2021年新高考化学二轮复习：选择题专项练(一).docx

1、选择题专项练选择题专项练(一一) 一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.(2020 山东滨州二模)化学在 2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了巨大作用。下列说法 错误的是 ( ) A.防控新冠病毒所用的酒精浓度越大,消毒效果越好 B.防护服、口罩的生产均要用到有机高分子材料 C.过氧化氢、过氧乙酸、84 消毒液、二氧化氯泡腾片都可用于环境消毒 D.冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性 2.下列有机物命名正确的是( ) A. 3-甲基-2-丁烯 B. 2-乙基丁烷 C. 间二甲苯 D. 2-丙醇 3.(2020 山东莱西一

2、中、高密一中、枣庄三中第一次联考)下列选项中,利用相关实验器材(规格和数 量不限)能够完成相应实验的是( ) 选 项 实验器材 相应实验 A 试管、铁架台、导管 乙酸乙酯的制备 B 分液漏斗、烧杯、铁架台 用 CCl4萃取溴水中的 Br2 C 500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天 平 配制 500 mL 1.00 mol L-1 NaCl 溶液 D 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥 三角 从食盐水中得到 NaCl 晶体 4.(2020 山东临沂 4月一模)下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是( ) A.Ne B.Ne C.Ne D.Ne 5.(2020 山东青岛一模)磷酸奥司他

3、韦是临床常用的抗病毒药物,常用于甲型和乙型流感治疗。其中间 体结构简式如图所示,下列关于该有机物说法错误的是( ) A.分子式为 C16H28N2O4 B.该有机物既能与酸反应又能与碱反应 C.该有机物分子中含有 3个手性碳原子 D.1 mol该有机物最多能与 3 mol H2发生加成反应 6.(2020 山东青岛一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D为上述 四种元素中的两种或三种所组成的化合物,E 为单质。已知室温下,0.1 mol L-1 A的水溶液 pH 为 1,B 分子中含有 10 个电子,D具有漂白性,五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(

4、 ) A.X、Y形成的二元化合物只有两种 B.Z元素在同周期元素中原子半径最小 C.W、Y 组成化合物的沸点一定低于 W、Z组成化合物的沸点 D.D中各原子均满足最外层 8e-稳定结构 7.(2020 山东新高考全真模拟)天工开物记载:“凡火药以硝石、硫黄为主,草木灰为辅而后火 药成声”。其中涉及的主要反应为 S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2。下列说法正确的是( ) A.电负性 NO B.CO2分子中 C原子为 sp杂化 C.单质硫属于共价晶体(原子晶体) D.KNO3中化学键只有 键 8.(2020 山东德州一模)下列实验设计能达到实验目的的是 ( ) 选 项 实验目的 实验设计

5、A 检验溶液中是否含有 Fe2+ 取少量溶液,滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量 KSCN 溶液,溶液 变为红色 B 检验丙烯醛中是否含碳碳双 键 向丙烯醛溶液中滴加 KMnO4(H+)溶液 C 比较 AgBr 和 AgCl 的 Ksp大 小 向 AgCl 的饱和溶液中滴加 NaBr D 比较水与乙醇中羟基氢的活 泼性 分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中 9.(2020 山东青岛一模)过氧化钙(CaO2)在室温下稳定,加热至 350 左右迅速分解。实验室制备 CaO2的反应原理:Ca2+H2O2+2NH3+8H2OCaO2 8H2O+2N ,制备装置如图所示。下列说法错 误的是( ) A.长

6、颈漏斗可以起到防倒吸的作用 B.甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气 C.冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解 D.反应过程中 NH3不断中和 Ca2+和过氧化氢生成的 H+,促进反应进行 10.(2020 山东新高考全真模拟)以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下。 下列说法不正确的是( ) A.反应 1 中,每生成 1 mol ClO2有 0.5 mol SO2被氧化 B.从母液中可以提取 Na2SO4 C.反应 2 中,H2O2作氧化剂 D.采用减压蒸发可能是为了防止 NaClO2受热分解 二、选择题:本题共 5小题,每小题 4分,共 20

7、分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求,全部选对得 4分,选对但不全的得 2分,有选错的得 0分。 11.(2019 山东聊城一中模拟)下列有关有机化合物(a)、(b)、(c)的说法 正确的是( ) A.(a)(b)(c)均能与溴水发生化学反应 B.(b)二氯代物有 2种 C.(a)(b)(c)互为同分异构体 D.(a)中所有原子可能共平面 12.(2020 山东 4 月开学摸底考)工业上将 SO2通入含有一定比例的 Na2CO3和 Na2S 的混合溶液中制 取 Na2S2O3,其原理为: SO2(g)+Na2CO3(aq)Na2SO3(aq)+CO2(g) Na2S(aq)+H2O(l)+

8、SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq) 2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l) S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) 下列有关说法不正确的是( ) A.反应可说明 H2SO3酸性比 H2CO3强 B.SO2在以上反应中表现出酸性和氧化性 C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 12 D.Na2CO3和 Na2S 恰好反应的物质的量之比为 12 13.(2020 山东滨州二模)据预测,到 2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催 化活性炭(AC)表面的迁移,对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用,其机理如图所示,其中 ad表

9、 示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是( ) A.图中阴影部分表示 H2S分子的吸附与离解 B.AC 表面作用的温度不同,H2S 的去除率不同 C.H2S在 AC 表面作用生成的产物有 H2O、H2、S、SO2、CS2等 D.图中反应过程中只有 HS键的断裂,没有 HS键的形成 14.(2020 山东枣庄二调)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向 H2C2O4溶液中滴加 NaOH溶液,混 合溶液里 lgXX 表示 - 或 - - 随 pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A.由图可知 H2C2O4的 K2的数量级是 10-5 B.b点为恰好完全反应点 C.c(HC2 -

10、)c(C2 -)c(H 2C2O4)对应 1.22pH0 B.步骤的化学方程式为:CO +OH +H2O(g)COOH +H2O C.步骤只有非极性键 HH 键形成 D.该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02 eV 微信扫码获取 在线名师微课 配套指导课件 备考资料合集 智能学习助手 参考答案 选择题专练(一) 1.A 解析 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75%,这个浓度的酒精能使病毒中的蛋白质变 性,从而杀死病毒。若酒精浓度过高,会使病毒表面的蛋白质迅速凝固,并形成一层保护 膜,阻止酒精进入病毒体内,因而不能将病毒彻底杀死,A错误;防护服、口罩中有聚丙烯 纤维等有机物,这些有机物属于高分子材

11、料,B 正确;过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、 二氧化氯都有强氧化性,可用于消毒,C 正确;蛋白质在高温、强酸、强碱等环境下会变 性而失去活性,冷链运输可以较长时间地保存蛋白质,防止蛋白质变性,D正确。 2.D 解析 A项编号错误,应从右端开始编号,名称为 2-甲基-2-丁烯;B项主链错误,主链 应含 5个碳原子,名称为 3-甲基戊烷;C 项命名错误,应为对二甲苯;D项正确。 3.B 解析 制备乙酸乙酯需要在浓硫酸存在并加热的条件下进行,实验器材中还缺少用 于加热的酒精灯,不能完成该实验,A项错误;用 CCl4萃取溴水中的 Br2,需要用到的仪器 有分液漏斗、烧杯、铁架台,B项正确;配制一定物

12、质的量浓度的 NaCl 溶液时,计算出所 需要的 NaCl 的质量后,用托盘天平称取,然后在烧杯中加水溶解,并用玻璃棒搅拌,待溶液 冷却后用玻璃棒引流转移至容量瓶,洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中,定容时先倒入转多 蒸馏水,最后用胶头滴管进行定容,则实验器材缺少胶头滴管,不能完成该实验,C 项错误; 从食盐水中得到 NaCl 晶体用蒸发结晶的方法,需要的器材有带铁圈的铁架台、酒精灯、 坩埚钳、蒸发皿、玻璃棒,不需要坩埚和泥三角,D项错误。 4.B 解析 根据题意分析可知,Ne为基态 Al3+,2p 能级处于全充满,较稳定,电离最外层 的一个电子为 Al 原子的第四电离能,需要能量较多;Ne为 Al

13、 原子的核外电 子排布的激发态,不稳定,易失去最外层的一个电子;Ne为基态 Al 原子失去两个电子 后的状态,电离最外层的一个电子为 Al 原子的第三电离能,需要能量较多;Ne为基态 Al 失去一个电子后的状态,电离最外层的一个电子为 Al 原子的第二电离能,需要较多能 量,则电离最外层的一个电子所需能量最小的是 B项。 5.D 解析 根据中间体结构简式可知,其分子式为 C16H28N2O4,A正确;在中间体结构简式 中,NH2可以与酸反应,同时又存在酯基与酰胺键,既能与酸反应又能与碱反应,B正确; 手性碳指碳原子连接四个不同的原子或原子团,该有机物分子中含有 3个手性碳原子,C 正确;1 m

14、ol 该有机物含 1 mol 碳碳双键和 1 mol 羰基,所以最多能与 2 mol H2发生加成反 应,而酯基不能与 H2发生加成反应,D错误。 6.B 解析 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,已知室温下,0.1 mol L- 1A的水溶液 pH为 1,则 A为一元强酸,则 A为 HCl 或 HNO3;而 B为 10 电子分子,能与酸 反应,则 B为 NH3;D具有漂白性,E为单质,则 A不能为 HNO3,只能为 HCl,D 为 HClO,E 为 Cl2,C 为氯化铵;则 W 为氢、X为氮、Y为氧、Z为氯。氮与氧形成的化合物有多种, 如 NO、N2O、N2O3等,A 错误;从

15、左到右原子半径依次减小,Cl 元素在第三周期中原子半 径最小,B正确;W、Y可组成化合物 H2O,W、Z可组成化合物为 HCl,水分子间可以形成 氢键,沸点更高,C 错误;D 为 HClO,该分子 H原子不满足最外层 8e-稳定结构,D错误。 7.B 解析 同周期自左向右主族元素电负性增大,故电负性:Nc(H2C2O4)c(C2 -),在 pH=4.19稍前区域,c(HC 2 - )c(C2 -)c(H 2C2O4),C 不正确;pH=7 时,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知 c(Na+)=c(HC2 - )+2c(C2 -),D正确。 15.BD 解析 由示意图可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,该反应为放热反 应,H0,A错误;由示意图可知,步骤为 CO 、OH 、H2O(g)和 H 反应生成 COOH 、 H2O 和 H ,反应的化学方程式为 CO +OH +H2O(g)COOH +H2O ,B正确;由示意图可知, 步骤除有非极性键 HH键形成外,还要碳氧极性键和氢氧极性键生成,C 错误;由示意 图可知,步骤的能垒最大,E正=1.86 eV-(-0.16 eV)=2.02 eV,D正确。