（化学）全国名校2021高考复习策略 （全国高教研讨指导复习策略讲座）（01）.doc

1、潜心研究，扎实备考  潜心研究明方向  扎实备考铸辉煌  1  第一部分：潜心研究明方向  一、评价体系把方向  二、课标教材学理念 三、高考真题找规律  2  一、评价体系把方向  2019年11月教育部考试中心发布  中国高考评价体系中国高考评价体系说明  3  1、解读顶层设计，探析高考方向  2012年十八大报告首次提出把“立德树人作为教育的根本任务”  2014年9月，国务院颁布了关于深化考试招生制度改革的实施意见开始大步迈入改革  2

2、016年10月11日，原教育部考试中心主任姜纲发表探索构建高考评价体系，全方位推  进高考内容改革文章-提出“一核四层四翼”的高考评价体系，从国家层面上回答了为  什么考，考什么，怎么考的问题  2017年10月，党的十九大，习近平总书记强调，教育要坚持正确方向、坚持立德树人 、 坚持服务大局、坚持改革创新（四个坚持）；  2018年9月10习总书记在全国教育大会提出 “要努力构建德智体美劳全面培养的教育体系. 形成更高水平的人才培养体系”的教育方针-“五育并举”的教育方针  2018年12月落实立德树人根本任务，进一步深化高考内容改革-姜纲

3、 2019年6月 发挥高考内容改革导向作用，助力推进教育评价体系 -姜纲  高考试题要体现能力和素养立意，促进德智体美劳全面发展   4  1、解读顶层设计，探析高考方向 2018年12月25日，  落实立德树人根本任务，进一步深化高考内容改革  1 高考是素质教育的正向 指挥棒。 2 高考全流程要落实立德 树人根本任务。 3 高考主要考察4点4性12 方面。 4 高考后不仅公布成绩，  还将向高校和学生提供  成绩综合分析报告。 5 高考教师命题机构要完  善学科任务。 6 建设高考新型国家题库 ， 将

4、面向社会征集高考试题。  5  1、解读顶层设计，探析高考方向  2019年6月，姜钢在中国教育报发表:  发挥高考内容改革导向作用，助力推进教育评价体系   1、全面贯彻党的教育方针，落实德智体美劳全面培养要求  （1.） 进一步深化对德育的考查  树立四个观念(历史观，民族观，国家观，文化观）， 坚定四个自信（道路自信，理论自信，制度自信，文化自信）。  （2.）加强对体美劳的考察和引导  健康观念和意识，审美能力和修养， 劳动精神和实践纳入考题  （3.）坚持四个统一   坚持政

5、治性和学理性相统一，坚持价 值性和知识性相统一，坚持统一性和 多样性相统一，坚持主导性和主体性 相统一。   6   1、解读顶层设计，探析高考方向 2020年1月9日，现教育部考试中心主任孙海波在中国考试  发表文章: 高考内容改革一直在稳步推进，试题设计更注重情境化、应用 性，考试题型、形式也在尝试变化，这些改革趋势仍将继续下 去。未来将取消考试大纲，更强调素质教育导向的高考评价体  系将取而代之。防止试题形式固化，保持试卷难度稳定。分步  骤稳妥调整试题试卷形式，减少考试固化给机械训练和大量刷  题带来的收益，不断优化试题难度结

6、构，保持试卷总体难度稳  定。  高考将加强试题情境设计，注重应用探究能力考查。通过创设 情境化试题，丰富试题呈现方式，增加试题的应用性和探究性 ， 提升能力考查的有效性。 启发：备考除了要研究全国卷，还要加强对北京、山东、海南 等新高考试题的研究，注重探究实验的研究，落实五育并举的 考察，实现旧高考最后一年的完美收官  7  2020年：构建一个科学、全面、有效的高考评价  2019年：高考化学试题全面落实立德树人根本任务  2018年：科学命题 深化改革  2017年：在继承的基础上探索创新  2016年：深化

7、改革，平稳过渡  2015年： 贯彻改革理念，突出能力考察  2014年：加强试题创新设计，突出应用能力考察  2013年： 注重知识与能力，突出过程与应用，加强综合探究  2012年： 立足基础，突出能力，关注应用，实施探究  命题原则：  1.以核心素养为测试宗旨 2.以实际问题为测试任务 3.以真实情景为测试载体 4.以化学知识为解决问题 的工具  以核心素养为中心的命题框架  9  是对教师教学的要求。-  是高考的考查目标。-  是对命题专家的要求。-  “一核四层

8、四翼”的高考评价体系  一核：核心功能 为什么考？ “一核”，即核心功能，通过确立  “立德树人、服务选拔、导向教学”这   四层：考查内容   考什么？  一高考核心立场，回答了“为什么考” 怎么考？ 四翼：考查要求  的问题。  立德树人一堂课，着力凸显价值引领;  服务选材一把尺，全面提升选拔效能;  引导教学一面旗，大力助推素质教育。   11  “一核四层四翼”的高考评价体系  一核：核心功能 为什么考？  四层：考查内容 考什么？  怎么考？

9、四翼：考查要求   12  四层：“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”  1 基本反应 4 有机化学  2 基本理论 5 实验化学  3 无机化学 6 化学用语  l 基本反应：氧化还原、沉淀溶解、络合解离  l 基础理论：物质结构、化学平衡、电离平衡、电化学原理  l 无机化学：典型非金属、典型金属  l 有机化学：典型有机物、重要反应  l 实验化学：基本技能、实验探究   l 化学用语：电子式、化学式、结构式、方程式。  四层：“必备知识、关键能力、学科素养、核心

10、价值”  四层：“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”   思维  变量   水平4   科学精神与社会责任   精神价值层面  认识  变量  情境  变量  水平3  水平2  宏观辨识  与 微观探析  证据推理  与 模型认知   变化观 念 与 平衡思 想 理性认识层面   水平1   实验探究与创新意  识  实践认识层面  实验探究与创新意识是化学核心素养的实

11、践基础 证据推理与模型认知是化学核心素养的思维核心 宏微结合与变化平衡是化学核心素养的学科特征   科学精神与社会责任是化学核心素养的价值立场  基础性- 强调主干知识  综合性- 强调知识的融会贯通  应用性- 强调学以致用  创新性- 强调独立思考  和创新思维  四翼在化学上的体现  学术探索情境  实验探究情境  生产环保情境  日常生活情境  化学史料情境  考试到评价的进阶  核心价值的构建高度 关键能力的发展水平  科学素养的达成幅

12、度 必备知识的掌握程度  基于高考评价体系的化学学科考试内容改革实施路径 教育部考试中心 单旭峰 2019.12期  1、考查内容： （1）要展示化学科学的根本特征是合成新分子和创造新物  质，是能源科学、材料科学、环境科学以及生命科学  等密切交叉和相互渗透的核心科学； （2）要展现化学科学是人类认识和改造世界的工具，体现化  学对人类的经济发展、人类生存条件的改善以及社会  进步做出的巨大贡献。 2、考查要求： （1）体现化学科学对物质世界客观规律的研究；  （2）更体现在化学科学对新物质的创造及在解决关系人类 &nbs

13、p;福祉的关键问题上发挥的巨大作用，如解决全球变暖、  资源开发和利用、促进可持续发展、保护生态环境、  维护人类健康等。  19  (1)以核心素养为测试宗旨  【山东新高考卷-4】 （宏观辨识与微观探析）  【2020全国卷-13】 （变化观念与平衡思想）  20  (2)以真实情境为测试载体  【2020全国卷8】学习型情境：以考查基础知识、基本技能为主。  【山东新高考卷-17】探索型情境：强调前沿性与挑战性。  【山东新高考-16】实践型情境：强调真实性与简洁性。  

14、;21  (3)科学设计关键能力的考查  【山东新高考卷-19】 （学科关键能力进阶考查）  理解与辨析能力  分析与推测能力  探究与创新能力  22  备考启示：  1、一轮复习强调知识体系的综合全面的构建，在符合学生  认知特点的基础知识之上，还要促进学生从整体认识化学学  科，形成一个相对稳定的学科知识体系；  2、一轮复习过程中，考生不仅要构建完整的知识体系，更  要构建完整的学科能力、素养体系。  3、关注真实情境，关注试题的核心价值，并且上升到发展 &

15、nbsp;学生的学科核心素养。  23  课 标  2003版 2017版  旧的化学课程标准已经不能适应时代的需求，于是2017 版化学新课标应运而生，随之考纲和考题变化。高考去 考纲后，它便成为新高考学科命题的准绳。 24  25  新旧课标教学要求比较-增删变化  26  版   版   年 修 订  课程标准是规定某一学科的课程性质、课程目标、内容目标、实施建议的教  学指导性文件。是国家课程的基本纲领性文件，是国家对基础教育课程的基  本规范和质量要求。是

16、教材编写、教学、评估和考试命题的依据，是评价管  理和评价课程的基础。  27  重视实验  体现一  28  物质结构基础及化学反应规律 体现二  简单有机化合物及其应用  29  附录3 学生必做实验索引 体现三  必修课程 选择性必修课程 1. 配制一定物质的量浓度的溶液  1. 简单的电镀实验  2. 铁及其化合物的性质  2. 制作简单的燃料电池 3. 不同价态含硫物质的转化 3. 探究影响化学平衡移动的因素 4. 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 &nb

17、sp;4. 强酸与强碱的中和滴定 5. 同周期、同主族元素性质的递变 5. 盐类水解的应用 6. 化学反应速率的影响因素  6. 简单配合物的制备  7. 化学能转化成电能 7. 乙酸乙酯的制备与性质 8. 搭建球棍模型认识有机化合物分子结 8. 有机化合物中常见官能团的检验 构的特点 9. 乙醇、乙酸的主要性质 9. 糖类的性质   涵盖操作技能、物质制备、性质、检验、转化、分离，以及反应规律和 理论、有机结构等实验探究。 30  引导  31  18个必做实验在高考题中的体现  必修：9个必做实验考查到了5个；选必：9个

18、必做实验考查到了  4个，其中乙酸乙酯的制备与性质，简单配合物的制备重复考查。32  18个必做实验在高考题中的体现  为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验，回答下 列问题： 必修7. 化学能转化成电能  (2020全国卷T27)  (1)由FeSO47H2 O固体配制 0.10molL-1 FeSO4 溶液，需要的 仪器有药匙、玻璃棒、 必修1. 配制一定物质的量浓度的溶液  (6)实验前需要对铁电极表面活化。 在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3  溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁  

19、;电极表面被刻蚀活化。检验活化反  应完成的方法是 。  必修2. 铁及其化合物的性质   33  2019告别“大纲”时代，2020跨入“课标时代”。  版   版  年  修 订  34  劳：在化学上的体现首先就是化学实验。  35  思考交流： 为什么实验比重加大？为什么实验考查热衷于基本操作？ （1）实验为基础的学科 （2）强化过程体验 ，做与不做不一样  （3）提升思维品质，检测品格习惯  化学实验备考启示： 1、对教材实验要深入挖掘 2、弱化

20、记忆性知识，增强分析、判断、设计、探究、评价、  改进的能力。 3、落实18个学生必做实验，强化体验； 4、适当引入探究性小实验，了解对异常原因。  无机实验题目特点 （1）侧重气流顺序，操作流程、安全措施和尾气处理的考查。 （2）重视实验原理和操作的设计能力考查 （3）化学计算以及误差分析的考查 （4）有明显的思维程序：领会实验目的思考实验原理分析实验装 置回答实验过程中的问题  有机实验题目特点 （1) 制备、分离、提纯、装置和相关物理性质 （2）重视信息获取和运用能力，利用物理性质分离提纯 （3）注重仪器、操作的细节考查：如球形冷凝管和直形冷凝管的辨认和使

21、用区别、碎瓷片作用、烧瓶盛装液体要求等 （4）粗产物成分判断液洗分液干燥过滤蒸馏。 （5）有机物产率计算  备考启示：  1、高考对于实验专题考查力度加大是一个导向，2021年高  考还会继续。  2、2021年高考题依然会侧重考查新课标选取的18个必做实  验，个别实验会从不同的角度重复进行考查。  3、一轮复习应该是全方位无死角的，不仅仅是这18个必做  实验，所有实验都应该高度重视，充分挖掘，重点讲解。  38  元素化合物知识的变化   减少对铝、铜、硅及  其化合物的系统认识

22、。  突出铝、硅在元素性 质中的递变性的作用。  39  化学反应原理的变化  40  反应历程在高考题中体现  AC  41  反应历程在高考题中体现 能垒图  （2019全国I卷28题）（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究  了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化  剂表面上的物种用*标注。  可知水煤气变换的H 小于 0（填“大于”“等于”或“小于”），该历  程中最大能垒（活化能）E正 2.02 eV，写出该步骤的化学方程

23、式  COOH*+H*+H2O*COOH*+2H*+OH* 或 H2O*H*+OH* 。 42  链接新教材  鲁 科 版 新 教 材 选 必  43  反应历程在高考题中体现 能垒图  （2019全国I卷28题）（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究  了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化  剂表面上的物种用*标注。  可知水煤气变换的H 小于 0（填“大于”“等于”或“小于”），该历  程中最大能垒（活化能）E正 2.02 eV，写出该步骤的化学方程式 &

24、nbsp;COOH*+H*+H2O*COOH*+2H*+OH* 或 H2O*H*+OH* 。 44  反应历程在高考题中体现 循环图  （2020全国I卷）   45  反应历程在高考题中体现  解题思路   C   反应物：只进不出 生成物：只出不进 循环物质：进进出出  4 5 5   5   5  CO+H2O=CO2+  H2  6 6  备考启示：  1、有催化剂参与的反应历程题是近几年高考题的新宠，仍然  是2021年的考查

25、热点。很有可能会是一道4分的选择题，单双  选不定难度较大。  2、关于催化剂要整合各种版本教材知识，传递给学生。并以  微专题的形式分类整理高考真题和经典习题让学生练习强化。  47  物质结构与性质的变化  48  【2019全国卷-36】  （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。  写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳 。  【2020全国卷-36】  (6)化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有其中，含有手  性碳(注：连有四个

26、不同的原子或基团的碳)的化合物的结构简式为_。  【2020全国卷-36】  （4）E中手性碳（注：连有四个不同的原子或基团的碳）的个数为_。  【山东新高考模拟卷-5】  49  【山东新高考卷-4】  【山东新高考模拟卷-4】  50  有机化学基础的变化  51  52  53  54  （2020年山东新高考）  55  56  备考启示：  1、我们组题备课要经常翻阅新课标这本工具书，领悟新  课标的核心思

27、想，在新课标的指导下进行日常教学；  2、全面细致的利用好教材夯基、提能、增效，一定是我  们一轮备考的增分点。  3、不同版本新旧教材的使用要取并集，不仅要整合不同  版本教材对同一块知识的解读，还要引领学生全面学习挖  掘新教材（比如微项目、研究与实践栏目）。  57  三、高考真题找规律  与其大量做题，不如抽出时间认真研究往年的试  题，往年的试题是精雕细磨的产物，它反映了对考试 内容的深思熟虑，对设问和答案的准确拿捏，对学生 水平的客观判断。研究这些试题，就如同和试题的制 作者对话。 教育部考试

28、中心刘芃考试文集  58  三、高考真题找规律  新高考推进表：  59  山东高考题试卷结构  VS  启示：  化学由原来的理综变成单科；选择题增加了不定项选择； 二卷结构、有机都成为必做题。 60  项 选 择 ： 共   分 ，   最大的感受：15道选择题  中有4道涉及选三内容， 考查比重大。必修选修融   个 单 选 ，  个 不 定   合考查，选3选5融合考查。  61  二卷：每题12分，共60分 &nbs

29、p;题号 分值 考查的主要内容及知识点  16 12 化工流程：粉碎目的，方程式书写，解释投料 比与产率的关系，循环使用，除杂氧化剂选择， Ksp计算  17 12 物质结构：空间构型，晶体类型，氢化物沸点、 子 最大的感受：考试内容不变  18 12 原 的 计算，转化率及产率随温 图像的分析， 条件选择  19 12 有机：提高酯化反应产率的方法，化学方程式， 结构简式，反应类型，官能团名称，同分异构 体，合成路线  20 12 实验：恒压管作用，装置缺陷，方程式，滴定 管选择及结构，滴定法测纯度的计算及误差分 析 62  聚焦山

30、东新高考  专题考查分值  重视化学实验的考查；  物质结构与性质、有机化学并重；  强化化学反应原理的考查；  工艺流程题稳定。 63  一共包括5道题，4个选择题，1个氧 题型一：化学实验 化还原滴定实验大题，共22分。  1实验室中下列做法错误的是( )  A用冷水贮存白磷  B用浓硫酸干燥二氧化硫  C用酒精灯直接加热蒸发皿  D用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧  考查化学药品贮存、除杂、仪器使用、活泼金属等基础化学知识。  64  题型一：化学实

31、验-无机基础实验  5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )  A. 用甲装置制备并收集CO2-气体收集！  B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生-溴蒸汽干扰！  C. 用丙装置制备无水MgCl2  D. 用丁装置在铁上镀铜-活性电极！  装置型实验题，特点是源于教材又高于教材，体现“基础性”和“综合性”，  启示：关注教材重点实验。 65  题型一：化学实验-物质分离提纯  以流程题为载体分离Fe3+和Al3+。流程中涉及萃取、反萃取、蒸馏等实验操作，  66 考查

32、分液漏斗使用如振荡、分液。冷凝管的选择。淡化流程题实验题的题型边界。  题型一：化学实验-物质鉴别  1.(2020全国卷T8)某白色固体混合物由NaCl、KCl、 MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：  混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色反应，  透过钴玻璃可观察到紫色；向溶液中加碱，产生  白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为  A. KCl、NaCl B. KCl、MgSO4  C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、 NaCl 做焰色反应，透过钴玻璃可观察到紫色,说明有钾 元素，所以有KCl。向

33、溶液中加碱，产生白色沉 淀，说明产生了Mg(OH)2沉淀，说明有MgSO4，  B项正确。 无论是无机实验还是物质结构与性质专题焰色反应一直是高考的重点，实质是原子或离子的核外电子吸收能 量被激发后又回到原来状态时,以光的形式释放出能量而显色的过程。属于物理变化，焰色反应既可以在化学  变化中表现出来，也可以在物理变化中表现出来，如钠在空气中燃烧是化学变化，同时发出黄色火焰；高压  钠灯导电发光是物理变化，同时发出黄色光。做焰色反应实验，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火  焰上灼烧至无色后再做下一次。做钾的焰色反应实验时，先通过蓝色钴玻璃，再观察火

34、焰颜色。  题型一：化学实验-有机基础实验  11.下列操作不能达到实验目的的是( )  目 的 操作  A 除去苯中少量的苯酚 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液   B 证明酸性碳酸苯酚 的  将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠  溶液   C   除去碱式滴定管胶管  内的气泡   将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出   D   配制用于检验醛基的  氢氧化铜悬浊液   向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加

35、数滴  2%CuSO4溶液，振荡  表格型实验，将实验操作和实验目的融合，考查实验操作能力、仪器使用、  溶液配制。启示：深入挖掘教材实验，涉及到的相关元素化合物知识及时复 68 习拓展延伸。  题型一：化学实验-实验综合大题  20.某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装 置略)：  已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：  3MnO2   2H O 2MnO   MnO 4OH 4 2 4 2 以Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4

36、的装置为载体考查装置作用、试剂及仪器使用、方  程式书写、实验评价、滴定计算及误差分析，其中滴定计算及误差分析难度较大。 平衡气压 (1)装置A中a的作用是_；装置C中的试剂为_； 69   Ca(ClO) 4HCl CaCl 2Cl 2H O 装置A中制备Cl2的化学方程为_。 2 2 2 2  (4)某FeC2O42H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，  采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下:  .取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75。用 c mol  L-1

37、的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶  滴定二价铁、草酸根和草酸  液V1mL。  .向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，  在75继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗  滴定二价铁 KMnO4溶液V2mL。 0.315c V -3V   1 2 100% 样品中所含H2C2O4 2H2O的质量分数的表达式为 。 m  【解析】设FeC2O42H2O为xmol，Fe2(C2O4)3为ymol，   &nbs

38、p;H2C2O42H2O为zmol，则有   1 2 x+ (x+3y+z)=cV 10 1 5 5   -3    1 5   -3 (x+2y)=cV 10 2     强调通性通法， 熟题按照生题做， 生题按照套路做。 两式联立解得 z=2.5c (V1-3V2)10-3  70  下列关于样品组成分析的说法，正确的是_(填标号)。  A.V1:V2=3时，样品中一定不含杂质  B. V1:V2越大，样品中H2C2O4 2H2O含量一定越高  C.若步骤I中滴入KMnO

39、4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低  D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高  计算和误差分析考的难？ 敢挑战、肯埋头、耐住性、 去劳动、入佳境、终成功。  71  传承经典  【2018新课标2卷】K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合铁酸钾）  72  根据反应类型的不同，滴定可分为： 酸碱中和滴定（利用中和反应）   氧化还原滴定（利用氧化还原反应）   沉淀滴定（利用生成沉淀的反应）  络合滴定（利用络合反应）  根据滴定方式的不同，滴定又可

40、分为： 直接滴定、 间接滴定（2017年卷26题）、 反滴定（2018年天津卷）、  73  题型一：化学实验-实验综合大题  定性实验考查 侧重于制备实验 (2020全国卷T27) 苯甲酸可用作食品防腐剂。实  验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如  下：  名称  相对分  子质量  熔点/  沸点/  密度  /(gmL1)  溶解性   甲苯 92 95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇  苯甲酸  122

41、 122.4（100左  右开始升华）  248    微溶于冷水，易溶于乙  醇、热水     实验步骤： （1）在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三  颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g  （约0.03 mol）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，  并加热回流至回流液不再出现油珠。 （2）停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，  从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠  溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热  水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水

42、浴  中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完  全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，  放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。  （3）纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，  于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，  用0.01000 molL1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平  均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。  本题与2019年全国卷、  2014年全国考题及其相似， 课下对比。   题型一：化学实验-实验综合大题  定性实

43、验考查 侧重于制备实验  有机制备实验解答的一般思路  (1)根据题给信息， 质。有机物制备中一般会给出相应的信息，通常会  以表格的形式给出，表格中的数据主要是有机化合物的密度、沸点和在水中的溶解性，  在分析这些数据时要多进行横向和纵向地比较，密度主要是与水比较，沸点主要是表  中各物质的比较，溶解性主要是判断溶还是不溶。主要是根据这些数据选择分离、提  纯的方法。 (2)注 用。所给的装置图中有一些不常见的仪器，要明确这些仪器的作 用，特别是无机制备实验中不常见的三颈烧瓶、球形冷凝管等 (3)关注有 条件。要注意控制反应条件，尽

44、可能选择步骤少、副产物少的反应； 由于副产物多，所以需要进行除杂、净化。另外，若为两种有机物参加的可逆反应， 应考虑多加一些价廉的有机物，以提高另一种有机物的转化率和生成物的产率  研究高考题的常规方法    厘清质 量标准的  水平   揣摩试题 评分方式  76  备考启示一：  1、在化学实验复习过程中，应强化仪器的辨析和使  用，实验的基本操作，化学反应原理，药品的变质与保存，  气体的制备，物质的分离、除杂、鉴别、检验、推断。  2、一轮结束的时候，可以按照实验题的类型如定量

45、  实验、陌生无机物的制备和性质检验、实验探究题、有机  物制备等做一些小专题复习，提升学生的能力和素养。  77  题型二：化工流程题-大题小做 共2道：一个选择题，一化 化工流程综合题，共14分。  9.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高  纯镁砂的工艺流程如下：  已知浸出时产生的废渣中有SO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是   A. 浸出镁的反应为   MgO+2NH Cl=MgCl +2NH +H O 4 2 3 2 &nbs

46、p;B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行  C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl  D. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同  以菱镁矿为原料制备高纯镁砂为载体，考查方程式、反应条件、循环理念、Ksp   78  题型二：化工流程题-综合大题  滤液I-饱和氢氧化钡溶液 蒸发 (3)滤液I可循环使用，应当将其导入到_操作中(填操作单元的名称)。 H2O2 (4)净化时需先加入的试剂X为_(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，  则pH的理论最小值为_(当溶液中某离子浓度小于1.

47、010-5mol/L时时， 4.9  可认为该离子沉淀完全)。  以软锰矿和BaS制备高纯MnCO3为载体考查原料预处理、方程式书写、物质循   环利用、试剂、pH的理论最小值。 79  备考启示二：  工艺流程题，以工业生产为背景。信息以文字、图  形、图像、表格多种形式呈现、逻辑性和综合性强，全面  考查学生的学科素养。工艺流程是比较成熟且备受青睐的  题型，2021年会继续考查。  80   题型三：电化学   电化学是选择题中的必考题型，2个电化学  选择题，一个原电

48、池一个电解池，共6分。  10.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水  获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用 下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是( )  A. 负极反应为  B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜  C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g  D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1  以微生物脱盐电池处理有机废水为载体考查电极反应、交换膜、计算-原电池

49、！  81  题型三：电化学  13.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下  图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是( )  A. 阳极反应为 2H O  4e   4H    O  2 2 B. 电解一段时间后，阳极室的pH未变  C. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移  D. 电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量  总反应为：O2+2H2O=2H2O2  以电解法制备双氧水装置为载体，考查电极反应、

50、溶液pH、离子移动、电子  守恒-电解池！  82  模型构建：电化学考查模型  电化学多以新型电池材料为背景，从电池原理着手分析，起点高，落点低。  考查（1）正负极和阴阳极的判断（2）电子和离子的移动方向（3）电极反应、  总反应、电极现象、电极产物判断（4）电化学计算（电子守恒）（5）盐桥  和离子交换膜的相关问题。2021年电化学的考查还会继续。  模型构建：原电池理论模型  84  模型构建：电解池理论模型  85  备考启示三：  1、建立原电池和电解池

51、的理论模型，这是解决问题的  根本，遇到新型电池时，迅速找到得失电子的电极正负极  阴阳极。  2、在电极的判断基础之上，明确阴膜、阳膜的作用，  电子、离子的移动方向，主动书写电极反应式。  3、关注教材中电化学与金属防腐的模块间的联系，深  挖教材，拓展延伸。  4、关注我国科学家在新型电池方面的研究。  86  题型四：水溶液中的离子平衡-图像分析  水溶液中离子平衡 4分 87  链接高考真题  （2020I卷13）以酚酞为指示剂。用0.1000 mol  

52、L1 的NaOH  溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、  分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。  c(A ) 2 比如A2的分布系数：(A2) =  。 c(H A) c(HA ) c(A )  22 下列叙述正确的是（ ）  A曲线代表(H2A)，曲线代表(HA)  BH2A溶液的浓度为0.2000 mol  L1  CHA的电离常数Ka=1.0102  D滴定终点时，溶液中c(Na)2 c(A2)c(HA)   88 &nb

53、sp;必备知识  反应变化与规律  89  答题模板：  结合三大守恒关系和Kw 分析曲线的变化趋势 Ka Kb Kh Ksp进行分析 2  4  1  首先要看清横纵坐标的物 理意义、数量级、正相关 还是负相关；   3  关注特殊点:起点、终点、交点、 转折点、中和点、中性点、中和一 半点，过量一半点  90  链接高考真题 （2020卷28） 图像分析推理  2CO2+6H2 = C2H4+4H2O  1:4 变大   H2  2CO2+6

54、H2 = C2H4+4H2O  (CO2):(H2)=1:3 (C2H4): (H2O)=1:4 CO  H2O 达到平衡是物质的量分数关系 C2H4  d c 小于 91  链接高考真题 （2019全国I卷28题）  根据（2） K(7210C)=1.3，（3）该反应放热，所以  K(4670C)K(4890C)1.3 同一温度下，等体反应则Kp=K 。  Kp(4670C)Kp(4890C)1.3  1、氢气、一氧化碳分列两侧，此消彼长。  2、根据30-90分纵坐标的变化量，bc一对；ad一对。 &

55、nbsp;3、根据平衡常数大于1.3,可知，无论如何投料，都有H2分压  大于CO分压。所以，ab表示H2的分压。dc表示CO分压。  4、根据温度对平衡常数的影响，温度越低平衡常数越大，  即平衡H2分压越大，CO分压越小，所以，b表示的是低温下  H2，c表示低温时CO，a表示高温时H2，d表示高温时CO  b c a d   图像分析推理 92  备考启示四：  不管是化学平衡还是水溶液中的离子平衡都在侧重  考查图像推理分析，考查学生的识图能力、分析与推测、  探究与创新能力。而且不同的

56、题目分析推测的依据不同，  要学会从题干、信息、图像中甚至是前一问中找依据。  93  题型五：化学反应原理-平行反应双变量竞争  141,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1,3-丁二烯生成  碳正离子（ ）；第二步Br -进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。  反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0和40时，1,2-加成产物与  1,4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是( )  A. 1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定  B. 与0相比，40

57、时1，3-丁二烯的转化率增大  C. 从0升至40，1，2-加成正反应速率增大，  1，4-加成正反应速率减小  D. 从0升至40，1，2-加成正反应速率的增大  程度小于其逆反应速率的增大程度  以能量变化图为载体，考查物质稳定性、影响转化率、速率的因素-微观探析！ 94  链接高考真题 双变量竞争-平行反应  乙   +40.9  p1、p2、p3 T1时以反应为主，反应前后气体分 子数相等，压强改变对平衡没有影响  A  平衡产率 平衡转化率  95  链接

58、高考真题  升高温度，k增 大使v逐渐提高  温度升高，降 低使v逐渐下降  tm   升高温度，k增大使v逐渐提高，但降低使v逐渐下  降。当ttm，k增大对v的提高大于引起的降低； 96   当ttm，k增大对v的提高小于引起的降低。  链接高考真题 反应速率判断  CD (正)a(正)b  (正)b(逆)b   曲线斜率大，反应 速率快，温度高   (正)a(逆)b   T1XYZ  B. 简单离子的还原性：YXW  C. 简单离子的半径：WXYZ

59、 D. 氢化物水溶液的酸性：YW  从原子结构角度进行元素推断，启示：必修和选修融合。  111  题型六：物质结构与性质-分子结构与性质  4.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是( )  A. 键能 C-CSi-Si、 C-HSi-H ，因此C2H6稳定性大于Si2H6  B. 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度  C. SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4  D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因

60、为Si的原子半径大于C，难形成 p-p键  考查键能、晶体类型、气态氢化物还原性、p-p键，从原子、分子水  平认识物质-体现结构决定性质！ 112  题型六：物质结构与性质-分子结构与性质  7.B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大键。下列关于B3N3H6的说法错  误的是( )  A. 其熔点主要取决于所含化学键的键能  B. 形成大键的电子全部由N提供  C. 分子中B和N的杂化方式相同  D. 分子中所有原子共平面  考查晶体类型、大键、杂化、原子共面-体现结构决定性质！  113  题型六：物质结构与性质-原子、分子、晶体  6  114  题型六：物质结构与性质-原子、分子、晶体  115  (2020山东新高考模拟17题)  4  116  复习建议和方法  （1）内容分成三部分：原子结构、分子结构、晶体结构  原子结构-构造原理（136号元素的核外电子排布、价电子排布或轨  道式-元素性质（原子半径、化合价、原子第一电离能、电负性周期性  变化规律）  分子结构-共价