2020届高三化学知识点强化训练—甲烷的相关计算.docx

1、第 1 页，共 12 页 2020 届高三化学知识点强化训练届高三化学知识点强化训练甲烷的相关计算甲烷的相关计算 1. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( ) A. 1L0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3 B. 78gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为NA C. 100时，1L pH = 1的硫酸溶液中，含有0.05NA个SO4 2 D. 常温常压下，4g CH4含NA个共价键 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A. 标准状况下，2.24 L 中含有碳碳双键数为0.3NA B. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，

2、生成的水分子数为0.2NA C. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NA D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、 高压及催化剂下充分反应， 产物的分子数为0.2NA 3. 150 时， 将1 L混合烃与9 L氧气混合， 在密闭容器内充分燃烧， 当恢复至150 ， 体积恒定时，容器内压强增大8%，则该混合烃的组成是( ) A. 甲烷与乙烷体积比是1 4 B. 丙炔与乙炔体积比是1 4 C. 乙烯与丁烷体积比是1 4 D. 乙烯与丁烯体积比是1 4 4. 下列说法不正确的是( ) A. 激素类药物乙烯雌酚的结构简式为：，它的分子式是： C1

3、8H20O2 B. 等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少 C. 聚乳酸( )是由单体之间通过加聚反应合成的 D. 实验证实 可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键 5. 下列关于有机物的叙述错误的是( ) A. 体积分数为75%的酒精溶液会使细菌蛋白质变性 B. 1 mol甲烷和 1 mol氯气在光照条件下充分反应，生成的CH3Cl少于 1 mol C. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤，并分液、干燥、蒸馏 D. 的一溴代物和 的一溴代物都有4种(不考虑立体异构 ) 6. 下列说法中正确的是( ) A. 钠熔法可定性确定有机物中是否存在氮、氯

4、等元素，将有机样品与金属钠混合 熔融，氮、氯将以硝酸钠、氯化钠的形式存在 B. 碳原子数小于或等于 8的单烯烃，与 HBr 加成反应的产物只有一种结构，符合 条件的单烯烃有 6种 C. 苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中碳碳键的键长分别为 a、b、c、d，则b c a d D. 等质量的烃完全燃烧，耗氧量最多的是甲烷 7. 一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共 10g，平均相对分子质量为 25。使混合气 通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是 A. 甲烷和乙烯 B. 甲烷和丙烯 C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丙烯 8. 在光照下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，得到产物的物质的量 最多

5、的是( ) 第 2 页，共 12 页 A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. HCl D. CCl4 9. 下列说法正确的是( ) A. 光照下，1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是 CCl4 B. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应 C. 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 D. 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应 10. 7、在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，如生成相同质量的水，则甲烷、丙 烷、乙烯的体积比是 A. 1：1：1 B. 1：2：1 C. 2：1：1 D. 2：1：2 11. 两种气态烃

6、的混合气体共 1L， 在空气中燃烧生成1.5L CO2气体和 2L水蒸气(气体体 积均在相同状况下测定)，关于该混合气体的说法不正确的是( ) A. 一定含有甲烷 B. 可能有乙烯 C. 一定含有乙烷，不一定含有甲烷 D. 一定不含有乙烷 12. 120、101.3kPa，甲烷(CH4)和过量的O2的混合物，用电火花引燃(CH4+ 2O2= CO2+ 2H2O)后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2 密度的 15 倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为( ) A. 2 1 B. 1 2 C. 1 7 D. 7 1 13. 把 16 克甲烷在 64 克氧气中完全燃烧后的产

7、物通入足量的过氧化钠后， 过氧化钠增 重的质量为( ) A. 48g B. 16g C. 80g D. 32g 14. 一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物 9g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25 倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2g，则这两种气态烃是( ) A. 甲烷和乙烯 B. 乙烷和乙烯 C. 甲烷和丙烯 D. 甲烷和丁烯 15. 2CO(g) + 4H2(g) = 2CH4(g) + O2(g) H = +71kJ mol CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l) H = 90.5kJ mol 已知甲烷的燃烧热为 890kJ mol1，则甲醇的燃烧热 H 为(

8、) A. 1 528 kJ mol1 B. 764 kJ mol1 C. 382 kJ mol1 D. 无法计算 16. 一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共6.76g，平均相对分子质量为 26，使混合 气通过足量溴水，溴水增重4.2g，则混合烃是( ) A. 甲烷和乙烯 B. 甲烷和丙烯 C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丙烯 17. 取1mol甲烷与4mol氯气放入一密闭容器中， 在光照条件下发生反应， 充分反应后， 容器中各物质的物质的量之和一定为( ) A. 1mol B. 4mol C. 5mol D. 无法确定 18. 在光照条件下， CH4能与Cl2发生取代反应 若 1mol CH4

9、与一定的量的Cl2完全反应， 反应后有四种取代产物生成，且四种产物物质的量相等，则消耗的Cl2为( ) A. 4 mol B. 2.5 mol C. 2 mol D. 0.5 mol 19. 充分燃烧甲烷、乙烯和苯，下列说法错误的是 A. 分别燃烧等质量的上述有机物，消耗氧气最多的是甲烷 B. 分别燃烧等质量的上述有机物，生成水最多的是甲烷 C. 分别燃烧等物质的量的上述有机物，消耗氧气最多的是苯 D. 甲烷燃烧现象是明亮火焰，浓重的黑烟 20. 1molCH4与Cl2发生光照下反应，生成相同物质的量的 4种取代物，则消耗的Cl2的 物质的量为( ) A. 0.5 mol B. 2 mol C

10、. 2.5 mol D. 4 mol 21. 1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得 4种取代物物质的量相等，则消 耗Cl2为( ) 第 3 页，共 12 页 A. 0.5 mol B. 2 mol C. 2.5 mol D. 4 mol 22. 将 1mol CH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定生成的四种有机物的物质 的量相等，则产生 HCl的物质的量是( ) A. 0.5mol B. 2mol C. 2.5mol D. 4mol 23. 将 4mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测得四种取代物物质的量相同， 测消耗的氯气有( ) A. 2mol B. 10mo

11、l C. 7.5mol D. 6mol 24. 两种气态烃的混合气共 1mol， 在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O.关于该混合 气的说法合理的是( ) A. 一定含甲烷，不含乙烷 B. 一定含乙烷，不含甲烷 C. 一定是甲烷和乙烯的混合物 D. 一定含甲烷，但不含乙烯 25. 将 1mol 甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、 CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为( ) A. 1.5mol B. 3mol C. 4.5mol D. 6mol 第 4 页，共 12 页 答案和解析答案和

12、解析 1.【答案】A 【解析】 解： A、 HCO3 是弱酸根， 在溶液中会水解， 故溶液中HCO3的个数小于0.1NA个， 故 A 错误； B、78gNa2O2的物质的量为 1mol，而Na2O2与足量CO2反应是歧化反应，1mol 过氧化钠 转移 1mol电子，故 B 正确； C、1L pH = 1的硫酸溶液中，n(H+) = CV = 0.1mol/L 1L = 0.1mol，故SO4 2的物质的 量为0.05mol，个数为0.05NA个，故 C 正确； D、4g甲烷的物质的量为0.25mol，而 1mol甲烷含 4mol共价键，故0.25mol甲烷中含 1mol共价键，故 D正确 故选

13、 A A、HCO3 是弱酸根离子，在溶液中会水解； B、Na2O2与足量CO2反应是歧化反应，1mol过氧化钠转移 1mol电子； C、根据在硫酸溶液中，H +和SO4 2的个数之比为 2：1 来分析； D、求出甲烷的物质的量，然后根据 1mol甲烷含 4mol共价键来分析 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键， 难度不大 2.【答案】B 【解析】解：A.标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故 A错 误； B.0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，含有0.4molH原子，生成的水分子数为 0.2NA，故 B正确； C.0.1

14、molCH4与0.1molCl2混合充分光照， 反应产物为氯代甲烷的混合物， 则生成CH3Cl的 分子数小于0.1 NA，故 C 错误； D.0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，由于为可逆反应，则反应生 成氨气的物质的量小于0.2mol，产物氨气的分子数小于0.2NA，故 D 错误； 故选：B。 A、苯常温下为液体； B、甲烷和乙烯分子中都含有 4个氢原子； C.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物； D.合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物。 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确标况下气体摩尔体积的使用

15、 条件为解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系， C、D为易错点，注意明确可逆反应特点及反应实质。 3.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握烃的燃烧通式在化学计算中的 应用方法与技巧，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力。 烃在氧气中充分燃烧的方程式为：CxHy+ (x + y 4)O2 xCO2+ y 2H2O，由该方程式分析 可知，温度在150时，当y = 4时，该反应为等体积反应；当y 4时，反应为气体体积增大的反应；容器内压强与气体的体积成 正比，反应后容器内压强增大8%，即：气体体积增大：(1 + 9

16、)8%L = 0.8L；甲烷、丙 炔、乙烯分子中 H 原子均 4，燃烧后气体体积不变，所以影响气体体积的关键是乙烷、 第 5 页，共 12 页 丙炔、丁烷和丁烯，据此结合题中条件关系、烃的燃烧方程式进行计算即可。 【解答】 烃在氧气中充分燃烧的方程式为：CxHy+ (x + y 4)O2 xCO2+ y 2H2O，由该方程式分析 可知，温度在150时，当y = 4时，该反应为等体积反应；当y 4时，反应为气体体积增大的反应， 在 A、B、C、D四个选项中，甲烷、丙炔、乙烯分子中 H原子均 4，所以关键是分析乙 烷、乙炔、丁烷、丁烯的反应情况， 反应后容器内压强增大8%，即气体体积增大：(1 +

17、 9)8%L = 0.8L， A.甲烷与乙烷体积比是 1：4，乙烷的体积为0.8L，则 2C2H6+ 7O2 4CO2+ 6H2O 气体体积增大 V 2 7 4 6 1 0.8 0.4L， 气体体积增大了0.4L，不符合题意，故 A错误； B.乙炔分子中含有 2个 H，属于反应后气体体积减小的反应，故 B错误； C.2C4H10+ 13O2 8CO2+ 10H2O 气体体积增大 V 2 13 8 10 3 0.8L 1.2L， 气体体积增大了1.2L，不符合题意，故 C错误； D.C4H8+ 6O2 4CO2+ 4H2O 气体体积增大 V 1 6 4 4 1 0.8L 0.8L 反应后气体体积

18、增大了0.8L，符合题意，故 D正确； 故选：D。 4.【答案】C 【解析】解：A.根据结构简式确定分子式，乙烯雌酚的分子式为C18H20O2，故 A 正确； B.含氢量越高耗氧量越高，甲烷、乙烯和乙醇的含氢量逐渐降低，所耗用氧气的量依次 减少，故 B正确； C.因聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，属于缩聚反应，故 C错 误； D.可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键，故 D正确 故选 C A.根据结构简式确定分子式； B.含氢量越高耗氧量越高，据此判断即可； C.根据聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，属于缩聚反应； D.碳碳双键可使溴的四氯化

19、碳溶液褪色 本题考查物质的性质，把握官能团与性质的关系、有机物燃烧的耗氧量是解答本题的关 键，难度不大 5.【答案】C 【解析】解：A.酒精能使蛋白质发生变性，体积分数为75%的酒精消毒效果最好，作消 毒剂，故 A正确； B.光照下的取代反应为链锁反应，生成多种卤代烃，则 1 mol甲烷和 1 mol氯气在光照 条件下充分反应，生成的CH3Cl少于 1 mol，故 B正确； C.乙酸乙酯、乙酸均与 NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故 C 错误； 第 6 页，共 12 页 D.和 均含 4种 H，则一溴代物都有 4 种，故 D正确； 故选：C。 A.体积分数为75%的酒精消

20、毒效果最好； B.光照下的取代反应为链锁反应，生成多种卤代烃； C.乙酸乙酯、乙酸均与 NaOH溶液反应； D.和 均含 4种 H 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解 答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大 6.【答案】D 【解析】解：A.钠具有强的还原性，与 N、Cl、Br、S等元素与金属钠混合熔融，得到 的是低价态化合物，所以不能得到硝酸钠，故 A 错误； B.碳原子数小于或等于 8的单烯烃，与 HBr 加成反应的产物只有一种结构，符合条件的 单烯烃有：CH2= CH2、CH3CH = CHCH3、CH3CH2CH

21、= CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH = CHCH2CH2CH3、C(CH3)2= C(CH3)2、CH3CH2C(CH3) = C(CH3)CH2CH3、 CH3CH(CH3)CH = CHCH(CH3)CH3等，共 7种，故 B错误； C.键能越大，键长越短，键能：碳碳三键碳碳双键碳碳单键，苯中的化学键键能介 于单键与双键之间，所以键长：b a c d，故 C 错误； D.等质量的烃完全燃烧，烃中氢元素的质量分数越大，耗氧量越高，所有的烃中 H 元素 的质量分数最大的是甲烷，所以耗氧量最多的是甲烷，故 D 正确。 故选：D。 A.钠具有强的还原性，与 N、Cl、Br、S 等元素与金

22、属钠混合熔融，得到的是低价态化 合物，据此解答； B.单烯烃与 HBr 加成反应的产物只有一种结构，说明结构对称； C.键能越大，键长越短，键能：碳碳三键碳碳双键碳碳单键； D.等质量的烃完全燃烧，烃中氢元素的质量分数越大，耗氧量越高 本题考查了有机物中元素的测定、同分异构体、键能与键长的判断、燃烧规律，题目涉 及的知识点较多，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用 能力 7.【答案】A 【解析】试题分析：混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，所以混合物的平均 摩尔质量为12.5 2g/mol = 25g mol1，所以混合气体中一定有甲烷，混合气体的总 的物质

23、的量为10g/25(g/mol) = 0.4mol 该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，8.4g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为 10g 8.4g = 1.6g，甲烷的物质的量为1.6g/16(g/mol) = 0.1mol，故烯烃的物质的量为 0.4mol 0.1mol = 0.3mol，所以M(烯烃) = 8.4g/0.3mol = 28g mol1，令烯烃的组成 为 CnH2n，则14n = 28，所以n = 2，故为乙烯。 所以混合物为甲烷、乙烯。 故选 A。 考点：有机物的推断 点评：本题考查有机物分子式的确定、烯烃的性质等，难度中等，根据平均摩尔质量确 定含有甲烷是解题的关

24、键。 8.【答案】C 第 7 页，共 12 页 【解析】甲烷分子里的氢原子是逐步被氯原子取代的，每取代1 mol氢原子都生成 1 molHCl，因此生成 HCl的物质的量最多。 9.【答案】B 【解析】【分析】 A.甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，同时生成氯化氢； B.可发生取代反应生成硝基苯； C.甲烷可溶于四氯化碳； D.苯不含碳碳双键。 本题综合考查有机物结构与性质，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，试题知 识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及灵活应用基础知识解决实际问题的 能力。 【解答】 A.甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，同时生成氯化氢，产物中物质的量最

25、多的 是氯化氢，故 A错误； B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下可发生取代反应， 生成硝基苯， 故 B 正确； C.甲烷和四氯化碳都属于非极性分子，可溶于四氯化碳，应用溴水除杂，故 C错误； D.苯不含碳碳双键，但可与氢气发生加成反应，故 D错误。 故选：B。 10.【答案】D 【解析】甲烷、丙烷、乙烯燃烧生成相同质量的水，则甲烷、丙烷、乙烯中 H原子的物 质的量相同， 设 H 原子的物质的量均为 8mol，则CH4、C3H8、C2H4的物质的量分别为 2mol、1mol、 2mol， 相同条件下，甲烷、丙烷、乙烯的体积比是 2mol：1mol：2mol = 2：1：2，故 D正确。

26、11.【答案】C 【解析】解： 两种气态烃的混合物共 1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2、2L水蒸气， 根据n = V Vm可知，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，则混合烃的平均分子式为 C1.5H4， 气态烃中不含碳原子为1.5的烃， 所以混合气体分子组成肯定含有小于1.5和大于1.5的烃， 小于1.5的烃只能为甲烷，故 A正确、C 错误； 由于甲烷含有 4 个 H 原子，混合烃中含有 4个 H 原子，所以另一种也肯定含有 4个 H， 可能为乙烯、丙炔等物质，一定不含乙烷，故 B、D正确； 故选 C 两种气态烃的混合物共 1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2、2L水蒸气，根

27、据相同体 积下气体的体积之比等于物质的量之比，据此可计算出混合烃的平均分子式为C1.5H4， 利用平均值法对各选项进行判断 本题考查了有机物分子组成的推断，题目难度中等，反应物和生成物之间体积关系确定 气态烃的平均化学式，再利用平均化学式来分析解答，试题有利于培养学生的分析、理 解能力 12.【答案】C 第 8 页，共 12 页 【解析】试题分析：气体密度为H2密度的 15倍，说明平均相对分子量是 30。反应中左 右系数和相同，则气体 mol数无变化，则相对分子量也无变化。所以本题可用甲烷与氧 气做十字相乘法解答： CH4：162 30 O2：3214 所以原混合气体中甲烷和氧气的体积比为 1

28、：7，故选 C。 考点：混合物的计算 点评：本题考查有机物燃烧的相关计算，应注意使用十字交叉法进行计算。若用列方程 组也可以得出正确答案，但相比之下，十字交叉法运算过程较为简单。 13.【答案】D 【解析】解：n(CH4) = 16g 16g/mol = 1mol，n(O2) = 64g 32g/mol = 2moL，甲烷燃烧发生 CH4+ 2O2 点燃 CO2+ 2H2O，可知甲烷和氧气完全反应，生成1molCO2和2molH2O， 通入过氧化钠发生： 2Na2O2+ CO2= 2Na2CO3+ O2， 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2， 对生成物变式：Na2CO3Na2O

29、2 CO，2NaOHNa2O2 H2，可知固体质量相当于增加 CO 和H2的质量， 由 1mol甲烷可看成n(CO) = 1mol，n(H2) = 2mol， 总质量为28g + 4g = 32g， 过氧化钠增重的质量为 32g， 故选：D。 n(CH4) = 16g 16g/mol = 1mol，n(O2) = 64g 32g/mol = 2moL， 甲烷燃烧发生CH 4+ 2O2 点燃 CO2+ 2H2O， 可知甲烷和氧气完全反应， 通入过氧化钠发生： 2Na2O2+ CO2= 2Na2CO3+ O2， 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2，结合方程式计算 本题考查化学方程式

30、的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点， 注意把握过氧化钠和水和二氧化碳反应的特征分析，总结规律，分析物质组成是解题关 键，题目难度较大 14.【答案】C 【解析】试题分析：混合气体的密度是相同状况下H2密度的11.25倍可以确定有机物的 平均摩尔质量22.5g/mol，故混合气体中一定有甲烷，混合气体的总的物质的量为 9g 22.5g/mol = 0.4mol。 该混合气通过Br2水时， Br2水增重4.2g， 4.2g为烯烃的质量， 所以甲烷的质量为9g 4.2g = 4.8g，甲烷的物质的量为0.3mol。故烯烃的物质的量为 0.4mol 0.3mol = 0.1mol

31、，所以M(烯烃) = 4.2g/0.1mol = 42g mol1，令烯烃的组成 为CnH2n，则14n = 42，所以n = 3，故为丙烯。 考点：有机物的推断。 15.【答案】B 【解析】解：已知2CO(g) + 4H2(g) = 2CH4(g) + O2(g) H = +71kJ mol CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l) H = 90.5kJ mol 已知甲烷的燃烧热为 890kJ mol1，则CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = 890kJ mol1 利用盖斯定律，将 1 2 + 可得CH3OH(l)+ 3 2O2(g) = C

32、O2(g) + 2H2O(l) H = 第 9 页，共 12 页 1 2(+71kJ mol) (90.5kJ mol) + (890kJ mol 1) = 764 kJ mol1， 故选：B。 已知甲烷的燃烧热为 890kJ mol1，则CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = 890kJ mol1， 甲醇燃烧的方程式为CH3OH(l) + 3 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l).结合盖斯 定律解答该题 本题考查反应热的计算、燃烧热概念、热化学方程式书写等知识，为高频考点，侧重考 查学生的分析能力和计算能力，难度中等，注意表示燃烧热的热化学

33、方程式，可燃物为 1mol，一般H H2O(l)，C CO2，S SO2 16.【答案】B 【解析】解：混合气体的平均相对分子质量为 26，烯烃相对分子质量大于 26，所以混 合气体中一定有甲烷，溴水增重4.2g为烯烃的质量，则甲烷的质量为6.76g 4.2g = 2.56g，甲烷的物质的量为2.56g 16g/mol = 0.16mol，混合气体的总的物质的量为 6.76g 26g/mol = 0.26mol，故烯烃的物质的量为0.26mol 0.16mol = 0.1mol，所以 M(烯烃) = 4.2g 0.1mol = 42g mol1，令烯烃的组成为CnH2n，则14n = 42，所

34、以 n = 3，故为丙烯，所以混合物为甲烷、丙烯， 故选：B。 混合气体的平均相对分子质量为 26， 故混合气体中一定有甲烷，溴水增重4.2g为烯烃的 质量，则甲烷的质量为6.76g 4.2g = 2.56g，计算混合气体总物质的量、甲烷的物质的 量，可以得到烯烃的物质的量，确定烯烃的摩尔质量，再根据烯烃组成通式确定烯烃。 本题考查有机物分子式的确定、烯烃的性质等，根据平均相对分子质量确定含有甲烷是 解题的关键，题目侧重考查学生分析计算能力。 17.【答案】C 【解析】解： 甲烷和氯气在光照条件下发生反应， 可生成 HCl， 生成有机物有CH3Cl、 CH2Cl2、 CHCl3、 CCl4，

35、根据取代反应和特征有1mol的氯气发生取代反应， 就有1mol的氯化氢气体生成， 所以反应氯气的量等于生成氯化氢的物质的量； 再根据碳守恒生成CH3Cl、 CH2Cl2、 CHCl3、 CCl4的物质的量等于反应的甲烷的物质的量；即容器中各物质的物质的量之和为 n(CH4) + n(Cl2) = 1mol + 4mol = 5mol， 故选：C。 本题考查甲烷的性质，题目难度不大，本题注意甲烷与氯气发生取代反应的特点以及生 成物。 18.【答案】B 【解析】解：1molCH4与Cl2发生取代反应，欲得到四种取代物的物质的量相等，则生 成CH3Cl、 CH2Cl2、 CHCl3、 CCl4各为0

36、.25mol， 该四种取代物中n(Cl) = 0.25mol (1 + 2 + 3 + 4) = 2.5mol，可知被取代的 H 原子的物质的量为n(H) = 2.5mol，即生成的 HCl 的 物质的量为2.5mol 故选 B 氯气发生的取代反应是 1个氯原子替换出 1个氢原子， 另一个氯原子则与氢原子结合生 成氯化氢，即取代1molH1molCl21molHCl角度分析 本题考查甲烷的性质，题目难度不大，本题注意把握甲烷发生取代反应的特点 19.【答案】D 【解析】【分析】 第 10 页，共 12 页 本题考查了烃的性质，明确烃的燃烧规律是解题关键，题目难度不大。 【解答】 A.等质量的甲

37、烷、苯、乙烯，甲烷中氢元素含量最多，所以等质量的上述物质完全燃烧 时耗氧量最多的是甲烷，故 A 正确； B.等质量的甲烷、乙烯和苯中，甲烷中氢元素含量最多，所以等质量的上述物质完全燃 烧时生成水最多的是甲烷，故 B正确； C.1molCH4、C2H4、C6H6、耗氧量分别为 2mol、3mol、7.5mol，故苯耗氧量最多，故 C正确； D.含碳量越高燃烧时火焰越明亮、 烟越浓， 由于甲烷含碳量较低， 火焰不会有浓烟生成， 故 D 错误。 故选 D。 20.【答案】C 【解析】 解： 反应完全后， 得四种有机物物质的量相等， 根据碳原子守恒知， CH3Cl、 CH2Cl2、 CHCl3、CCl

38、4的物质的量都是0.25mol，CH4与Cl2发生取代反应：1 个氯原子替换出 1个 氢原子， 另一个氯原子则与氢原子结合生成 HCl， 可得关系式Cl2CH3Cl， 2Cl2CH2Cl2， 3Cl2CHCl3，4Cl2CCl4， 生成0.25molCH3Cl需要Cl2的物质的量为0.25mol， 生成0.25molCH2Cl2需要Cl2的物质的量为0.25mol 2 = 0.5mol， 生成0.25molCHCl3需要Cl2的物质的量为0.25mol 3 = 0.75mol， 生成0.25molCCl4需要Cl2的物质的量为0.25mol 4 = 1mol， 所以总共消耗的氯气的物质的量n(

39、Cl2) = (0.25 + 0.5 + 0.75 + 1)mol = 2.5mol； 故选 C。 根据碳原子守恒计算四种有机物的物质的量，甲烷与氯气发生的取代反应：1个氯原子 替换出 1 个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成 HCl，可得关系式Cl2CH3 Cl， 2Cl2CH2Cl2，3Cl2CHCl3，4Cl2CCl4，据此计算总共消耗的氯气的物质的量 本题考查化学方程式计算、取代反应，难度不大，注意把握氯气与甲烷发生取代反应的 特征， 明确取代反应中被取代的氢原子的物质的量与氯气分子的物质的量的关系是解本 题的关键 21.【答案】C 【解析】 解： 反应完全后， 得四种有机物物质的

40、量相等， 根据碳原子守恒知， CH3Cl、 CH2Cl2、 CHCl3、CCl4的物质的量都是0.25mol，CH4与Cl2发生取代反应中消耗的氢原子和氯气分 子的个数比是 1：1； 生成0.25molCH3Cl需要Cl2的物质的量为0.25mol， 生成0.25molCH2Cl2需要Cl2的物质的量为0.25mol 2 = 0.5mol， 生成0.25molCHCl3需要Cl2的物质的量为0.25mol 3 = 0.75mol， 生成0.25molCCl4需要Cl2的物质的量为0.25mol 4 = 1mol， 所以总共消耗的氯气的物质的量n(Cl2) = (0.25 + 0.5 + 0.7

41、5 + 1)mol = 2.5mol； 故选：C。 先根据碳原子守恒计算四种有机物的物质的量， 然后根据有机物和氯气的关系式计算总 共消耗的氯气的物质的量。 本题考查了取代反应， 明确取代反应中被取代的氢原子的物质的量与氯气分子的物质的 量的关系是解本题的关键，难度较大。 第 11 页，共 12 页 22.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查甲烷的性质，题目难度不大，本题注意把握甲烷发生取代反应的特点。氯气发 生的取代反应是 1个氯原子替换出 1 个氢原子， 另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化 氢，从氯原子守恒的角度分析。 【解答】 1mol CH4与Cl2发生取代反应， 欲得到四种取代物的

42、物质的量相等， 则生成CH3Cl、 CH2Cl2、 CHCl3、CCl4各为0.25mol， 该四种取代物中n(Cl) = 0.25mol (1 + 2 + 3 + 4) = 2.5mol，根据取代反应的特点知 n(HCl) = 2.5mol。 故选 C。 23.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了甲烷的取代反应， 明确甲烷的取代反应中被取代的氢原子和氯气之间的关系 是解本题的关键，题目难度不大。 根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量， 再根据被取代 的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量。 【解答】 4mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物

43、质的量的四种取代物，所以每种取 代物的物质的量是 1mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯 气的物质的量相等， 所以生成 1mol一氯甲烷需要氯气 1mol， 生成 1mol二氯甲烷需要氯气 2mol， 生成 1mol三氯甲烷需要氯气 3mol， 生成 1mol四氯化碳需要氯气 4mol， 所以总共消耗氯气的物质的量1mol + 2mol + 3mol + 4mol = 10mol。 故选 B。 24.【答案】A 【解析】解：两种气态烃的混合气共 1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O， 则烃分子个数、碳原子和氢原子个数之比= 1mol：1.5mol

44、：4mol = 1：1.5：4，则烃的 平均分子式为：C1.5H4，则两种烃分子中一个碳原子数大于1.5，一个小于1.5，一个氢 原子数大于 4一个小于 4或者两个烃分子中氢原子个数都是 4， 烃分子中碳原子个数小于 1 的是甲烷，所以一定含有甲烷，故选 A。 两种气态烃的混合气共 1mol， 在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O， 则烃分子个数、 碳原子和氢原子个数之比= 1mol：1.5mol：4mol = 1：1.5：4，则烃的平均分子式为： C1.5H4，利用平均分子式法确定混合物成分 本题考查有机物的推断， 根据原子守恒利用平均化学式法进行分析解答即可， 难度不大 25

45、.【答案】B 【解析】【分析】 发生取代反应时， 一半的Cl进入HCl， 一半的Cl在有机物中， 根据充分反应后生成CH3Cl、 CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，计算出各自的物质的 量，进而计算所需氯气的物质的量 本题考查了甲烷的取代反应，题目难度不大，注意取代反应的特点：逐步取代，多步同 时发生 第 12 页，共 12 页 【解答】 根据充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大 0.1mol，可以设其物质的量分别是0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol； 四种有机取代物的物质的量之比为n(CH3Cl)：n(CH2Cl2)：n(CHCl3)：n(CCl4) = 1：2： 3：4，发生取代反应时，一半的 Cl进入 HCl，消耗氯气的物质的量为0.1mol + 2 0.2mol + 3 0.3mol + 4 0.4mol = 3mol，故选 B。