2020—2021学年度第一学期“双周清”检测化学试题.doc

1、 1 20202021 学年度第一学期学年度第一学期“双周清”检测双周清”检测 高高 二二 化化 学学 试试 题题 本试卷分第本试卷分第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟。分钟。 注意事项：注意事项： 1答题前，考生务必用答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科类填写在答题卡和试毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科类填写在答题卡和试 卷规定的位置上。卷规定的位置上。 2第第 I 卷每小题选出答案后，用卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标

2、号涂黑，如需改动，用橡皮铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其它答案标号。擦干净后，再选涂其它答案标号。 3第第卷必须用卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上； 如需改动，先划掉原来的答如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修改带。不按以上要求案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修改带。不按以上要求 作答的答案无效。作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H_1 C_12

3、N_14 O_16 Na_23 S_32 Cl_35.5 Ca_40 Fe_56 Cu_64 I_127 第第卷（选择题卷（选择题 共共 4 40 0 分）分） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 20 分）分） 1人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质 能等太阳能转换形态） ， 届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。 下列说法错误的是 （ ） A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C.太阳能电池可将太

4、阳能直接转化为电能 D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明” 2下列事实不能证明 HNO2是弱电解质的是( ) 滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 等 pH、等体积的盐酸和 HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强 0.1molL 1HNO 2溶液的 pH2 HNO2与 CaCO3反应放出 CO2气体 c(H )0.1molL1的 HNO 2溶液稀释至 1000 倍，pHc(NH4 )cc(OH) c(H) 14NaClO2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解 法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ） A.若直流电源为铅蓄

5、电池，则 b 极为 Pb 电极 B.阳极反应式为 ClO2e ClO 2 C.交换膜左侧 NaOH 的物质的量不变，气体 X 为 Cl2 D.制备 18.1g NaClO2时理论上有 0.2molNa 由交换膜左侧向右侧迁移 5 15.25时，用 0.10molL -1的氨水滴定 10.00mL0.05molL-1的二元酸 H 2A 的溶液，滴定过程中 加入氨水的体积(V)与溶液中 - + c OH lg c H 的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.H2A 的电离方程式为 H2AH HA B.B 点溶液中，水电离出的氢离子浓度为 1.010 -6molL-1 C.C 点溶液中，c(NH

6、4 )c(NH 3H2O)=2c(A 2) D.25时，氨水的电离平衡常数为 -6 b 10 K = b-10 第第卷卷 （非选择题（非选择题 共共 6060 分）分） 三、非选择题三、非选择题 16.(12 分)已知在 pH 为 45 的溶液中，Cu 2几乎不水解，而 Fe3几乎完全水解。某学生拟用 电解 CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。其实验流程如下图所示： 试回答下列问题： (1)加入 A 的作用是_。 (2)步骤中所用部分仪器如图所示：II 电极上发生的电极反应式为_。 (3)步骤的变化中，实现的能量转化形式是 。 (4)在进行测定铜的相对原子质量的实验操作中，属于不必要操作

7、的是 _。 a.称量电解前电极的质量 b.电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗 c.小心刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量 d.电极在烘干称重的操作中必须按：烘干称重再烘干再称重，至少进行两次 e.在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法 6 (5)铜的相对原子质量的计算式为 。 (6)假若电解后溶液呈无色，向其中滴加甲基橙试液，观察到的现象是_。 17 (10 分)碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是重要的化工原料， 工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、 氧 化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：KspFe(OH)3=2.610 -39 K spFe(OH)2=4.910 -17 K spAl(O

8、H)3=810 -32(单位略) (1)工业生产中，常将废铁块处理为废铁屑，其目的是 ；用稀硫 酸处理废铁屑的过程中_个氧化还原反应发生。 (2)加入碳酸氢钠后，发生反应的主要离子方程式为 。 (3)若要使沉淀完全(一般认为离子浓度小于 10 -5molL-1即为沉淀完全)，溶液的 pH 为_； 此溶液中亚铁离子的物质的量浓度不高于_molL -1才不会生成沉淀。 (4)从环保、产品纯度角度分析.试剂 a 最好选择下列物质中的_(填字母代号)。 A.NaClO B.KNO3 C.H2O2 D.KMnO4 (5)若搅拌过程中 NaHCO3过量，会产生 FeCO3沉淀和大量气泡，若将 NaHCO3

9、改为 Na2CO3过量时 产生的沉淀为 FeCO3和 Fe(OH)2的混合物，试解释混合物中有 Fe(OH)2的原因 。 18.(10 分)磷是重要的元素，能形成多种含氧酸。回答下列问题： (1)次磷酸(H3PO2)是一元酸，其电离常数的值 K=910 3。向 10mL0.1 molL-1H 3PO2溶液中加入 30mL 等物质的量浓度的 NaOH 溶液，写出反应的离子方程式 ， c(Na )c(H 2PO2 ) c(H 3PO2)= (忽略混合后溶波体积的变化)。 (2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸， 25时亚磷酸的电离常数的值为 K1=110 -2、k 2=2.610 7, 则 NaH2

10、PO3溶液显性_(填“酸”“碱”或“中”)，原因是 (结合化学用语及数据计算进行解释)。 (3)已知 HF 的电离常数的值为 K=3.610 -4,将足量 HF 溶液和 Na 2HPO3溶液反应，其离子方程 式为 。 (4)亚磷酸具有强还原性。化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液的浓度，取 25.00mL 的 亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用 0.10molL -1的高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式是 5H3PO32MnO4 6H = 5H 3PO4 2Mn 2 3H 2O。三次滴定实验的数据分别如下： 实验编号 滴定前读数 滴定后读数 1 0.50 22.50 2 1.50 24.50 3

11、 1.00 22.00 7 亚磷酸溶液物质的量浓度为_。 关于该实验下列说法正确的是 (填写序号)。 a 取亚磷酸溶液的滴定管，洗涤后未润洗，导致结果偏低 b 盛高锰酸钾溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致结果偏高 c 滴定过程中眼睛只注视滴定管中液面变化，并做好记录 d 锥形瓶未干燥底部有水，会导致结果偏低 19(18 分)课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装 置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近显红色。试回答下列问题: (1)电源 A 极的名称是 。 (2)甲装置中 C 极上的电极反应式

12、是 ，甲中总化学方程式 是 ，一段时间后，甲中溶液颜色 。 (3)检验 E 电极产物的方法是 。如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的 体积比是 。 (4)欲用丙装置给铜镀银，G 材料是 ，电极反应式是 。H 材料 是 ，电极反应式是 ，电镀液的主要成分是 （填化学式） 。 若用丙精炼粗铜， 电解液选用 溶液， 则 G、 H 电极的材料分别是 、 。 (5)装置丁中的现象是 。 (6)当乙中溶液的 pH 是 13 时(此时乙溶液体积为 500 mL)，丙中镀件上析出银的质量 为 ， 甲中溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 (7)若甲、乙装置中的 C、D、E、F 电极均只有一种单质生

13、成时，对应单质的物质的量之比 为 。 20. (10 分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2SO3 HClO H2CO3 H2C2O4 电离平衡常 数 K1=1.810 -5 K1=1.210 -2 K2=6.610 -8 K=3.010 -8 K1=4.410 -7 K2=4.710 -11 K1=5.410 -2 K2=5.410 -5 (1)NaHC2O4水解的离子方程式为 。 (2)常温下， 用 0.1000mol/LNaOH 溶液滴定 20.00mL 某未知浓度的 H2C2O4溶液， 滴定曲线如图， c 点所示溶液中：2c(C2O4 2)2c(HC 2O

14、4 )2c(H 2C2O4)=c(Na ) 8 该草酸溶液的物质的量浓度为_。 a 点所示溶液中，c(Na )、c(H)、c(OH)、c(HC 2O4 )、c(C 2O4 2)各离子的浓度由大到小的 顺序为 。 (3)以下反应的离子方程式书写正确的是_。 A.Na2CO3溶液吸收少量 SO2：2CO3 2SO 2H2O=SO3 22HCO 3 B.漂白液生效的原理：ClO CO 2H2O=HClOHCO3 C.次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：ClO SO 2H2O= HClOSO3 2 (4)已知 100时， 水离子积为 110 -12， 将此温度下 pH=1 的 H 2SO4溶液 aL 与 p

15、H=11 的 NaOH 溶液 bL 混合，若所得混合液 pH=2，则 a:b=_。 (5)常温下，将 SO2通入氨水中使溶液呈中性，此时溶液中的 3 2 3 HSO SO c c =_。 补充： 常温下， 0.1mol L1的Na2C2O4溶液pH=a， 0.1mol L1的Na2CO3溶液pH=b， 则a b(填 “”“”或“=”)。 20202021 学年度第一学期双周清检测化学试题参考答案学年度第一学期双周清检测化学试题参考答案 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.D 2.B 3.C 4.D 5.C 6.D 7.D 8.B 9.

16、C 10.C 二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11.AB 12.BC 13.BD 14.C 15.BD 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16.(12 分) (1)与 H 反应，调节溶液的 pH 在 45 之间使 Fe3完全水解 (2)2H2O4e =O 24H (或 4OH4e=2H 2OO2) (3)电能转化为化学能和热能 (4)c (5) V 11200a (6)溶液变为红色(2 分) 9 17.(10 分) (1)增大表面积，加快反应速率 (2)2

17、 (3)Al 33HCO 3 =Al(OH) 3+3CO2 (4)5.3 (5)12.25 (6)C (7)改为 Na2CO3以后，由于 Na2CO3溶液的碱性（或水解程度）比 NaHCO3 溶液的强，所以会生成 Fe(OH)2 18.(10 分) (1)H3PO2OH = H 2PO2 H 2O (2)0.1mol/L (3)酸 (4)H2PO3 溶液中存在水解平衡和 电离平衡：H2PO3 H 2O H3PO3OH 、H2PO3 HPO3 2 H ，水解平衡常数为： Kh= - 33 -12 w - a123 -14 -2 H POOH =10 H PO 1 10 1 10 cc K Kc

18、K22.610 7，即电离大于水解，所以 NaH 2PO3溶液显酸性 (5)HPO3 2HF= H 2PO3 F (6)0.22mol/L (7)ab 19.(18 分) (1)正极 (2)2H2O4e =O 24H (或 4OH4e=2H 2OO2) 2CuSO42H2O2CuO22H2SO4 逐渐变浅 (3)把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 E 电极附近，试纸变蓝色,则有 Cl2生成 1：1 (4)银 Age Ag 铜 Age Ag AgNO3 CuSO4 粗铜 纯铜 (5)X 极附近的颜色逐渐变浅，Y 极附近的颜色逐渐变深 (6)5.4g 变小 (7)1:2:2:2 20. (10 分) (1

19、)HC2O4 H 2O H2C2O4OH (2)0.05400mol/L (3)c(Na )c(HC 2O4 )c(H)c(C 2O4 2)c(OH) (4)AB (5)11：9 (6)1.5 20202021 学年度第一学期“双周清”检测 化学试题答题纸 二、填空题(本部分包括 5 个小题，共 60 分) 16（共 12 分） (1) (2)(3) (4) (5) (6) 17. (共 10 分) (1) (2) (3) (4) 10 (5) 18（共 10 分） (1) (2) (3) (4) 19.（共 18 分） (1) (2) (3) (4) (5) (6)(7) 20.（共 10 分） (1) (2) (3)(4)(5) 座座 号号