2021届新高考化学二轮专题复习课件:题型5 化学实验基础应用 .ppt
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1、题型5 化学实验基础应用 真题 考情 全国卷全国卷 12020 全国卷下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是 ( ) 气体(杂质) 方法 A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水 C N2(O2) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液 解析:A 项,二氧化硫也有较强的还原性,也能被酸性高锰酸钾溶液氧化, 不能实现除杂目的;B 项,饱和的食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体,同时可 以降低氯气的溶解度,能达到除杂的目的;C 项,杂质氧气会与灼热的铜丝反应, 生成氧化铜固体,而氮气不会与铜反应,能达到除杂的目的;D 项,混合气体通 过氢氧
2、化钠溶液,NO 不与氢氧化钠溶液反应,而 NO2会与氢氧化钠溶液反应生 成硝酸钠、亚硝酸钠和水,能达到除杂的目的。 答案:A 2.2020 全国卷某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中 的两种组成,进行如下实验:混合物溶于水,得到澄清透明溶液;做焰 色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;向溶液中加碱,产生白色沉淀。根据 实验现象可判断其组成为( ) AKCl、NaCl BKCl、MgSO4 CKCl、CaCO3 DMgSO4、NaCl 解析:根据实验混合物溶于水,得到澄清透明溶液,而 CaCO3难溶于水, 即白色固体中一定不含 CaCO3;根据实验做焰色反应时焰色呈紫色(透过蓝
3、色 钴玻璃)可确定含有钾元素,即白色固体中含有 KCl;结合实验向溶液中加碱产 生白色沉淀,可知溶液中含有能与 OH 反应生成白色沉淀的离子,只能为 Mg2, 即白色固体的另一成分为 MgSO4。结合上述分析,可知 B 项正确。 答案:B 32020 全国卷喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液, 能出现喷泉现象的是( ) 气体 溶液 A H2S 稀盐酸 B HCl 稀氨水 C NO 稀 H2SO4 D CO2 饱和 NaHCO3溶液 解析:本题喷泉实验的原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差,利 用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内, 在尖嘴导管口处形成喷泉。 A 项, H2S
4、气体不易溶于稀盐酸,烧瓶内外不能形成压强差,故不能形成喷泉,错误; B 项,HCl 极易溶于水,能与稀氨水迅速反应,使烧瓶内外形成较大的压强差, 故可以形成喷泉,正确;C 项,NO 难溶于水,不能与稀硫酸反应,烧瓶内外不 能形成压强差,故不能形成喷泉,错误;D 项,CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液且 不能与饱和碳酸氢钠溶液反应,烧瓶内外不能形成压强差,故不能形成喷泉,错 误。 答案:B 4.2019 全国卷实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操 作或叙述错误的是( ) A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K B实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色 C装置 c 中碳酸钠溶液的作用是
5、吸收溴化氢 D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 解析:本题涉及的考点有溴苯的制取与提纯、化学实验的基本方法和技能, 考查了化学实验与探究能力。通过化学实验,体现了科学探究与创新意识的学科 核心素养。 苯与溴在 FeBr3,催化下立即反应产生 HBr 气体,故加苯和溴的混合液前需 打开 K,A 项正确;溴易挥发且易溶于有机溶剂 CCl4,故装置 b 中的液体逐渐变 为浅红色,B 项正确;溴化氢易溶于水并能与 Na2CO3发生反应,C 项正确;溴 苯是难溶于水的液体,反应后的混合液经碱液洗涤、分液、蒸馏,可得到纯净的 溴苯,D 项错误。 答案:D 52019 全国卷下列实验现象与实验操
6、作不相匹配的是( ) 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量 的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去,静置 后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色 颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生,溶 液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失,加KSCN后 溶液颜色不变 解析:本题涉及的考点有乙烯的化学性质、镁单质及其化合物的性质、硫及 其化合物的性质、铁及其化合物的性质与检验,考查了学生对元素及其化合物基 础知识的复述、再现、辨认并能融会贯通的
7、能力,能从微观层面认识物质的性质 和变化,并用来解决宏观的实际问题,体现了以宏观辨识与微观探析为主的学科 核心素养。 A 项,乙烯可被酸性 KMnO4溶液氧化,生成 CO2,所以实验现象为溶液紫 色逐渐褪去,静置后溶液不分层,故错误;B 项,发生反应的化学方程式为 2Mg CO2= 点燃 C2MgO,集气瓶中产生浓烟(MgO)并有黑色颗粒(C)产生,故正确; C 项,发生反应的离子方程式为 S2O2 3 2H =SSO 2H2O,有刺激性气 味气体(SO2)产生,溶液变浑浊(生成 S),故正确;D 项,发生反应的离子方程式 为 2Fe3 Fe=3Fe2, 加入过量铁粉, Fe3完全反应, 黄色
8、逐渐消失, 滴加 KSCN 溶液不变色,故正确。 答案:A 6.2019 全国卷下列实验不能达到目的的是( ) 选项 目的 实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 解析:本题涉及常见物质的制备方法及除杂知识,通过物质制备的原理,考 查了化学实验与探究能力;依据探究目的设计实验,体现了科学探究与创新意识 的学科核心素养。 A 项,Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO3NaClNaClO,故将 Cl
9、2通入 Na2CO3溶液中不能制备较高浓度的 HClO 溶液,错误;B 项,MnO2作催化剂可 以加快 H2O2的分解速率,正确;C 项,乙酸和 Na2CO3溶液可以反应,乙酸乙酯 在饱和 Na2CO3溶液中的溶解度较低,溶液分层,正确;D 项,根据强酸制弱酸 原理可知正确。 答案:A 7.2018 全国卷在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉 及的是( ) 解析:A 项装置用于制备乙酸乙酯,B 项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、 乙醇(纯化),C 项装置用于分离乙酸乙酯,D 项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。 只有 D 项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。 答案:D 82018 全国
10、卷下列实验操作不当的是( ) A用稀硫酸和锌粒制取 H2时,加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有 Na D常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 解析:加几滴 CuSO4溶液后,Zn 与 CuSO4反应生成 Cu,从而形成无数细 小的原电池,加快了生成 H2的速率,A 项不符合题意;酚酞的变色范围为 8.2pHH2CO3,NaHCO3H2C2O4=NaHC2O4CO2 H2O CH2C2O4有还原性,2MnO 4 5C2O 2 4 16H =2
11、Mn210CO 2 8H2O DH2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH2C2H5OH 浓硫酸 C2H5OOCCOOC2H52H2O 解析:本题考查的知识点有中和反应、强酸制弱酸反应、氧化还原反应和酯 化反应等,通过实验的形式考查学生的分析能力和判断能力,体现了证据推理与 模型认知的学科核心素养。 C 项中 H2C2O4是弱酸,在书写相关离子方程式时不应拆成 C2O2 4 和 H ,故 错误。 答案:C 62019 北京卷下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反 应的是( ) 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) N
12、aOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 解析:本题考查 Fe3 的氧化性,Mg(OH) 2、Cl2、NO、NO2的性质等知识, 借助实验形式考查学生的实验能力、识记能力和分析推理能力。试题需要考生运 用分析、推理的方法研究物质的性质及化学性质与实验方法的关系,体现了证据 推理与模型认知的学科核心素养。 A 项,用 Fe 粉除去 FeCl2溶液中的 Fe3 时,发生了氧化还原反应;C 项,除 去 Cl2中的 HCl 杂质一般用饱和食盐水,用水除会损失部分 Cl2,同时 Cl2与 H2O 的反应是氧化还原反应;D 项,NO2和
13、H2O 的反应属于氧化还原反应。 答案:B 7.2019 天津卷下列实验操作或装置能达到目的的是( ) A B C D 混合浓硫 酸和乙醇 配制一定 浓度的溶液 收集NO2气体 证明乙炔可 使溴水褪色 解析:本题涉及的考点有硫酸的物理性质、一定物质的量浓度溶液的配制、 气体的收集、乙炔的制备和检验。考查化学实验基本方法和技能、化学实验探究 能力,体现了能依据实验目的设计探究方案,并运用化学实验进行实验探究,即 体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。 A 项,浓硫酸密度较大,与乙醇混合时应向乙醇中慢慢倒入浓硫酸,边加边 搅拌,故错误;B 项,用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,液面接近刻度线
14、12 cm 时改用胶头滴管定容,平视液面,直至凹液面最低点与刻度线相切,故 正确;C 项,NO2气体密度比空气大,收集时气体应“长进短出”,故错误;D 项,电石中含有含硫元素的杂质,与水反应生成还原性气体 H2S(H2S 也能使溴水 褪色),干扰乙炔的检验,故错误。 答案:B 8.2019 天津卷下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( ) 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵 溶液,沉淀溶解 Mg(OH)22NH 4=Mg 2 2NH3 H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得 到红褐色液体 Fe3 3H 2O=Fe(OH)33H C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪 色 3
15、SO22MnO 44H =3SO2 4 2Mn2 2H 2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO2H =Fe2H 2O 解析:本题涉及离子方程式的书写及正误判断,通过实验现象分析发生的反 应, 考查分析和解决化学问题的能力, 体现证据推理与模型认知的学科核心素养。 A 项,悬浊液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2 (aq)2OH(aq),加入 NH 4Cl 溶液后,NH 4与 OH 结合成 NH 3 H2O,平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解,正确; B 项,红褐色液体是 Fe(OH)3胶体,不是沉淀,错误;C 项,得失电子不守恒, 电荷不守恒,错误;D 项,稀硝酸具有强氧化性,可将 Fe2 氧化为
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