2021届新高考化学二轮专题复习课件：专题一　提高选择题的审题能力 .ppt

1、专题一专题一 提高选择题的审题能力提高选择题的审题能力 题干及选项关键词的审读 所谓“关键词语”，指的是题目中一些限制性语言，或是对题目中所涉 及的化学变化的描述、对变化过程的界定等。因此，在读题时，不能只注意 那些给出的具体数字或字母的已知条件，而对另外一些叙述性的语言，特别 是其中一些“关键词语”视而不见。若抓不住“关键词语”，就意味着抓不 住问题的实质，找不到解答问题的突破口，其结果必将是答非所问。为提高 审题的准确性，审题时除仔细阅读题目外，一般应圈下有关的“关键词 语”，这样，就可避免漏掉问题或“看错题目了”。 【例 1】 在 pH1 的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应 而

2、不能大量共存的是( ) ANH 4、K 、Na、CO2 3 、NO 3 BK 、Na、Fe2、SO2 4 、NO 3 CK 、Na、NH 4、HCO 3、AlO 2 DK 、NH 4、Na 、NO 3、I 解析：pH1 溶液呈酸性，发生氧化还原反应，排除 A、C；无色， 排除 B；选项 D 正确。 答案：D 练 1 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A强酸性溶液中：K 、Al3、Cl、SO2 4 B含有 0.1 mol L 1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO 3 C含有 0.1 mol L 1 Ca2的溶液中：Na、K、CO2 3 、Cl D室温下，pH1 的溶液中：Na 、

3、Fe2、NO 3、SO 2 4 解析：B 项中 Fe3 与 I能发生氧化还原反应不能大量共存；C 项中 Ca2与 CO2 3 反应生成沉淀不能大量共存；D 项中 NO 3在酸性条件下可氧化 Fe2 不能大 量共存。 答案：A 审题时要注意隐含条件的挖掘 所谓“隐含条件”是指隐含在文字叙述中，需要认真分析才能挖掘出来 的条件。现在高考命题总是从一个具体的角度切入并与教材知识点有机结 合，将所考查的知识点巧妙地隐藏在所设置的情境中，考查学生是否具备一 种去粗取精、去伪存真、由表及里的提炼加工能力。因此，审题时，必须把 隐含条件分析挖掘出来，这常常是解题的要点。 【例2】 CuS、Cu2S用于处理酸

4、性废水中的Cr2O2 7 ，反应如下。 反应：CuSCr2O2 7 H Cu2SO2 4 Cr3 H 2O(未配平) 反应：Cu2SCr2O2 7 H Cu2SO2 4 Cr3 H 2O(未配平) 下列有关说法正确的是( ) A反应和中各有2种元素的化合价发生变化 B处理1 mol Cr2O2 7 时反应、中消耗H 的物质的量相等 C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:5 D质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O2 7 解析：在反应中 S、Cr 元素化合价发生变化，在反应中 Cu、S、Cr 三种 元素的化合价发生了变化， A 错误； 反应方程式配平后为 3CuS4Cr2O2 7 32H

5、=3Cu23SO2 4 8Cr3 16H 2O，反应配平后的方程式为 3Cu2S5Cr2O2 7 46H =6Cu23SO2 4 10Cr3 23H 2O，可见处理 1 mol Cr2O2 7 时，反应消 耗 H 的物质的量是 8 mol，反应消耗 H的物质的量是 9.2 mol，B 错误；反应 中还原剂是 Cu2S，氧化剂是 Cr2O2 7 ，二者反应的物质的量之比为，C 正 确； 根据方程式可知 3 mol 即 396 g CuS 处理 4 mol Cr2O2 7 ， 每克处理 Cr2O2 7 的 物质的量为 4 mol 396 1 72 mol； 3 mol 即 3160 g Cu2S

6、处理 5 mol Cr2O 2 7 ， 每克处理 Cr2O2 7 的物质的量为 5 mol 3160 1 96 mol，可见质量相同时，CuS 能去除更多的 Cr2O2 7 ，D 错误。 答案：C 练 2 在水中加入等物质的量的 Ag 、Pb2、Na、SO2 4 、NO 3、Cl ， 该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻(假定溶液足量)，则氧 化产物与还原产物的质量比为( ) A35.5:108 B71:108 C8:1 D16:207 解析： C 项正确。 答案：C 审题时要注意排除干扰条件 所谓“干扰条件”是指题中与解题无关，但对应试者的思维产生干扰作 用的迷惑性条件。在审题过程

7、中，只有仔细阅读题干，明确题目的设问，迅 速地摒弃这些干扰因素，抓住事物的主要矛盾，解题才能迅速而正确。 【例3】 某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁 溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期，溶液的pH升高到6左 右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮 物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是 ( ) AFeCl33H2O=Fe(OH)33HCl BZn2HCl=ZnCl2H2 C3Zn2FeCl3=3ZnCl22Fe D4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 解析：溶液没有出现红褐色沉淀，A 项没有发生；

8、FeCl3水解生成 HCl，显酸 性，Zn 与酸反应生成 H2，B 项发生；由金属表面出现黑色粉末，可知有铁单质 生成，C 项发生；由试管底部出现灰绿色悬浮物可知，生成的 Fe(OH)2部分被氧 化为 Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，D 项发生。 答案：A 练 3 浅 绿 色 的 Fe(NO3)2溶 液 中 存 在 着 如 下 的 平 衡 ： Fe2 2H2OFe(OH)22H 若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为( ) A绿色变深 B浅绿色变得更浅 C变黄 D无明显变化 解析： Fe2 的水解平衡 增大cH 向左移动误选 A，即 A 为干扰条件。 因加入盐酸后，溶液中存在 H 、N

9、O 3，把 Fe2 氧化为 Fe3，正确答案为 C。 答案：C 审题时要注意有效数据的提取 所谓“有效数据”是指题干中出现的或隐含的对解决问题有直接或间接 影响的数字或字母。命题者经常在一些题目中故意给出一些多余的数据信 息，增强了迷惑性，干扰了学生的正常思维。因此，在审题过程中，要仔细 分析，准确提取有效信息，排除无关数据的干扰，去伪存真。 【例 4】 有五瓶溶液分别是： 10 mL 0.60 mol/L NaOH 水溶液； 20 mL 0.50 mol/L H2SO4水溶液；30 mL 0.40 mol/L HCl 溶液；40 mL 0.30 mol/L CH3COOH 水溶液； 50 m

10、L 0.20 mol/L 蔗糖水溶液。 以上各瓶溶液所含离子、 分子总数的大小顺序是( ) A B C D 解析：溶液的体积 说明 五种溶液的浓度均很小，水分子的数目比其他离子 和分子的数目要多得多，所以溶液中离子、分子总数的多少主要决定于水分子数 的多少，即溶液体积的大小选项 D 正确。 答案：D 练4 一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2， 发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡，反应过 程中测定的部分数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8 下列说法正确的

11、是( ) A反应在前2 s的平均速率v(O2)0.4 mol L 1 s1 B保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大 C相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的 转化率大于10% D保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到 平衡时nSO3 nO2 增大 解析：反应在前 2 s 的平均速率 v(SO3) 0.8 mol 2 L 2 s 0.2 mol L 1 s1，各物质的 反应速率之比等于其化学计量数之比，v(O2)1 20.2 mol L 1 s10.1 mol L1 s 1，故 A 项错误；化学平衡常数只与温

12、度有关，温度不变，化学平衡常数不变， 与压强、物质浓度都无关，故 B 项错误；起始时向容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2， 等效于充入 2 mol SO3， 平衡时 SO3为 1.8 mol， 转化率为2 mol1.8 mol 2 mol 100% 10%，相同温度下，起始时向容器中充入 4 mol SO3，相当于增大压强，平衡正 向移动，则 SO3的转化率小于 10%，故 C 项错误；温度不变，向该容器中再充入 2 mol SO2、1 mol O2，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加， 氧气的物质的量减小，所以nSO3 nO2 增大，故 D 项正确。 答案：D

13、审题时要注意图表信息的分析 图表信息主要包括转化关系框图中的信息、图示表格信息、坐标曲线中 的信息、实验装置中的信息、实物图中的信息、模型图中的信息等。对于试 题中的图表，要认真分析，发现图表中反应的化学反应原理，挖掘图表中隐 含的重要信息，总结图表中表达的化学规律。 【例5】 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时 的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是( ) Aa、c两点溶液的导电能力相同 Ba、b、c三点溶液中水的电离程度：abc Cb点溶液中：c(H )c(NH 3 H2O)c(OH ) D用等浓度的NaOH溶液和等体积的b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液 体积VbV

14、c 解析：开始盐酸与 NH4Cl 溶液的 pH 相同，可知 c(NH4Cl)c(HCl)，稀释相 同倍数后，a 点 NH4Cl 溶液中的离子浓度远大于 c 点盐酸的离子浓度，因而导电 性不同，A 项错误；HCl 电离出的 H 抑制了水的电离，所以 c 点溶液中水的电离 程度最小，氯化铵溶液中 NH 4的水解促进水的电离，氯化铵溶液中 c(H )越大， 水的电离程度越大，综上所述 a、b、c 三点溶液水的电离程度 abc，B 项正确； b 点溶液中，根据质子守恒，得出 c(OH )c(NH 3 H2O)c(H )，C 项错误；b、c 处溶液的 pH 相等， c 处 HCl 完全电离， 而 b 处

15、溶液中加入 NaOH 溶液后， NH 4的 水解平衡正向移动，故消耗 NaOH 溶液体积 VbVc，D 项错误。 答案：B 练5 新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银- Ferrozine法检 测甲醛的原理如下： 下列说法正确的是( ) A22.4 L CO2中含共价键数目为4NA B30 g HCHO被氧化时转移电子数目为2NA C该电池总反应的化学方程式为 2Ag2OHCHO=4AgCO2H2O D理论上，消耗HCHO和消耗Fe3 的物质的量之比为4:1 解析：没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，当然也无法计 算分子数和共价键数，A 项不正确；30 g HCHO 的

16、物质的量为 1 mol，被氧化时 生成二氧化碳，碳元素的化合价从 0 升高到4，所以转移电子数目为 4NA，B 项 不正确；该电池总反应的化学方程式为 2Ag2OHCHO=4AgCO2H2O，C 项正确； 根据电子转移守恒， 消耗 1 mol HCHO 时， 转移 4 mol 电子， 可以把 4 mol Fe3 还原为 Fe2，D 项不正确。 答案：C 审题时要注意化学用语的正确运用 化学用语属于化学学科的语言，在高考中具有工具性的作用。审题时要 注意从以下四个方面着手：(1)区分五种符号：元素符号、离子符号、化合 价标注符号、核素组成符号和原子(或离子)结构示意图；(2)规范五种表达式 的书

17、写：化学式(分子式)、电子式、最简式、结构式和结构简式；(3)注意五 种反应式：化学反应方程式、电离方程式、离子反应方程式、热化学反应方 程式和电极反应式；(4)记准两种模型：球棍模型和比例模型。总之，审题 时应注意看准要求，观察仔细，在细微之处下功夫。 【例6】 下列有关表述正确的是( ) 答案：D 练6 四种多硼酸根离子的结构示意图如下，下列有关叙述正确的 ( ) Ax2 By3 Cz4 D图(d)的化学式为BO2 解析： B 是3 价、 O 是2 价， 原子团“B3O6”带的负电荷数 x2633 3，故 A 错误；原子团“H4B4O9”带的负电荷数 y2934142，故 B 错误；原子团“B2O5”带的负电荷数 z25234，故 C 正确；图(d)中 最小重复结构单元为“BO2”， 所带负电荷为 22131， 化学式为(BO2)n n 或 BO 2，故 D 错误。 答案：C