2021届新高考化学二轮专题复习课件:题型6 元素周期律(表)的应用 .ppt
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1、题型6 元素周期律(表)的应用 真题 考情 全国卷全国卷 12020 全国卷1934年约里奥- 居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核 4 2 He)轰击金属原子W ZX,得到核素 30 Z2Y,开创了人造放射性核素的先河: W ZX 4 2He 30 Z2Y 1 0n 其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( ) A.W ZX的相对原子质量为26 BX、Y均可形成三氯化物 CX的原子半径小于Y的 DY仅有一种含氧酸 解析:本题重点考查原子结构、质子数、中子数、质量数的有关内容。依据 质量数守恒得 W4301,推出 W27。再结合 X、Y 的最外层电子数之和为 8,X 为金属元素,可
2、推出 X 的核电荷数为 13,故 X 为 Al;Y 的核电荷数为 15, 故 Y 为 P。A 项,1 个W ZX 原子的质量未知,无法求算其相对原子质量,错误;B 项,铝元素和氯元素可以形成三氯化铝,磷元素可以和氯元素形成三氯化磷,正 确;C 项,原子半径:AlP,错误;D 项,磷元素可以形成 H3PO2、H3PO3、H3PO4 等含氧酸,错误。 答案:B 22020 全国卷一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示), 具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和 为24。下列有关叙述错误的是( ) A该化合物中,W、X、Y之间均为共价键 BZ的单质既能与水反应,也可
3、与甲醇反应 CY的最高化合价氧化物的水化物为强酸 DX的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 解析:W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素且原子序数总和 为 24,结合题给化合物的结构式可知,W 为 H、X 为 B、Y 为 N、Z 为 Na。A 项,中 H、B、N 之间均为共价键,正确;B 项,Na 既可与水反应, 也可与甲醇反应,正确;C 项,Y(N)的最高价氧化物的水化物为 HNO3,属于强 酸,正确;D 项,BF3中,1 个 B 原子与 3 个 F 原子形成 3 个共价键,B 外围只 有 6 个电子,不满足 8 电子稳定结构,错误。 答案:D 32020 全国卷W、X、Y、Z
4、为原子序数依次增大的短周期元素, 四种元素的核外电子总数满足XYWZ;化合物XW3与WZ相遇会产生 白烟。下列叙述正确的是( ) A非金属性:WXYZ B原子半径:ZYXW C元素X的含氧酸均为强酸 DY的氧化物水化物为强碱 解析:由化合物 XW3与 WZ 相遇会产生白烟,可知 XW3和 WZ 分别是 NH3 和 HCl,即 W 是 H 元素,X 是 N 元素,Z 是 Cl 元素;再根据四种元素的核外电 子总数满足 XYWZ,可知 Y 是 Na 元素。A 项,Na(Y)是金属元素,其非 金属性不可能大于 Cl(Z),错误;B 项,原子半径:Na(Y)Cl(Z),错误;C 项, N(X)元素的含
5、氧酸不全为强酸,如 HNO2是弱酸,错误;D 项,Na(Y)的氧化物 的水化物为 NaOH,是强碱,正确。 答案:D 42019 全国卷科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、 X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。 下列叙述正确的是( ) AWZ的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为XYZ CY的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 解析:本题涉及原子结构、元素周期律、元素周期表、化学键等知识,主要 考查学生对元素“位构性”关系的分析和解决化学问题的能力,利用原子结 构模型、化学键模型分析解题,体现了证据推理与模型认知的学科
6、核心素养。 由 W、X、Y、Z 为同一短周期元素,结合新化合物的结构式可知,X 为A 族元素,Z 为卤族元素,W 为碱金属元素,再由 Z 的核外最外层电子数是 X 核 外电子数的一半可知,Z 为 Cl、X 为 Si,进而推知 W 为 Na、Y 为 P。A 项,NaCl 的水溶液呈中性,错误;B 项,元素的非金属性:SiPCl,即 XYZ,错误; C 项,Y(P)的最高价氧化物的水化物为 H3PO4,属于中强酸,正确;D 项,2 个 硅原子和 1 个 P 原子形成 2 个共价键,阴离子得到 1 个电子,所以该化合物中磷 原子最外层满足 8 电子稳定结构,错误。 答案:C 52019 全国卷今年是
7、门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元 素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价 之和为8。下列说法错误的是( ) A.原子半径:WX B常温常压下,Y单质为固态 C气态氢化物热稳定性:ZW DX的最高价氧化物的水化物是强碱 解析:本题涉及元素周期律、元素周期表的应用,借助元素周期表片段考查 考生元素推断、分析和解决化学问题的能力。通过元素“位构性”之间的逻 辑关系,体现证据推理与模型认知的学科核心素养。 根据题给周期表片段中各种元素的相对位置可知,W 与 X 的最高化合价之 差为 2,设 X 的最高化合价为 a,则 W 的最高化合价为 a2,结合题意知 2a2
8、 8,解得 a3,从而推知 X 为 Al、Y 为 Si、Z 为 P、W 为 N。A 项,同周期 主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增 大,故原子半径:W(N)X(Al);B 项,常温常压下,Y(Si)单质为固态;C 项,非 金属性:Z(P)W(N),故气态氢化物的热稳定性:ZXYZ B简单离子的还原性:YXW C简单离子的半径:WXYZ D氢化物水溶液的酸性:YW 解析:根据 Z 与 X 可形成淡黄色化合物 Z2X2,即该化合物为 Na2O2,结合原 子序数关系可知,X 为 O 元素,Z 为 Na 元素;基态 O 原子核外有 8 个电子,是 最高能级 2p 上
9、排布的电子数的 2 倍;由原子序数关系可知 Y 为 F 元素,则与其 同主族的 W 为 Cl 元素。根据第一电离能递变规律,可知其相对大小顺序为: FOClNa,A 项错误;根据非金属性:F OCl,可知简单离子的还原性:Cl O2F,B 项错误;根据离子半径的变化规律,可知简单离子半径:ClO2 F Na,C 项正确;氢化物水溶液的酸性:HF HCl,D 项错误。 答案:C 22020 浙江7月X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增 大。Y元素的最高正价为4价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主 族;化合物Z2X4的电子总数为18个;Q元素的原子最外层电子数比次外层少 一个电子
10、。下列说法不正确的是( ) A原子半径:ZYYM CX2Z- ZX2易溶于水,其水溶液呈碱性 DX、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 解析:本题考查元素周期律,考查的化学学科核心素养是证据推理与模型认 知。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小,同一主族元素从上到下 原子半径依次增大,可得原子半径:Z(N)Y(C)Y(H2CO3)M(H2SiO3),B 项正确;H2NNH2为联氨,是一种极性较强 的化合物,能与水、醇等形成分子间氢键,根据相似相溶原理,联氨能溶于水、 醇等极性溶剂中,又 H2NNH2H2OH2NNH 3OH ,其水溶液呈碱性,C 项 正确;X(H)、Z(N)、Q
11、(Cl)三种元素可形成 NH4Cl,NH4Cl 是离子化合物,D 项错 误。 答案:D 32019 北京卷2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善 周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In) 等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周 期。下列说法不正确的是( ) AIn是第五周期第A族元素 B.115 49In的中子数与电子数的差值为17 C原子半径:InAl D碱性:In(OH)3RbOH 解析:本题考查了原子的组成、元素周期表和元素周期律等知识,以张青莲 教授主持测定的某些元素的相对原子质量的新值为背景材料考查学生
12、的分析推 理能力,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养和爱国主义情怀的价值观 念。 铟和铷同属第五周期元素,铷在A 族,铟在A 族,铷的金属性比铟强, 所以 RbOH 的碱性强于 In(OH)3的碱性,D 错误。 答案:D 42019 江苏卷短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大, X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应 用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是( ) A原子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X) B由X、Y组成的化合物是离子化合物 CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 解析
13、:本题涉及的考点有元素周期律和元素周期表的应用、原子半径大小的 比较、元素金属性与非金属性的强弱判断与应用,通过元素推断的形式考查了学 生提取、吸收、整合化学信息的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素 养。 X 是地壳中含量最多的元素,则 X 为 O;Y 的原子序数比 X 大且 Y 原子的 最外层有 2 个电子,则 Y 为 Mg;Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,则 Z 为 Si;W 与 X 位于同一主族,则 W 为 S。A 项,同周期主族元素从左到右原 子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径: r(Mg)r(Si)r(S)r(O),即 r(Y)r(Z)r(
14、W)r(X),错误;B 项,由 X、Y 组成的 化合物是 MgO,为离子化合物,正确;C 项,Si 的最高价氧化物对应水化物是 H2SiO3, S 的最高价氧化物对应水化物是 H2SO4, Si 的非金属性弱于 S, 故 H2SiO3 的酸性比 H2SO4弱,错误;D 项,S 的非金属性弱于 O,H2S 的热稳定性比 H2O 弱,错误。 答案:B 52019 浙江卷2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。根据元 素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是( ) A第 35 号元素的单质在常温常压下是液体 B位于第四周期第A 族的元素为非金属元素 C第 84 号元素的最高化合价是7 D
15、第七周期 0 族元素的原子序数为 118 解析:第 35 号元素为溴,溴单质在常温常压下是液体,A 项正确;位于第 四周期第A 族的元素为砷,砷为非金属元素,B 项正确;第 84 号元素位于第 六周期第A 族,最高化合价不可能是7,C 项错误;第七周期 0 族元素的原 子序数为 118,D 项正确,故选 C。 答案:C 62019 浙江卷下列说法不正确的是( ) A纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 CCO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的 破坏 解析:Na2CO3和 Na
16、OH 都是离子化合物,熔化时破坏的都是离子键,A 项 正确;蒸发氯化钾水溶液的过程中,水从液态变成气态,破坏了分子间作用力, B 项正确;CO2溶于水,一部分 CO2与水反应生成 H2CO3,有共价键的断裂和生 成,C 项错误;在石墨晶体结构中,层与层之间存在分子间作用力,层内存在共 价键, 故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成, 也有分子间作用力的破坏, D 项正确,故选 C。 答案:C 72018 天津卷下列有关物质性质的比较,结论正确的是( ) A溶解度:Na2CO3NaHCO3 B热稳定性:HClPH3 C沸点:C2H5SHC2H5OH D碱性:LiOHP, 故气态氢化物的热稳定性
17、:HClPH3,B 项错误;C2H5SH、C2H5OH 均为分子晶 体,但 C2H5OH 能够形成分子间氢键,故沸点:C2H5SHBe,故最高价氧化物对应的水化物的碱性:LiOHBe(OH)2,D 项错误。 答案:C 考情分析 考向 考点 原子结构与元素性质的关系 元素性质的周期性变化 考情1 元素周期律 相应性质的强弱及大小的比较 元素周期表结构分析 元素周期表中元素性质的规律性变化 考情2 元素周期表 元素及其综合判断 化学键基础性判断 考情3 化学键 微粒间的作用与物质性质 题型 详解 题型角度 1 原子结构与化学键 1.元素294 118Og 中文名为( ),是一种人工合成的稀有气体元
18、素,下列正确 的是( ) A核外电子数是 118 B中子数是 294 C质量数是 117 D第六周期 0 族元素 解析:根据原子的表示方法,左下角数字表示质子数 118,对于中性原子, 核外电子数等于质子数等于 118。 答案:A 22016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,ti n),Ts的原子核 外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( ) ATs是第七周期第A族元素 BTs的同位素原子具有相同的电子数 CTs在同族元素中非金属性最弱 D中子数为176的Ts核素符号是176 117Ts 解析:A 对:Ts 的原子序数为 117,其原子核外最外层电子数是 7,则 Ts 元 素处
19、于周期表的第七周期第A 族。B 对:Ts 元素的同位素原子具有相同的电子 数和不同的中子数(或质量数)。C 对:Ts 元素与 F、Cl、Br、I、At 元素同处于第 A 族,从上到下,原子半径逐渐增大,则元素的非金属性逐渐减弱,故 Ts 在 同族元素中非金属性最弱。D 错:核电荷数为 117、中子数为 176 的 Ts 核素,其 质量数为 117176293,该核素应表示为293 117Ts。 答案:D 3下列说法正确的是( ) A干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用 力类型也相同 B化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的 化学键 CCH4和CCl4中
20、,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 DNaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响 解析:干冰是分子晶体,而石英晶体是原子晶体,熔化时需克服微粒间的作 用力分别是分子间作用力和共价键,故 A 项错误;化学反应的实质是断开旧化学 键,形成新的化学键,所以化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形 成生成物中的化学键,故 B 项正确;CH4分子中氢原子最外层达 2 电子的稳定结 构,不是 8 电子稳定结构,故 C 项错误;NaHSO4晶体溶于水时,电离产生钠离 子、氢离子和硫酸根离子,所以 NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键 也被破坏,故 D 项错误。 答案:B 题型
21、角度2 元素周期律原子结构与元素性质递变 1.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2 和c离子的电 子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是( ) Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1 Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 Cc的原子半径是这些元素中最大的 Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 解析:由“a 的原子中只有 1 个电子”知,a 为氢元素;由“b、c 为短周期 元素且 b2 和 c的电子层结构相同”知,b 为氧元素、c 为钠元素;又由“d 为短 周期元素且 d 与 b 同族”知 d 为硫元素。A 项,氢与氧、硫形成的化合物 H2O、 H2O2
22、、 H2S 中氢的化合价均为1, 氢与钠形成的化合物 NaH 中氢的化合价为1 价,错误;B 项,氧与氢可形成 H2O、H2O2,氧与钠可形成 Na2O、Na2O2,氧与 硫可形成 SO2、SO3,正确;C 项,根据同主族、同周期原子半径递变规律知,H、 O、Na、S 的原子半径大小为 NaSOH,正确;D 项,硫和氢形成的化合物 H2S 的溶液,由于 H2S 的电离 H2SH HS,使溶液呈弱酸性,正确。 答案:A 2短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化 物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y 和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,
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