2021届高化学知识点强化训练—化学平衡.docx

1、第 1 页，共 16 页 2021 1 届高化学知识点强化训练届高化学知识点强化训练化学平衡化学平衡 1. 下列反应不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B. 锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快 C. 光照新制的氯水时，溶液的 pH逐渐减小 D. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 2. 下列关于化学反应速率的说法中正确的是( ) A. 决定化学反应速率的主要因素是温度 B. 反应速率用于衡量化学反应进行快慢 C. 可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为 0 D. 增大反应物的量或提高反应温度一定能增大反应速率 3. 下列说法不正确 的

2、是( ) A. 2NO2(g) N2O4(g)在常温下即可进行，说明正反应是放热反应 B. 汽车尾气催化净化时的反应：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H 0， 平衡常数为K1；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；则K1 0已达平衡， 则升温时c(B)/c(C)的值减小 D. 恒温恒容密闭容器中反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g)，混合气体的 密度不再改变时说明反应已达平衡 4. 下列热化学方程式正确的是( ) A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ mol;1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4(g) + 2O2(g) =

3、CO2(g) + 2H2O(g) H = 890.3 kJ mol;1 B. 500、 30 MPa 下， 将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生 成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 38.6 kJ mol;1 C. 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热 量， 肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) H = 641.6 kJ mol;1 D. CO的燃烧热是283.0 kJ

4、mol;1， 则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g) H = +283.0 kJ mol;1 5. 化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是( ) A. 根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是 烃 B. 根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C. 根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数 D. 根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率 6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的有( ) 2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加

5、热充分反应后，容器内 物质分子数等于2NA 15g甲基(CH3)所含电子数为10NA 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出 32g 铜转移电子数均为NA 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA 12.4g白磷晶体中含有的P P键数是0.6NA 6.4g的S2和S3混合物中，含硫原子总数为0.2NA 0.1过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个 第 2 页，共 16 页 7. 已知反应A + B C + D的能量变化如图所示， 下列说 法正确的是( ) A. 该体系的压强不变时标志此反应处

6、于平衡状态 B. 若该反应中有电子得失，则可设计成原电池 C. 反应物的总键能高于生成物的总键能 D. 该反应中的反应物 A和 B 的转化率一定相同 8. 下列说法不正确的是( ) A. 在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s) + B(g) C(g) + D(g)， 当混合气体 的压强不再改变时，说明已达到化学平衡状态 B. 对于反应C(s) + CO2(g) 2 CO(g) H 0，改变某一条件，若化学平衡常数增 大，则反应速率也一定增大 C. 将0.1mol/L的NH3 H2O加水稀释，则溶液中 c(OH) c(NH3H2O) 减小 D. 常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓

7、溶液后，溶液中 c(Mg 2+)c(OH) c(H+) 不变 9. 在体积为 1L的密闭容器中(体积不变)充入1molCO 2和3molH2，一定条件下发生反 应：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H = 49.0k/mol，测得CO2(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( ) A. 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075mol/(L min) B. 进行到 3min 时，正反应速率和逆反应速率相等 C. 10min 后容器中各物质的量浓度不再改变 D. 到达平衡状态时，反应放出49.0kJ 的能量 10. 下列离

8、子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是( ) A. 将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收 QkJ 热量，则该反应的热化 学方程式为：2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) H = +QkJ/mol B. 将少量SO2气体通入 NaClO溶液中：SO2+ H2O + 2ClO;= SO3 2; + 2HClO C. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO4 2;完全沉淀：Al3: + 2SO4 2; + 2Ba2:+ 4OH;= AlO2;+ 2BaSO4 +2H2O D. 向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4F

9、e2:+ 2Br;+ 3Cl2= 4Fe3:+ 6Cl;+ Br2 11. 在一定条件下化学反应： 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) H = 197kJ/mol 现有容积 相同且固定不变的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出 的热量(Q)如下表所列： 容器 SO2(mol) O2(mol) N2(mol) Q(kJ) 甲 2 1 0 Q1 乙 1 0.5 0 Q2 丙 1 0.5 1 Q3 根据以上数据，下列叙述不正确的是( ) 第 3 页，共 16 页 A. Q2= Q3 98.5 B. Q1= 2Q2= 2Q3= 197kJ C. 2Q2= 2Q3 Q

10、1 7 C. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D. 一定条件下反应N2+ 3H2 2NH3达到平衡时，3v正(H2) = 2v逆(NH3) 13. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( ) A. 1L 0.1 mol L;1CH3COOH溶液中含H:的数目为0.1NA B. 标准状况下2.24LCl2溶于水，转移的电子数为0.1NA C. 100g 质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA D. 常温下，将 1molFe 加入足量硝酸中，生成H2的分子数为NA 14. 设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，0.1mo

11、l Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2 NA B. 常温常压下，18g H2O中含的质子数为 10 NA C. 标准状况下，11.2L CH2Cl2中含有的分子数目为0.5 NA D. 常温常压下，2.24L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA 15. 硫酸工业中SO2的催化氧化反应2SO2(气) + O2(气)2SO3(气)， 在一定条件下达 到平衡时，下列说法错误的是( ) A. SO3的物质的量浓度不变 B. SO2全部转化为SO3 C. 升高温度，平衡会移动 D. 正反应的速率与逆反应的速率相等 16. t时，在一个体积为 2L密闭容器中加入反应物 A、B，发生如

12、下反应： A(s) + 2B(g) 3C(g)。 反应过程中的部分数据如下表所示， 下列说法正确的是( ) 物质 起始 2 分钟 4 分钟 6 分钟 A 2mol 1.2mol B 6mol 3.0mol C 0mol x mol 4.5mol A. 前 2分钟内，A的反应速率为0.2mol L;1 min;1 B. 表中 x的值为3.6 C. 4 分钟时，反应达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为 0 D. 升高温度，正、逆反应的速率都会增大 17. NH3是一种重要的工业原料下列关于合成氨的说法中，不正确的是( ) A. 工艺涉及催化技术 B. 工艺涉及高温高压技术 C. 原料之一的氮气来

13、自空气 D. 从合成塔出来的气体中，氨的体积分数为100% 18. 设 NA 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 1molH2O2中含有的阴离子数为 NA B. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，其分子总数为 0.2NA 第 4 页，共 16 页 C. 22.4L(标准状况)Cl2与Na2SO3溶液完全反应转移电子数目为NA D. pH = 1的稀硫酸中，含有 H:总数为 0.1NA 19. 对于密闭容器中的反应： 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H 0， 450时， n(SO3) 和n(O2)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A.

14、点 c 处反应达到平衡 B. 点 a 的正反应速率比点 b 的大 C. 点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(SO2)不一样 D. 其他条件不变，600时反应至t1时刻，n(SO3)比上图中的 d点值要大 20. 下列热化学方程式中，正确的是( ) A. 已知：H2(g) + F2(g) = 2HF(g) H = 546.6 kJ mol;1，则 1 mol氢气与 1 mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于546.6 kJ B. 500、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g) 置于密闭容器中充分反应 生成NH3(g)放热19.3 kJ.

15、其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 38.6 kJ mol;1 C. H:(aq)+ OH;(aq) = H2O(l) H = 57.3 kJ mol;1，则H2SO4(aq) + Ca(OH)2(aq) = CaSO4(s) + 2H2O(l) H = 2 (57.3)kJ mol;1 D. 在 101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热 化学方程式表示为2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = 571.6 kJ mol;1 21. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

16、在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C. 单位时间内消耗 NO 和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡 D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 22. 下列说法正确的是( ) A. H2(g) + I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不 变 B. C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C. 若压强不再随时间而变化能说明反应2A(?) + B(g

17、) 2C(?)已达平衡，则 A、 C不能同时是气体 D. 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相 同温度和压强下， 当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时， 吸收的热量为Q2， Q2不等于Q1 第 5 页，共 16 页 23. 关于反应CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H2O，下列说法错误的是 ( ) A. 该反应是可逆反应 B. 升高温度可以加快反应速率 C. 使用催化剂可以加快反应速率 D. 使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯 24. 下列有关的离子方程式或化学方程式中正确的是( ) A

18、. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2:+ HCO3 ; + OH;= CaCO3 +H2O B. 磷酸一氢钠溶液水解：HPO4 2; + H2O PO4 3; + H3O: C. 将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收 QkJ 热量，则该反应的热化 学方程式为：2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) H = +Q kJ/mol D. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应： 4Fe2:+ 2Br;+ 3Cl2= 4Fe3:+ 6Cl;+ Br2 25. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

19、( ) A. 某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子 数为0.2NA B. 一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C. 25时，0.1mol L;1Na2S溶液中含有Na:的数目为0.2NA D. 将1mL5.68mol L;1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe(OH)3胶 体 26. 一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能说明反应： A(s) + 2B(g) C(g) +D(g)已达到平衡状态的是( ) A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. v正

20、(C) = 2v逆(B) D. 气体的总物质的量 27. 可逆反应：2HI(g) H2(g) + I2(g)在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标 志是( ) 单位时间内生成 n mol H2的同时生成 2n mol HI； 单位时间内生成 n molH2 的同时，生成 n mol I2； 用 HI、H2、I2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：1：1 的状态； 混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态； 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 第 6 页，共 16 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】B 【解析】【分析】 勒夏特列

21、原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向 移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。 本题考查化学平衡移动原理，把握平衡移动影响因素及勒夏特里原理是解本题关键，题 目难度不大。 【解答】 A. 一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，存在电离平衡，NaOH溶于水电离出氢氧 根离子，促进平衡逆向移动，同时 NaOH溶于水放出热量，相当于加热，所以促进氨气 逸出，故 A正确； B. 锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快，但平衡不移动，故 B 错误； C. 氯水中存在化学平衡Cl2+ H2O HCl + HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，

22、次氯酸 浓度减小，使得平衡向右移动，氢离子浓度变大，溶液的 pH值减小，能用勒夏特列原 理解释，故 C 正确； D. 存在平衡2SO 2+ O2 催化剂 2SO3，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向 正反应移动，有利于合成SO3，能用勒夏特利原理解释，故 D正确。 故选 B。 2.【答案】B 【解析】解：A.影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为物质的性质，为主要因 素，外因是次要因素，故 A错误； B.化学反应速率是单位时间内浓度的变化，可用于衡量化学反应进行快慢，故 B 正确； C.因化学平衡为动态平衡，在平衡状态，正逆反应速率相等，但不为 0，故 C错误； D.如为固体，则

23、反应速率不变，故 D错误。 故选：B。 A.物质的化学性质为决定化学反应速率的主要因素； B.根据化学反应速率的定义判断； C.化学平衡为动态平衡； D.如为固体，则反应速率不变 本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的 综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大 3.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查化学平衡状态，为高频考点，明确温度对化学平衡影响原理、化学平衡状态判 断方法是解本题关键，注意 B 中绝热条件下相当于升高温度，为解答易错点，题目难度 不大。 【解答】 A.该反应的正反应 S 0， 常温下能自发进行， 说明 G = H

24、T S 0， 则 H K2，故 B 错误； C.升高温度平衡正向移动，导致c(B)减小、c(C)增大，则升温时 c(B) c(C)减小，故 C正确； 第 7 页，共 16 页 D.随着反应进行，混合气体质量增大，容器体积不变，则混合气体密度增大，当混合气 体密度不变时该反应达到平衡状态，故 D正确； 故选：B。 4.【答案】C 【解析】解：A、燃烧热是指在25、101kp 时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的能量，此时生成的水必须为液体，故甲烷的燃烧热的化学方程式为 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = 890.3 kJ mol;1，故

25、 A错误； B、合成氨的反应是可逆反应，不能进行彻底，故当0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)完全 反应生成NH3(g)时，放热多于19.3 kJ，故 B错误； C、 1g 肼的物质的量n = 1g 32g/mol = 1 32mol， 燃烧放热20.05kJ热量， 而在热化学方程式中， 物质的计量数和反应热成正比，故肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) H = 20.05kJ/mol 32 = 641.6 kJ mol;1， 故 C 正确； D、燃烧热是指在25、101kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定

26、的氧化物时所放出的 能量，即 1molCO燃烧生成二氧化碳时放热283KJ/mol，故有：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = 566.0 kJ mol;1，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g) H = +566.0 kJ mol;1，故 D错误。 故选：C。 A、燃烧热是指在25、101kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的 能量，此时生成的水必须为液体； B、合成氨的反应是可逆反应； C、求出 1g肼的物质的量，然后根据在热化学方程式中，物质的计量数和反应热成正比 来分析； D、燃烧热是指在25、101kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳

27、定的氧化物时所放出的 能量，即 1molCO燃烧生成二氧化碳时放热283KJ/mol。 本题考查了热化学方程式的书写以及燃烧热的概念，难度不大，应注意把握燃烧热概念 的要点。 5.【答案】C 【解析】解：A.烃及烃的含氧衍生物完全燃烧时都生成二氧化碳和水，所以无法判断某 物质是否含有氧元素，故 A错误； B.任何化学反应都伴随着能量的变化，即反应物的总能量一定不等于生成物的总能量， 故 B 错误； C.根据电子守恒知，氧化还原反应中得失电子数相等，所以原电池中负极反应失电子数 一定等于正极反应得电子数，故 C 正确； D.可逆反应中只有达到平衡状态时，正逆反应速率才是相等的，故 D 错误； 故

28、选：C。 A.烃及烃的含氧衍生物完全燃烧时都生成二氧化碳和水； B.根据能量守恒定律知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应放出热量，反应物 总能量小于生成物总能量，则该反应吸收热量； C.根据电子守恒知，氧化还原反应中得失电子数相等； D.根据化学平衡原理知，可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等 本题考查了质量守恒、能量守恒、转移电子守恒、化学平衡等知识点，明确这些守恒思 想是解本题关键，易错选项是 B，注意任何化学反应中都伴随能量变化，所以导致化学 反应中出现吸热反应、放热反应 6.【答案】C 第 8 页，共 16 页 【解析】解：可逆反应不能完全反应，反应后分子物质的量大

29、于 2mol，容器内物质 分子数大于2NA，故错误； 15g甲基(CH3)的物质的量为 1mol，每个甲基含有 9 个电子，含有电子数目为9NA， 故错误； 32gCu的物质的量为0.5mol，阴极上铜离子获得电子转化为 Cu，转移 1mol 电子，故 转移电子数均为NA，故正确； 随反应进行，硫酸消耗且有水生成，浓硫酸变稀后不与 Cu反应，0.2molH2SO4的浓 硫酸与足量铜反应，生成SO2小于0.1mol，其分子数小于0.1NA，故错误； 12.4g白磷为0.1mol，P4分子含有 6 个P P键，含有的P P键数是0.6NA，故正确； 均由 S 原子形成，硫原子的物质的量为 6.4g

30、 32g/mol = 0.2mol，含硫原子总数为0.2NA，故 正确； BaO2由钡离子与过氧根离子构成，0.1过氧化钡含有0.1mol钡离子、0.1mol过氧根离 子，阴、阳离子总数为0.2NA，故正确， 所以正确， 故选 C 可逆反应不能完全反应； 根据n = m M计算 15g甲基(CH3)的物质的量，每个甲基含有 9个电子； 根据n = m M计算 Cu的物质的量，阴极上铜离子获得电子转化为 Cu，结合 Cu 元素化 合价变化计算转移电子数目； 浓硫酸变稀后不与 Cu反应； 12.4g白磷为0.1mol，P4分子含有 6 个P P键； 均由 S 原子形成，根据n = m M计算硫原子

31、的物质的量，再根据N = nNA计算； BaO2由钡离子与过氧根离子构成，0.1过氧化钡含有0.1mol钡离子、0.1mol过氧根离 子 本题考查物质的量有关计算，是对学生综合能力的考查，中注意白磷的结构，难度 中等 7.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了化学反应能量变化分析，图象分析方法和应用，注意反应吸热放热和反应条 件关系的判断应用，题目较简单。 【解答】 A.图象分析可知， 反应物能量低于生成物， 反应为吸热反应， A + B C + D反应中ABCD 都是气体，反应前后压强始终不变，压强不变不能说明反应达到平衡状态，故 A 错误； B.若该反应中有电子得失为氧化还原反应，反应是

32、吸热反应，不一定能自发进行，非自 发进行的氧化还原反应不能设计为原电池，故 B 错误； C.当反应物的总键能高于生成物的总键能反应的焓变为正值，反应为吸热反应，符合图 象变化，故 C 正确； D.反应物 A 和 B的转化率和起始量有关，若起始量不同，转化率也不同，故 D错误。 故选 C。 8.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了化学平衡的判断、化学平衡常数的含义等知识点，难度不大，化学平衡状态 第 9 页，共 16 页 的判断是高考的热点，注意化学平衡常数只与温度有关，与其他物理量无关 【解答】 解：A、对反应A(s) + B(g) C(g) + D(g)，当混合气体的压强不再改变时，说明

33、正逆 反应速率相等，已达到化学平衡状态，故正确； B、对于反应C(s) + CO2(g) 2 CO(g) H 0，只有升高温度使化学平衡常数增大，温 度升高反应速率也一定增大，故正确； C、将0.1mol/L的NH3 H2O加水稀释，促进电离，电离平衡常数不变，NH4 :浓度减小， 则溶液中 c(OH) c(NH3H2O)增大，故错误； D、溶液中c(Mg 2+)c(OH) c(H+) ，在分子和分母同乘以氢氧根离子的浓度，得Ksp(Mg(OH)2) Kw ，温度 不变分式的值不变，故正确； 故选 C 9.【答案】C 【解析】解：A.A.从反应开始到平衡，时间 10min，图象中甲醇浓度变化为

34、0.75mol/L， 结合化学方程式计算氢气浓度变化3 0.75mol/L = 2.25mol/L，反应速率v = c t = 2.25mol/L 10min = 0.225mol/(L min)，故 A错误； B.进行到 3min 时二氧化碳和甲醇浓度相同，但随时间变化浓度会发生变化，反应未达 到平衡状态，正反应速率和逆反应速率不相等，故 B错误； C.平衡标志是物质浓度不发生变化，10min 后容器中各物质的量浓度不再改变，说明反 应达到平衡状态，故 C正确； D.反应焓变是指反应物完全反应是的能量变化，CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H = 49.

35、0k/mol，反应为可逆反应，到达平衡状态时，反应放出的能量小于 49.0kJ，故 D错误； 故选：C。 A.从反应开始到平衡，时间 10min，图象中甲醇浓度变化为0.75mol/L，结合化学方程 式计算氢气浓度变化3 0.75mol/L = 2.25mol/L，反应速率v = c t； B.进行到 3min 时二氧化碳和甲醇浓度相同，但随时间变化浓度会发生变化； C.平衡标志是物质浓度不发生变化； D.反应焓变是指反应物完全反应是的能量变化。 本题考查了化学反应速率计算、化学平衡状态分析判断、图象变化的理解应用，注意反 应焓变的含义，掌握基础是解题关键，题目难度中等。 10.【答案】D 【

36、解析】解：A.将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收 QkJ 热量，则该反应 的热化学方程式为2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) H +/，故 A错误； B.将少量SO2气体通入 NaClO 溶液中的离子反应为SO2+ H2O + ClO;= SO4 2; + 2H:+ Cl;，故 B错误； C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO4 2;完全沉淀的离子反应为NH4: + Al3:+ 2SO4 2; + 2Ba2:+ 4OH;= Al(OH)3 +2BaSO4 +NH3.H2O，故 C错误； D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molC

37、l2充分反应的离子反应为4Fe2:+ 2Br;+ 3Cl2= 4Fe3:+ 6Cl;+ Br2，故 D正确； 故选 D A.可逆反应，不能完全转化，吸收热量小于 QkJ； 第 10 页，共 16 页 B.发生氧化还原反应，生成硫酸钠和盐酸； C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO4 2;完全沉淀，以 1：2 反应； D.还原性亚铁离子大于溴离子，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分氧 化 本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方 法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，选项 A 为易错点， 题目难度不大 1

38、1.【答案】B 【解析】解：A.乙、丙两个容器容积相同，所充气体物质的量相同，丙中所充氮气对平 衡无影响，所以乙、丙建立等效平衡，二氧化硫转化率相同，放出的热量相等，但都不 能反应到底，所以Q2= Q3 197 2 = 98.5kJ，故 A 正确； B.乙、丙两个容器容积相同，所充气体物质的量相同，丙中所充氮气对平衡无影响，所 以乙、丙建立等效平衡，二氧化硫转化率相同，Q2= Q3；甲、乙两个容器容积相同， 甲中相应物质的物质的量为乙中 2倍，压强比乙中高，相对乙平衡而言甲中平衡右移， 二氧化硫转化率增大， 所以甲中放出的热量大于乙甲中的 2 倍， 可逆反应不能完全反应， 故2Q2 Q1 19

39、7，综上所述所述，2Q2= 2Q3 Q1 197，故 B错误； C.由 B中分析可知，2Q2= 2Q3 Q1 197，故 C正确； D.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = 197kJ/mol， 反应热表示完全转化时放出的热量， 所以生成1molSO3气体放热197 2 = 98.5kJ，故 D正确； 故选 B 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = 197kJ/mol，反应热表示完全转化时放出的热量； 乙、丙两个容器容积相同，所充气体物质的量相同，丙中所充氮气对平衡无影响，所以 乙、丙建立等效平衡，二氧化硫转化率相同，放出的热量相等； 甲、乙两个容器容积相同

40、，甲中相应物质的物质的量为乙中 2 倍，压强比乙中高，相对 乙平衡而言甲中平衡右移，二氧化硫转化率增大，所以甲中放出的热量大于乙甲中的 2 倍，结合可逆反应不能完全反应判断 本题考查反应热的计算、等效平衡、化学平衡计算等，题目难度中等，本题注意浓度对 平衡的影响以及可逆反应的特征 12.【答案】C 【解析】【分析】 本题综合考查氧化还原反应、 弱电解质的电离、 金属的腐蚀与防护以及化学平衡等问题， 侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度适中，贴近教材， 有利于培养和考查学生的良好的学习习惯和科学素养。 【解答】 A.2H2O22H2O + O2，反应中 O元素化合价由1价

41、升高到 0价，H2O2分解产生 1molO2，转移 2mol 电子，故 A错误； B.CH3COOH为弱酸，pH = 3的CH3COOH溶液与pH = 11的 NaOH溶液相比较，醋酸过 量，等体积混合后溶液呈酸性，pH 7，故 B 错误； C.用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，可防止被氧化，故 C正 确； D.一定条件下反应N2+ 3H2 2NH3， 速率关系符合系数比， 即v正(H2)： v正(NH3) = 3： 2， 第 11 页，共 16 页 当反应达到平衡时，v正(NH3) = v逆(NH3)， 则达到平衡时， 应为2v正(H2) = 3v逆(NH3)， 故 D

42、错误。 故选 C。 13.【答案】C 【解析】解：A、醋酸是弱酸，不能完全电离，故此溶液中氢离子的个数小于0.1NA个， 故 A 错误； B、氯气和水的反应为可逆反应，不能彻底进行，故转移的电子数小于0.1NA个，故 B 错误； C、酒精溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子，100g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙 醇的质量为 46g，物质的量为 1mol，故含氧原子为 1mol；水的质量为 54g，物质的量为 3mol，含氧原子为 3mol，故此溶液中共含氧原子为 4mol，即4NA个，故 C 正确； D、铁和硝酸反应不能生成氢气，生成的是 NO 和NO2，故 D错误。 故选：C。 A、醋酸是弱

43、酸，不能完全电离； B、氯气和水的反应为可逆反应； C、酒精溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子； D、铁和硝酸反应不能生成氢气。 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质 的结构是解题关键。 14.【答案】B 【解析】解：A、氯气和水反应是可逆反应，不能进行彻底，0.1mol Cl2溶于水，生成 氯化氢和次氯酸，转移的电子数目小于0.1NA，故 A错误； B、 依据n = m M计算物质的量= 18g 18g/mol = 1mol， 结合分子式计算质子数10NA， 故 B正确； C、标准状况，CH2Cl2不是气体，11.2L CH2Cl2中物质的量不是0.5m

44、ol，故 C 错误； D、 标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol， 常温常压下2.24L CO 和CO2混合气体物质的量 不是0.1mol，故 D错误； 故选：B。 A、氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，反应是可逆反应，不能进行彻底； B、依据n = m M计算物质的量，结合分子式计算质子数； C、标准状况，CH2Cl2不是气体； D、依据气体摩尔体积概念和应用条件分析判断 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移，气体摩尔体积 的条件应用，掌握基础是关键，题目难度中等 15.【答案】B 【解析】解：A.平衡时各物质的浓度不变，则平衡时SO3的物质的量浓度不变，故 A正

45、 确； B.为可逆反应，不能完全转化，则SO2不能全部转化为SO3，故 B错误； C.升高温度，平衡向吸热的方向移动，则升高温度，平衡发生移动，故 C 正确； D.平衡时同种物质的正逆反应速率相等，则平衡时正反应的速率与逆反应的速率相等， 故 D 正确； 故选：B。 A.平衡时各物质的浓度不变； 第 12 页，共 16 页 B.为可逆反应，不能完全转化； C.升高温度，平衡向吸热的方向移动； D.平衡时同种物质的正逆反应速率相等 本题考查化学平衡，为高频考点，把握可逆反应的特点、平衡的特征、平衡移动为解答 的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡建立的过程，题目难度不大 16.【答案】D 【

46、解析】解：发生反应A(s) + 2B(g) 3C(g) 起始(mol) 2 6 0 2min(mol)1.2 4.4 x = 2.4 4min(mol) 0.5 3 4.5 6min(mol) 0.5 3 4.5 利用三段式可推出 4min 时，C 为4.5mol，4min 时，反应已经达到平衡状态， A.A为固体，浓度始终是一个常数，不能用 A表示该反应的反应速率，故 A 错误； B.各物质的转化量等于化学计量数之比，表中 x的值为2.4，故 B错误； C.4min 时， 反应达到平衡状态， 化学平衡状态是一个动态平衡， 此时正逆反应速率相等， 但不会为 0，故 C错误； D.升高温度，正反

47、应速率和逆反应速率都增大，故 D正确； 故选：D。 发生反应为A(s) + 2B(g) 3C(g) 起始(mol)2 6 0 2min(mol)1.2 4.4 x = 2.4 4min(mol) 0.5 3 4.5 6min(mol) 0.5 3 4.5 利用三段式可推出 4min 时，C 为4.5mol，4min 时，反应已经达到平衡状态，据此结合 化学平衡的影响因素分析。 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌 握三段式在化学平衡计算后者的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。 17.【答案】D 【解析】 解： NH3是一种重要的工业原料 合成

48、氨反应为： N2+ 3H2 催化剂 高温、高压 2NH3 H 0， A.氮肥厂利用氮气和氢气在有铁存在的情况下合成氨，铁是该反应的催化剂，催化剂可 降低反应物的活化能，提高活化分子百分数，活化分子数目增多，提高了反应速率，故 A正确； B.合成氨的过程中，为保障反应速率和限度较大、催化剂的活性大，要选择适宜的温度 400 500，压强在2050Mpa之间，故 B正确； C.根据工业生产中，要求经济利益最大化，空气中有大量氮气，氮气来自空气廉价，氢 气来自水和碳氢化合物，故 C 正确； D.该反应为可逆反应，可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时，可逆反应到达平衡 状态，正逆反应速率相等，反应物不可能完全转化，故 D错误； 故选 D。 本题考查了合成氨条件的选择，题目难度不大，注意平衡移动原理的应用。 18.【答案】B 第 13 页，共 16 页 【解析】解：A、双氧水是共价化合物，故无阴离子，故 A 错误； B、H2和I2的反应是可逆反应，但同时也是气体分子数不变的反应，故0.1molH2和 0.1molI2于密闭容器中充分反应，无论反应进行的程度如何，其分子总数为 0.2NA，故 B正确； C、 22.4L(标准状况)Cl2的物质的量为 1mol， 和Na2SO3溶液完全反应变为1价， 故 1mol 氯气转移2