2021中考物理专题练习6　化学方程式.docx

1、课时作业课时作业 6 化学方程式化学方程式 夯实基础 1.(2020 广东东莞中考)化学方程式 2Mg+O22MgO 可读作( ) A.镁加氧气等于氧化镁 B.2个镁加 1 个氧气等于 2个氧化镁 C.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 D.镁加氧气点燃等于氧化镁 2.下列变化,遵循质量守恒定律的是( ) A.石墨制成金刚石 B.2 g H2完全燃烧生成 36 g H2O C.水变成汽油 D.冰转化成干冰 3.(2020 山东济宁中考)下列反应的化学方程式,书写正确的是( ) A.镁条在空气中长期放置发生氧化 Mg+O2MgO2 B.高温煅烧石灰石制取生石灰 CaCO3CaO+CO2 C.稀盐酸去

2、除铁钉锈渍有气泡产生 2Fe+6HCl2FeCl3+3H2 D.氢氧化钠溶液敞口放置发生变质 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 4.(2020 湖南怀化中考)2020 年 6月 23 日最后一颗北斗卫星在西昌卫星发射中心成功发射。火箭发 射液体推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮,发射时发生如下反应:C2H8N2+2N2O4 3N2+2X+4H2O。下列有关说法不正确的是( ) A.X为 CO B.X为 CO2 C.该反应产物不会污染环境 D.燃烧过程并不一定需要氧气 5.(2020 山东德州中考)化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。 下面是某反应的

3、微观示意图,根据图示得到的信息正确的是( ) A.氧化汞由汞原子和氧分子构成 B.反应前后原子的数目没有增减 C.反应前后分子的种类没有改变 D.生成汞和氧气的质量比是 21 6.(2020 河南中考)氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业,电解食盐水不可能生成的是 ( ) A.H2 B.Cl2 C.NaOH D.NaNO3 7.(2020 湖南怀化中考)将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中,在一定条件下反应, 已知反应前后各物质的质量如下: 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质 量/g 30 10 5 5 反应后的质 量/g 2 4 m 39 下列有关说法正确的是( ) A.m=

4、0 B.发生反应的甲、乙质量比为 31 C.该反应是化合反应 D.丙一定作催化剂 8.(2020 湖北黄冈中考)化学与生活、生产息息相关,请运用化学知识回答以下问题。 (1)从分子角度分析墙内开花墙外香的原因是 。 (2)工业上用磁铁矿炼铁的原理是 (用化学方程式 表示)。 (3)煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理是 (用化 学方程式表示)。 (4)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬的原因是 (用化学 方程式表示)。 (5)某工厂产生的烧渣(主要含 FeO、Fe2O3,还有一定量的 SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体 (FeSO4 7H2O),其工艺流程如图: 查阅资料:SiO2不溶于水,也

5、不与稀硫酸反应。据图回答下列问题: 中还原所发生的化学反应方程式为: 、 。 9.(2020 重庆中考)化学规律建立在实验基础之上,质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。 (1)小东同学按照课本上的实验进行验证(如图 1 所示)。一段时间后,可以观察到铁钉表面出 现 ,其反应的化学反应方程式为 ,反应前后 天平读数不变,但溶液颜色变化不明显。 (2)小东想既能验证质量守恒定律,又能更快地观察到溶液颜色的变化,提出了以下设想: 【提出设想】 设想一:增大硫酸铜溶液的浓度 设想二:用更活泼的金属锌代替铁钉 【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进: 实验内容 实验现象 实 验 1 烧杯中换成饱和

6、硫酸铜 溶液 1 小时后溶液颜色几乎 不变 天平读数不变 铁钉表面有变化 实 验 2 铁钉换成锌粒 溶液颜色明显变浅 天平读数减小 锌粒表面有变化 【实验分析】从以上现象分析,两个设想都不合适,其中按设想 (填“一”或“二”)进行的实验能够验 证质量守恒定律。 实验 1 中溶液颜色几乎不变的原因可能是 (填序号)。 A.铁与饱和硫酸铜溶液不反应 B.铁表面形成了一层氧化膜,阻止了反应的进一步进行 C.生成的铜快速沉积在铁表面,阻止了反应的进一步进行 D.水也参与了该反应,但饱和硫酸铜溶液中水太少 实验 2 虽然很快观察到溶液颜色变化,但出现了反应后总质量减小的情况,老师提醒小东,硫酸铜溶液 呈

7、酸性,所以总质量减小的原因可能 是 。 (3)小东通过反复实验和探究得出:向实验 1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水,将实验 2 中的烧杯 换成如图 2 所示装置,均能达到实验目的,但该装置中缺少一种物品,请你在装置图中画出。 提高能力 1.(2020 辽宁营口中考)在点燃条件下,甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如表所示(其 中“”代表氢原子,“”代表碳原子,“”代表氧原子)。下列叙述错误的是( ) 物 质 甲 乙 丙 丁 微 观 示 意 图 A.生成物均为氧化物 B.甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为 1238 C.在该反应中,生成丙和丁的质量比为 311 D.在该反应中,甲和乙的分

8、子个数比为 13 2.(2020 安徽蚌埠模拟)如图是探究反应前后质量变化的实验,玻璃管在酒精灯上烧热后,塞紧橡胶塞 同时玻璃管触碰瓶底的白磷后发生燃烧反应。下列说法正确的是( ) A.白磷必须过量,否则会影响实验结果 B.实验中反应的化学方程式为 4P+5O22P2O5 C.燃烧后玻璃管顶端的小气球始终胀大 D.燃烧时有大量白烟生成 3.(2020 黑龙江鸡西中考)为测定某种贝壳中碳酸钙的含量,取 25 g 贝壳,逐渐加入稀盐酸,充分反应后, 测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应,也不溶于水),请计算: (1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是 。 (2)25 g贝壳

9、与稀盐酸恰好完全反应时,生成二氧化碳的质量为多少?(写出计算步骤) (3)本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验,并说明理由 。 创新拓展 (2020 广东深圳中考)我国化学家研究出一种新型催化剂,在太阳光照射下实现了水的高效分解。该 反应过程的微观示意图如图: 下列说法错误的是( ) A.表示的物质属于氧化物 B.反应的化学方程式为 H2OH2O2+H2 C.反应中,反应前后原子的种类和数目均不变 D.该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义 课时作业 6 化学方程式 夯实基础 1.C 2.A 解析 A项,石墨、金刚石都是碳单质,一定条件下可以转化,属于化学变化,遵守质量守恒定 律,故正确

10、;B项,氧气与氢气反应的化学方程式为 2H2+O22H2O 4 36 参加反应的氢气和生成水的质量比是 19,所以 2 g H2完全燃烧时应生成 18 g H2O,故错 误;C项,水是由氢、氧两种元素组成的,不含有碳元素,而石油中含有碳元素,因此水不可能变成 汽油,故错误;D项,冰是由氢、氧两种元素组成的,不含有碳元素,而干冰中含有碳元素,因此冰不 可能变成干冰,故错误。 3.D 解析 A项,在常温下,镁与空气中的氧气反应生成氧化镁,氧化镁的化学式书写错误,正确的 化学方程式为 2Mg+O22MgO,不合题意;B项,该化学方程式中缺少反应的条件,正确的化学方 程式为 CaCO3CaO+CO2,

11、不合题意;C项,铁锈除净后,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,而 不是生成氯化铁,正确的化学方程式为 Fe+2HClFeCl2+H2,不合题意;D项,氢氧化钠吸收空气 中的二氧化碳生成碳酸钠和水,化学方程式书写正确,符合题意。 4.A 解析 A项,由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式,反应前 碳、氢、氮、氧原子个数分别为 2、8、6、8,反应后的生成物中除 2X 外碳、氢、氮、氧原子 个数分别为 0、8、6、4,根据反应前后原子种类、数目不变,则 2X分子中含有 2个碳原子和 4 个氧原子,则每个 X 分子由 1个碳原子和 2个氧原子构成,则物质 X 的化学式为 C

12、O2,错误;B项, 根据 A选项的分析,X的化学式为 CO2,正确;C项,由该反应产物中含有氮气、二氧化碳、水,该 反应产物不会污染环境,正确;D项,由发射时发生如下反应:C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O,可 知燃烧过程并不一定需要氧气,正确。 5.B 解析 由反应的微观示意图可知,该反应是氧化汞在一定条件下反应生成了汞和氧气,反应 的方程式是 2HgO2Hg+O2。A项,由图示可知,氧化汞由氧化汞分子构成,故错误;B项,由图 示可知,反应前后原子的数目没有增减,故正确;C项,由图示可知,反应前后分子的种类发生了改 变,故错误;D项,由上述方程式可知,生成汞和氧气的微粒个数比是

13、21,质量比不是 21,故错误。 6.D 解析 根据质量守恒定律,反应物可能为食盐和水,反应前有四种元素,即钠元素、氯元素、 氢元素和氧元素,反应后不会出现除这四种元素以外的其他元素。 7.C 解析 由表中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了 30 g-2 g=28 g,故是反应物,参加反应 的质量为 28 g;同理可以确定乙是反应物,参加反应的质量为 10 g-4 g=6 g;丁是生成物,生成的质 量为 39 g-5 g=34 g;由质量守恒定律,丙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。 A 项,丙的质量不变,m 的数值为 5,故选项说法错误;B 项,反应中甲、乙的质量比为

14、28 g6 g=14 3,错误;C项,该反应的反应物为甲和乙,生成物是丁,符合“多变一”的形式,属于化合反应,正确;D 项,丙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,错误。 8.答案 (1)分子是在不断运动的 (2)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 (3)2CO+O22CO2 (4)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O (5)Fe+Fe2(SO4)33FeSO4 Fe+H2SO4FeSO4+H2 9.答案 (1)红色固体 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 (2)一 C 溶液呈酸性,与锌反应生成的氢气从 容器内逸出 (3) 解析 (1)铁的活动性大于铜,所以铁与硫酸铜溶液发生

15、置换反应生成铜和硫酸亚铁,反应的化学方 程式为 Fe+CuSO4Cu+FeSO4;实验中观察到铁钉表面出现红色固体。(2)【实验分析】实验 1 中天平读数不变,实验 2中天平读数减小,所以按设想一进行的实验能够验证质量守恒定律,设想 二不可以;A项,由实验现象可知,铁与饱和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,说法错误,不合题 意;B项,因为铁钉浸泡在硫酸铜溶液中,与空气中的氧气隔绝,表面没有形成一层氧化膜,说法错 误,不合题意;C项,生成的铜快速沉积在铁表面,阻止了反应的进一步进行,说法正确,符合题意;D 项,水并没有参与铁和硫酸铜的反应,说法错误,不合题意。硫酸铜溶液呈酸性,与锌反应生成的氢 气

16、从容器内逸出,会造成总质量减小。(3)为防止生成的氢气从装置内逸出,该实验需要在密闭的 容器内进行,可在此装置的导管口处拴上一个气球。 提高能力 1.C 解析 依据题干叙述结合分子的结构可知该反应的化学方程式为 C2H6O+3O2 2CO2+3H2O。A项,生成物是水与二氧化碳,两者均是由两种元素组成的化合物,且其中一种是氧 元素,因此都是氧化物,正确;B项,甲物质的化学式为 C2H6O,其中碳、氢、氧三种元素的质量比 =(12 2)(1 6)16=1238,正确;C 项,由化学方程式可知,在该反应中,生成丙(H2O)和丁(CO2) 的质量比为(18 3)(44 2)=2744,错误;D 项,

17、由化学方程式可知,在该反应中,甲(C2H6O)和乙(O2) 的分子个数比为 13,正确。 2.D 解析 A项,由质量守恒定律,参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和, 红磷的用量多少不会影响实验结果,故错误;B项,该化学方程式缺少反应条件,正确的化学方程式 应为 4P+5O22P2O5,故错误;C项,白磷燃烧放出大量的热,锥形瓶内的压强增大,气球膨胀;装置 冷却后由于消耗氧气,气球又变小,故错误;D项,白磷燃烧产生大量白烟,故正确。 3.答案 (1)80% (2)设:25 g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,生成二氧化碳的质量为 x,25 g贝壳中碳酸钙质量 为 25 g 80%=20

18、 g, CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 20 g x x=8.8 g 答:25 g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,生成二氧化碳的质量是 8.8 g。 (3)不能。碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙,硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙 与稀硫酸的接触,导致不能继续反应。 创新拓展 B 解析 A项,由分子结构模型可知,表示的物质是水,水是由两种元素组成的,且其中一种元 素是氧元素,属于氧化物,正确;B项,由微观反应示意图可知,反应的化学方程式为 2H2O H2O2+H2,错误;C项,由质量守恒定律可知,反应中,反应前后原子的种类和数目均不变,正确;D 项,该反应在催化剂的作用下可由水制备出氢气,对氢能源的推广应用有重要的实践意义,正确。