2021中考物理专题练习9　金属和金属材料.docx

1、课时作业课时作业 9 金属和金属材料金属和金属材料 夯实基础 1.(2020 湖北中考)有关金属与金属材料的说法中错误的是( ) A.银的导电性比铜好,但电线一般用铜制,主要与价格和资源等因素有关 B.生铁和钢都是铁合金,但钢中的含碳量比生铁中高 C.铝合金门窗耐腐蚀性好,硬度高 D.焊锡是锡和铅的合金,其熔点低,可以用于焊接金属 2.(2020 广东广州)铁制品通常比铝制品更容易锈蚀,下列说法正确的是( ) A.铁的金属活动性比铝强 B.铝在自然界中以单质形式存在 C.锈蚀的铁制品无回收价值 D.自行车链条涂油有防锈作用 3.(2020 山东青岛中考)某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺

2、序,设计了如图所示的四个实 验(金属片均已打磨,且其形状大小相同;实验所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。 下列分析不正确的是( ) A.对比实验反应的剧烈程度,能判断出镁和铁的金属活动性强弱 B.分析实验的现象,能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱 C.分析实验的现象,能判断出铜和银的金属活动性强弱 D.分析四个实验的现象,能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序 4.(2020 湖北黄冈中考)已知金属 R 和 Fe、H 活动性强弱关系为:FeRH,下列说法正确的是( ) A.金属 R放入 Zn(NO3)2溶液中,有锌析出 B.金属 R 放入 CuSO4溶液中,金属表面有红色固体析出 C.金属

3、铁(足量)放入 R(NO3)2溶液中,溶液变黄色 D.金属铁放入 AgNO3溶液中,一段时间后溶液质量变大 5.(2020 四川雅安中考)明代宋应星著的天工开物中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载:“炉甘 石(注:主要成分是碳酸锌)十斤,装载入一泥罐内,然后逐层用煤炭饼(注:反应后生成一氧化碳)垫盛,其 底铺薪,发火煅红,冷淀,毁罐取出,即倭铅也”。下列说法错误的是( ) A.煤炭中起作用的主要成分是 C B.冶炼 Zn的化学方程式为 ZnCO3+2CZn+3CO C.该冶炼锌的反应属于置换反应 D.倭铅是指金属锌和铅的混合物 6.(2020 江苏苏州中考)利用下图所示实验装置模拟工业炼铁。下

4、列说法正确的是( ) A.实验时应先点燃酒精灯后通 CO B.充分加热,a处固体由黑色变为红色 C.b处可用澄清石灰水检验生成的 CO2 D.可用 NaOH溶液吸收尾气中的 CO 7.(2020 辽宁铁岭中考改编)金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。 (1)东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。其制作材料 属于( ) A.合成材料 B.天然材料 C.金属材料 D.复合材料 (2)有铝、铁、铜三种金属,其中不能与稀硫酸发生反应的是 ,写出能与稀硫酸发生反应的 化学方程 式: 、 。 (3)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因 是 。 (4)铁在潮湿的空气中易生锈

5、的原因是 。为了防止 家中常用的铁锅生锈,你的做法是 。工业上用稀盐 酸除去铁锈的化学反应方程式是 。 (5)向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,滤渣中 含有的物质是 。 (6)下列保护金属资源的做法不正确的是 (填字母序号)。 A.任意开采矿物 B.回收利用废旧金属 C.铁制品存放在潮湿的环境中 D.用塑料代替金属材料制造管道 提高能力 1.(2019 新疆中考)小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和 压强的变化,如图所示。从图中所获信息不正确的是( ) A.反应过程中有热量放出 B.50 s 时,溶液中溶质为 A

6、lCl3 C.050 s,发生的反应为 Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O D.100140 s,压强减小是因为温度降低 2.(2020 山东东营中考)如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。(已知硫酸 镍的化学式为 NiSO4) (1)用高炉冶铁的主要反应原理是 (用化学方程式表示)。 (2)分析流程图,三脱装置中发生反应的基本反应类型是 。 (3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中 (填一种 仪器的名称)的作用。 (4)铁与镍相比,铁的金属活动性 (选填“”“=”或“”)镍,判断依据是 (用化学方程式表示)。 (5)通过以上信息,得出

7、白铜的成分是 ,其硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 创新拓展 (2020 江苏苏州中考)钢铁的腐蚀是重要研究课题。 【知识回顾】用如图 1 所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管 A、B 中铁钉几乎没有生锈, 而试管 C 中铁钉明显锈蚀,试管 D、E中铁钉严重锈蚀。 图 1 (1)由 A、B、C的现象可知,铁的锈蚀是铁跟 (填化学式)等物质作用的过程。 (2)试管 B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”,其目的 是 。 【实验探究】向试管 D 中(含生锈铁钉)加入过量 10%稀盐酸,浸泡。可观察到铁锈逐渐消失,铁钉表 面有气泡产生,溶液呈黄色,一段时间后黄色变为浅绿色。 (3)写出铁锈溶于盐

8、酸的化学方程式: 。 (4)推测试管 D中溶液由黄色变为浅绿色,可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如表 3 个实验(持续 10小时,已知氢气不影响该反应) 序 号 实验 实验 实验 实 验 内 容 现 象 溶液颜色 始 终呈黄色 产生红褐 色 沉淀 溶液逐渐由 黄色变浅绿 色 设计实验的目的是 。 综合分析上述 3个实验,试管 D中溶液由黄色变为浅绿色的原因 是 。 【拓展延伸】研究水样的 pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资 料。 (5)图 2表示水样温度 22 、氧含量 6 mL L-1时,钢铁腐蚀速率与水样 pH的关系。当 pH Fe+NiSO4N

9、i+FeSO4 (5)铜、镍 大 解析 (1)高炉冶铁的主要反应原理是在高温的条件下,一氧化碳和氧化铁(或四氧化三铁)反应生 成铁和二氧化碳,化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2(或 4CO+Fe3O43Fe+4CO2)。(2)三脱 装置中,在点燃的条件下,磷燃烧生成五氧化二磷、硫燃烧生成二氧化硫、硅燃烧生成二氧化硅, 均是由两种物质反应生成另一种新物质,属于化合反应。(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流 动,各成分均匀混合,相当于化学实验中玻璃棒搅拌的作用。(4)由流程图可知,铁与硫酸镍反应生 成硫酸亚铁和镍,反应的化学方程式为 Fe+NiSO4Ni+FeSO4,说明铁的活动性强

10、于镍。(5)铜与 硫酸不反应,镍与硫酸反应,由流程图信息可知,白铜中含有铜和镍,白铜是一种铜的合金,硬度大 于纯铜的硬度。 创新拓展 答案 (1)H2O、O2 (2)除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水 (3)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O (4)探究氯化铁能否与盐酸反应生成氯化亚铁 酸性条件下,氯化铁与铁钉反应生成氯化亚 铁 (5)钢铁与水样中的氢离子发生化学反应 (6)钢铁表面生成较致密的氧化膜,阻碍氧气、水 与钢铁的接触 解析 (1)试管 A中的铁钉只与氧气接触,没有锈蚀,试管 B中的铁钉只与水接触,没有锈蚀,试管 C 中的铁钉与氧气、水同时接触发生了锈蚀,由 A、B、

11、C的现象可知,铁的锈蚀是铁跟水、氧气等 物质作用的过程;(2)蒸馏水中可能溶解有少量的氧气,所以试管 B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸 馏水”,其目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水;(3)铁锈的主要成分是氧化铁,氧 化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O;(4)设计 实验的目的是探究氯化铁能否与盐酸反应生成氯化亚铁;综合分析上述 3个实验可知,酸性 条件下,氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁,所以试管 D中溶液由黄色变为浅绿色;(5)由图 2可知, 当 pH4时,钢铁与水样中的氢离子发生化学反应,所以钢铁腐蚀速率明显增大;(6)当溶解氧超过 20 mL L-1时,钢铁表面生成较致密的氧化膜,阻碍氧气、水与钢铁的接触,所以钢铁腐蚀速率明显 下降。