2019级高二上学期备战期中定时检测试卷（一）.docx

1、高二年级化学试题高二年级化学试题 第 1 页 共 5 页 绝密绝密启用前启用前 2019 级高二上学期级高二上学期备战期中定时检测试卷（一）备战期中定时检测试卷（一） 化化 学学 试试 题题 考试时间：90 分钟；试卷分值：100 分 第第 I 卷卷（选择题，（选择题，60 分）分） 一、单选题（每题一、单选题（每题 2 分，共分，共 40 分）分） 1足量的 Zn 粉与 50mL 0.1molL -1的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变 H 2的产量， 可以采用如下方法中的 ( ) 加 Na2SO4溶液 改用 50mL 0.1molL -1的稀盐酸 减压 改用 50mL 0.1mo

2、lL -1的硝酸 冰水浴 加 Na 2CO3溶液 A B C D 2下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是( ) A B C D 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律 实 验 方 案 结 果 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡， 试管中出现浑浊 测得 H为 H1、 H2的和 H2与O2的体积比约为 21 AA BB CC DD 3已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；H1 2 H2(g) O2(g)= 2H2O(g)；H2 C(s) O2(g)=CO2(g)；H3 则反应 4C3H5(ONO

3、2)3(l)= 12CO2(g)10H2O(g) O2(g) 6N2(g)的 H 为( ) A12H35H2-2H1 B2H1-5H2-12H3 C12H3-5H2-2H1 DH1-5H2-12H3 4由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的可逆反应中能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A由XY反应的 H=E5E2 B由XZ反应的 H0 C降低压强有利于提高 Y 的产率 D升高温度有利于提高 Z 的产率 5下列说法正确的是( ) A相同条件下等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B由C(s,石墨)=C(s,金刚石) -1 H=+1.9kJ mol可知，金刚石比石墨稳定 C在稀

4、溶液中: +- 2 Haq +OH aq =H O l -1 H=-57.31kJ mol，若将含 0.5mol 24 H SO浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.31 KJ D在 25、101kPa 条件下，2g 2 H完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ 热量,故氢气燃烧的热化学方程 式可表示为 222 2Hg +Og =2H O l H=-285.8KJ/mol 6下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d 均大于 0)：( ) AC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) HakJmol 1 BCH3CH2OH(l

5、) O2(g)=CH3CHO(l)H2O(l) HbkJmol 1 CC(s) O2(g)=CO(g) HckJmol 1 DNH3(g) O2(g)=NO(g) H2O(g) HdkJmol 1 7甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料 已知：CH3OH（l）O2（g）=CO（g）2H2O（g）H=443.64kJmol 1 2CO（g）O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJmol 1 下列说法或热化学方程式正确的是( ) ACO 的燃烧热为 566.0 kJmol 1 B2 mol CO 和 1 mol O2的总能量比 2 mol CO2的总能量低 C完全

6、燃烧 20g 甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量为 908.3 kJ D2CH3OH（l）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（g）H =1453.28 kJmol 1 8我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂 Cu 和 Cu2O，在水溶液中用 H 原子将 CO2高 效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确 的是( ) 高二年级化学试题高二年级化学试题 第 2 页 共 5 页 ACO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的 B催化剂 Cu 结合氢原子，催化剂 Cu2O 结合含碳微粒 C该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂 D有可能通过调控反应条件

7、获得甲醛等有机物 9已知合成氨反应 N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H= -92kJmol -1，在恒温恒容的密闭容器中通 入 2mol N2和 6mol H2，达到平衡时放出热量 73.6kJ，则 N2的转化率为( ) A40% B80% C30% D60% 10用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H=574kJmol 1 CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H=1160kJmol 1 下列说法不正确的是( ) A由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO

8、2(g)2H2O(l) H=Q，Q574kJmol 1 B等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数不同 C若用标准状况下 4.48L CH4还原 NO2至 N2，则放出的热量为 173.4kJ D若用标准状况下 4.48L CH4还原 NO2至 N2，则整个过程中转移的电子总物质的量为 1.6 mol 11工业制硫酸中的一步重要反应是 SO2在 400-500下的催化氧化：2SO2O2 2SO3，这是一个正 反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中不正确的是（ ） A在上述条件下，SO2不可能 100%地转化为 SO3 B使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

9、C达到平衡时，SO2与 O2的浓度比始终保持 2：1 D为了提高 SO2的转化率，可以适当提高 O2的浓度 12甲烷与氯气在光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下： 第一步：Cl2(g)2Cl(g) H1= +242.7kJ/mol 第二步：CH4(g) Cl(g)CH3(g)HCl(g) H2= +7.5 kJ/mol 第三步：CH3(g) Cl2(g)CH3Cl(g) Cl(g) H3= -112.9 kJ/mol(其中 CH3表示甲基，Cl 表示氯原 子) 下列说法不正确的是() A甲烷与氯气在光照下发生反应的过程中会生成少量的乙烷 BCH4(g) Cl2(g)CH3Cl(g)H

10、Cl(g) H= -105.4 kJ/mol C形成 1mol CH3Cl(g)中 C-Cl 键放出的能量比拆开 1mol Cl2(g)中 Cl-Cl 键吸收的能量多 D若是 CH4与 Br2发生取代反应，则第二步反应的H+7.5kJ/mol 13NO 与 CO 是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： CO(g)NO(g)=CO2(g) 1 2 N2(g) H= -374.3 kJmol -1 K=2.51060，反应速率较小。有关该反应 的说法正确的是( ) AK 很大，NO 与 CO 在排入大气之前就已反应完全 B增大压强，平衡将向右移动，K 2.510 60 C升高温

11、度，既增大反应速率又增大 KD选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 14反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平 衡状态的是（ ） A容器内气体的密度不再变化 B容器内压强保持不变 C相同时间内，生成 NH 键的数目与断开 HH 键的数目相等 D容器内气体的浓度之比 c(N2)c(H2)c(NH3)132 15据报道，在 300、70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为 2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)。下列叙述正确的是( ) A相同条件下，2 mol 氢原子所具有的能量小于 1

12、 mol 氢分子所具有的能量 B当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态 C移去水蒸气，可增大正反应速率 D增大压强，可提高 CO2和 H2的转化率 16N2O 和 CO 是环境污染性气体，可在 Pt2O +表面转化为无害气体，其反应为：N 2O（g）CO（g）= CO2（g）N2（g） H，有关化学反应的物质变化过程如图 1 所示，能量变化过程如图 2 所示，下列 说法正确的是（ ） A由图 1、2 可知 H=H1H2=E2E1 B加入 Pt2O +作为反应物，可使反应的焓变减小 C由图 2 可知正反应的活化能小于逆反应的活化能 D物质的量相等的 N2O、CO 的键能

13、总和大于 CO2、N2的键能总和 17下列表格中的各种情况，可以用如图的曲线表示的是（ ） 高二年级化学试题高二年级化学试题 第 3 页 共 5 页 反应 纵坐标 甲 乙 A 相同质量的氨，在同一容器中 2NH3N23H2 氨气的转化率 500 400 B 等质量钾、钠分别与足量水反应 H2质量 钠 钾 C 在体积可变的恒压容器中， 体积比 1 3 的 N2、H2，N23H2 2NH3 氨气的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催 化剂 D 2 molSO2和 1 molO2，在相同温度下 2SO2O22SO3 SO3物质的量 2 个大气压 10 个大气压 AA BB CC DD 18已知反应：2

14、NO(g)Br2(g)2NOBr(g) H =a kJmol 1(a0)，其反应机理如下： NO(g)Br2(g)NOBr2 (g) 快 NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法正确的是( ) A该反应的速率主要取决于的快慢 BNOBr2是该反应的催化剂 C慢反应的活化能小于快反应的活化能 D正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJmol 1 19 反应 A(g)2B(g)=2C(g)D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： v(A)=0.15molL -1s-1， v(B)=0.4molL -1s-1，v(C)=0.3molL-1s-1，v(D)=0.5mol

15、L-1s-1，则该反应进行的快慢顺 序为( ) A B= C= D 20我国科技工作者运用 DFT 计算研究 HCOOH 在不同催化剂（Pd 和 Rh）表面分解产生 H2的部分反应 历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是（） AHCOOH 吸附在催化剂表面是一个放热过程 BPd、Rh 作催化剂时 HCOOH 分解产生 H2的反应热不同 C该反应过程中有 C-H 键的断裂，还有 C=O 键的生成 DHCOO *H*=CO 22H *是该历程的决速步骤 二、不定项选择题（每题二、不定项选择题（每题 4 4 分，共分，共 2020 分。少选得分。少选得 2 2 分，错选不

16、得分）分，错选不得分） 21.在 300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应： Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表： 温度/ 25 80 230 平衡常数 510 4 2 1.910 5 下列说法不正确的是 ( ) A上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B25 时，反应 Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为 210 5 C80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则 Ni(CO)4的平衡浓度为 2 molL 1 D在 80 时，测得某时刻 Ni(CO)4、CO 的浓度均

17、为 0.5 molL 1，则此时，v(正)v(逆) 22已知：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H571.0kJ/mol。以太 阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制 H2的过 程如右： 过程：2Fe3O4(s)=6FeO(s)O2(g) H313.2kJ/mol 过程： 下列说法不正确 的是（ ） A过程中每消耗 232gFe3O4转移 2mol 电子 B过程热化学方程式为：3FeO(s)H2O(l)=H2(g)Fe3O4(s) H128.9kJ/mol C过程、中能量转化的形式依次是：太阳能化学能热能 D铁氧化合物循环制 H2具有成本低、产物易分离等优点 23某温

18、度时，反应 C(s) H2O(g) CO(g)H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应 速率几乎无影响的是（ ） A增加 C（S）的量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入 N2使容器体积变大 24汽车尾气净化原理为 2NO(g) 2CO(g)N2(g)2CO2(g) H746.5kJmol 1，如图为在不 同初始浓度的 CO 和不同催化剂、 作用下(其他条件相同)， 体积为 2L 的密闭容器中n(N2)随反应时 间的变化曲线，下列说法正确的是( ) Aa 点时，催化剂、作用下 CO 的转化率相等 B06h 内，催化剂的催化效果比催化

19、剂的好 C05h 内，催化剂作用下 CO 的反应速率为 0.32molL 1h1 D012h 内，催化剂作用下反应放出的热量比催化剂的少 25CO 的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。最新研 究发现：常温下 CO 在 Au/BN 表面很难被 O2氧化，但在 H2O 的参与下反应很 容易发生，转化示意图如图： 下列说法正确的是（） ACO2和 H2O 均只含极性共价键，且为极性分子 B过程有氢键形成 C催化剂可以改变反应的路径，但不会改变反应速率和限度 D在 H2O 和 Au/BN 的共同作用下，CO 易被 O2氧化 高二年级化学试题高二年级化学试题 第 4 页 共 5 页 第第

20、 IIII 卷（卷（非选择题非选择题，共，共 4040 分分） 三、填空题三、填空题 26（10 分）(1)对烟道气中的 SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。 CO 还原法：一定条件下，由 SO2和 CO 反应生成 S 和 CO2的能量变化如下图所示，每生成 16g S(s) ， 该反应_(填“放出”或“吸收”)的热量为_。 (2)汽车尾气中排放的 NOx和 CO 污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NOx和 CO 的排放。已知： 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566.0 kJmol 1 N2(g)O2(g)2NO(g) H180.5 kJmol 1

21、2NO(g)O2(g)2NO2(g) H116.5 kJmol 1 .CO 的燃烧热为_。若 1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收 946 kJ、 498 kJ 的能量，则 1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_ kJ。 .CO 将 NO2还原为单质的热化学方程式为_。 27 （16 分）CO 可用于合成甲醇，化学方程式为 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。 图 1 图 2 图 3 (1)图 1 是 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反应在不同温度下 CO 的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变 H_0(填“”“”或“”

22、)。 T1和T2温度下的平衡常数大小关系是 K1_K2(填“”“”或“”)。在T1温度下，往体 积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO 和 2molH2，经测得 CO 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图 2 所示。 则该反应的平衡常数为_。 若容器容积不变，下列措施可增加 CO 转化率的是_(填字母)。 a.升高温度 b.将 CH3OH(g)从体系中分离 c.使用合适的催化剂 d.充入 He，使体系总压强增大 (2)在容积为 1L 的恒容容器中，分别研究在 230 、250 和 270三种温度下合成甲醇的规律。如 图 3 是上述三种温度下 H2和 CO 的起始组成比(起始时 CO

23、的物质的量均为 1mol)与 CO 平衡转化率的关 系， 则曲线 z 对应的温度是_， 判断的理由； 该温度下上述反应的化学平衡常数为_。 曲线上 a、b、c 点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为_。 28.（14 分）目前燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，主要脱硫方法有以下几种。 I.石灰法 原理：2CaO(s)2SO2(g)O2(g)2CaSO4(s) （1） T1时， 向 10L 恒容密闭容器中加入 3molCaO(s)， 并通入 2mo1SO2(g)和 1molO2(g)发生上述反应， 2min 时达到平衡， 此时 CaSO4(s)为 1.8

24、mol。 02min 内， 用 SO2(g)表示反应速率 v(SO2)=_； 若平衡后缩小容积至 5L，再次达到平衡时，c(O2)=_。 II.催化氧化法 活性炭催化氧化法是基于活性炭良好的物理吸附和化学吸附作用，其反应机理如下： O22C2CO；SO2CCSO2；C-SO2C-OCSO3C；CSO3H2OCH2SO4； CH2SO4H2SO4C （2）整个过程中总的化学反应方程式为_。 （3）活性炭在反应过程中，改变了_（填字母） a反应速率 b反应限度 c反应焓变 d反应进程 e反应活化能 III.CO 还原法 原理：2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g) H 已知：S(g) O2

25、(g)=SO2(g) H1=-574.0kJ/mol，CO 的燃烧热为 283.0kJ/mol （4）H=_。 （5）起始温度为 T2时，分别在三个容积为 l0L 的恒容密闭容器中，发生反应 2CO(g)SO2(g) S(g)2CO2(g)，测得相关数据如表所示： 容器 起始时物质的量/mol 平衡时 CO2(g)的物 质的量/mol CO(g) SO2(g) S(g) CO2 甲 1 0.5 0.5 0 a 乙 1 0.5 0 0 0.8 丙 2 1 0 0 b 容器乙达到平衡后，保持其他条件不变，再向其中充入 CO(g)、SO2(g)、S(g)、CO2(g)各 1mol，此时 v正_v逆（

26、填“”、“”或“=”)。 下列判断正确的是_（填字母） 。 Ab=l.6 B平衡常数：甲乙 Ca=b2019 级高二上学期备战期中定时检测试级高二上学期备战期中定时检测试 卷（一）卷（一）化学化学参考答案参考答案 1B 2B 3A 4C 5C 6A 7D 8C 9A 10B 11C 12D 13D 14A 15D 16C 17B 18D 19C 20B 21.D 22BC 23AC 24B 25BD 高二年级化学试题高二年级化学试题 第 5 页 共 5 页 26 （10 分） (1)放出 135kJ (2). 283kJ mol 1 631.75 . 2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g) H1 196 kJ mol 1 27.（16 分） （1） 12 b （2）270 合成甲醇的反应是放热的，其他条件相同时，温度越高，CO 的转化率越低 4 K1K2K3 28.（14 分） （1）0.09mol/(Lmin) 0.01mol/L （2）2SO2O22H2O 2H2SO4 （3）ade （4）+8kJ/mol （5） B C