2021年新高考化学二轮复习：专题突破练5A　物质结构与性质　元素周期律.docx

1、专题突破练专题突破练 5A 物质结构与性质物质结构与性质 元素周期律元素周期律 选择题(本题包括 20 小题,每小题 5分,共 100分) 1.(2020 天津河北区线上检测)已知 2Na+2H2O2NaOH+H2,该反应中相关物质的化学用语中正确 的是( ) A.H2的结构式:HH B.中子数为 12 的钠原子 Na C.H2O 的电子式:H+ 2-H+ D.Na+的结构示意图: 2.(2020 山东临沂一模)下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是( ) A.Ne B. C. D. 3.(双选)(2020天津静海二模改编)下列说法中正确的是 ( ) A.2p2表示 2p 能级有

2、两个轨道 B.处于最低能量的原子叫做基态原子 C.同一原子中,2s、3s 电子的能量逐渐升高 D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 4.(双选)(2020山东高考模拟二改编)短周期不同主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W 的 单质是制备一种高效电池的重要材料,在实验室里通常将其保存在石蜡中;X的单质与水发生剧烈反 应,生成一种酸和一种气体单质;Y、Z原子的最外层电子数之和为 7。下列说法正确的是( ) A.若 W的单质着火,不能用泡沫灭火器扑灭 B.工业上电解熔融 Y的氯化物一定能制取 Y 的单质 C.Z的最高价氧化物对应的水化物一定不是强酸 D.X与 Z形成的化合物

3、的 VSEPR模型均相同 5.(2020 山东枣庄质检)下列说法正确的是( ) A.非极性分子只能是双原子单质分子 B.键能越大,表示该分子越容易受热分解 C.液态氟化氢中氟化氢分子之间存在氢键 D.分子中中心原子通过 sp3杂化轨道成键时,该分子一定为正四面体结构 6.(双选)(2020山东烟台一模改编)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,K、L、M 均 是由这些元素组成的氧化物,甲、乙分别是元素 Y、W 的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K 是红棕色气体,丙的浓溶液具有强氧化性,上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A.Y、Z、W三种元素电负性:WZY

4、 B.Y、Z、W 三种元素第一电离能:WZY C.L的沸点一定比 X、Y组成的化合物沸点高 D.由 X、Y、Z、W构成的化合物中可能只含有共价键 7.(2020 天津滨海新区质检)下列各物质的晶体中,晶体类型相同的是( ) A.O2和 SiO2 B.NaI和 I2 C.CO2和 H2O D.CCl4和 NaCl 8.(2020 山东章丘四中月考)X、Y、Z、R、W 是原子序数依次递增的五种短周期主族元素,它们所在 周期序数之和为 11。Y 和 Z在放电条件下反应生成的化合物是一种不成盐化合物。R的原子半径 是五种元素中最大的,Y 和 W 具有相同的最外层电子数。下列说法错误的是( ) A.简单

5、离子的还原性 WY B.X和 R 形成的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物 C.标准状况下,1 mol YZ与 0.5 mol Z2混合后所得的气体的物质的量等于 1 mol D.常温下,由 X、Z、W形成的酸的浓度为 0.1 mol L-1时,其 pH1 9.(双选)(2020北京清华附中质检改编)第三周期元素,浓度均为 0.01 mol L-1的最高价氧化物对应水化 物的 pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性:NR B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 C.Y和 R 形成的化合物只含有离子键 D.X和 M两者最高价氧化物对应的水化物反

6、应后溶液的 pH7 10.(2020 广东汕头质检)化合物 M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是 原子序数依次增大的短周期主族元素,且占据三个不同周期,W与 Z的质子数之和是 X的 2 倍。下列 说法不正确的是( ) Y3+3- A.原子半径:YZX B.X元素的族序数是 Y 元素的 2 倍 C.工业上电解熔融 Y2X3化合物制备单质 Y D.W 与 X形成的所有化合物都只含极性共价键 11.(2020 河北唐山调研)四种短周期元素 A、B、C、D 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 D 形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。下列有关判断不正确的是 ( ) A.A

7、的简单氢化物是天然气的主要成分 B.元素 A、B、C对应的含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性 C.单质 B 既可以与酸反应,又可以与碱反应,所以是两性单质 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:DC 12.(2020 山东青岛莱西一中质检)中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs),能利用太阳 光高效分解水,原理如图所示。下列说法正确的是( ) A.H2O2中存在非极性共价键,是非极性分子 B.反应中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 C.非极性分子中一定有非极性键,极性分子中一定有极性键 D.由于 H2O 存在分子间氢键,所以稳定性强 13.(2020 安徽庐巢七校联盟第五次联考)短

8、周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中 Y与 Z 为金属元素,四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物,r 是 W的单质,s是 Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A.原子半径:YZWX B.q属于离子化合物 C.一定条件下,r 与 s 能发生化合反应生成 p D.p 能与盐酸反应,但不能与氢氧化钠溶液反应 14.(2020 河北衡水中学七调)X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次增大。已知 X、Y、Z、W 是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子数 是内层电子数的 2倍

9、;Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( ) A.五种元素的原子半径从大到小的顺序:MWZYX B.X、Z两元素能形成原子个数比(XZ)为 31和 42的化合物 C.化合物 YW2、ZW2都是酸性氧化物 D.用 M单质作阳极,用石墨作阴极电解 NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀 15.(双选)(2020 辽宁锦州期末调研改编)短周期主族元素 W、X、Y、Z位于三个不同的周期,W与 Y 同主族,X 与 Z的核外电子数之和是 Y的核外电子数的 2倍。化合物甲的结构式如图所示,甲不溶于 水。下列说

10、法正确的是 ( ) A.简单离子半径:YX B.非金属性:XZ C.化合物甲中每个原子都达到了 8电子稳定结构 D.由 W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液能与 Z的单质反应 16.(双选)(2020 山东日照 3月联考)四硼酸钠的阴离子 Xm-(含 B、O、H三种元素)的球棍模型如图所 示。下列说法不正确的是( ) A.四硼酸钠的阴离子中三种元素的第一电离能:OBH B.在 - 中,硼原子的杂化轨道类型有 sp2和 sp3 C.配位键存在于 4、5原子之间和 4、6原子之间 D.m=2,NamX 的化学式为 Na2B4O5(OH)4 17.(双选)(2020 四川成都七中二模改编)短周期主

11、族元素原子半径与原子序数的关系如图,下列有关 说法正确的是( ) A.最简单气态氢化物的热稳定性:CBD C.E 的一种氧化物和 A的单质在高温下能反应 D.G的最高价氧化物对应的水化物是离子化合物 18.(2020 山东师大附中线上检测)短周期元素 a、b、c、d的原子序数依次增大。物质 A 为 d元素组 成的非金属单质;甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物,常温下乙为液体。 下列说法正确的是( ) A.简单离子半径:cb B.反应为吸热反应 C.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 11 D.b、d分别与 a 形成的化合物中,化学键类型一定完全相同 19.(双选)(2020

12、 天津塘沽一中质检改编)X、Y、Z、Q、E、M六种元素中,基态 X原子的价电子排布 式为 2s2,Y的基态原子核外有 5种运动状态不同的电子,Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子 研究生物化学反应和测定文物的年代,Q 是元素周期表中电负性最大的元素,E的阳离子通常存在于 硝石、明矾和草木灰中,M的原子序数比 E大 1。下列说法正确的是( ) A.EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为 sp3杂化 B.X、Y元素的第一电离能大小关系:XY C.Z -的立体构型为 V形 D.MZ2仅含离子键,可用于制备乙炔 20.(2020 山东泰安三模)短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大,四种元素

13、形成的化合物 甲的结构如图所示: 且 W与 X、Y、Z均可形成电子数相等的分子,W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是( ) A.YW3分子中的键角为 120 B.W2Z的热稳定性大于 YW3 C.物质甲分子中存在 6 个 键 D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸 参考答案 专题突破练 5A 物质结构与性质 元素周期律 1.A 解析 氢原子最外层只有一个电子,氢分子中两个氢原子各提供一个电子形成共用 电子对,即形成氢氢单键,故 A正确 X中 Z 代表质子数,即原子序数,A代表质量数,质量 数=质子数+中子数,钠的质子数为 11,中子数为 12 的钠原子质量数为 23,所以中子数为 12 的钠

14、原子可表示为 Na,故 B错误;水分子中氢原子与氧原子通过共用电子对形成 共价键,所以电子式可表示为 H,故 C 错误;钠原子核外有 11个电子,失去一个电子形 成钠离子,所以钠离子核外有 10个电子,故 D错误。 2.B 解析 Ne为基态 Al3+,2p能级处于全充满,较稳定,电离最外层的一个电子所需能量 较大;为 Al 原子的核外电子排布的激发态,不稳定,电离一个电子所需能量 较小;为基态 Al 原子失去两个电子后的状态,电离最外层的一个电子所需能量较大; 为基态 Al 失去一个电子后的状态,电离最外层的一个电子所需能量较大。 3.BC 解析 2p2表示 2p 能级上有两个自旋方向相同的电

15、子,故 A错误;原子的能量越低 越稳定,所以处于最低能量状态的原子叫做基态原子,故 B正确;同一原子中,能层序数越 大,能量越高,所以 2s、3s 电子的能量逐渐升高,故 C 正确;同一原子中,2p、3p、4p能级 均有 3个轨道,故 D错误。 4.AC 解析 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大,由 W 的单质是制备一 种高效电池的重要材料,在实验室里通常将其保存在石蜡中,可知 W 是 Li 元素;由 X的 单质与水发生剧烈反应,生成一种酸和一种气体单质,可知 X是 F元素;根据 Y、Z原子 的最外层电子数之和为 7,再结合元素 W、X、Y、Z处于不同的主族,可推知 Y是 Mg

16、或 Al 元素,Z是 P 或 Si 元素。W 是 Li 元素,单质 Li 常温下可以和水反应,在点燃时也可 以和 CO2反应,所以单质 Li 着火时,不能用泡沫灭火器扑灭,故 A正确;Y是 Mg或 Al 元 素,工业上电解熔融氯化镁可制取镁,氯化铝是共价化合物,而电解熔融氯化铝不能制取 铝,故 B错误;Z是 Si 或 P 元素,对应的最高价氧化物的水化物分别为 H2SiO3、H3PO4,二 者均不是强酸,故 C 正确;X与 Z形成的化合物有 SiF4、PF3、PF5,其中 SiF4和 PF3的 VSEPR 模型为四面体形,但 PF5的 VSEPR 模型为三角双锥形,故 D错误;答案选 AC。

17、5.C 解析 因为二氧化碳正电中心与负电中心重合,所以二氧化碳是非极性分子,但二氧 化碳不是双原子单质分子,故 A错误;键能越大,表示该分子越稳定,受热越不容易分解,故 B错误;因为氟元素的电负性很强,氟原子可以与氢原子之间形成氢键,所以液态氟化氢 中氟化氢分子之间存在氢键,故 C 正确;氨气分子中,氮原子的杂化方式为 sp3杂化,但氨 气分子为三角锥形,不是正四面体形,故 D错误。 6.BC 解析 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,K、L、M 均是由这 些元素组成的氧化物,甲、乙分别是元素 Y、W 的单质,乙是常见的气体。由 K是红棕 色气体,丙的浓溶液具有强氧化性,可知

18、K为 NO2,丙为 HNO3,NO2与 H2O、O2反应最终 生成 HNO3。则乙为 O2,L为 H2O,甲是常见的固体且能与浓硝酸反应,则甲是单质碳,单 质碳与浓硝酸反应生成 NO2、H2O和 CO2,则 M 为 CO2。由上分析可知 X为 H元素,Y 为 C 元素,Z为 N元素,W 为 O元素。非金属性越强,电负性越大,则 C、N、O三种元素 的电负性:ONC,即 WZY,A选项正确;N原子的 2p 轨道处于半充满状态,不易失去电 子,第一电离能大于 O,故第一电离能:NOC,即 ZWY,B选项错误;X、Y组成的化合 物可以是高分子有机化合物,其沸点大于 H2O,C 选项错误;由 X、Y、

19、Z、W 构成的化合 物可以是氨基酸,氨基酸分子中只含有共价键,D选项正确。 7.C 解析 O2的晶体是分子晶体,SiO2是原子晶体,晶体类型不相同,故 A 不符合题意;NaI 是离子晶体,I2的晶体是分子晶体,晶体类型不相同,故 B不符合题意;CO2和 H2O的晶体 都是分子晶体,晶体类型相同,故 C 符合题意;CCl4的晶体是分子晶体,NaCl 是离子晶体, 晶体类型不相同,故 D不符合题意。 8.C 解析 X、Y、Z、R、W 是原子序数依次递增的五种短周期主族元素,Y和 Z在放 电条件下反应生成的化合物是一种不成盐化合物,则 YZ为 NO,故 Y 为 N 元素、Z为 O 元素;Y和 W 具

20、有相同的最外层电子数,则 W 为 P 元素;R 的原子半径是五种元素中最大 的,R 处于第三周期,可能为 Na、Mg、Al、Si 中的一种;五种元素所在周期序数之和为 11,则 X处于第一周期,故 X为 H元素。W、Y简单离子分别为 P3-、N3-,非金属性 NP, 简单离子的还原性 P3-N3-,A项正确;R 为 Na时,与氢形成的 NaH为离子化合物,R 为 Si 时,与氢形成 SiH4为共价化合物,B项正确;标准状况下,1 mol NO与 0.5 mol O2混合后生 成 1 mol NO2,但是 NO2会部分转化成 N2O4,所得的气体的物质的量小于 1 mol,C 项错 误;X、Z、

21、W 形成的酸为中强酸或弱酸,当浓度为 0.1 mol L-1时,其 pH1,D 项正确。 9.CD 解析 同一周期主族元素,原子半径从左至右逐渐减小。所以 X为 Na,Y为 Mg,Z 为 Al,M 为 Si,N 为 P,W为 S,R 为 Cl。元素非金属性越强,气态氢化物稳定性越高;同一 周期从左至右,主族元素的非金属性增强,所以稳定性 HClPH3,A项错误;Z的最高价氧 化物对应的水化物为 Al(OH)3,弱碱无法使其溶解,B项错误;Y和 R 形成的化合物为 MgCl2,MgCl2仅含离子键,C 项正确;Na和 Si 两者最高价氧化物对应水化物反应后的溶 液即为硅酸钠溶液,溶液显碱性,D项

22、正确。 10.D 解析 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,且占据三个不同周 期,则 W 为第一周期主族元素,即 W 为 H,Z应为第三周期主族元素,根据化合物 M 的结 构简式可知,Z可形成 3 个单键和 1 个双键,因此,Z原子最外层有 5个电子,Z为 P,W 与 Z 的质子数之和是 X的 2 倍,X的质子数= =8,则 X为 O,根据化合物 M 的结构简式,Y 可形成+3 价阳离子,则 Y为 Al。X为 O,X为第二周期元素,Y为 Al,Z为 P,Y、Z为第三 周期元素,电子层数越多,半径越大,同周期元素,核电荷数越大,半径越小,则原子半径 YZX,故 A正确;X为 O元素

23、,属于A族元素,Y为 Al 元素,属于A 族元素,X的族序 数是 Y元素的 2 倍,故 B正确;X为 O,Y为 Al,Y2X3为 Al2O3,工业上制备单质 Al 的方法 为电解熔融的 Al2O3,故 C 正确;X为 O,W 为 H,W 与 X形成的化合物有 H2O和 H2O2,H2O2中含有非极性共价键,故 D错误。 11.C 解析 D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物,则 D为 S,结合元素的位置关系 可知 A为 C,B为 Al,C 为 Si。A的简单氢化物是天然气的主要成分为甲烷,故 A正确;元 素草酸氢钠溶液显酸性,故 B正确;单质 Al 既可以与强酸反应,又可以与强碱反应,但不能

24、称为两性单质,故 C 错误;最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2SO4H2SiO3,故 D正确。 12.B 解析 H2O2是极性分子,A错误;反应是在催化剂作用下 H2O生成 H2和 H2O2,涉 及极性键 HO键的断裂和非极性键 HH键、OO键的形成,B正确;分子的极性与 分子内共价键的极性和分子的立体构型密切相关,主要是分析分子中的正负电荷重心是 否重合,正负电荷重心重合的是非极性分子,正负电荷重心不重合的是极性分子,C 错 误;H2O分子间氢键影响的是物理性质,而稳定性是化学性质,D错误。 13.D 解析 短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中 Y与 Z为金属元素,四 种元素

25、的简单离子的电子层结构均相同。p、q 是它们中的部分元素组成的化合物,结合 氧化铝电解生成 Al 和氧气,r是 W 的单质,s 是 Z的单质,则 W 为 O 元素,Z为 Al 元素,q 为 Na3AlF6,则 Y为 Na,X 为 F。由上述分析可知,W 为 O,X为 F,Y为 Na,Z为 Al。电子 层越多,原子半径越大,同周期主族元素从左向右原子半径减小,则原子半径 YZWX,A正确;q为 Na3AlF6,含离子键,q属于离子化合物,B正确;一定条件下,r与 s 能发生化合反应生成 p,即加热时 Al 与氧气反应生成氧化铝,C 正确;p 为氧化铝,具有两 性,能与盐酸反应,也能与氢氧化钠溶液

26、反应,D错误。 14.B 解析 X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次增大。已知 X、Y、Z、W 是 短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子,则 X是氢元 素;Y原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍,则 Y是碳元素;M 是地壳中含量最高的 金属元素,则 M 是铝元素。Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下 均为无色气体,且原子序数小于铝而大于碳元素,则 Z是氮元素,W 是氧元素。同周期主 族元素自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则五种元素的原 子半径从大到小的顺序是 MYZWX,A 错误;X、Z两元素能形成原子个数比(X

27、Z) 为 31 和 42 的化合物,即 NH3和 N2H4,B正确;化合物 CO2是酸性氧化物,NO2不是酸 性氧化物,C 错误;用 Al 单质作阳极,石墨作阴极电解 NaHCO3溶液,则阳极铝失去电子转 化为铝离子,阴极是氢离子放电,铝离子与碳酸氢根不能大量共存,二者反应生成氢氧化 铝和 CO2,所以电解一段时间后,不可能在阴极区会出现白色沉淀,D错误。 15.BD 解析 根据题意分析,X与 Z的核外电子数之和是 Y的核外电子数的 2倍,X为 O,Z为 Si,Y 为 Na,短周期主族元素 W、X、Y、Z位于三个不同的周期,则 W 为 H,甲为 H4SiO4。核外电子排布相同的离子,核电荷数越

28、大,离子半径越小;简单离子半径 r(O2- )r(Na+),A错误;非金属性 OSi,B正确;化合物甲为 H4SiO4,氢原子达不到 8电子稳定结 构,C 错误;由 H、O、Na三种元素形成的化合物为 NaOH,NaOH的水溶液能与 Si 单质 反应,D正确。 16.AC 解析 由图示可以看出该结构可以表示为H4B4O9m-,其中 B为+3 价,O为-2价,H 为+1价,根据化合价可判断 m的值;根据球棍模型可知硼原子的杂化轨道类型有 sp2杂化 和 sp3杂化,题给阴离子中含配位键,不含离子键。H原子电子排布式为 1s1,处于半充满 状态,比较稳定,第一电离能为 OHB,故 A错误;球棍模型

29、中 2,4代表 B原子,2号 B形成 3 个键,则该 B原子为 sp2杂化,4号 B形成 4个键,则该 B原子为 sp3杂化,故 B正确;2 号 B形成 3 个键,4号 B形成 4 个键,其中有 1个键是配位键,所以配位键存在于 4、5 原子 或 4、6 原子之间,故 C 错误;根据上述分析可知 Xm-是H4B4O9m-,依据化合价 H为+1 价,B为+3 价,O 为-2价,可得 m=2,NamX的化学式为 Na2B4O5(OH)4,故 D正确。 17.BC 解析 同周期主族元素自左而右原子半径减小,同主族元素自上而下原子半径增 大。由原子序数可知,A 为碳元素,B为氮元素,C 为氧元素,D为

30、铝元素,E为硅元素,G为 硫元素;A、B、C 三种元素最简单氢化物分别为 CH4、NH3、H2O,热稳定性 H2ONH3CH4,故 A错误;O2-、Al3+的电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离 子半径 O2-Al3+,故 B正确;二氧化硅与碳在高温下可以反应生成硅和一氧化碳,故 C 正 确;硫的最高价氧化物对应的水化物是 H2SO4,属于共价化合物,故 D错误。 18.C 解析 由 A为 d元素组成的非金属单质、常温下乙为液体可知,乙为水、甲为氧化 钠,水与氧化钠反应生成氢氧化钠,A为氯气,氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次 氯酸钠和水,则 a为 H 元素、b为 O元素、c 为

31、Na元素、d为 Cl 元素。O2-和 Na+电子 层结构相同,简单离子半径 O2-Na+,故 A错误;反应为水与氧化钠反应生成氢氧化钠, 该化合反应为放热反应,故 B错误;反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次 氯酸钠和水,氯气既是氧化剂又是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11,故 C 正确;过氧化氢中含有极性键和非极性键,氯化氢中只含有极性键,化学键类型不完全相 同,故 D错误。 19.AB 解析 基态 X原子的价电子排布式为 2s2,则 X为铍元素;Y原子的核外有 5种运 动状态不同的电子,则 Y 原子的电子数为 5,Y 为硼元素;Z元素的两种同位素原子通常作 为示踪原子研究生

32、物化学反应和测定文物的年代,则 Z为碳元素;Q是元素周期表中电负 性最大的元素,则 Q为氟元素;硝石、明矾和草木灰的主要成分分别为硝酸钾、十二水 合硫酸铝钾、碳酸钾,因此 E为钾元素;M 的原子序数比 E大 1,M 的原子序数为 20,则 M 为钙元素;故 X、Y、Z、Q、E、M 分别为 Be、B、C、F、K、Ca。EYQ4为 KBF4,阴离 子 B - 的中心原子 B的杂化方式为 sp3杂化,A正确;X、Y元素分别为 Be、B,Be的价电 子层排布式为 2s2,B的价电子层排布式为 2s22p1,由于 Be的 2s 轨道全充满,而 2p 轨道全 空,因此更稳定,不容易失去电子,第一电离能大小

33、关系为 BeB,B正确;Z -为 C -,碳原 子采用 sp2杂化,立体构型为平面三角形,C 错误;MZ2为 CaC2,Ca2+与 -间的化学键为离 子键, -中含有共价键,该化合物可以与水反应制备乙炔,D错误。 20.B 解析 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大,根据四种元素形成化 合物的结构及其他条件分析可知,W 为 H,X为 C,Y 为 N,Z为 O。YW3为 NH3,NH3为三 角锥形的分子,分子中的键角小于 120,故 A错误;元素非金属性越强,相应氢化物越稳 定,水的稳定性大于氨气,故 B正确;物质甲的结构简式为 CO(NH2)2,其中存在 7个 键和 1 个 键,故 C 错误;N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸,也可能为亚硝酸,其中亚 硝酸为弱酸,故 D错误。