第四章第三节（第1课时） 化学键.doc

1、第三节第三节 化学键化学键 课题 化学键（第 1 课时） 单元 4 学科 化学 年级 九年级 教材 分析 本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化 学键 的第一课时。 该部分的教学内容涉及到原子结构的概念， 原子核外电子数的规律特点， 元素周期表的元素排布及其规律，同位素和核素的概念及相关内容，碱金属元素与卤族元素 的物理与化学特性。随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被 揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并 通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。本节

2、 安排了“离子化合物的概念”、“电子式的书写方法”和“用电子式表示离子化合物的形成 过程”等几部分内容，是第四章第三节中开篇的知识点，引入了有关离子化合物的相关概念 和知识点。通过学习这部分知识，学生将学习和理解离子化合物的概念；熟悉并掌握电子式 的书写方法；熟悉并掌握用电子式表示离子化合物的形成过程。通过本节内容的学习，学生 将明确离子化合物的特点，熟练书写电子式和用电子式表示出离子化合物的形成过程。 教 学 目 标 与 核 心 素 养 宏观辨识与微观探析：从宏观上学习离子化合物的特点，从微观上辨析什么是离子化合 物的区别与相似点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。 证据推理与模型认

3、知：通过物质分类的基本模型，理解元素的原子构成的物质的不同之 处，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基 础。 科学探究与创新意识：熟悉离子化合物的电子式书写规律，熟练掌握用电子式表示离子 化合物的形成过程的能力，体会化学研究过程中的科学方法。 科学精神与社会责任：通过对元素的原子构成的物质的不同的学习和理解，掌握更高效 的学习方法，建立高效学习的科学精神。 重 点 难点 1. 学习和理解离子化合物的概念。 2. 熟悉并掌握电子式的书写方法。 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 教师：从元素周期表可以看出，到目前为止，已经 发现的元

4、素有一百多种。然而，由这一百多种元素 的原子构成的物质已超过 1 亿中。那么，元素的原 子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？ 认真倾听老师 的描述，适当 时 候 做 好 笔 记。 图文并茂，能够 较快地让学生进 入 本 节 课 堂 学 习。 教师提问：在化学反应的原子组合中，原子结合成 物质时的相互作用发生了什么变化？ 教师：引出本节课学习内容 在老师的带领 下，对问题进 行思考。引出 本节课内容。 简单的思维训练 能够让学生不害 怕对本节课知识 点学习，感悟本 节课的知识点。 讲授新课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面 【思考讨论】教师：氯化钠是我们熟悉的物质。从 原子结构的角度来看，

5、钠原子和氯原子是怎样形成 氯化钠的呢？ 答案：根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原 子要达到 8 电子的稳定结构， 就需要失去 1 个电子； 而氯原子要达到 8 电子稳定结构则需要获得 1 个电 子。 钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的 1 个电 子转移到氯原子的最外层上，形成带正电荷的钠离 子和带负电荷的氯离子。 【新课讲解】离子键 教师：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作 老师和同学一 起讨论，思考 问题。 记录笔记，认 真倾听。 通过讨论，帮助 同学对知识点的 掌握。 通过书写和口述 帮助学生对知识 用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全 不同的氯化钠。 人们把这种带相反

6、电荷粒子之间的相互作 用叫离子键。 【新课讲解】离子化合物 教师：按像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫 做离子化合物。 注：通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物 【思考讨论】教师：氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫 酸锌、氢氧化钠是离子化合物吗？ 答案：氯化钾的化学式是 KCl，其中 K 是活泼金 属，Cl 是活泼非金属，因此氯化钾是离子化合 物； 氯化镁的化学式是 MgCl2，其中 Mg 是活泼金 属，Cl 是活泼非金属，因此氯化镁是离子化合 物； 氯化钙的化学式是 CaCl2，其中 Ca 是活泼金 属，Cl 是活泼非金属，因此氯化钙是离子化合 物； 硫酸锌的化学式是 ZnSO4，其中 Zn

7、和 SO42- 之间是离子键，因此硫酸锌是离子化合物； 氢氧化钠的化学式是 NaOH，其中 Na 和 OH- 之间是离子键，因此氢氧化钠是离子化合物。 注：一般来说，化合物中只要含有离子键就是离子 化合物。 【新课讲解】电子式 教师：为方便起见，我们在元素符号周围用“” 或“”表示原子的最外层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。 记录笔记，认 真倾听。 老师和同学一 起讨论，思考 问题。 记录笔记，认 真倾听。 老师和同学一 起讨论，思考 点进行记忆。 通过书写和口述 帮助学生对知识 点进行记忆。 通过讨论，帮助 同学对知识点的 掌握。 通过书写和口述 帮助学生对知识 点进行记忆。 通过讨论

8、，加深 对 知 识 点 的 印 【思考讨论】教师：你知道金属元素镁的电子式怎 么书写吗？ 答案：镁的原子结构为： 镁的最外层电子为 2，因此应该在元素符号“Mg” 的周围写上 2 个“”： 注：通常在金属元素的元素符号周围用“”表 示电子。 【思考讨论】教师：你知道非金属元素硫的电子式 怎么书写吗？ 答案：硫的原子结构为： 硫的最外层电子为 3，因此应该在元素符号“S”的 周围写上 6 个“”： 注：通常在非金属元素的元素符号周围用“” 表示电子。 【思维启迪】书写电子式的步骤 观察该元素的原子结构。即观察最外层有几 个电子。 写出该元素的元素符号，在该元素符号周围 用“”或“”标出相应的最外

9、层电子个数。 注：如果是金属元素，通常用“”表示；如 果是非金属元素，通常用“”表示。 问题。 老师和同学一 起讨论，思考 问题。 认真倾听，在 课本的相应位 置做好笔记。 记录笔记，认 真倾听。 象。 通过讨论，加深 对 知 识 点 的 印 象。 通过知识点的学 习和练习题的思 考，归纳出电子 式的书写步骤。 通过书写和口述 帮助学生对知识 点进行记忆。 【新课讲解】离子化合物的形成表示 教师：离子化合物的形成，可以用电子式表示，如 氯化钠的形成过程可以表示为： 【新课讲解】书写原则 1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必 须标明电荷 2）阴离子要用方括号括起来 3）相同的原子可以合并谢，

10、相同的粒子要单 个写（箭头左边相同的微粒可以合并，箭头右边相 同的微粒不可以合并） 4）不能把“”写成“=” 【思考讨论】教师：你能用电子式写出离子化合物 氯化镁的形成过程吗？ 【课堂达标】 1. 填写下列空格： 带相反电荷的钠离子和氯离子，通过_ 结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不 同的氯化钠。 人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用 叫_。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物 叫做_。 解析：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静 电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质 完全不同的氯化钠。 人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用 老师和同学一 起讨论，思考 问题。 学 生 自 行

11、 思 考，完成课堂 练习。 通过讨论，加深 对 知 识 点 的 印 象。 通过对习题的解 答，加深对知识 点的巩固。 叫离子键。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物 叫做离子化合物。 2. 写出下列(非)金属元素的电子式： S _; K _； H _。 解析：首先思考元素的原子结构，例如“S” 的最外层电子数为 6，因此在“S”周围应该有 6 个电子， 非金属元素的电子用“” 表示。所以“S” 的电子式如上所示；“K”的最外层电子数为 1， 因此在“K”周围应该有 1 个电子，金属元素的电 子用 “” 表示。 所以 “K” 的电子式如上所示； “H” 的最外层电子数为 1，因此在“H”周围应该有

12、 1 个电子， 非金属元素的电子用 “ ” 表示。 所以 “H” 的电子式如上所示。 3. 写出下列物质的电子式： KCl _; MgCl2 _； NaCl _。 解析：钾失去 1 个电子形成钾离子，氯原子得到 1 个电子形成氯离子，其电子式如上所示；镁失去 2 个电子形成镁离子，氯原子得到 1 个电子形成氯离 子，其电子式如上所示；钠失去 2 个电子形成钠离 子，氯原子得到 1 个电子形成氯离子，其电子式如 上所示。 4. 下列物质属于离子化合物的是( ) A.CO2 B.H2SO4 C.SO2 D.NaF 解析：选项 A 中，CO2分子只含有共价键，是共价 化合物，故 A 错误；选项 B

13、中，H2SO4中只含有共 价键，是共价化合物，故 B 错误；选项 C 中， SO2 分子只含有共价键，是共价化合物，故 C 错误；选 项 D 中， NaF 分子只含有离子键，是离子化合物， 故 D 正确。因此选 D。 课堂小结 离子键和离子化合物：带相反电荷的钠离子和氯离 子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠 和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反 电荷粒子之间的相互作用叫离子键。像氯化钠这 样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 电子式：为方便起见，我们在元素符号周围用“” 或“”表示原子的最外层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。 用电子式表示离子化合物的形成过程注意事项： 1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必 须标明电荷 2）阴离子要用方括号括起来 3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单 个写（箭头左边相同的微粒可以合并，箭头右边相 同的微粒不可以合并） 4）不能把“”写成“=” 学生和老师一 起快速回顾本 次课的学习内 容。 通过对课堂学习 知识的总结，帮 助同学们加深印 象。 板书 学生在笔记本 上对板书进行 誊写。 方便学生课后回 顾。