2021安徽中考物理复习课件：第十单元　课时1　常见的酸和碱.pptx

1、课时课时1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱 第二板块第二板块 2021 第十单元 酸和碱 内 容 索 引 01 02 03 安徽真题体验安徽真题体验 考点必备梳理考点必备梳理 考法必研突破考法必研突破 04 实验实验 氢氧化钠和二氧化碳反应的探究氢氧化钠和二氧化碳反应的探究 安徽真题体验安徽真题体验 命题点命题点1 1 常见碱的性质及用途常见碱的性质及用途 1.(2014 安徽中考,15,7分)(科学探究与创新意识)某研究性学习小组在验证 “碱使酚酞溶液变红”的实验时,发现一个意外现象:将酚酞溶液滴入某 NaOH溶液中,溶液变成了红色,可是过一会儿红色却消失了。 【提出问题】是什么原因导致滴有酚

2、酞的NaOH溶液由红色褪为无色? 【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想: 甲同学:可能是酚酞与O2发生了反应; 乙同学:可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应; 丙同学:可能与NaOH溶液浓度的大小有关; 你认为可能还与 有关(写一条即可)。 【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想: (1)甲同学设计了如下实验,请你填写下表。 实验步骤 设计这一步骤的目的 实验现象 实验结论 1.将NaOH溶液加 热煮沸 溶液变红, 过一会儿红 色消失 甲同学猜想 (填“正确”或 “不正确”) 2.向冷却后的溶液 中滴入酚酞溶液,并 滴一些植物油在其 上方 (2)乙同学设计如图装置进行

3、实验,一段时间后,试管中溶液的红色褪去,于 是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程 式: 。甲同学认为 乙同学的实验不够严谨,理由是 。 (3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分 别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液,然后各滴加2滴酚酞溶液。溶液 颜色的变化曲线如图说明:溶液无色时色度值(透过率)为100%。请你观 察下图回答问题。写出两条规律性结 论: ; 。 推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞溶液后褪为无色的时间约为( ) A.小于30 s B.3090 s C.90140 s D.140180 s E.180280 s F.大

4、于280 s 答案 仪器不干净,含有酸性物质(合理均可) (1) 实验步骤 设计这一步骤的目的 实验现象 实验结论 除去溶液中的氧气 甲同学猜想 不正确 隔绝氧气 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气 体,试管中溶液的红色也能褪去 (3)氢氧化钠溶液浓度越大,滴入酚酞后红色越明显 氢氧化钠溶液的浓 度越大,酚酞溶液变红后褪色越快 F 解析 认真分析(3)题图可以得出:氢氧化钠溶液浓度越大,滴入酚酞后红色 越明显;氢氧化钠溶液的浓度越大,酚酞溶液变红后褪色越快。从图中可知 5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞溶液后140 s内色度值从85%升高至92%,那

5、么 从92%升高至100%,所需时间要大于140 s。 2.(2020 安徽中考,12题,1分)某实验小组用下图装置进行微型实验。按下 列表中选项加入试剂,实验时滴入甲,浸有丙的棉花不变红的是( ) 命题点命题点2 2 酸碱综合酸碱综合 选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 无色酚酞溶液 B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 答案 B 解析 A项,浓氨水易挥发,挥发出的氨气溶于水显碱性,可使酚酞溶液变红 色;B项,石灰水主要成分为Ca(OH)2与碳酸钠可以反应,但不产生气体,不 能使丙(无色酚酞溶液)变红色;C项,稀盐酸和石灰石反应生成CO

6、2,CO2气体 能使紫色石蕊溶液变红色;D项,浓盐酸和锌粒反应生成的氢气不能使紫色 石蕊溶液变红色,但由于浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢气体是可以使紫色 石蕊溶液变红色的。 3.(2019 安徽中考,13,7分)Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡 泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2,其部分流程如下: (1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为 ;流程中所涉及的氧化物: (填1种即可)。 (2)BaCO3与HNO3反应的反应类型是 ;写出Fe2O3与HNO3反 应的化学方程式: 。 (3)试剂Y为 (填序号)。 BaCl2溶液 Ba(OH)2溶液 N

7、aOH溶液 (4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是 。 答案 (1)+2 Fe2O3(合理即可) (2)复分解反应 Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O (3) (4)蒸发溶剂(合理即可) 解析 Ba(NO3)2中硝酸根整体显-1价,根据化合物中正、负化合价代数和为 零,可知Ba元素的化合价为+2价,氧化物是指由两种元素组成且其中一种 元素是氧元素的化合物,因此流程中所涉及的氧化物有氧化铁、水、二氧 化碳。(2)BaCO3与HNO3反应会生成Ba(NO3)2、二氧化碳和水,属于复分 解反应,Fe2O3与HNO3反应会生成Fe(NO3)3和H2O,反应的化

8、学方程式为 Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O。(3)Ba(NO3)2和Fe(NO3)3溶液中加入试 剂Y后有Fe(OH)3沉淀生成说明加入的试剂Y是一种碱溶液,过滤后得到 Ba(NO3)2溶液,说明加入的试剂Y是除去Ba(NO3)2、Fe(NO3)3溶液中的 Fe(NO3)3,得到Ba(NO3)2溶液,因此加入的试剂Y是Ba(OH)2。(4)利用蒸发 溶剂的方法可将Ba(NO3)2晶体从Ba(NO3)2溶液中析出。 考点必备梳理考点必备梳理 考点一考点一 酸碱指示剂酸碱指示剂 (高频考点高频考点) 常用的酸碱指示剂,如紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,它们在酸性、碱性溶 液中显示

9、不同的颜色,如表所示: 溶液的酸碱性 酸碱指示剂 酸性 碱性 中性 紫色石蕊溶液 变 色 变 色 紫色 无色酚酞溶液 不变色(或无色) 变 色 无色 红 蓝 红 特别提醒1.某溶液使紫色石蕊溶液变红色,此溶液显酸性,但不一定是酸溶 液,如氯化铵溶液显酸性,但不是酸溶液;某溶液使无色酚酞溶液变红色,此 溶液显碱性,但不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液显碱性,但不是碱溶液。 2.酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后,是指示剂变色,而不是酸性或碱性溶 液变色。 3.利用酸碱指示剂可以检测溶液的酸碱性,但需要注意的是检测酸性溶液 不能用无色酚酞溶液。 考点二考点二 常见的酸常见的酸 1.定义:解离时产生的阳离子全

10、部是H+的化合物。 2.盐酸和硫酸的性质和用途 盐酸 硫酸 溶质化学式 HCl H2SO4 颜色、气味、 状态 纯净的浓盐酸是无色、有 刺激性气味的液体 纯净的浓硫酸是无色、无 味、黏稠的油状液体 打开 试剂 瓶(浓 酸) 现象 瓶口形成 无明显现象 原因 易挥发 各成分 的变化 溶质质量 溶剂质量不变 溶液质量减小 溶质质量分数 溶质质量不变 溶剂质量 溶液质量增大 溶质质量分数 白雾 减小 减小 增大 减小 3.浓硫酸的特性 (1)吸水性:具有很强的吸水性,在实验室中常用浓硫酸作酸性或中性气体 的干燥剂(如干燥O2、H2、CO2、CH4等,不能干燥NH3)。在实验室用于干 燥气体时,常将其

11、放在多功能瓶中,且干燥气体时要长进短出,如下图所示: (2)腐蚀性(脱水性):浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分,生成 黑色的炭,属于化学变化。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用 大量水冲洗,再涂上3%5%的 溶液。 (3)浓硫酸的稀释 一定要把 沿烧杯内壁慢慢倒入盛有 的烧杯中,并用玻璃棒 不断 (可简记为“酸入水,慢慢倒,并搅拌”)。 误区警示如果将水注入浓硫酸中,由于水的密度比浓硫酸小,水会浮在浓硫 酸上,溶解时放出的大量热会使水沸腾,导致硫酸液滴飞溅,易发生危险。 碳酸氢钠 浓硫酸 水 搅拌 4.酸的化学性质(通性)和用途(高频考点) (1)酸具有通性的原因 酸溶液中都

12、含有 (或 ),因此酸具有相似的化学性质。 氢离子 H+ 酸的通性 反应的化学方程式 实验现象 酸与指示剂 反应 酸使紫色石蕊溶液变 色, 使无色酚酞溶液 色 酸与多种活 泼金属反应, 生成 和 Fe+ HCl= Fe+H2SO4= 有 生成,溶液由 变为 色 Mg+ HCl= Zn+H2SO4= 有 生成 (2)酸的通性 红 不变 盐 氢气 2 FeCl2+H2 FeSO4+H2 气体 无色 浅绿 2 MgCl2+H2 ZnSO4+H2 气体 酸的通性 反应的化学方程式 实验现象 酸与某些金 属氧化物反 应,生成 和 Fe2O3+6HCl= Fe2O3+ H2SO4= 红棕色粉末消失,溶液

13、由 色变为 色 CuO+ HCl= CuO+H2SO4= 粉末消失,溶液 由 色变为 色 酸与碱反应, 生成 和 NaOH+H2SO4= Ca(OH)2+ HCl= 无明显现象 盐 水 2FeCl3+3H2O 3 Fe2(SO4)3+3H2O 无 黄 2 CuCl2+H2O CuSO4+H2O 黑色 无 蓝 盐 水 Na2SO4+2H2O 2 CaCl2+2H2O 2 酸的通性 反应的化学方程式 实验现象 酸和盐反应, 生成新盐和 新酸 HCl+AgNO3= H2SO4+BaCl2= 生成 Cl+CaCO3= HCl+Na2CO3 = 有 生成 AgCl+HNO3 BaSO4+2HCl 白色沉

14、淀 2 CaCl2+H2O+CO2 2NaCl+H2O+CO2 2 气体 知识拓展浓硝酸(HNO3)易挥发,在空气中产生白雾(与浓盐酸相同),稀硝酸 挥发性相对浓硝酸较弱。浓硝酸不稳定,遇光或热会分解而放出二氧化氮, 但稀硝酸相对稳定。硝酸具有酸的通性,可以和金属氧化物反应,如与氧化 铁反应生成硝酸铁和水,反应的化学方程式为 Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O。也可以和碳酸盐反应,如与碳酸钡反应 生成硝酸钡、二氧化碳和水,反应的化学方程式为 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O。 特别提醒由于不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同,其性质也存在差 异。例如,

15、硫酸能与氯化钡(BaCl2)溶液反应,生成白色的硫酸钡(BaSO4)沉 淀,反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,而盐酸不能。 (3)盐酸、硫酸的用途 盐酸 是重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸 麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化 硫酸 是重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;浓硫酸有吸水性,在实 验室中常用它作干燥剂 答案 (1) 红 (2)铁锈逐渐消失,溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁钉表面冒出气泡,溶液变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2 (

16、3)挥发性 吸水性 考点三考点三 常见的碱常见的碱 1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗称 溶解性 溶于水,放出大量的 溶于水 状态 白色固体 白色粉末状固体 特点 氢氧化钠固体易 而潮解 溶解度随温度的升高 而 用途 氢氧化钠是一种重要的 原 料,广泛应用于 、石 油、 、纺织和印染等工 业,在生活中可用来去除 作 材料、农业上配 制 、改良 性 土壤、保护树木,防止害虫 生卵、工业上制漂白粉等 NaOH Ca(OH)2 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 易 热 微 吸收空气中的 水蒸气 减小 化工 肥皂 造纸 油污 建筑 波尔多液 酸 特别提醒(1)Na

17、OH有强烈的腐蚀性,注意不要将其沾到皮肤或衣服上。如 果不慎沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液。(2)NaOH固体 露置在空气中易潮解(属于物理变化),且会与空气中的CO2反应而变质(属 于化学变化),所以NaOH必须密封保存。 2.碱的化学性质(或通性)(高频考点) (1)碱具有通性的原因 碱溶液中都含有 (或 ),所以它们具有相似的化学性 质。 氢氧根离子 OH- 碱的通性 反应的化学方程式 实验现象 碱溶液与指示剂 反应 碱溶液使石蕊溶 液变为 色, 使酚酞溶液变为 色 碱与某些非金属 氧化物反应,生 成 和 Ca(OH)2+CO2= 澄清石灰 水 NaOH+CO2 = Na

18、OH+SO2 = 无明显现象 (2)碱的化学性质(或通性) 蓝 红 盐 水 CaCO3+H2O 变浑浊 2 Na2CO3+H2O 2 Na2SO3+H2O 碱的通性 反应的化学方程式 实验现象 碱与酸反应,生 成 和 NaOH+H2SO4 = Ca(OH)2+ HCl= 无明显现象 碱与某些盐反 应,生成 与 Na2CO3+Ca(OH)2= 产生 Ca(OH)2+CuCl2= 产生 NaOH+FeCl3= 产生 盐 水 2 Na2SO4+2H2O CaCl2+2H2O 新碱 新盐 CaCO3+2NaOH 白色沉淀 Cu(OH)2+CaCl2 蓝色沉淀 Fe(OH)3+3NaCl 红褐色沉淀 2

19、 3 特别提醒由于氢氧化钠易溶、氢氧化钙微溶,故实验室常用氢氧化钠溶液 吸收二氧化碳,用澄清石灰水检验二氧化碳。 答案 (1)氢氧化钠溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)氢氧化钠和二 氧化碳反应生成了碳酸钠和水,将二氧化碳消耗完了,装置中没有二氧化碳 所以压强就不变了 (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 考法必研突破考法必研突破 考法考法1 1 酸碱指示剂酸碱指示剂 考法解读酸碱指示剂是安徽中考的高频考点,通常在选择题和填空题中考 查,考查的知识点主要是酸、碱与指示剂的作用。 典例1(2020 江苏南京)按如图所示装置,玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶 液的

20、脱脂棉Y。先加入物质X,再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后,能观察 到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红,则物质X可能是( ) A.浓盐酸 B.浓氨水 C.浓醋酸 D.浓氢氧化钠溶液 答案 B 解析 A项,浓盐酸具有挥发性,但挥发出来的氯化氢气体不能使喷有酚酞 溶液的脱脂棉变色,错误;B项,浓氨水具有挥发性,挥发出来的氨气能使喷 有酚酞溶液的脱脂棉变红色,正确;C项,浓醋酸具有挥发性,但挥发出来的 气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色,错误;D项,浓氢氧化钠溶液不具有 挥发性,不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色,错误。 方法指导酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜 色的物质。初中阶段主要要求掌

21、握常用的紫色石蕊溶液和无色的酚酞溶 液两种,它们的主要性质是紫色的石蕊溶液遇酸性溶液变成红色,遇碱性溶 液变成蓝色;无色的酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变成红色(可 以简记为“紫石酸红遇碱蓝,无酚酸无遇碱红”)。 对应练1(2020 江西中考)下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是( ) A.醋酸 B.氯化钠溶液 C.蔗糖 D.石灰水 答案 D 对应练2向微型实验仪器白色点滴板16的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊 溶液。按要求回答下列问题: (1)pH7的孔穴有 (填孔穴序号,下同)。 (2)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显 (填“酸性”或“碱 性”)。 (3)溶液变为红色的孔穴有 。

22、 (4)作为空白对照实验的孔穴是 。 (5)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原 因: 。 (6)用微型实验仪器白色点滴板做实验的优点是 。 答案 (1)2和5 (2)碱性 (3)2和5 (4)3 (5)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (6)节约药品(合理均可) 考法考法2 2 常见酸的性质及用途常见酸的性质及用途 考法解读酸的性质和用途是安徽中考的必考点,也是重点,常在选择题、填 空题和计算题中结合其他知识点综合考查,涉及的考点主要有:浓硫酸的 稀释操作;酸的物理性质(浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性等); 酸的用途(浓硫酸作干燥剂等);酸的化学性质(

23、酸与金属、金属氧化物、 碱、盐发生反应)。 典例2(2020 山东德州中考)综合复习时,同学们又来到化学实验室进行实 验,加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六 支试管中进行实验(如图所示),请回答下列问题: (1)上述六支试管中有气泡产生的是 (填序号),相关反应的化学方 程式为 (只写出一个)。 (2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象 是 。 (3)有一支试管中的物质不与稀盐酸反应,原因 是 。 答案 (1)BD Mg+2HCl=MgCl2+H2或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (2)溶液由红色变为无色 (3)在金属活动性顺序中,铜位于氢的后面,

24、不与 稀盐酸反应 解析 (1)酸能与活泼金属反应生成氢气,镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和 氢气,稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,上述六 支试管中有气泡产生的是BD;反应的化学方程式分别是 Mg+2HCl=MgCl2+H2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。(2)滴有酚酞 溶液的石灰水显红色,无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红, 逐滴滴入稀盐酸,至恰好完全反应,溶液显中性,溶液由红色变为无色,证明 盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。(3)有一支试管中的物质不与稀盐酸反 应,该物质是铜,在金属活动性顺序中,铜位于氢的后面,不与稀盐酸反应。 规律总结酸在水溶液

25、中可以解离出H+,因此酸具有相似的化学性质,酸的化 学性质主要有如下五个: 对应练3(2020 广东广州中考)下列关于硫酸的认识,正确的是( ) A.组成:硫酸溶液中H+和S 的数目相同 B.性质:能与CO2、SO3等非金属氧化物反应 C.用途:可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐 D.生产:含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放 O4 2- 答案 C 解析 A项,根据硫酸溶液中溶质硫酸的化学式H2SO4,可知硫酸溶液中H+和 S 的数目不同,氢离子是硫酸根离子的2倍,错误;B项,酸能与金属氧化物 反应,不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应,错误;C项,硫酸能与氧化铜、 氢氧化铜等反应,可用于实

26、验室制备CuSO4等硫酸盐,正确;D项,硫酸不能与 氯化钙溶液反应,含硫酸废水不能用CaCl2处理,错误。 O4 2- 对应练4(2020 辽宁营口中考)从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列 制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( ) A.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤 B.过量的Fe粉与稀硫酸反应,过滤 C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应,过滤 答案 A 解析 A项,过量的Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,再过滤除去过量的 氧化铁,从反应原理和产物纯度两个角度考虑,可以用于制取Fe2(SO4)3溶液, 正确;B项,过量的Fe粉与稀硫酸反应生

27、成硫酸亚铁溶液和氢气,从反应原理 上考虑,不能用于制取Fe2(SO4)3溶液,错误;C项,过量的稀硫酸与Fe2O3反应 生成硫酸铁和水,得到的是硫酸铁与硫酸的混合溶液,从产物纯度角度考虑, 不能用于制取Fe2(SO4)3溶液,错误;D项,过量的Fe粉与CuSO4溶液反应生成 硫酸亚铁溶液和铜,从反应原理上考虑,不能用于制取Fe2(SO4)3溶液,错误。 对应练5(2020 广东广州中考)盐酸是重要的化工原料,也是实验室中最常 用的化学试剂之一。 (1)用质量分数为37%的浓盐酸配制1 000 g质量分数为0.37%(pH约为1)的 稀盐酸。 所配稀盐酸中溶质的质量为 g,所需浓盐酸的质量为 g

28、。 已知浓盐酸密度为1.19 g cm-3,量取上述所需浓盐酸用到的仪器是 (填标号)。 A.10 mL量筒B.50 mL量筒 C.试管 D.胶头滴管 测定所配稀盐酸的酸碱度,应将pH试纸放置在 上。 (2)取少量氢氧化钙粉末于试管中,加入2 mL水,振荡,得到白色浑浊液,滴加 1滴酚酞溶液,再滴加稀盐酸至反应完全,可观察到的现象 是 。 (3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中,分别加入相同体积、相同浓度 的稀盐酸。 铁与稀盐酸反应的化学方程式为 。 下列示意图中,与实验结果相符的是 (填标号)。 答案 (1)3.7 10 AD 玻璃片或表面皿 (2)白色浑浊物消失,液体由红色变为无色 (3

29、)Fe+2HCl=FeCl2+H2 D 考法考法3 3 常见碱的性质及用途常见碱的性质及用途 考法解读碱的性质和用途是安徽中考的必考点,也是重点,常在选择题、探 究题中结合其他知识点综合考查,涉及的考点主要有:常见碱(氢氧化钠、 氢氧化钙)的俗名和物理性质;常见碱的用途(氢氧化钠可作干燥剂、氢 氧化钙可用于改良酸性土壤等);常见碱的化学性质(如碱与非金属氧化 物、酸、盐发生反应)。 典例3(2020 湖南郴州中考)下列关于Ca(OH)2的说法错误的是( ) A.微溶于水,水溶液呈碱性 B.能与酸反应,可用于治疗胃酸过多 C.与CuSO4溶液按一定比例混合,可配制波尔多液 D.澄清溶液可用来检验

30、CO2 答案 B 解析 A项,氢氧化钙微溶于水,氢氧化钙的水溶液呈碱性,正确;B项,氢氧化 钙能与酸反应,但氢氧化钙具有腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,错误;C项, 波尔多液的原料是硫酸铜和氢氧化钙,将氢氧化钙与CuSO4溶液按一定比 例混合,可配制波尔多液,正确;D项,澄清溶液即澄清石灰水,二氧化碳能使 澄清石灰水变浑浊,可用来检验CO2,正确。 对应练6(2020 广东中考)将20 g KOH加入100 g水中,配制成溶液。下列说 法错误的是( ) A.KOH在水中解离出K+和OH- B.一个K+带一个单位正电荷 C.该溶液的溶质质量分数为20% D.向该溶液中滴入酚酞指示剂,溶液变红 答案

31、 C 解析 A项,氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的,KOH在水中解离出 K+和OH-,正确;B项,由K+可知,一个K+带一个单位正电荷,正确;C项,根据溶 质质量分数= 100%,该溶液的溶质质量分数为 100%20%,错误;D项,氢氧化钾溶液显碱性,能使酚酞指示剂变红色,正 确。 溶质质量 溶质质量+ 溶剂质量 20 g 20 g + 100 g 对应练7我们认识了氢氧化钙的四条化学性质,即氢氧化钙与图中四类物 质能够发生化学反应。 (1)为了验证反应,将 溶液滴入氢氧化钙溶液中,溶液变成 红色。 (2)反应在农业上用来改良土壤,基本反应类型为 反应。 (3)反应提供的盐为碳酸钠溶液,则

32、该反应的现象 为 。 (4)反应说明Ca(OH)2溶液必须密封保存,否则在空气中会变质,变质过程 的化学方程式为 。 答案 (1)无色酚酞 (2)复分解 (3)有白色沉淀生成 (4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 对应练8(2020 四川甘孜州中考)某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列 探究活动如图所示。 回答下列问题: (1)实验观察到氢氧化钠表面变 。 (2)实验观察到紫色石蕊溶液变成 色,实验观察到无色酚酞溶液 变成 色。由此得出:碱溶液能使指示剂变色。 (3)实验: .当滴加稀盐酸至溶液呈中性时,溶液显 色;继续滴加稀盐酸并用玻 璃棒不断搅拌,此时溶液中的溶质除酚酞外还有

33、(填 化学式)。 .如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图: 从微观的角度分析,甲、乙两处应填入的离子符号分别 为 、 。 (4)实验观察到的现象是 ,说明碱溶液能与某些盐反应。 该反应的化学方程式 为 。 (5)实验对应的化学反应,属于中和反应的是 (填数字序号)。 (6)实验为用软矿泉水瓶所做的对比实验,装 的软 矿泉水瓶变瘪更明显,原因是 (用化学方程式 表示)。 答案 (1)潮湿 (2)蓝 红 (3).无 NaCl、HCl .OH- H+ (4)产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 (5) (6)氢氧化钠溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 解

34、析 (1)氢氧化钠固体易潮解,所以实验观察到氢氧化钠表面变潮湿;(2) 氢氧化钠溶液显碱性,能使紫色的石蕊溶液变蓝色,能使无色酚酞溶液变红 色;(3).氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红色,当滴加稀盐酸至溶液呈 中性时,溶液显无色,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,继续滴加稀盐 酸并用玻璃棒不断搅拌,此时溶液中的溶质除酚酞外还有氯化钠和氯化 氢;.氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的,盐酸是由氢离子和氯离 子构成的,甲、乙两处分别是氢氧根离子和氢离子;(4)硫酸铜溶液与氢氧 化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式为 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4;(5)中的

35、反应是酸碱中和反应;中 是碱和盐的反应,不属于中和反应 (6)实验为用软矿泉水瓶所做的对比实验,装氢氧化钠溶液的软矿泉水 瓶变瘪更明显,原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,吸收 的二氧化碳更多,装置内的压强变得更小,反应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 实验实验 氢氧化钠和二氧化碳氢氧化钠和二氧化碳 反应的探究反应的探究 1.原理 氢氧化钠能和二氧化碳反应,反应的化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 2.验证氢氧化钠是否和二氧化碳反应的思路 (1)可以利用密闭的装置,根据氢氧化钠和二氧化碳反应后会导致密闭容器 中压强减小,从而引起现象的

36、变化而判定。 主要装置及现象如下: 装 置 现 象 气球变大 试管内液面上升 装 置 现 象 塑料瓶变瘪 鸡蛋落入锥形瓶中 装 置 现 象 酚酞溶液进入烧 瓶中,形成红色喷泉 特别提醒利用思路(1)判断反应是否发生时常出现的问题:氢氧化钠溶液中 含有水,二氧化碳也能和水发生反应,必须设计对比实验排除水对实验结果 的影响。 (2)反应后的产物为碳酸钠,可以利用碳酸钠和氢氧化钠与酸(或氯化钡、 氯化钙等)反应的现象不同进行判断。 3.如何检验氢氧化钠溶液是否变质 方 法 现 象 反应原理 加入过量的稀盐酸 有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 加入澄清石灰水 有沉淀产生

37、Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH 加入氯化钡溶液或 氯化钙溶液等 有沉淀产生 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl或 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 4.氢氧化钠变质程度的方案设计 (1)思路分析:部分变质的成分是NaOH、Na2CO3;全部变质的成分是 Na2CO3。 (2)试剂选择原则:探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验氢 氧化钠是否存在。若选择无色酚酞溶液检验氢氧化钠,应先排除碳酸钠的 干扰,原因是碳酸钠也显碱性,也能使无色酚酞溶液变红,同时选择的试剂 不能引入OH-或与OH-反应。 (3)实验设计 实验步骤 试剂选择 现象

38、 化学方程式或结论 除去NaOH 中的 Na2CO3 适量CaCl2 溶液(或 BaCl2溶液) 有白色沉淀产生 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+ CaCO3(或 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+ BaCO3) 检验是否存 在NaOH 无色酚酞溶 液 溶液由无色变为 红色 部分变质 溶液不变色 全部变质 例题(2020 福建中考)欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”,某化学兴趣小 组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器已略去)。 【实验1】配制溶液。 (1)用NaOH固体配制20 g 20% NaOH溶液,无需用到的玻璃仪器有 (填 标号)。 A.胶头滴管 B.酒精灯 C.量筒

39、 D.烧杯 E.玻璃棒 【实验2】按如图1所示装置进行实验。 实验前U形管两端液面相平,将NaOH溶液滴入试管中,恢复到室温后,U形 管中的液面左高右低。据此,甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的 结论。 (2)U形管中液面高度发生变化的原因是 。 (3)上述结论的证据不充足,理由是 。 【实验3】按图2所示装置进行实验。 查阅资料:i.CaCl2溶液呈中性;ii.CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2+2NaCl。 实验步骤如下: 检查装置的气密性,往装置中加入药品; 关闭K1、K2,将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中; A中物质充分作用后,打开K1,B中无色溶液倒吸入A中,A中

40、产生沉淀且 溶液显红色; 关闭K1,打开K2,将注射器活塞向上拉,C中溶液倒吸入A中。 (4)步骤“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应, 理由是 。 (5)步骤中,若观察到 (填现象),证明CO2与NaOH 发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式 为 。 拓展设问 (6)现有下列信息: 资料卡片一 20 NaOH、Na2CO3在水中的溶解度 物质 溶解度(S)/g NaOH 109 Na2CO3 21.8 资料卡片二 20 NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度 物质 溶解度(S)/g NaOH 17.3 Na2CO3 0.01 请你和化学兴趣小组的同学一起利

41、用以上资料信息再设计实验,证明 CO2确实与NaOH发生了化学反应。 实验的操作为: 。 看到的现象是 。 答案 (1)B (2)试管内气体减少,压强降低 (3)没有证明有新物质生成 (4)氯化钙也可以与氢氧化钠反应生成氢氧化 钙沉淀和氯化钠 (5)A中有气泡产生 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (6)把二氧化碳通入氢 氧化钠的酒精溶液中 有白色沉淀生成 解析 (1)胶头滴管用于量取液体时使用,A不符合题意;酒精灯用于加热,在 配置溶液时用不到,B符合题意;量筒量取液体体积,用于量取溶剂,C不符合 题意;烧杯用于氢氧化钠固体称量和溶解,D不符合题意;玻璃棒用于固体的 溶解,E不符合题

42、意。(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,气体减 少,内部压强降低,外界大气压将水压向左侧,造成液面左高右低的现象。(3) 由于二氧化碳可以溶于水中,也可以引起气体体积减少,因此为了说明发生 化学反应,除了验证反应物的减少,还需要验证有新物质的生成,因此还需 要有碳酸钠的生成。(4)氢氧化钠溶液含有水,二氧化碳可能溶于水,造成 内部压强减小,含有酚酞的氯化钙溶液倒吸入A中,根据题目信息可知,氯化 钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙沉淀和氯化钠,氢氧化钠溶液显碱性,此时 也会产生沉淀,溶液变红现象,不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 (5)盐酸可与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,因此可以看到气泡, 证明有碳酸钠存在,从而说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应;二氧化碳与 氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。