人教版九年级上学期化学知识点汇总(一册全).docx
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1、人教版九年级人教版九年级化学化学上学期化学知识点汇总(一册全)上学期化学知识点汇总(一册全) 第一单元 走进化学世界 1. 化学是研究物质的组成、结构以及变化规律的基础科学。 2. 我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼铜。 3. 绿色化学-环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)。 四特点(原料、条件、零排放、产品)核心:利用化学原理从从源头消灭污 染。 4. 蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论: 外焰温度最高 (3)检验产物:H2O:用干冷烧杯罩火
2、焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸汽),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸汽燃烧。 5. 吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中 O2 的量减少,CO2 和 H2O 的量增多(吸入空气 与呼出气体成分是相同的) 6.学习化学的重要途径科学探究 一般步骤: 提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象 7.化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是-试管
3、、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是-烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网-受热均匀) 可用于固体加热的仪器是-试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是-试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器-量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器-量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点 保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。 量程为 10毫升的量筒,一般只能读到 0.1 毫升。 (三) 称量器-托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到 0.1 克。) 注意点:(1)先调整零点。(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不 能直接放在托盘上。一般药品称量时,在
4、两边托盘中各放一张大小、质量相同的 纸,在纸上称量潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿 (如小烧杯、表面皿)中称量。(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝 码,后加质量小的砝码(先大后小)(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码 盒。 (四)加热器皿-酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:不可向燃着的酒精灯内添加酒精;用火柴 从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;熄灭酒精灯 应用灯帽盖熄,不可吹熄 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物
5、体 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或 用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。 (五)夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 13 处。试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄 上。 试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近 1/3 处;用手拿住 (六)分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 (一) 药品的取用 1、药品的存放 一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品
6、可放在滴 瓶中)金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管 底部为宜,液体以 12mL 为宜。 多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内 “三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气 味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔) 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品:用药匙或 V 形纸槽块状及条状药品:用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法:取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手 心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿
7、起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地 注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处 液体试剂的滴加法 滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂 b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外) e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成 试剂污染 (二)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检査:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导 管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说 明装置不漏气 (三)物质的加热
8、 (1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热 (2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的 1 乃 3,加热时使试管与桌面约成 45角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不 时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人 (四)过滤 操作注意事项:“一贴二低三靠” “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内液面低于滤纸的边缘 “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后,滤液仍然浑浊
9、的可能原因有 承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面髙于滤纸边缘滤纸破损 (五)蒸发注意点 (1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过髙, 造成液滴飞溅) (2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发 掉,以避免固体因受热而迸溅出来 (3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉 网 (六)仪器的洗涤 (1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中 (2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流 下 (3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再
10、用水冲洗 (4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水 冲洗。 (5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。 第二单元 我们周围的空气 1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析) 2、空气的成分和组成 空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03% 0.94%0.03% (1)空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷 b、装置要求:气密性良好 c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d、结论:空气是混合物;O2 约占 1/5,可支持燃烧 N
11、2 约占 4/5,不支持燃烧,也不 能燃烧,难溶于水 e、探究:液面上升小于 1/5 原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全能否用 铁、铝代替红磷?不能原因:铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷?不 能原因:产物是气体,不能产生压强差 (2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、 SO2、 氮的氧化物) 和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物 等。 (3)空气污染的危害、保护 危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡。 全球气候变暖,臭氧层破 坏和酸 保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处
12、理过后 才能排放,积极植树、造林、种草等 (4)目前环境污染问题 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4 等酸雨(NO2、SO2 等) 白色污染(塑料垃圾等) 3、氧气 (1) 氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产 生有刺激性气味的气体 镁,铝 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 铁 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe304) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁
13、上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的 气体 铁、铝 燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的髙温熔化物炸 裂瓶底 铁、铝 在空气中不可燃烧 (3)氧气的制备 工业制氧气一一分离液态空气法(原理 氮气和氧气的沸点不同 物理变化) 实验室制氧气原理 4)气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型收集装置:根据物质的密度、溶解性 5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤:查一装一定一点一收一移一熄 2H2O2 MNO2 2H2O + O2 2KMNO4 K2MNO4+MNO2 + O2 2KCLO3 MNO2 2KCL+ 3O2
14、b、注意点 试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部:均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中 的空气) 实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口检验:用带火星的木条伸入集气瓶 内 4、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量 和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变) 催化剂在化学
15、反应中所起的作用叫催化作用。 5、常见气体的用途 氧气: 供呼吸(如潜水、医疗急救 支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊) 氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的 光)、激光技术 6、常见气体的检验方法 氧气:带火星的木条 二氧化碳:澄清的石灰水 氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方或者,先通过灼热的氧化铜,再 通过无水硫酸铜 7、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应 第三单元 物质构成的奥秘原子的构成 (1)原子结构示意图的认识 (四) :物质构成的奥秘 (2) 在原子中核
16、电荷数=质子数=核外电子数 (3) 原子的质量主要集中在原子核上 (4)三决定 决定元素化学性质:最外层电子数 决定元素种类:质子数(核电荷数) 决定原子的质量:原子核 (4) 相对原子质量质子数+中子数 说明: 最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He 最外层电子数为 2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne 均为稳定结构) 2、元素 (1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称 注意 2 8 2 +12 核内质子数 原子核 第一电子层 最外层有两个电子 原子 原子核 电子 质子 (带正电) 中子 (带负电) (带负电) 一种元素与另一种元素的本质区别:质子
17、数不同 由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由 O2、O3 组成的混合物或金刚石与石 墨的混合物)不可能是化合物。 (2)表示方法元素符号一拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法: b、意义 (1)表示某种元素,如:O 氧元素 (2)表示该种元素的一个原子如:O 一个氧原子 注意 *有些元素符号还可表示一种单质如 Fe、He、C、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如 30:只表示 3 个氧原子 c、有关元素周期表发现:门捷列夫 *排列依据 (1)7 横行(7 个周期):各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加 (2)18 纵行(16 族):各族最电外层电数相同,电子层
18、数逐渐增加(化学性质 相 似) *注:原子序数=质子数 d、分类 金属元素:如 Mg、Al,最外层电子数特点:4 非金属元素:如 N、C,最外层电子数特点:4 稀有气体元素:如 He、Ne 最外层电子数特点:2 或 8 e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:O、C、H 3、离子:带电的原子或原子团 (1)表示方法及意义:如 Fe3+:一个铁离子带 3 个单位正电荷 (2)离子结构示意图的认识 注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图 (3)与原子的区别与联系 粒子的种类 原子 离子 阴离子 阳离子 区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 粒子电性 不显电性 显
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