点溶质成分是 NaC

24、l， a点溶质成分是AlCl3和 NaCl， 所以溶液 PH 大小顺序是c ，故 B 错误； C.b c段与c d段溶液中阴离子种类相同，都是AlO2 和Cl，但 b、c、d三点的 NaOH 的量未知，所以无法判断阴离子物质的量是否相等，故 C错误； D.在 d点，溶质是NaAlO2和 NaCl，向溶液中加入少量盐酸，NaAlO2和盐酸反应生成 Al(OH)3沉淀，故 D 错误； 故选 A 根据图象知，随着氢氧化钠溶液的增加，Mg2+、Al3+逐渐转化为氢氧化物沉淀， Mg2+ 2OH= Mg(OH)2、Al3+ 3OH= Al(OH)3，沉淀的物质的量逐渐增加， b 点时沉淀量最大， 说明此

25、点Mg2+和Al3+完全转化为沉淀， 此时溶液中的溶质为 NaCl； 继续加入 NaOH时，Al(OH)3和 NaOH反应生成NaAlO2，离子反应方程式为Al(OH)3+ OH= AlO2 + 2H2O，沉淀逐渐减少，c 点溶液中溶质为NaAlO2和 NaCl； d 点时，继续滴加 NaOH 溶液，沉淀的量不再减少，说明此时的沉淀为Mg(OH)2，d点 溶液的溶质为NaAlO2和 NaCl； 根据 d 点知，a 点时，Mg2+完全转化为沉淀，所以溶液中的溶质为AlCl3和 NaCl； e 点时，NaOH溶液过量，溶液中的溶质为 NaOH、NaAlO2和 NaCl， 据此分析解答 本题考查了镁

26、铝化合物与氢氧化钠的反应， 明确图象中各点的沉淀成分及溶质成分是解 本题关键，再结合盐类水解分析解答，难度中等 9.【答案】C 【解析】A.铝与金属氧化物可以发生铝热反应，用来冶炼某些熔点较高的金属。正确。 B. Na2O2与水、二氧化碳都能发生反应，放出氧气，因此可用作漂白剂。正确。C.碱石 灰是碱性干燥剂，不能用于干燥酸性气体CO2等气体。错误。D. SiC俗称金刚砂，是原 子晶体，原子间以共价键结合形成空间网状结构，因此硬度大。故可用作砂纸、砂轮的 磨料。正确。 考点：考查物质用途的知识。 10.【答案】C 【解析】解：MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+浓度为0.2mol L

27、1，Al3+浓度为 0.3mol L1， 则Mg2+、Al3+的物质的量分别为0.2L 0.2mol/L = 0.04mol、0.2L 0.3mol/L = 第 9 页，共 15 页 0.06mol， 由发生反应为MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2 +2NaCl 1 2 0.04mol 0.08mol AlCl3+ 4NaOH = NaAlO2+ 3NaCl + 2H2O， 1 4 0.06mol 0.24mol 使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，消耗的 NaOH 的物质的量为0.08mol + 0.24mol = 0.32mol， 则需加4mol L1NaOH溶液的体积为 0.32

28、mol 4mol/L = 0.08L = 80mL， 故选 C 根据MgCl2和AlCl3的混合溶液与碱的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来， Al3+恰好转化为AlO2 ，根据反应方程式计算即可 本题考查离子的分离及利用化学反应方程式的计算，明确Mg2+全部转化为沉淀分离出 来发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用氢氧化铝的两性来解答 11.【答案】B 【解析】解：A、Si在自然界中的存在既有单质硅又有含硅的化合物，所以既有游离态 又有化合态，故 A 错误； B、氨气催化氧化可以获得一氧化氮，然后转化为二氧化氮，和水反应可以获得硝酸， 氨气是工业制取硝酸的重要原料，故 B 正确

29、； C、金属铝既能和强酸反应又能和强碱反应，故 C 错误； D、陶瓷、玻璃、水泥的主要成分中均含有硅酸盐，属于硅酸盐产品，故 D 错误。 故选：B。 A、根据 Si在自然界中的存在知识来回答； B、氨气的应用之一是用来生成硝酸； C、金属铝既能和强酸反应又能和强碱反应； D、陶瓷、玻璃、水泥的主要成分中均含有硅酸盐 本题主要考查物质的性质和应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大 12.【答案】A 【解析】 解： A.氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气， N2+ 3H2 催化剂 高温高压 2NH3， 氨气催化氧化生成一氧化氮，4NH3+ 5O2 催化剂 4NO+ 6H2O， 一氧化氮和

30、氧气反应生成 二氧化氮，2NO+ O2= 2NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，物质转化都可以一步反应实现，故 A 正确； B.硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅难溶于水不能一步生成硅酸，应是二氧化硅和 碱反应生成硅酸盐，硅酸盐和酸反应生成硅酸，故 B错误； C.硫单质不能一步反应生成三氧化硫，硫单质和氧气燃烧生成二氧化硫，故 C错误； D.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝难溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，氧化铝溶 于酸得到铝盐，铝盐和碱溶液反应生成氢氧化铝沉淀，故 D 错误； 故选 A A.氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，氨气催

31、化氧化生成一氧化氮，一氧 化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮； B.硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅难溶于水不能一步生成硅酸； C.硫单质不能一步反应生成三氧化硫； 第 10 页，共 15 页 D.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝难溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝 本题考查物质的转化，要熟练掌握元素及其化合物之间的转化关系，物质性质和反应过 程的分析是解题关键，题目难度中等 13.【答案】D 【解析】解：A.碳酸根离子水解溶液呈碱性，可除去油污，正确的离子方程式为： CO3 2 + H2O HCO3 + OH，故 A错误； B.泡沫灭火器中碳酸氢根离子与铝离子水解生

32、成氢氧化铝沉淀和二氧化碳， 正确的离子 方程式为：Al3+ 3HCO3 = Al(OH)3 +3CO2，故 B 错误； C.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液能将铝离子和硫酸根离子全部反应， 正确的离 子方程式为：Al3+ 2SO4 2 + 2Ba2+ 4OH= 2BaSO4 +AlO2 + 2H2O，故 C错误； D.用石墨作电极， 电解 NaCl 溶液生成氢氧化钠、 氯气和氢气， 该反应的离子方程式为： 2Cl+ 2H2O 通电 Cl2 +H2 +2OH，故 D正确； 故选：D。 A.碳酸根离子的水解为可逆反应，应该用可逆号； B.泡沫灭火器中是碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开； C.氢氧化

33、钡过量，离子方程式按照明矾的化学式组成书写； D.用惰性电极电解氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠。 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式 正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶 物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。 14.【答案】D 【解析】解：钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化亚铁反应生成不稳定的氢 氧化亚铁，易被氧化生成氢氧化铁，为红褐色沉淀，故错误； 向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液，得到偏铝酸钠，没有沉淀生成，故 错误； 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2， 可得

34、到碳酸氢钠， 由于碳酸氢钠的溶解度较小， 可得到沉淀，故正确； 向NaAlO2溶液中通入过量CO2，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶液碳酸，故正确。 故选：D。 钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化亚铁反应生成不稳定的氢氧化亚铁，易 被氧化生成氢氧化铁； 向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液，得到偏铝酸钠； 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，可得到碳酸氢钠； 向NaAlO2溶液中通入过量CO2，生成氢氧化铝沉淀 本题考查了物质间的反应，为高频考点和常见题型，明确物质的性质是解本题关键，根 据物质的性质来分析解答，熟练掌握元素化合物之间的反应，题目难度不大 15.【答案】D 【解

35、析】解：A14C与12C互为同位素，故 A 错误； B.常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象， 表面形成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行， 能用铝槽车储运浓H2SO4，故 B错误； C.明矾只能吸附不溶于水的固体颗粒， 加明矾不能使海水中的可溶性盐如氯化钠沉淀而 淡化，故 C错误； D.裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度(700800，有时甚至高达 1000以上)，使石油分馏产物(包括石油气)中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的 第 11 页，共 15 页 加工过程， 属于化学变化； 煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气， 属于化学变化； 以上过程中都有新物质生成，包含化学变化，故 D

36、正确。 故选：D。 A.同位素的概念：同种元素的不同原子互称同位素，同素异形体是由同种元素形成的不 同单质， B.常温下，铝在浓硫酸中发生钝化； C.海水淡化的主要方法有： 蒸馏法、 电渗析法、 离子交换法等， 其中最常用的是蒸馏法； D.物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。 本题考查了同位素概念、物质性质和应用、工业制备过程中的分析判断，掌握基础是解 题关键，题目难度中等。 16.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查物质之间的化学反应， 熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答 本题的关键， 注意 C中虽然方程式中没有沉淀生成， 但根据物质的溶解度能判断产生沉 淀，该

37、题为易错选项，题目难度中等。 【解答】 A.少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中生成白色沉淀碳酸钙，最终有沉淀生成，故 A 错误； B.NaAlO2和NaHCO3发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为AlO2 + HCO3 + H2O = Al(OH)3 +CO3 2，故 B错误； C.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+ H2O + CO2= 2NaHCO3， 碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性， 所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出 碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故 C错误； D.过量 NaOH溶液和明矾溶液混合，发生3OH+ A

38、l3+= Al(OH)3，Al(OH)3+ OH= AlO2 + 2H2O，所以最终没有沉淀生成，故 D正确； 故选：D。 17.【答案】B 【解析】解：A.硅酸钠水解呈碱性，滴加酚酞变红色，向硅酸钠溶液中滴加 1 滴酚酞， 然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶，可说明生成硅酸，可说明盐酸的酸 性比硅酸强，故 A 正确； B.常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，结论不正确，故 B错误； C.铝箔熔化但不滴落，说明铝熔化，但氧化铝没有熔化，可说明熔点；氧化铝铝，故 C正确。 D.向某溶液中先滴加 KSCN溶液，再滴加少量氯水，先无明显现象，说明不含铁离子， 后溶液变成红色，说明生成铁离子，可

39、说明溶液中含有Fe2+，没有Fe3+，故 D 正确。 故选：B。 A.向硅酸钠溶液中滴加 1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶， 可说明生成硅酸； B.常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应； C.铝箔熔化但不滴落，说明铝熔化，但氧化铝没有熔化 D.向某溶液中先滴加 KSCN溶液，再滴加少量氯水，先无明显现象，说明不含铁离子， 后溶液变成红色，说明生成铁离子 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能 为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大，注意元素化合物知识与实 验的结合 第 12 页，共 15 页 18.【答案】C 【解析】解：A.

40、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解 HgO的方法将 Hg 单质从其化 合物中还原出来，故 A 正确； B.Al的活泼性大于 W，可利用铝热反应4Al + 3MnO2 高温 2Al2O3+ 3Mn制取少量 Mn， 故 B 正确； C.Mg 活泼性较强，需要通过电解法冶炼，MgO 的熔点较高，通常利用电解氯化镁获得 金属 Mg，正确的反应方程式为：MgCl2 电解 Mg + Cl2，故 C 错误； D、Fe 处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、 活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，反应方程式3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2合 理，故 D

41、 正确； 故选：C。 金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原 法、电解法、热分解法等冶炼方法。 热分解法： 对于不活泼金属， 可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来， 例如：2HgO 2Hg + O2 热还原法： 在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属， 通常是用还原剂(C、 CO、 H2、 活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+ 3CO 高温 2Fe + CO2 电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼 金属，例如：2Al2O3 通电 4Al + 3O2； 利用铝热反应原理还原：V、Cr

42、、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来 冶炼，根据以上分析解答。 本题考查金属冶炼的一般方法和原理，题目难度不大，明确常见金属的原理方法即可解 答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。 19.【答案】B 【解析】解：A、铝元素主要通过消化系统进入人体少吃含铝的食物(如油条)，能直接 减少摄入铝元素的量，所以 A 正确； B、铝元素主要通过消化系统进入人体，使用铝锅时，加醋长时间炖煮，金属铝可以和 醋酸发生反应生成可溶性的铝盐，使得人体会摄入铝，所以 B错误； C、铝元素主要通过消化系统进入人体，不用铝制品炊具能防止人体摄入铝，所以 C正 确； D、治疗胃酸过多时，服用含

43、Al(OH)3的胃舒平回合盐酸反应生成铝盐进入人体，所以 D 正确。 故选：B。 A、根据油条的成分来回答； B、根据金属铝可以和醋酸发生反应的知识来回答； C、根据人体可能摄入铝的途径判断； D、根据人体可能摄入铝的途径判断 “关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对人体内元素与人体健康的考查也就 成了热点之一，特别是它们的分类、对人体的影响等内容 第 13 页，共 15 页 20.【答案】A 【解析】解：题中二氧化氯、臭氧、高铁酸钠都具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消 毒，而明矾不具有氧化性，水解生成氢氧化铝胶体，可用于除去水中的悬浮性杂质， 故选 A 一般来说，能用作自来水消毒剂的物

44、质，应具有较强的氧化性，可使蛋白质变性而起到 杀菌消毒的作用，且对人体无害，以此解答该题 本题考查水的净化与处理，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良 好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握物质的性质以及用途，难度不大 21.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意平均值法的利用。 【解答】 可用极限法或平均值法计算，用极限法计算时可分别计算生成氢气11.2L时需要金属的 质量，用平均值法计算可计算出混合物的平均相对原子质量。 n(H2) = 11.2L 22.4L/mol = 0.5mol，生成H2时得到 1mol 电子，若全由 Zn 提供则需

45、32.5g，Fe 则 28g，Al则 9g，Mg则 12g，两种金属组成的混合物其平均值为 10g，则必有金属铝， 故 D 正确。 故选 D。 22.【答案】B 【解析】试题分析：A、NH3作制冷剂是因为其易液化且气化吸收大量能量，错误；B、 正确；C、SO2的漂白性是由于其能和一些有色物质化合为无色物质，不是因为具有氧 化性，错误；D、Ba2+为重金属离子有毒，错误。 考点：考查物质的性质与用途的关系等有关问题。 23.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查铝的性质，为基础性习题，把握物理性质与化学性质的区别为解答的关键，注 意性质与用途的关系，题目难度不大。 【解答】家用铝锅，利用 Al的

46、导热性，与物理性质有关，故选； 制盛浓硝酸的容器，与 Al与浓硝酸的钝化有关，为化学性质，故不选； 制导线，与导电性有关，为物理性质，故选； 焊接钢轨，与铝热反应有关，体现铝的还原性，为化学性质，故不选； 制包装铝箔，与延展性有关，为物理性质，故选； 做防锈油漆，与氧化铝为致密的氧化物有关，体现铝的还原性，为化学性质，故不 选； 制成合金作制造飞机的材料，与其密度小，熔点高等物理性质有关，故选； 故选 C。 24.【答案】B 【解析】解：A.钠和氧气反应条件不同，产物不同，4Na + O2= 2Na2O、2Na + O2 Na2O2，故 A 不选； B.NaHCO3和 NaOH 反应的产物是碳

47、酸钠和水，生成物不随反应条件或反应物的用量变 化而变化，故 B选； 第 14 页，共 15 页 C.少量 NaOH 和 AlCl3生成氢氧化铝和氯化钠， 过量 NaOH 和 AlCl3生成NaAlO2和氯化钠， 生成物随反应物用量改变而改变，则故 C不选； D.少量 HCl 和NaAlO2反应氢氧化铝和氯化钠，过量 HCl 和NaAlO2反应AlCl3和氯化钠， 生成物随反应物用量改变而改变，故 D 不选； 故选：B。 A.钠和氧气反应生成氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠； B.NaHCO3和 NaOH 反应的产物是碳酸钠和水； C.少量 NaOH 和 AlCl3生成氢氧化铝和氯化钠， 过量

48、 NaOH 和 AlCl3生成NaAlO2和氯化钠； D.少量 HCl 和NaAlO2反应氢氧化铝和氯化钠，过量 HCl 和NaAlO2反应AlCl3和氯化钠。 本题考查了物质间的反应，反应物相同但产物不同，导致产物不同的因素有：反应物的 量、反应物浓度、反应条件等，难度中等。 25.【答案】D 【解析】解：A.少量的CO2与硅酸钠溶液反应，生成硅酸和碳酸钠，过量的CO2与硅酸钠 溶液反应，生成硅酸和碳酸氢钠，反应的产物随用量会改变，故 A不选； B.AlCl3与 少量 NaOH 溶液反应生成氢氧化铝沉淀， AlCl3与 过量 NaOH溶液反应生成偏 铝酸钠溶液，反应的产物随用量会改变，故 B不选； C.NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和硫酸钠， 或者生成硫酸钡和氢氧化钠， 反应 的产物随用量会改变，故 C不选； D.硫磺与氧气反应只能生成二氧化硫，产物与反应条件改变无关，故 D选； 故选：D。 物质反应时量不同、条件不同、产物可能不同，应根据具体反应的物质的性质分析。一 般是发生反应后，如果某种物质过量且和生成产物继续反应，则会引起产物变化；反应 时温度不同产物可能不同，据此分析。 本题考查了物质之间转化，明确反应条件对反应产物影响是解题关键，注意部分反应中 与反应物的量、反应物浓度、反应温度有关，题目难度不大。 26.【答案】