第四章第三节（第2课时） 化学键.ppt

1、第四章第四章 物质元素物质元素 元素周期律元素周期律 第三节第三节 化学键（第二课时）化学键（第二课时） 辨析极性键、非极性键、化学键、分子间作用力的概念 2 课程学习目标课程学习目标 学习和理解共价化合物的概念 1 了解分子的空间结构 3 导入导入 为什么为什么2 2个氢原子结合成氢分子，个氢原子结合成氢分子，2 2个氯原子结合成氯分个氯原子结合成氯分 子，而不是子，而不是3 3个，个，4 4个呢？个呢？ 氢原子氢原子 氢原子氢原子 + + 氢分子氢分子 氯原子氯原子 氯原子氯原子 + + 氯分子氯分子 原子个数：原子个数： 1 11 1 原子个数：原子个数： 1 11 1 导入导入 为什么

2、为什么1 1个氢原子和个氢原子和1 1个氯原子结合成氯化氢分子，氯原子和个氯原子结合成氯化氢分子，氯原子和 氢原子的个数比是氢原子的个数比是1:11:1，而不是以其他个数比相结合呢？，而不是以其他个数比相结合呢？ 氢原子氢原子 氯原子氯原子 + + 氯化氢氯化氢 分子分子 原子个数：原子个数：1 11 1 氯分子是如何形成的呢？氯分子是如何形成的呢？ 氯原子的最外层有氯原子的最外层有7 7个电子，要达到个电子，要达到8 8电子稳定结构，都需电子稳定结构，都需 要获得要获得1 1个电子，所以氯原子之间难以发生电子的得失。如果个电子，所以氯原子之间难以发生电子的得失。如果2 2 个氯原子各提供个氯

3、原子各提供1 1个电子，形成共用电子对，个电子，形成共用电子对，2 2个氯原子就形成个氯原子就形成 了了8 8电子稳定结构：电子稳定结构： 思考思考 讨论讨论 + + ClCl ClCl ClCl ClCl 像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用叫像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用叫 做做共价键共价键。 不同种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价不同种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价 键。例如，键。例如，HClHCl的形成过程可以用下式表示：的形成过程可以用下式表示： H H ClCl H H + + ClCl 共价键共价键 新课讲解新课讲解 共价化

4、合物共价化合物 像像HClHCl这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做共价共价 化合物化合物。 例如例如H H2 2O O、COCO2 2等都是共价化合物。等都是共价化合物。 新课讲解新课讲解 分子的空间结构分子的空间结构 分子具有一定的空间结构。分子具有一定的空间结构。 如：如：COCO2 2是直线形，是直线形， H H2 2O O呈呈V V形，形，CHCH4 4呈正四面体形等。呈正四面体形等。 通过现代实验手段（如通过现代实验手段（如X X射线衍射法等）可以测定某些射线衍射法等）可以测定某些 分子的结构。分子的结构。 新课讲解新课讲解 新课讲解新课讲解

5、 以共价键形成的分子及其结构以共价键形成的分子及其结构 分子分子 电子式电子式 结构式结构式 分子结构模型分子结构模型 H2 2 HCl CO2 2 H2 2O CH4 4 在在H H2 2、ClCl2 2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两 个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子 ，成键的原子因此而，成键的原子因此而不显电性不显电性，这样的共价键叫做非极性共价，这样的共价键叫做非极性共价 键，简称键，简称非极性键非极性键。 新课讲解新课讲解 非极性键非极性键 因为原子吸引电子

6、的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能 力强的一方，所以力强的一方，所以吸引电子能力强吸引电子能力强的原子一方显的原子一方显负电性负电性，吸引电吸引电 子能力弱子能力弱的原子一方显的原子一方显正电性正电性。 在化合物分子中，不同种原子形成共价键时有什么特在化合物分子中，不同种原子形成共价键时有什么特 点呢？点呢？ 思考思考 讨论讨论 思考思考 讨论讨论 在化合物分子中，不同种原子形成共价键时有什么特在化合物分子中，不同种原子形成共价键时有什么特 点呢？点呢？ 例如例如，HClHCl分子中，分子中，ClCl吸引电子的能力比吸引电子的能力比H H强

7、，共用电子对偏强，共用电子对偏 向向ClCl一方，一方，ClCl一方相对显负电性，一方相对显负电性，H H一方则相对显正电性一方则相对显正电性。 像像HClHCl这样，共用电子对偏移的共价键叫做极性共价这样，共用电子对偏移的共价键叫做极性共价 键，简称键，简称极性键极性键。 H H2 2O O、COCO2 2中的共价键也是极性键。中的共价键也是极性键。 新课讲解新课讲解 极性键极性键 共价键分为极性键和非极性键。共价键分为极性键和非极性键。 原子结合成分子时存在相互作用。原子结合成分子时存在相互作用。 这种作用存在于分子内相邻原子之间，也存在于非直接相这种作用存在于分子内相邻原子之间，也存在于

8、非直接相 邻的原子之间，而相邻原子之间的相互作用比较强烈。我们把邻的原子之间，而相邻原子之间的相互作用比较强烈。我们把 这种相邻的原子之间强烈的这种相邻的原子之间强烈的相互作用相互作用叫做叫做化学键化学键。 新课讲解新课讲解 化学键化学键 化学键的形成与什么有关？化学键的形成与什么有关？ 化学键化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间 的转移或共用来实现。一般的化学物质主要由离子键或共价键结的转移或共用来实现。一般的化学物质主要由离子键或共价键结 合而成。合而成。 思考思考 讨论讨论 H HH ClH ClCl HCl HCl Cl 思

9、考思考 讨论讨论 化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程吗？化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程吗？ 思考思考 讨论讨论 化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程吗？化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程吗？ 表面上看，表面上看，化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种 过程，其实，化学反应过程，其实，化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和 产物分子中化学键的形成。产物分子中化学键的形成。 其中包含两个步骤：其中包含两个步骤：H H2 2和和Cl

10、Cl2 2中的化学键（旧化学键）断裂，生中的化学键（旧化学键）断裂，生 成成H H和和ClCl；H H和和ClCl结合成结合成HClHCl，形成了，形成了H H和和ClCl之间的化学键之间的化学键H HClCl（新（新 化学键化学键）。）。 化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程吗？化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程吗？ 思考思考 讨论讨论 研究证实，化学反应的过程，本质上就是研究证实，化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化旧化学键断裂和新化 学键形成的过程学键形成的过程。 分子内相邻的原子之间存在着化学键。分子间还存在一分子内相邻的原子之间存在着化学键。分子

11、间还存在一 种把分子聚集在一起的作用力，即种把分子聚集在一起的作用力，即分子间作用力分子间作用力。 荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初 也将分子间作用力称为也将分子间作用力称为范德华力范德华力。范德华力比化学键弱得多。范德华力比化学键弱得多 ，对物质的熔点、沸点等有影响。，对物质的熔点、沸点等有影响。 新课讲解新课讲解 分子间作用力分子间作用力 NHNH3 3、ClCl2 2、COCO2 2等气体在降低温度、增大压强时能凝结成液等气体在降低温度、增大压强时能凝结成液 态或固态，就是由于存在范德华力。态或固态，就是由于存在范德华力。

12、分子间形成的分子间形成的氢键氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，也是一种分子间作用力，它比化学键弱， 但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固 体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。 新课讲解新课讲解 分子间作用力分子间作用力 1 1、填空填空 原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做_。 共用电子对不偏向任何一个原子共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而成键的原子因此而_ _ _ ，这样的共价键叫做非极性

13、共价键这样的共价键叫做非极性共价键，简称简称_。 共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称简称_。 课堂达标课堂达标 共价键共价键 不显电性不显电性 非极性键非极性键 解析解析 原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键；共用电子对不偏原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键；共用电子对不偏 向任何一个原子向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共这样的共价键叫做非极性共 价键价键，简称非极性键；共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键简称非极性键；共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性简称极性 键

14、键。 极性键极性键 2 2. .写出下列物质的电子式：写出下列物质的电子式： ClCl2 2 _ H H2 2O O _ CHCH4 4 _ 课堂达标课堂达标 ClCl ClCl O O H H H H C C H H H H H H H H 解析解析 首先思考元素的原子结构首先思考元素的原子结构，例如例如“Cl”Cl”的最外层电子数为的最外层电子数为7 7，因此在因此在“Cl”Cl” 周围应该有周围应该有7 7个电子个电子，非金属元素的电子用非金属元素的电子用“”表示表示。所以两个所以两个“Cl”Cl”结合成的结合成的 “ClCl2 2”的电子式如上所示；的电子式如上所示；“H”H”的最外层

15、电子数为的最外层电子数为1 1，“O”O”的最外层电子数为的最外层电子数为6 6 ，两个两个“H”H”都失掉一个电子都失掉一个电子，正好可以使正好可以使“O O”周围的电子数达到周围的电子数达到8 8个个，金属元素金属元素 的电子用的电子用“”表示表示。所以所以“H H2 2O O”的电子式如上所示；的电子式如上所示； “H”H”的最外层电子数为的最外层电子数为 1 1， “C”C”的最外层电子数为的最外层电子数为4 4，四个四个“H”H”都失掉一个电子都失掉一个电子，正好可以使正好可以使“C C”周周 围的电子数达到围的电子数达到8 8个个。所以所以“CHCH4 4”的电子式如上所示的电子式

16、如上所示。 3 3. .下列变化过程中下列变化过程中，共价键被破坏的是共价键被破坏的是（ ） A A烧碱固体溶于水烧碱固体溶于水 B B氯化氢气体溶于水氯化氢气体溶于水 C CCOCO2 2气体变成干冰气体变成干冰 D D碘溶于酒精碘溶于酒精 课堂达标课堂达标 B B 解析解析 选项选项A A中中，氢氧化钠是离子化合物氢氧化钠是离子化合物，溶于水电离出阴阳离子溶于水电离出阴阳离子，破坏的是离子破坏的是离子 键键，故故A A错误；选项错误；选项B B中中，氯化氢溶于水氯化氢溶于水，电离出阴阳离子电离出阴阳离子，破坏的是共价键破坏的是共价键，故故B B 正确；选项正确；选项C C和和D D中中，C

17、OCO2 2气体变成干冰气体变成干冰、碘溶于酒家中都是物理变化碘溶于酒家中都是物理变化，破坏的是分破坏的是分 子间作用力子间作用力，故故D D错误错误。因此选因此选B B。 4 4. .下列物质中下列物质中，含有极性共价键的是含有极性共价键的是 ( ( ) ) A A单质碘单质碘 B B氯化镁氯化镁 C C溴化钾溴化钾 D D水水 课堂达标课堂达标 解析解析 选项选项A A中，非金属单质分子含有非极性共价键，中，非金属单质分子含有非极性共价键，A A项错误；选项项错误；选项B B中，氯化镁中，氯化镁 只含有离子键，只含有离子键，B B项错误；选项项错误；选项C C中，溴化钾只含有离子键，中，溴

18、化钾只含有离子键，C C项错误；选项项错误；选项D D中，中， 水所含化学键为不同非金属原子之间形成的，为极性共价键，水所含化学键为不同非金属原子之间形成的，为极性共价键，D D项正确。因此选项正确。因此选D D。 D D 原原 子子 结结 构构 与与 元元 素素 周周 期期 表表 课堂小结课堂小结 共价键和共价化合物共价键和共价化合物 分子的空间结构分子的空间结构 像氯分子这样像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。不不 同种非金属元素化合时同种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价键它们的原子之间也能形成共价键。例如例如

19、HClHCl。 像像HClHCl这样这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物共价化合物。 像像HClHCl这样，共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称这样，共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键极性键。 在在H H2 2、ClCl2 2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的 能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性不显电性， 这样的共价键叫做非极性共价键，简称这样的共价键叫做非极性共价

20、键，简称非极性键非极性键。 极性键和非极性键极性键和非极性键 分子具有一定的空间结构。如：分子具有一定的空间结构。如：COCO2 2是直线形，是直线形， H H2 2O O呈呈V V形，形，CHCH4 4呈正呈正 四面体形等。四面体形等。 通过现代实验手段（如通过现代实验手段（如X X射线衍射法等）可以测射线衍射法等）可以测 定某些分子的结构。定某些分子的结构。 化学反应的过程，本质上就是化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程旧化学键断裂和新化学键形成的过程 化学反应的实质化学反应的实质 作业布置作业布置 P P110110 第第7 79 9题题 熟记共价键的相关概念熟记共价键的相关概念