2021届高化学知识点强化训练—化学能与热能.docx

1、第 1 页，共 14 页 2021 1 届高化学知识点强化训练届高化学知识点强化训练化学能与热能化学能与热能 1. 下列叙述正确的是( ) A. 等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 稀溶液中，H+(aq) + OH(aq) = H2O(l)；H = 53.7kJ mol1，若将含 0.5mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C. C(石墨，s) = C(金刚石，s)；H = +1.9kJ mol1，则说明金刚石比石墨稳定 D. 反应2CO(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2CO2(g)在298 K时能自发进

2、行，则它的 H 0，S 0 2. 已知下列反应的反应热： (1)CH3COOH(I) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(I)H1= 870.3kJ mol1 (2)C(s)+ O2(g) = CO2(g) = H2= 393.5kJ mol1 (3)H2(g) + 1 2 O2(g) = H2O(I)H3= 285.8kJ mol1 则下列反应的反应热为( ) A. H = +488.3kJ mol1 B. H = 244.15kJ mol1 C. H = 977.6kJ mol1 D. H = 488.3kJ mol1 3. 根据能量变化示意图得出的结论正确的是( ) A.

3、 1mol C 完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJ/mol B. 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H = 221.0 kJ/mol C. 2CO2 (g) = 2CO(g) + O2(g) H = +283.0 kJ/mol D. C(s) + O2(g) = CO2 (g) H = +393.5 kJ/mol 4. 在25、 101 kPa条件下， C(s)、 H2(g)、 CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、 285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)+ 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)的反应热

4、 为( ) A. 488.3 kJ/mol B. +488.3 kJ/mol C. 191 kJ/mol D. +191 kJ/mol 5. 下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是 A. 石灰石在高温下的分解反应 B. 生石灰和水的反应 C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D. 木炭在氧气中燃烧 6. 25，101k Pa 时，强酸与强/碱的稀溶液发生中和反应生成 1mol水时所放出的热 量约为57.3kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A. CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H =

5、 57.3kJ/mol B. KOH(aq) + 1 2H2SO4(aq) = 1 2K2SO4(aq) + H2O(l) H = +57.3kJ/mol C. C8H18(l) + 25 2 O2 (g) = 8CO2 (g) + 9H2O(g) H = 5518kJ/mol D. 2C8H18(g) + 25O2 (g) = 16CO2 (g) + 18H2O(1) H = 11036kJ/mol 第 2 页，共 14 页 7. 已知：H(g) + H(g) = H2(g) H = 435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是 ( ) A. 氢原子的能量比氢分子的能量低 B. 两个氢

6、原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量 C. 1mol氢分子分解成 2mol氢原子要吸收435.7kJ能量 D. 2mol氢原子结合 1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量 8. 已知：(1)Zn(s) + 1 2O2(g) = ZnO(s)， H = 348.3kJ/mol (2)Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)， H = 317.3kJ/mol 则2Ag(s)+ 1 2O2(g) = Ag2O(s)的 H等于( ) A. 31.0kJ/mol B. 665.6kJ/mol C. 332.8 kJ/mol D. 31.0 kJ/mol 9. 白磷与氧气

7、可发生如下反应：P 4+ 5O = P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能 量分别为：PP akJ mol1，PO bkJ mol1，P = O ckJ mol1，O = O dkJ mol1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 A. (6a + 5d 4c 12b)kJ mol1 B. (4c + 12b 6a 5d)kJ mol1 C. (4c + 12b 4a 5d)kJ mol1 D. (4a + 5d 4c 12b)kJ mol1 10. 以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是( ) A. C(s) + 1 2O2(g) = CO(g) H =

8、 110.5 kJ mol 1 B. C(s) + O2(g) = CO2(g) H = 393.5 kJ mol1 C. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = 571.6 kJ mol1 D. H2(g) + 1 2O2(g) = H2O(g) H = 241.8 kJ mol 1 11. 下列有关能量转换的说法正确的是( ) A. 原电池是将电能转化为化学能的过程 B. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程 C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 12. 下列变化过程，属于放热反应的是(

9、) 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体 NaOH 溶于水 H2在Cl2中燃烧 食物腐败 A. B. C. D. 13. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) 第 3 页，共 14 页 A. 碳与二氧化碳高温反应 B. 乙醇燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水 14. 已知101 kPa时，2C(s) + O2(g) = 2CO(g)H = 221 kJ mol1稀溶液中， H+(aq) + OH(aq) = H2O(l)H = 57.3 kJ mol1 101 kPa时2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H = 571.6kJ mol

10、1下列结论正确 的是( ) A. 碳的燃烧热等于110.5 kJ mol1 B. 的反应热为221 kJ mol1 C. 氢气的燃烧热等于285.8kJ mol1 D. 浓硫酸与稀 NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 15. 已知：(1)Zn(s) + 1 2O2(g) = ZnO(s) H = 348.3kJ mol 1， (2)2Ag(s) + 1 2O2(g) = Ag2O(s) H = 31.0kJ mol 1， 则Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的 H等于( ) A. 379.3kJ mol1 B. 317.3kJ mol1 C

11、. 332.8kJ mol1 D. 317.3kJ mol1 16. 已知充分燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ， 则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A. 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = 2bkJ/mol B. C2H2(g) + 5 2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) H = 2bkJ/mol C. 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = 4bkJ/mol D. 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l

12、) H = bkJ/mol 17. 下列说法中，不正确的是( ) A. 若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应 B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应 C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化 18. 已知在25， 101kPa 下， 1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热 量表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) A. C8H18(l) + 25 2 O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(g) H = 48.4 kJ mol1 B. C8H18(l)

13、+ 25 2 O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) H = 5517.6 kJ mol1 C. C8H18(l) + 25 2 O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) H = +5517.6 kJ mol1 D. C8H18(l) + 25 2 O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) H = 48.4 kJ mol1 19. 已知金刚石一定条件下转化为石墨是放热的， 则金石和石墨“贮存”能量较高的是 A. 一样高 B. 石墨 C. 金刚石 D. 无法判断 20. 已知反应A + B = C + D的能量变化如图所示，下列说法正确的是() 第 4 页，共 1

14、4 页 A. 该反应为放热反应 B. 该反应为吸热反应 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 该反应只有在加热条件下才能进行 21. 下列各组热化学方程式中， H1 H2的是( ) C(s) + O2(g) = CO2(g) H1 C(s) + 1 2O2(g) = CO(g) H2 S(s) + O2(g) = SO2(g) H1 S(g) + O2(g) = SO2(g) H2 H2(g) + 1 2O2(g) = H2O(l) H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H2 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) H1 CaO(s)+ H2O(l) =

15、 Ca(OH)2(s) H2 A. B. C. D. 22. 已知： C (s) + 1 2O2(g) = CO (g) H = 110.5kJ mol 1 C (s) + O2 (g) = CO2 (g) H = 393.51kJ mol 1 则反应：C (s) + CO2(g) = 2CO (g) 的 H为( ) A. 283.01 kJ mol 1 B. +504.00 kJ mol 1 C. +283.01 kJ mol 1 D. +172.51 kJ mol 1 23. 在 36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占 1 3体积，CO2占 2 3体积且有： C(s) + 1 2 O2(

16、g) = CO(g) H = 110.5kJ mol1 CO(g) + 1 2 O2(g) = CO2(g) H = 283kJ mol1 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( ) A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ 24. 已知：2C(s)+ O2(g) = 2CO(q) H = 221.0kJ/mol2H2(q) + O2(q) = 2H2O(g) H = 483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g)的 H 为( ) A. 262.6kJ/mol B. 131.3kJ/mol C.

17、 352.3kJ/mol D. +131.3kJ/mol 25. 放热反应一定是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 贮存能量 D. 断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多 26. 下列反应属于吸热反应的是( ) A. C6H12O6(葡萄糖s) + 6O2 6CO2+ 6H2O B. 2Al + Fe2O3 = 高温 2Fe + Al2O3 C. 强碱与铵盐反应 D. CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O 第 5 页，共 14 页 27. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4

18、完全燃烧生成CO2和液态水时放 出 445kJ 的热最，则下列热化学方程式中正确的是( ) A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H = +890kJ mol1 B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = +890kJ mol1 C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = 890kJ mol1 D. 1 2CH4(g) + O2(g) = CO2(g) + H2O(l) H = 890kJ mol 1 第 6 页，共 14 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】B 【解析】

19、【分析】 本题考查了热化学方程式的书写与计算应用，可以用能量图简化认识，注意把握物质能 量越高越不稳定，浓硫酸溶解过程放热等知识点，题目较简单。 【解答】 A.固体硫转化为气态硫需要吸热，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放 出热量多，故 A错误； B.若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，浓硫酸溶解过程放热， 所以反应放出的热量大于57.3kJ.故 B 正确； C.由C(石墨) = C(金刚石) H = +1.90kJ mol1可知，反应是吸热反应，金刚石能量高 于石墨，金刚石比石墨活泼，故 C 错误； D.反应2CO(g) + 2NO(g) =

20、 N2(g) + 2CO2(g)在298 K时能自发进行，则G = H TS 0，由化学方程式知S 0，所以H 0，故 D错误。 故选 B。 2.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查学生盖斯定律计算反应热的知识，是中学化学的重要知识，关键是正确理解盖 斯定律，侧重知识的能力考查，难度不大。 【解答】 由2C (s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)中 C、H2的化学计量数为 2，可推出： (2) 2 + (3) 2 (1)即得2C(s) + 2O 2(g) = 2CO2(g) H = 393.5 2 kJ mol1 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(

21、l) H = 285.8 2 kJ mol 1 2CO2(g) + 2H2O(l) = CH3COOH(l) + 2O2(g) H = +870.3 kJ mol1 2C(s) + 2H 2(g) + O 2(g) = CH3COOH(l) H = (393.5 2) + (285.8 2) + 870.3 kJ mol 1= 488.3 kJ mol 1，故 D正确。 故选 D。 3.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了据图象分析反应热的大小，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力， 注意热化学方程式中的物质状态，题目难度不大 【解答】 A.由图示可知 1molC 完全燃烧生成二氧化碳

22、放热393.5kJ，单位错误，故 A 错误； B.由图示可知 1molC 燃烧生成 CO放热393.5kJ 283.0kJ = 110.5kJ，则有2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H = 221.0 kJ/mol，故 B正确； 第 7 页，共 14 页 C.1molCO 燃烧生成 1mol二氧化碳放热 283kJ，则2CO2 (g) = 2CO(g) + O2(g) H = +566.0 kJ/mol，故 C错误； D.C的燃烧为放热反应，焓变为负值，故 D 错误。 故选 B。 4.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查燃烧热及盖斯定律知识，难度中等，掌握盖斯定律是解答的关键。

23、【解答】 据燃烧热的概念可以有如下热化学方程式： 方程式 1：C(s) + O2(g) = CO2(g)H = 393.5KJ/mol 方程式2:H2(g) + 1 2O2(g) = H2O(l)H = 285.8KJ/mol 方程式3:CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)H = 870.3KJ/mol 据所需的反应方程式可知应当为：方程式1 2 +方程式2 2 方程式 3 就可得到，则 反应热也可以这样计算如下得到反应热为488.3KJ/mol，故 A 正确。 故选 A。 5.【答案】A 【解析】试题分析：生成物总能量大于反应物总能量的反应是吸热反应

24、。BCD、都是放 热反应，故错。故选 A。 考点：化学反应中能量转化的原因吸热反应和放热反应 点评：本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不 大，平时注意对常见吸热反应和放热反应的反应积累。 6.【答案】D 【解析】 解： A、 因醋酸是弱酸， 电离要吸热， 所以该反应的反应热 H不是57.3kJ/mol， 故 A 错误； B、反应是放热反应，焓变为负值，不符合中和热的概念，故 B错误； C、反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故 C 错误； D、热化学方程式中是 2mol物质燃烧，所以热化学方程式为：2C8H18(l) + 25O2(g) = 16

25、CO2(g) + 18H2O(l) H = 11036kJ/mol，故 D正确； 故选 D A、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 1mol水时放出的热量，醋酸是弱 酸，电离要吸热； B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 1mol水时放出的热量； C、燃烧热是 1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量； D、燃烧热是 1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量，反应热与化学计量 数成正比 本题考查了中和热、燃烧热的概念应用，注意概念的内涵理解是解题关键，注意知识的 第 8 页，共 14 页 熟练掌握 7.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了热化学方程式书写方

26、法和表示意义，反应过程中能量变化实质分析判断，题 目较简单 【解答】 A、氢原子生成氢分子为放热反应，根据能量守恒判断，氢原子的能量比氢分子的能量 高，故 A 错误； B、热化学方程式中化学式计量数只表示物质的量，不表示微粒个数，故 B 错误； C、 正向为放热反应， 逆反应为吸热反应， 1mol氢分子分解成 2mol氢原子要吸收435.7kJ 能量，故 C正确； D、原子结合为分子是化学键形成过程，过程是放热过程，2mol氢原子结合成 1mol氢 分子要放出435.7kJ能量，故 D 错误； 故选 C 8.【答案】D 【解析】解：由(1)Zn(s) + 1 2O2(g) = ZnO(s) H

27、 = 348.3kJ/mol， (2)Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)， H = 317.3kJ/mol 根据盖斯定律可知，(1) (2)可得2Ag(s) + 1 2O2(g) = Ag2O(s) 则 H = (348.3kJ mol1) (317.3kJ mol1) = 31.0kJ mol1， 故选：D 根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以 此来解答 本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热， 明确已知反应和目标反应的关系是解答 本题的关键，难度不大 9.【答案】A 【解析】【分析】 考查反应热与化学键键能的关系，难度

28、中等，注意从物质能量、键能理解反应热。 反应热 H =反应物总键能生成物总键能，据此计算判断注意每摩尔P4中含有 6molP P键。 【解答】 各化学键键能为P P a kJ mol1、P O b kJ mol1、P = O c kJ mol1、O = O d kJ mol1 反应热 H =反应物总键能生成物总键能， 所以反应P4+ 5O2= P4O10的反应热 H = 6akJ mol1+ 5dkJ mol1 (4ckJ mol1+ 12bkJ mol1) = (6a + 5d 4c 12b)kJ mol1。 故选 A。 10.【答案】B 第 9 页，共 14 页 【解析】解：A.C燃烧生成

29、的稳定氧化物是CO2不是 CO，且焓变为负值，所以不符合燃 烧热的概念要求，故 A 错误； B.1molC 完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，该反应放出的热量为燃烧 热，故 B 正确； C.燃烧热是指 1mol纯净物完全燃烧， 方程式中氢气的系数为 2mol， 不是氢气的燃烧热， 故 C 错误； D.燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物，水为液态时较稳定，故 D 错误； 故选：B。 燃烧热是指 1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量， A.碳的燃烧为放热反应，焓变应该小于 0； B.根据燃烧热的概念及热化学方程式的书写原则分析； C.氢气燃烧热的热化学方程

30、式中，氢气的计量数必须为 1； D.氢气的燃烧热中，生成水的状态必须液态 本题考查热化学方程式的书写方法，题目难度不大，明确燃烧热达到概念为解答关键， 注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力 11.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查能量的转换形式，难度不大，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来 分析。 【解答】 A.原电池是将化学能转化为电能的装置，故 A错误； B.煤燃烧是化学能转化为热能和光能，故 B 正确； C.动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是化学能转换成热能，故 C 错误； D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故 D 错

31、误。 故选 B。 12.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查有关放热反应与吸热反应的判断，难度不大，掌握判断方法是解答的关键。 【解答】 是吸热过程，不是反应，故错误； 中和反应是放热反应，故正确； 这不是化学反应，是一个放热的过程，故错误； 这是一个放热的过程，不是反应，故错误； 燃烧是放热反应，故正确； 这是一个放热反应，故正确； 故 C 正确。 故选 C。 第 10 页，共 14 页 13.【答案】A 【解析】 解： A.碳与二氧化碳高温反应属于吸热反应， 生成物总能量高于反应物总能量， 故 A 正确； B.乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故 B错误； C.铝粉

32、与氧化铁粉末反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故 C错 误； D.氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能 量，故 D 错误 故选 A 生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应， 根据常见的放热反应和吸热反应 进行判断若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反 应，铝热反应； 常见的吸热反应有：个别的化合反应(如 C和CO2)、绝大数分解反应、少数分解置换以 及某些复分解(如铵盐和强碱) 本题主要考查了放热反应和放热反应，题目难度不大，掌握常见的放热反应和

33、放热反应 是解题的关键 14.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查化学反应中的能量变化，题目难度不大。 【解答】 A.燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出或吸收的热量，根据 1 molC燃烧生成1 molCO放出的热量为= 110.5 kJ，则1 mol C完全燃烧生成 CO2时，放出的热量应大于110.5 kJ，故 A 错误； B.反应热必须注明正负号，故 B错误； C.从可知 2mol氢气完全燃烧，据燃烧热的概念则 1mol氢气放出的热为原先的一半， 为285.8kJ mol1，故 C 正确； D.浓H2SO4和 NaOH 反应时，还有浓硫酸溶于水放热，所以其反应热不是

34、中和热，故其 中和热不等于57.3 kJ mol1，故 D错误。 故选 C。 15.【答案】B 【解析】解：由(1)Zn(s) + 1 2O2(g) = ZnO(s)， H = 348.3kJ mol 1， (2)2Ag(s) + 1 2O2(g) = Ag2O(s)， H = 31.0kJ mol 1， 根据盖斯定律可知， 第 11 页，共 14 页 (1) (2)可得Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)， 则 H = (348.3kJ mol1) (31.0kJ mol1) = 317.3kJ mol1， 故选：B 16.【答案】C 【解析】解：由由物质的物质

35、的量与反应放出的热量成正比可知，生成 4mol 二氧化碳 气体和液态水，并放出热量 4bkJ， 则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2(g) + 5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O(l)； H = 4bkJ/mol， 故选：C。 燃烧 a g乙炔气体时生成 1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，由物质的物质 的量与反应放出的热量成正比可知， 生成 2mol二氧化碳气体和液态水， 并放出热量 2bkJ， 生成 4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 4bkJ，以此来解答 本题考查热化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量与热量的关系，反应热的 符号、数值、单位即可解答

36、17.【答案】C 【解析】解：A、反应的焓变=断裂化学键吸收的热能量形成化学键放出的能量，若 形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量， H 0，则反应是放热反应， 故 A 正确； B、反应前后能量守恒，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应， 故 B 正确； C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故 C错误； D、化学反应过程中一定伴随能量变化，化学反应的实质是化学键的断裂与形成，所以 化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化，故 D 正确； 故选 C A、依据反应实质分析，反应的焓变=断裂化学键吸收的热能量形成化学键放出的能 量分析判断； B、依据反应前

37、后能量守恒分析判断； C、 化学反应中的能量变化与物质的量的多少有关， 焓变的值和化学方程式的书写有关； D、化学反应过程中一定伴随能量变化，化学反应的实质是化学键的断裂与形成 本题考查了化学反应的实质应用，反应过程中的能量变化分析，焓变的大小与物质的聚 集状态和物质的量有关，题目较简单 18.【答案】B 【解析】解：在25时，101kPa 下，1g 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4KJ的 热量，则 1mol辛烷即 114g 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4 114 = 5517.6KJ 的热量，所以其热化学反应方程式为：C8H18(l) + 25 2 O2(g) = 8CO2

38、(g) + 9H2O(l) H = 5517.6 kJ mol1， 故选 B 在25时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4KJ的热量，则 1mol 辛烷即 114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4 114 = 5517.6KJ的热量，根据 反应物和生成物的状态及反应热写出其热化学反应方程式 本题考查了热化学反应方程式的书写， 注意物质的聚集状态和对应化学方程式计量数的 反应焓变计算，题目较简单 19.【答案】C 第 12 页，共 14 页 【解析】【分析】 本题考查了化学反应与能力变化的关系，题目难度不大，明确吸热反应、放热反应与反 应物、生成物总能量的关系为

39、解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活 应用能力。 【解答】 金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的，则金刚石和石墨比较，金刚石具有的能量高 于石墨具有的能量，即：能量“贮存”高的为金刚石，故 C正确。 故选 C。 20.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、吸热反应与反应条件为解答 的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项 D为解答的易错点，题目难度不大。 【解答】 A.反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故 A 错误； B.反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故 B 正确； C.由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，故

40、C错误； D.吸热反应与反应条件无关，如碳酸钙分解需要加热、氯化铵与氢氧化钡常温下反应， 均为吸热反应，故 D 错误。 故选 B。 21.【答案】A 【解析】解：碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的 热，反应的焓变是负值，故 H1 H2，故正确； 化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是 负值，2 H1= H2， H1 H2，故正确； CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)反应是吸热反应， H1 0；CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s)，反应是放热反应， H2 H2，故正确； 故选：A。 碳单质完全燃烧放

41、热多于不完全燃烧放的热； 固体硫变为气态硫需要吸收热量； 化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍； CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)反应是吸热反应， H1 0；CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s)，反应是放热反应， H2 0 本题考查了化学反应能量变化，主要是物质状态不同，反应热量变化不同，量不同热量 第 13 页，共 14 页 不同，依据盖斯定律进行分析判断是解题关键，题目较简单 22.【答案】D 【解析】解：C (s) + 1 2O2(g)CO (g) H = 110.5kJ mol 1 C (s) + O2 (g)CO2 (g) H = 393.5

42、1kJ mol 1 利用盖斯定律，将 2 ，可得 C(s)+ CO2(g) = 2CO(g) H = 221kJ mol1+ 393.51kJ/mol = +172.51KJ/mol， 故选：D。 利用盖斯定律，将 2 ，可得 C(s)+ CO2(g) = 2CO(g)，反应热随之相加减，可 求得反应热 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用 23.【答案】C 【解析】解：36g碳的物质的量为 36g 12g/mol = 3mol， 所以 CO的物质的量为3mol 1 3 = 1mol， 由于CO(g) + 1 2O2(g) = CO2(g) H = 283kJ/mol，所以

43、1molCO 燃烧放出的热量为 283kJ/mol 1mol = 283kJ。 即 36g 碳不完全燃烧生成 1molCO损失的热量为 283kJ。 故选：C。 碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量 根据碳原子守恒计算出一 氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算 本题考查反应热的计算，难度中等，关键在于清楚碳不完全燃烧损失的热量为生成的一 氧化碳燃烧放出的热量 24.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查热化学方程式和盖斯定律计算，掌握基础是关键，题目较简单。 【解答】 2C(s)+ O2(g) = 2CO(g)； H = 221.0KJ/mol 2H2(g)

44、+ O2(g) = 2H2O； H = 483.6KJ/mol 依据盖斯定律1 2 1 2得到C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = +131.3KJ/mol，故 D正确。 故选 D。 25.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查了化学反应实质、 反应能量变化、 主要是对化学反应能量变化实质的理解应用， 掌握基础是解题关键，题目难度较易。 【解答】 第 14 页，共 14 页 A.放热反应一定是反应物的总能量高于生成物的总能量，故 A正确； B.反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为吸热反应，故 B 错误； C.放热反应一定是释放能量的过程，故 C错误； D.断开

45、反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少， 反应为放 热反应，故 D 错误。 故选 A。 26.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题 的关键。 【解答】 A.C6H12O6(葡萄糖aq) + 6O2 6CO2+ 6H2O，反应是放热反应，故 A 错误； B.2Al + Fe2O3 = 高温 2Fe + Al2O3 ，反应是放热反应，故 B错误； C.强碱与铵盐反应属于吸热反应，故 C 正确； D.CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O是酸碱中和反应，属于放热反应，故 D错误。 故选 C。 27.【答案】C 【解析】解：0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出 445KJ 热量， 1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出 890kJ 热量， 则热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = 890KJ/mol， 故选：C。 根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚 集状态来解答 本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成