2020届高三化学知识点强化训练-氧化还原反应基本概念.docx

1、第 1 页，共 13 页 2020 届高三化学知识点强化训练届高三化学知识点强化训练-氧化还原反应基本概氧化还原反应基本概 念念 1. 下列有关化学用语的表达正确的是( ) A. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡 B. 邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应 C. 钾长石(KAlSi3O8)写成氧化物形式为：K2O Al2O3 6SiO2 D. 反应的电子转移情况： 2. 下列叙述中，正确的是( ) A. 氨水显碱性 B. 铵盐不易溶于水 C. 氨气可以用浓硫酸进行干燥 D. NH3+ HCl = NH4Cl属于氧化还原反应 3. 下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( ) 过氧

2、化钠与水反应 氨水与稀硫酸的反应 灼热的炭与CO2反应 Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应 甲烷在O2中的燃烧 灼热的炭与水蒸气反应 铝片与稀硫酸反应 铝热反应 煅烧石灰石制生石灰 钾与水的反应 A. B. C. D. 4. 下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是( )。 A. 粗铜电解精炼时，粗铜做阳极 B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应 C. 黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO 可用做冶铁的原料 D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 5. 下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是( ) 第 2 页，共 13 页 A.

3、臭氧消毒柜 B. 甲烷燃料电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶 6. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。 向混盐CaOCl 2中加入足量浓硫酸， 可发生反应：CaOCl2+ H2SO4(浓) CaSO4+ Cl2 +H2O.下列说法错误的是(NA表 示阿佛加德罗常数)( ) A. 浓硫酸体现氧化性与酸性 B. 1mol 混盐CaOCl2中含有3NA个离子 C. 混盐CaOCl2中既含离了键又含共价键 D. 每产生 1mol 氯气，转移电子数为NA 7. 下列叙述不正确的是 ( ) A. 由同一种元素组成的物质可能是混合物 B. 干冰属于化合物，粗盐属于混合物 C. 在氧化还原反应中

4、不一定所有元素的化合价都发生变化 D. 直径在1100 nm之间的粒子称为胶体，电泳现象可证明胶体带电荷 8. O3与H2O2都是常见的氧化剂，以下列说法正确的是( ) A. O3与O2互为同位素 B. H2O2具有漂白性，与SO2混合后漂白效果增强 C. O3与 H2O2的分子内含有的化学键的类型相同 D. 高空中的O3层保护人类免受紫外线的伤害 9. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示， 则下列化学反应属于区域 3的 是( ) A. Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2 B. 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 C. CaO + H2O = Ca(OH)2

5、D. CaCO3 高温 CaO + CO2 10. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的 目的，化学反应为Br2+ SO2+ 2H2O = 2HBr+ H2SO4，下列说法正确的是( ) A. Br2在反应中表现氧化性 B. SO2在反应中被还原 C. Br2在反应中失去电子 D. 1mol氧化剂在反应中得到 1mol电子 11. 下列酸在与金属发生反应时，其中 S或 N 元素的化合价不会发生变化的是( ) 第 3 页，共 13 页 A. 稀硫酸 B. 稀硝酸 C. 浓硫酸 D. 浓硝酸 12. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中 Z为

6、金属元素，X、W 为同一主族元素。X、Z、W 形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w 分别为 X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误 的是( ) A. 反应、都属于氧化还原反应 B. X、Y、Z、W 四种元素中，Y的原子半径最小 C. Na 着火时，可用甲扑灭 D. 一定条件下，x与甲反应生成丁 13. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应： Al2O3+ N2+ 3C 2AlN + 3CO合成。下列叙述正确的是 A. 上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3

7、 mol电子 C. AlN 中氮的化合价为+3 D. AlN 的摩尔质量为41 g 14. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是( ) A B C D 实 验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液 中 石蕊溶液滴入 氯水中 将SO2通入滴有酚 酞的 NaOH溶液中 热铜丝插入稀硝 酸中 现 象 产生白色沉淀，迅速变成 灰绿色，最终变为红褐色 溶液变红，随 后迅速褪色 溶液红色褪去 产生无色气体， 随后变为红棕色 A. A B. B C. C D. D 15. 根据下列反应：2H2S + O2= 2S +2H2O；4NaI + O2+ 2H2O = 2I2+ 4NaOH； Na2S + I2=

8、2NaI + S ，判断氧化性大小顺序关系正确的是( ) A. O2 S I2 B. S I2 O2 C. I2 S O2 D. O2 I2 S 16. 下列说法中正确的是( ) A. 强电解质溶液导电能力一定强 B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D. 氧化还原反应中，某元素由化合物变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧 化 17. 科学家指出， 食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C容易中毒， 这是因为 对人体无害的+5价砷类物质在维生素 C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化 合物下列说法不正确的是( ) A. 维生素 C具有还原

9、性 B. 上述过程中砷元素发生还原反应 C. 上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D. 上述过程中+3价砷类化合物是氧化产物 18. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( ) A. BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 B. 盐酸和氧化铁反应 C. 铁片放入CuSO4溶液中 D. 氢气还原 CuO 第 4 页，共 13 页 19. 工业制硝酸的尾气因含有氮的氧化物等有害物质而不能直接排放，工业上可采用 NH3催化法将 NO 转化成N2和H2O而除去。 下列式子是相应物质间的关系式(未配平 )：NH3+ NO N2+ H2O，有关说法正确的是( ) A. NO 既有氧化性又有还原性，在该反应中

10、只体现氧化性 B. NH3发生还原反应 C. NH3和 NO 物质的量之比是 3：2 D. N2只是还原产物 20. 下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A. 铝热法冶炼难熔金属 B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备 Al C. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 21. NH5属于离子晶体与水反应的化学方程式为：NH5+ H2O NH3 H2O + H2， 它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气有关NH5叙述正确的是( ) A. 与乙醇反应时，NH5被氧化 B. NH5中 N元素的化合价为+5价 C. 1 mol NH5中含有 5 mol

11、N H键 D. 1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子 2 mol 22. 已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属 生成 产生 刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是( ) A. 反应中硫酸作氧化剂 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化 C. 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.05mol电子 D. 刺激性气味的气体是SO2气体 23. 在8NH3+ 3Cl2= N2+ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之 比为( ) A. 8 3 B. 1 3 C. 3 8 D. 3 1 24. 对于反应Cu +

12、2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2 +2H2O，以下叙述正确的是( ) A. Cu是氧化剂，H2SO4是还原剂 B. 被氧化的 Cu 和被还原的H2SO4的物质的量之比为 1：2 C. 1mol氧化剂在反应中得到 2mol电子 D. SO2是由氧化剂发生氧化反应得到的产物 25. 在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的，也有选用SO2作溴蒸 气吸收剂的，下列有关说法正确的是( ) A. 两种吸收过程中，Br2只作氧化剂 B. 两种吸收过程都发生了氧化还原反应 C. 用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱作还原剂 D. 用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应 26. 对于熔融状态下进行

13、的反应：TiCl4+ 4Na = 4NaCl + Ti，下列说法正确的是( ) A. 该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B. TiCl4是还原剂 C. 该反应也可以在水溶液中进行 D. 该反应中 Ti元素被氧化 27. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A. 是否有元素的化合价变化 B. 是否有元素的电子转移 C. 是否有氧元素的参加 D. 是否有原子的重新组合 第 5 页，共 13 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】解：A.结构示意图为的阴离子中，当n = 16时，表示的为硫离子，硫离 子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故 A错误； B.硝基的 N原子与

14、苯环相连，邻硝基甲苯正确的结构简式为，甲基及苯环上 H可发生取代反应，故 B错误； C.钾长石(KAlSi3O8)因各元素原子比例不变，故化学式中各原子个数加倍后改写成氧化 物形式：K2O Al2O3 6SiO2，故 C正确； D.本反应是归中反应，电子转移情况是， 故 D 错误； 故选：C。 A.如果n = 16，为硫离子，硫离子能够破坏水的电离平衡； B.C 与 N成键； C.硅酸盐化学式可表示为金属氧化物和非金属氧化物的加合物， 根据氧化物的书写顺序 来回答； D.反应中氯元素化合价+5价和1价归中反应得到 0 价氯元素，据此标注电子转移。 本题考查了离子结构示意图、弱电解质电离、氧化还

15、原反应电子转移、硅酸盐的氧化物 书写方法、电子式书写等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。 2.【答案】A 【解析】解：A.一水合氨是弱碱，存在NH3 H2O NH4 + + OH，所以氨水显碱性，故 A正确； B.铵盐都易溶于水，故 B错误； C.氨气能与硫酸反应，氨气不可以用浓硫酸进行干燥，故 C 错误； D.NH3+ HCl = NH4Cl中不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故 D 错误 故选 A A.一水合氨是弱碱； B.铵盐都易溶于水； C.氨气能与硫酸反应； D.存在化合价的变化的反应属于氧化还原反应 本题考查了氨气的性质，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能

16、力，注意 把握氧化还原反应的判断方法和氨气的性质 3.【答案】A 【解析】解：过氧化钠与水反应中存在元素化合价变化，为氧化还原反应，且属于 放热反应，故正确； 氨水与稀硫酸的反应为放热反应， 但不存在元素化合价变化， 不属于氧化还原反应， 第 6 页，共 13 页 故错误； 灼热的炭与CO2反应中存在元素化合价变化， 为氧化还原反应， 但该反应为吸热反应， 故错误； Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，且不存在元素化合价变化，故错误； 甲烷在O2中的燃烧为氧化还原反应，且属于放热反应，故正确； 灼热的炭与水蒸气反应为氧化还原反应，但属于吸热反应，故错误； 铝片与稀硫酸反应为放

17、热反应，且为置换反应，属于氧化还原反应，故正确； 铝热反应为置换反应，属于氧化还原反应，且为放热反应，故正确； 煅烧石灰石制生石灰，没有元素化合价变化，且为吸热反应，故错误； 钾与水的反应的反应为放热反应， 且存在元素化合价变化， 属于氧化还原反应， 故 正确； 故选：A。 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应； 反应物总能量大于生成物总能量的反应为放 热反应，结合常见的放热反应类型来解答。 本题考查氧化还原反应及放热反应判断，为高频考点，题目难度不大，把握反应中元素 的化合价变化为解答的关键，侧重反应分类的考查，注意归纳常见的放热反应及吸热反 应，试题有利于提高学生的灵活运用能力。 4.【答

18、案】B 【解析】电解精炼铜时，粗铜作阳极，发生氧化反应，A正确；制备单质时涉及氧化还 原反应，制玻璃的反应是SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+ CO2和SiO2+ CaCO3 CaSiO3+ CO2， 均不属于氧化还原反应， B错误； SO2可以转化成SO3， 进而生成H2SO4， FeO 与 CO在高温下可生成 Fe，C正确；制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将 SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，D 正确。 5.【答案】C 【解析】解：A、臭氧的消毒是利用其强氧化性，是氧化还原反应，故 A 不选； B、甲烷燃料电池是甲烷在负极发生氧化反应，而正极是氧气发生

19、还原反应，在两极发 生氧化还原反应，故 B 不选； C、太阳能集热器是把太阳能转化为热能，非氧化还原反应，是物理变化，故 C选； D、燃气燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，是可燃物的燃烧是氧化还原反应，故 D不选； 故选：C。 A、臭氧的消毒是利用其强氧化性； B、甲烷燃料电池是甲烷在负极发生氧化反应，而正极是氧气发生还原反应； C、太阳能集热器是把太阳能转化为热能，非氧化还原反应； D、燃气燃烧是放热反应，是化学能转化为热能 本题是氧化还反应的判断， 学生只要根据反应前后有无电子的转移， 就可以迅速解答了， 比较容易 6.【答案】A 【解析】解：A.反应中 S的化合价没有发生变化，浓硫酸只

20、表现酸性，故 A 错误； B.1mol混盐 CaOCl2中含有1molCa2+、1molCl、1molClO，即含有3NA个离子，故 B 正确； C.混盐 CaOCl2中含有离子键，也含有Cl O共价键，故 C 正确； D.反应中，部分 Cl元素的化合价从+1价降低到 0 价， 部分 Cl的化合价从1价升高到 0 价，方程式中转移电子数目为 1，则每产生 1mol 氯气，转移电子数为NA，故 D正确； 第 7 页，共 13 页 故选：A。 CaOCl2+ H2SO4(浓) CaSO4+ Cl2 +H2O反应中，部分 Cl元素的化合价从+1价降低 到 0价，部分 Cl的化合价从1价升高到 0价，

21、反应中只有 Cl 元素的化合价发生变化， 据此分析。 本题考查了氧化还原反应、化学键、物质的组成，题目难度不大，注意把握氧化还原反 应的分析方法，把握混盐 CaOCl2的组成微粒是解题的关键。 7.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查物质的分类和氧化反应反应的本质以及胶体的性质。 解题的关键是加强基础知 识的理解，难度不大。 【解答】 A.由同一种元素组成的物质可能是混合物， 如金刚石和石墨都有 C组成， 但是二者混合 是混合物，故 A正确； B.干冰是固体二氧化碳，属于化合物，粗盐属于混合物，故 B正确； C.在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如2Na + 2H2O = 2

22、NaOH + H2反应中 O 元素的化合价没有发生变化，故 C 正确； D.分散质粒子直径在1100nm之间的分散系称为胶体，胶体不带电，胶粒带电，故电 泳可以证明胶粒带电，故 D错误。 故选 D。 8.【答案】D 【解析】解：A.O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故 A 错误； B.H2O2与SO2发生氧化还原反应，故 H2O2具有漂白性，与SO2混合后漂白效果减弱，故 B错误； C.O3中为非极性键，H2O2中含极性键和非极性键，故两者中化学键的类型不同，故 C 错误； D.臭氧(O3)在距地面 10 千米以上的高空形成臭氧层。臭氧层吸收了太阳光中绝大部分 紫外线，使

23、地球上的生物免受紫外线伤害，故 D 正确。 故选：D。 A.有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素； B.H2O2与SO2发生氧化还原反应； C.O3中为非极性键，H2O2中含极性键好非极性键； D.臭氧层吸收了太阳光中绝大部分紫外线。 本题考查同位素、共价键、O3和H2O2的性质等，难度不大，对于元素、核素、同位素、 同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题。 9.【答案】B 【解析】解：A.属于置换反应，也属于氧化还原反应，故 A不选； B.C、Fe 元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故 B选； C.属于化合反应，且元素的化合价没有变化，不

24、属于氧化还原反应，故 C 不选； 第 8 页，共 13 页 D.属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故 D 不选； 故选：B。 由图可知，区域 3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为 氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答 本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型， 明确反应的分类及反应中元素的化合价变 化是解答本题的关键，题目难度不大 10.【答案】A 【解析】A.Br 元素化合价降低，做氧化剂，表现氧化性，被还原，故 A正确； B.S 元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故 B错误； C.Br2是氧化剂，在

25、反应中得到电子，故 C 错误； D.氧化剂在反应中得到电子，1 mol氧化剂Br2在反应中得到 2mol电子，故 D 错误 故选 A。 11.【答案】A 【解析】解：A、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，氧化金属， S 元素价态不变，故 A正确； B、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原， 故 B 错误； C、浓硫酸是氧化性酸，加热与金属反应时，硫酸根显示氧化性，氧化金属，S 元素被 还原，故 C错误； D、 浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属， N元素被还原， 故 D 错误； 故选 A 根据稀硫酸具有弱氧化性，在氧

26、化还原反应中 H 元素的化合价降低，而硝酸、浓硫酸具 有强氧化性，与金属反应时 N 或 S的元素的化合价降低 本题考查硝酸、硫酸的性质，注意氧化性酸，非氧化性酸的区别，难度不大 12.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查无机物的推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，熟练掌握常见连续反应、 三角转化、特殊置换反应、特殊现象反应等。 由上述条件可知甲为CO2，z为 Mg，乙为 MgO，x为 C，故y2为O2，故 X为碳元素、Y 为氧元素、 Z为 Mg， X、 W为同一主族元素， 则 W为 Si， 丙为SiO2， w为 Si、 丁为 CO。 【解答】 A.反应是：2Mg + CO22MgO + C

27、，反应是：C + O2CO2，反应是： 2C + SiO2Si + 2CO，都属于氧化还原反应，故 A 正确； B.X、Y、Z、W四种元素分别为 C、O、Mg、Si，同周期自左而右原子半径减小，同主 族上而下原子半径增大，故原子半径：Mg Si C O，O 原子半径最小，故 B 正确； C.Na着火时会生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，不能用二氧化碳 灭火，故 C错误； D.一定条件下碳与二氧化碳反应会生成 CO，故 D正确。 第 9 页，共 13 页 故选：C。 13.【答案】B 【解析】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价即可分析解答本题。 A、该反应中，氧化剂是氮气，还原剂

28、是碳，A 错误； B、每生成 1molAlN 需转移1mol (3 0) = 3mol电子，B正确； C、氮化铝中氮元素的化合价是3价，C错误； D、摩尔质量的单位是g/mol，D错误； 故选 B。 14.【答案】C 【解析】解：A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧化 生成氢氧化铁，则白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，其颜色变化与氧化还原 反应有关，故 A不选； B.石蕊溶液滴入氯水中，由于氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液变红与盐酸有关，后褪色 与 HClO 的漂白性有关，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，其颜色变化与氧 化还原反应有关，故 B 不

29、选； C.滴有酚酞的 NaOH 溶液呈红色，将SO2通入滴有酚酞的 NaOH溶液中，二者发生中和 反应，溶液红色褪去，其颜色变化与氧化还原反应无关，故 C选； D.热铜丝插入稀硝酸中生成 NO气体，NO遇到空气发生氧化还原反应生成红棕色的二 氧化氮，其颜色变化与氧化还原反应有关，故 D 不选； 故选：C。 A.白色沉淀氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁； B.氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液变红与盐酸有关，后褪色与 HClO 的漂白性有关； C.酚酞遇到酸呈无色，遇到碱溶液呈红色； D.无色气体为 NO，一氧化氮与空气中氧气反应生成二氧化氮。 本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确氧化还原反应的

30、概念及特征即可解 答，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。 15.【答案】D 【解析】【分析】 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此来回答。 本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，规律是：氧化剂的氧化性强于 氧化产物的氧化性，属于基本知识的考查，难度不大。 【解答】 在反应2H2S + O2= 2S + 2H2O中， 氧化剂是氧气， 氧化产物是S， 所以氧化性O2 S； 反应4NaI + O2+ 2H2O = 2NaOH + 2I2中，氧化剂是氧气，氧化产物是I2，所以氧化 性O2 I2，反应Na2S + I2= 2NaI+

31、S中，氧化剂是碘单质，氧化产物是 S，所以氧 化性I2 S，所以氧化性顺序是：O2 I2 S； 故选 D。 16.【答案】D 【解析】 解： A.导电性与离子浓度有关， 强电解质的浓度很小时导电性很弱， 故 A错误； B.氧化还原反应的特征为化合价的升降，本质为电子转移，故 B 错误； C.处于中间价态的离子具有氧化性、 还原性， 如亚铁离子、 亚硫酸根离子均具有氧化性、 第 10 页，共 13 页 还原性，故 C 错误； C.由化合物变为单质，可能失去或得到电子，如硫化氢与二氧化硫反应生成 S 时，S 元 素可被还原，也可被氧化，故 D正确； 故选：D。 A.导电性与离子浓度有关； B.氧化

32、还原反应的特征为化合价的升降； C.处于中间价态的离子具有氧化性、还原性； C.由化合物变为单质，可能失去或得到电子 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、氧化还原反应本 质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例判断，题目难度不大 17.【答案】D 【解析】解：A.维生素 C 中某元素的化合价升高，则维生素 C 为还原剂，具有还原性， 故 A 正确； B.砷元素的化合价降低，+5价砷类化合物为氧化剂，发生还原反应，故 B正确； C.+5价砷类化合物砷元素化合价为最高价态， 反应中得到电子， 为氧化剂， 故 C正确； D.+5价砷类化合物为氧化剂，故 D错误

33、； 故选 D 由对人体无害的+5价砷类化合物在维生素 C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷 化合物，则砷元素的化合价降低，+5价砷类化合物为氧化剂，维生素 C 中某元素的化 合价升高，则维生素 C 为还原剂，以此来解答 本题考查氧化还原反应，明确氧化剂、还原剂中元素的化合价变化是解答本题的关键， 并注意信息的利用来解答，难度不大 18.【答案】C 【解析】解：A.属于离子反应，但不是氧化还原反应，故 A错误； B.属于离子反应，不是氧化还原反应，元素化合价没有发生变化，故 B错误； C.铁置换出铜，属于离子反应和氧化还原反应，故 C正确； D.不是离子反应，故 D错误。 故选：C。 属于离

34、子反应，应有离子参加，属于氧化还原反应，应有元素化合价的升降，以此解答 该题 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化 合价的变化为解答该题的关键，注意把握离子反应的特征，难度不大 19.【答案】A 【解析】 解： 反应NH3+ NO N2+ H2O中， NH3的3价N被氧化成0价N2， NO的+2价N 被还原生成 0价N2， A.NO中 N 的化合价为+2，则 NO既有氧化性又有还原性，在该反应中 NO 的+2价 N 被还原生成 0价N2，NO只体现氧化性，故 A正确； B.NH3的3价 N被氧化成 0 价N2，NH3发生氧化反应，故 B错误； C.NH3

35、的3价 N被氧化成 0 价N2， 化合价升高 3 价， NO 的+2价 N被还原生成 0价N2， 化合价降低 2价，根据化合价升降相等可知，NH3和 NO物质的量之比是 2：3，故 C 错 误； D.NH3的3价 N被氧化成 0价N2，NO的+2价 N被还原生成 0价N2，则N2既是氧化产 物又是还原产物，故 D 错误； 故选：A。 反应NH3+ NO N2+ H2O中，NH3的3价 N被氧化成 0 价N2，NO的+2价 N被还原 第 11 页，共 13 页 生成 0 价N2，N2既是氧化产物又是还原产物，根据化合价升降相等可知，NH3和 NO物 质的量之比是 2：3，据此进行解答。 本题考查

36、氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的概念及实质即可解答，注 意掌握化合价升降法在氧化还原反应配平中的应用， 试题培养了学生的分析能力及灵活 应用能力。 20.【答案】D 【解析】 解： A.铝热法冶炼难熔金属还属于置换反应， 有电子转移， 属于氧化还原反应， 故 A 不选； B.电解熔融状态Al2O3制备 Al，Al元素化合价由+3价变为 0价，所以有电子转移，属于 氧化还原反应，故 B不选； C.过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，O元素化合价由1价变为 0价，所以属于氧 化还原反应，故 C 不选； D.该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故 D选；

37、故选：D。 不涉及氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据 此分析解答 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化即可解答，注意其特 征与本质区别，题目难度不大 21.【答案】A 【解析】解：反应NH5+ H2O NH3 H2O + H2中NH5的 H元素化合价由1价变为 0 价、水中 H元素化合价由+1价变为 0价，所以NH5作还原剂，水作氧化剂， A.NH5也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气，则乙醇作氧化剂，NH5作还原剂而 被氧化，故 A 正确； B.NH5的电子式为 ，N 元素的化合价为3价，故 B 错误； C.NH5的电子式为 ，1

38、mol NH5中含有4molN H键，故 C错误； D.1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子的物质的量= 1mol 0 (1) = 1mol，故 D 错误； 故选 A 反应NH5+ H2O NH3 H2O + H2中NH5的 H 元素化合价由1价变为 0价、 水中 H元 素化合价由+1价变为 0 价，所以NH5作还原剂，水作氧化剂， A.NH5也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气，则乙醇作氧化剂； B.NH5中 N 元素的化合价为3价； C.1 mol NH5中含有4molN H键； D.1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子 1mol 本题易铵盐为载体考查氧化还原反应、物质结

39、构等知识点，正确判断NH5的结构是解本 题关键，注意NH5中 H 元素的化合价，为易错点 22.【答案】D 【解析】解：反应为：2NH4CuSO3+ 4H+= Cu + Cu2+ 2SO2 +2H2O + 2NH4 + A.由发产生为：2NH4CuSO3+ 4H+= Cu + Cu2+ 2SO2 +2H2O + 2NH4 +，反应只有 Cu元素的化合价发生变化， 硫酸根反应前后未变， 反应中硫酸体现酸性， 不作氧化剂， 故 A 错误； 第 12 页，共 13 页 B.反应前后 S 元素的化合价没有发生变化，故 B 错误； C.反应只有 Cu 元素的化合价发生变化，分别由+1 +2，+1 0，反

40、应的发产生为： 2NH4CuSO3+ 4H+= Cu + Cu2+ 2SO2 +2H2O + 2NH4 +，每2molNH4CuSO3参加反应 则转移 1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故 C错误 D.反应为：2NH4CuSO3+ 4H+= Cu + Cu2+ 2SO2 +2H2O + 2NH4 +，则刺激性气味的 气体是SO2气体，故 D 正确 故选：D NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液， 说明反应生成 Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中 Cu 的化合价为+1价，以此解答该题 本题考查氧化还原反应，

41、题目难度中等，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变 化计算电子转移的数目，侧重于考查学生的分析能力和计算能力 23.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意 从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应中相关概念和物质的性质，题目难度不大。 【解答】 反应8NH3+ 3Cl2= N2+ 6NH4Cl中，N元素化合价升高，由3价升高到 0价，Cl元素 化合价降低，由 0价降低到1价， 由方程式可知当有3molCl2参加反应时，有8molNH3参加反应，其中有 2mol 被氧化， 被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为 2：6 =

42、 1：3。 故选 B。 24.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了氧化还原反应，难度不大，注意该反应中部分硫酸是氧化剂，部分作酸，为 易错点。 【解答】 A.该反应中，铜失电子作还原剂，硫酸得电子作氧化剂，故 A错误； B.该反应中铜的计量数是 1，作氧化剂的硫酸的计量数是 1，所以被氧化的 Cu和被还原 的H2SO4的物质的量之比为 1：1，故 B错误； C.H2SO4(浓) SO2中，S元素的化合价由+6价 +4价，所以 1mol氧化剂在反应中 得到 2mol电子，故 C 正确； D.SO2是由氧化剂发生还原反应得到的产物，故 D错误。 故选 C。 25.【答案】B 【解析】解：A.选

43、用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂，发生3Br2+ 3Na2CO3= 5NaBr + NaBrO3+ 3CO2，Br元素的化合价既升高又降低，则Br2作氧化剂也作还原剂，故 A 错误； B.两过程中均存在元素的化合价变化，则均发生了氧化还原反应，故 B正确； C.用纯碱溶液作吸收剂时，只有 Br 元素的化合价变化，故 C 错误； D.选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂， Br元素的化合价变化， 为氧化还原反应， 故 D 错误； 故选 B 选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂，发生3Br2+ 3Na2CO3= 5NaBr + NaBrO3+ 3CO2、 5Br+ BrO3 + 6H+= 3Br2+ 3H2O， 选用SO2作

44、溴蒸气吸收剂发生Br2+ SO2+ 2H2O = 2HBr + H2SO4，以此来解答 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关 第 13 页，共 13 页 键，侧重分析与应用能力的考查，明确反应为解答的难点，题目难度不大 26.【答案】A 【解析】 解： 该反应中 Ti元素化合价由+4价变为 0价、 Na 元素化合价由 0价变为+1价， A.该反应中 Na作还原剂，具有强还原性，可用于冶炼金属，故 A 正确； B.TiCl4得电子作氧化剂，故 B错误； C.钠易和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以该反应不能在水溶液中进行，故 C错误； D.该反应中 Ti元素得电子被还原，故 D 错误； 故选 A 该反应中 Ti元素化合价由+4价变为 0价、Na 元素化合价由 0 价变为+1价，钠是还原 剂、TiCl4是氧化剂，再结合基本概念分析解答 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂、还原剂，熟悉元素化合价 即可解答，题目难度不大 27.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查氧化还原的实质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。 【解答】 氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移)，故 B 正确。 故选 B。