2021年高考化学三轮复习专题：化学计量.docx

1、化学计量 1在 a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO42-离子 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c molNH3，则原溶液中的 Al3+浓度(mol/L)为 A 2bc 2a B 2bc a C 2bc 3a D 2bc 6a 【答案】C 2 将 35g 锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应， 共收集到混合气体 11.2L （标准状况） ， 其质量为 19.6g，则过剩的锌粉的质量为 A1.0g B2.0g C2.5g D3.5g 【答案】C 3使相同体积的 NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液中的 Cl-全部沉淀，用

2、去同浓度的 AgNO3溶液的 体积分别为 3V、2V、V，则 NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液的物质的量浓度之比为（ ） A6：3：1 B9：3：1 C1：2：3 D3：2：1 【答案】B 4密度为 0.910g/cm3氨水，质量分数为 25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的 质量分数为 A等于 13.5% B大于 12.5% C小于 12.5% D无法确定 【答案】C 5将一定质量的镁和铝混合物投入 200 mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量 n 与加入 NaOH 溶液的体积 V 的变化如下图所示。.则下 列说法不正确的是: A镁

3、和铝的总质量为 9 g B最初 20 mLNaOH 溶液用于中和过量的硫酸 C硫酸的物质的量浓度为 2.5 mol L1 D生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L 【答案】D 6 将 O2和 NH3的混合气体 448mL 通过加热的三氧化二铬， 充分反应后， 再通过足量的水， 最终收集到 44.8mL 气体。原混合气体中 O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积 均已换算成标准状况） 231.5mL268.8mL287.5mL313.6mL A B C D 【答案】C 7某 500mL 溶液中含 0.1mol Fe2+，0.2mol Fe3+，加入 0.2mol 铁粉，待 Fe3+完

4、全还原后，溶 液中 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） A0.4mol/L B0.6mol/L C0.8 mol/L D1.0 mol/L 【答案】C 83.6 g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质 量是 32 g mol1，则生成的一氧化碳的质量是 A3.3 g B6.3 g C8.4 g D13.2 g 【答案】B 9将等物质的量的金属 Na、Mg、Al 分别与 100mL2mol/L 盐酸反应，实验测得生成气体的 体积 V(已折合为标准状况)与时间 t 的关系如图所示，则下列说法不正确的是( ) Ax2.24 B反应时，Na、Mg、A

5、l 均过量 C钠的物质的量为 0.2 mol D曲线 b 为 Mg 与盐酸反应的图像 【答案】B 10将 15 mL 2 mol L1 Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 mol L1 MCln 盐溶液中，恰好将 溶液中的 Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCln 中 n 值是 A4 B3 C2 D1 【答案】B 11 某无土栽培用的营养液， 要求KCl、 K2SO4和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1:4:8。 若配制该营养液，取 428gNH4Cl，则需要 KCl 和 K2SO4的质量分别为（ ） A53.5g 和 214g B74.5g 和 348g C74.5g 和

6、 696g D149g 和 696g 【答案】C 12下列各物质所含原子数由多到少的顺序是( ) 24 g 碳 0.7 mol NH3 4.6 g 钠 0.2 mol H2SO4 4 g He A B C D 【答案】B 13向 27.2Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属离子 已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列说法正确的是（ ） ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为 1:2 B产生的 NO 的体积为 4.48L C硝酸的物质

7、的量浓度为 2.6mol/L DCu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2mol 【答案】B 14将一定量的氯气通入 30 mL 浓度为 10.00 mol L1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间 后溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A与 NaOH 反应的氯气一定为 0.3 mol Bn(Na)n(Cl)可能为 73 C若反应中转移的电子为 n mol，则 0.15n0.25 Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为 1121 【答案】C 15用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图 1 所示电解过程中的实验数据如 图 2

8、所示， 横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量， 纵坐标表示电解过程中产生气体的 总体积（标况） 则下列说法中正确的是（ ） A电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后才有气泡产生 B从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为 17 C曲线 OP 段表示 H2和 O2混合气体的体积变化，曲线 PQ 段表示 O2的体积变化 Da 电极上发生反应的方程式为：2H+2e-H2和 4OH-4e-2H2O+O2 【答案】B 16在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据： 溶液的质量， 溶剂的质量， 溶液的体积， 溶质的摩尔质量， 溶质（气体）的体积（Vm已知） ， 溶液的密度， 溶液的质量

9、分数 利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是 （ ） A B C D 【答案】C 17 向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量， 加入Ba(OH)2 溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是 A图中 C 点铝元素存在形式是 2 AlO B向 D 点溶液中通入 CO2气体，立即产生白色沉淀 C原混合液中 cAl2(SO4)3c(AlCl3)=12 DOA 段反应的离子方程式为：3Ba2+2Al3+8OH+3 2 4 SO 3BaSO4+2 2 AlO +4H 2O 【答案】D 18中国科学家孙予罕等发

10、现，以泡沫镍3 NiO/Ni(3 表示 NiO 在泡沫镍中的质量百分数) 作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法 正确的是 A22.4 L A 中质子数为 10 mol B1mol C 中共价键数目为 4 mol C生成 1 mol Ni 可还原出 1 mol B D11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质 0.194 mol 【答案】D 19将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物 全是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3 mol L1 NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成 沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1 g

11、，则下列有关叙述中正确的是（ ） A加入合金的质量不可能为 6.4 g B参加反应的硝酸的物质的量为 0.1 mol C沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 150 mL D溶解合金时收集到 NO 气体的体积在标准状况下为 2.24 L 【答案】D 20化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一。COD 是指在特定条件下用一种强氧 化 剂(如 KMnO4)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力 相当的 O2 质量，单位：mg L-1)。其测定过程如下： 取 100.0mL 水样，用硫酸酸化，加 入 10.0 mL 0.002000mol L-1 KMnO4溶液，充分

12、作用后，再加入 10.0mL 0.005000mol L-1 224 Na C O 溶液。用 0.002000mol L-1 KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗 6.50mL。 已知：2MnO4 - 5 2- 24 C O 16H+=2Mn2+10CO28H2O (1)1 mol KMnO4 的氧化能力与_g O2 的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。 (2)该水样的 COD 值是_mg L-1 (保留小数点后一位)。 【答案】(1)40 (2) 5.2 21已知粗盐水中含 3 2 MgCl 6.80mol m，含 3 2 CaCl 3.00mol m。向粗盐水中加入 2 Ca(OH

13、)除 Mg2+：MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2。然后加入 23 Na CO除 2 Ca 。 (1)处理上述粗盐水 3 10.0m，至少需要加 23 Na CO_kg。(保留三位有效数字) (2)如果用碳酸化尾气(含 3 NH体积分数为 0.100、 2 CO体积分数 0.0400)代替碳酸钠， 发生如 下反 Ca2+2NH3+CO2+H2OCaCO3+2 4 NH 。 处理上述 3 10.0m粗盐水至少需要通入标准状 况下_ 3 m 碳酸化尾气。(需列式计算，保留三位有效数字) 【答案】(1)10.4 (2) (10.06.8010.03.00)22.4 V54.9 0.

14、0400 1000 22取 KClO3和 MnO2的混合物 16.60g 加热至恒重，将反应后的固体加 15g 水充分溶解， 剩余固体 6.55g (25)，再加 5 g 水充分溶解，仍剩余固体 4.80g(25)。 (1)若剩余的 4.80g 固体全是 MnO2，则原混合物中 KClO3的质量为_g(保留 2 位小数) (2)若剩余的 4.80g 固体是 MnO2和 KCl 的混合物，则 25时 KCl 的溶解度为_；原混合 物中KClO3的质量为_g(保留2位小数)； 所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3， 则溶液的物质的量浓度为_mol/L(保留 2 位小数)。 (3)可用以下反应制

15、备 KIO3和 K2H3IO6(高碘酸氢二钾)：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2 KIO3+Cl2+3KOH =K2H3IO6+2KCl 最终制得的 KIO3和 K2H3IO6的物质的量之比 x， 若制得 100molK2H3IO6, 共消耗 ymolKClO3，试确定 y 与 x 的关系式_。 【答案】(1)11.80 (2)35g 12.25 5.99 (3) y=100(1+x) 23CaO 可在较高温度下捕集 CO2，在更高温度下将捕集的 CO2释放利用。CaC2O4 H2O 热 分解可制备 CaO，CaC2O4 H2O 加热升温过程中固体的质量变化见下图。 （1）写出 4006

16、00 范围内分解反应的化学方程式：_。 （2）与 CaCO3热分解制备的 CaO 相比，CaC2O4 H2O 热分解制备的 CaO 具有更好的 CO2 捕集性能，其原因是_。 【答案】 （1） CaC2O4CaCO3+CO （2） CaC2O4 H2O 热分解放出更多的气体， 制得的 CaO 更加疏松多孔 24镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 （1）镁铝合金用在飞机制造业，现有 390 克镁铝合金溶于足量的 2mol/L 稀硫酸中生成 02mol 氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量 n(Mg): n(Al)=_。 （2）硫铁矿的主要成分为 FeS2(假设杂质只含 SiO2)是生

17、产硫酸的原料。取某硫铁矿 10g 在 足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2） ，充分反应后冷却，称得固体质量为 74g （杂质 SiO2不反应） 。该硫铁矿中 FeS2的质量分数为_。 （3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟 100 mL 稀硝酸充分反应，反应过程中无任 何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入 400 mol L1的 NaOH 溶液，加入 NaOH 溶 液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)，纵坐 标中 A 点的数值是_。 （4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末 2812g(假设只含 Fe 和 C)，

18、在氧气流 中充分反应，得到 CO2气体 224mL(标准状况下)。 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为_（最简单的整数比） 。 再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中， 充分反应后， 测得的实验数据如下表所示： 实验序号 加入钢样粉末的质量（g） 2812 5624 8436 生成气体的体积（L） （标准状况） 1120 2240 2800 则该硫酸溶液的物质的量浓度为_。 若在上述实验中继续加入 m 克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为_g(保留 3 位小数)。 【答案】 （1）1:2（2）78%（3）0856（4） 501125 mol/L(m5624) 3 703 g