质量守恒定律微观实质及应用作业.doc

1、 1 质量守恒定律质量守恒定律 检测题检测题 一、选择题（请将正确答案填入下列括号中，每小题 2 分，共 20 分） 1.化学反应遵守质量守恒定律的原因是（ ） A.物质的种类没有变化 B.分子的种类没有变化 C.化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变 2. 在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ） 原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量 物质的种类 原子的种类 A. B. C. D. 3.在化学反应：4NH3 + 5O2 = 4X + 6H2O 中，X 的化学式为（ ） A.N2O5 B. NO C. NO2 D. HNO3 4.根据蜡烛

2、燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有 （ ） A碳一种元素 B氢一种元素 C碳和氢两种元素 D碳、氢、氧三种元素 5.氯碱工业的反应原理是电解饱和的食盐水，下列物质不可能使氯碱工业产品的是（ ） A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D.NaOH 6.在化学反应 A+B=C+D 中，10 克 A 物质跟一定质量的 B 物质完全反应生成 5 克 C 物质和 9 克 D 物质，该 反应开始时，A、B 的质量比为（ ） A. 5 : 2 B. 9 : 5 C. 2 : 5 D. 5 : 9 7.从右边水分子分解示意图中获得以下信息，其中错误的是 （

3、） （ ） A、水是由氢元素和氧元素组成 B、化学反应前后元素的种类不变 C、在化学变化中，分子可分原子也可分 D、1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 8. 2003 年 10 月 16 日，“神舟五号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。火箭所用的燃 料为偏二甲肼（CH3）2N2H2，其主要反应为：（CH3）2N2H2+ N2O4X+ CO2+ H2O，由此可知 X 中一定含有的 元素是（ ） A、碳 B、氢 C、氧 D、氮 9.下图形象地表示了 A( )与 B( )反应生成 C ( )的反应前后分子及其数目的变化， 则该反应的化 学方程式中，A、B、C 的分子数之

4、比为（ ） A. 2：1：2 B. 1：2：2 C. 1：1：1 D. 2：2：3 10.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： （说明：一种小球代表一种不同元素的原子） 则有关说法正确的是（ ） A. 图示中的生成物中有单质 B.该反应属于化合反应 C.该图示符合质量守恒定律 D.图示中共有 3 种分子 2 二、填空题（每空 1 分，共 28 分） 1、 无数科学事实证明： _的_物质_等于反应后生成的_物质的_。 这个规律叫做质量守恒定律。在一切化学反应里，由于反应前后，_没有改变，_没有增减， _也没有变化，所以反应前后各物质的_必然相等。 2、有化学反应 A+B=

5、C+2D，已知 49gA 恰好与 29gB 完全反应，生成了 60gC，则同时生成 D g。 3、我国已成功发射的“神州六号”载人飞船，所用的固体燃料是铝粉和高氯酸氨（化学式为 NH4ClO4）混 合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸氨发生下列反应 2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4X。请 回答下列问题： （1）NH4ClO4中氯元素的化合价为：_。 （2）该反应属于基本反应类型中的_反应。 （3）X 的化学式为_。 （4）NH4ClO4由_种元素组成的， 其中氮元素与氧元素的质量比为_（N:14 O:16） 4、化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并已将实验测定结果填写在下表

6、中，请你分析并填空： 物质 A B C D 反应前质量/g 20 12 2 2 反应后质量/g 0 2 2 待测 （1）该反应的类型是：_ （2）反应后 D 物质的质量是_g。 （3）C 物质可能是该反应的_ (填“反应物”、“生成物”、“催化剂”)。 (4)参加反应的物质是_, 反应后生成的物质是_。 5、 铜(Cu)长时间暴露于空气中,会与空气中的氧气和空气中另外两种常见物质发生化学反应而生成铜绿化 学式为 Cu2(OH)2CO3。 (1)请判断,生成铜绿时,参加反应的空气中的另外两种物质是 与 。 (2)请判断,铜生成铜绿后,质量会增加、减少还是不变? 。符合质量守恒定律吗？_. 6、应

7、用质量守恒定律解释有关现象 （1） 镁条在氧气里燃烧后，生成物的质量比原镁条的质量增加了（2 分） _ （2）水在催化剂作用下不能变成油（油中主要含碳元素和氢元素）（2 分） _ 三、实验探究题（每空 2 分，共 22 分） 1、（10 分）以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验： 先用天平称取质量为 m1 的金属锡粉 将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为 m2 打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为 m3 把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为 m4 （1）根据所学知识判断，

8、锡的燃烧是_变化 3 （2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量 m3=_，于是提出了“参加反应的物质 的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点 （3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律_。 2、（12 分）为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验，实验步 骤如下：先分别称量蜡烛、装置、装置的质量（注：浓硫酸只吸收水分，氢氧化钠和氧化钙可吸收 水也可吸收二氧化碳）按图示连接好仪器点燃蜡烛，同时从 a 导管口抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分 别称量蜡烛、装置、装置的质量，实验数据如表 蜡烛 装置 装置 反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2 反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6 （1）该实验中测得水的质量为 g，二氧化碳的质量为 g （2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为 （3）装置和装置的顺序能否颠倒： （填“能”或“不能”） （4）理论上，装置和装置增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是 （5）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？ (填“能”或“不能”)， 理由是 .